1、第3章 水溶液中的离子平衡 测试题(时间：90分钟满分：100分)第卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1.将下列物质溶于水，能够促进水的电离的是()NaHSO4NaHSO3CH3COOHCH3COONaNaHCO3NaClONH4HCO3A. B.C. D.答案B解析NaHSO4电离出的H抑制水的电离。HSO既水解又电离，但电离大于水解，呈酸性，抑制水的电离。2.室温下，有两种溶液：0.01 molL1 NH3H2O溶液、0.01 molL1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH)都增大的是()A.加入少量H2O
2、B.加入少量NaOH固体C.通入少量HCl气体 D.升高温度答案C解析加水，两溶液中c(NH)都减小，故A错误；加入少量NaOH固体，NH3H2O的电离平衡逆向移动，c(NH)减小，NH4Cl中由于发生反应：NHOH=NH3H2O，会导致c(NH)减小，故B错误；通入少量HCl气体，中发生酸碱中和反应促进NH3H2O电离，所以c(NH)增大，中NH的水解平衡逆向移动，c(NH)亦增大，故C正确；升高温度促进NH的水解，中NH的浓度减小，故D错误。3.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是()A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO)B
3、.0.10 molL1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH)减小C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D.常温下，pH2的醋酸溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7答案B解析根据电荷守恒，A正确；加水稀释CH3COOH溶液，溶液中的c(H)减小，根据水的离子积可计算出c(OH)增大，B错误；CH3COOHHCH3COO，加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO)增大，平衡逆向移动，C正确；假设醋酸是强酸，则pH2的醋酸溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性，由于醋酸是弱酸，在溶液中不完全电离，在反应过程中会继续电离出H，故
4、混合溶液呈酸性，pHc(H)c(CH3COO)c(OH)C.与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH(醋酸)pH(盐酸)D.与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1答案B解析0.1 molL1 CH3COOH溶液中，c(H)1.01013 molL1，故水电离出的c(H)1.01013 molL1，A不正确；CH3COOH电离程度较小，则c(CH3COOH)c(H)，因溶液中存在水的电离，则c(H)c(CH3COO)c(OH)，B正确；同浓度的盐酸和醋酸稀释后浓度相同，盐酸全部电离，故c(H)盐酸c(H)CH3COOH，pH(盐酸)pH(
5、醋酸)，C不正确；与等浓度等体积NaOH溶液反应，溶液体积增大1倍，c(CH3COOH)c(CH3COO)0.05 molL1，D不正确。6.下列叙述正确的是()A.稀醋酸中加少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.25 时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液的pH7C.25 时，0.1 molL1的H2S溶液比等浓度的Na2S溶液的导电能力弱D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中所得溶液中c(Cl)c(I)答案C解析A项，醋酸电离方程式为CH3COOHCH3COOH，加入少量CH3COONa，c(CH3COO)增大，从而使CH3COOH电离平衡逆向移动，抑制CH
6、3COOH的电离；B项，等体积等浓度的HNO3与氨水混合生成NH4NO3，NHH2ONH3H2OH，溶液呈酸性，则pHc(I)。7.下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变B.CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C.在Na2S稀溶液中，c(H)c(OH)2c(H2S)c(HS)D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同答案C解析蒸馏水中加入浓H2SO4会放热，溶液温度升高，Kw变大，A项错；CaCO3难溶于稀硫酸的主要原因是两者反应生成的CaSO4覆盖在CaCO3表面阻止反应进行，CaCO3与CH3COOH反应不生成微溶物或难
7、溶物，且符合强酸制弱酸的原理，B项错；Na2S溶液中，电荷守恒：c(Na)c(H)2c(S2)c(OH)c(HS)，物料守恒：c(Na)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)，将得：c(H)c(OH)c(HS)2c(H2S)，C项正确；NaCl溶于水，电离出的离子不水解，对水的电离平衡无影响，CH3COONH4中两种离子都会水解，水解程度相等，溶液仍呈中性，但促进了水的电离，D项错。8.已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数：CH3COOHCH3COOHK11.75105H10CH3COOH2OCH3COOHOHK25.711010H20常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋
8、酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是()A.对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小B.混合溶液的pH7C.混合溶液中c(CH3COO)c(Na)D.温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c(CH3COO)减小答案C解析电离、水解均为吸热反应，所以对混合溶液进行微热，K1增大、K2增大，A错误；由K的关系可知，等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液中，电离大于水解，溶液显酸性，B错误；由于等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液中，电离程度大于水解程度，所以混合溶液中c(CH3COO)c(Na)，C正确；温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，促电离抑水解，c(CH3COO)增大，D
9、错误。9.已知HA的酸性比HB弱，在物质的量浓度均为0.1 molL1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是()A.c(OH)c(HA)c(HB)c(H)B.c(OH)c(A)c(B)c(H)C.c(OH)c(B)c(A)c(H)D.c(OH)c(HB)c(HA)c(H)答案A解析A的水解程度大于B的水解程度，c(B)c(A)c(HA) c(HB)。10.已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA的电离平衡常数约为1107，下列叙述错误的是()A.该溶液的pH4B.此溶液中，HA约有0.1%发生电离C.加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大D.由HA电离出的c(H)约为
10、水电离出的c(H)的106倍答案C解析HAHA平衡浓度(molL1) 0.1c c c则K1107，因c很小，故0.1c可看作0.1，解得c1104，pH4，有100%0.1%发生电离，故A、B项正确；由水电离出的c(H)约为11010 molL1，由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍，D项正确；电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，C项错误。11.今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是()序号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.和中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B.和两溶液等体积混合，所得溶液中c(H)c(OH)C.分别加水稀
11、释10倍，四种溶液的pH：D.V1 L 与V2L 溶液混合后，若混合后溶液pH7，则V1c(OH)，正确；C项，分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么、溶液的pH均为10，但稀释氨水使平衡NH3H2ONHOH右移，使pH10，同理醋酸稀释后pHV2，D错误。12.对于0.1 molL1Na2SO3溶液，正确的是()A.升高温度，溶液pH降低B.c(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)C.c(Na)c(H)2c(SO)2c(HSO)c(OH)D.加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na)均增大答案D解析A项，SOH2OHSOOH，升高温度可以使平衡右移，OH浓度增大，pH增大；B项
12、，由物料守恒知，c(Na)2c(SO)2c(HSO)2c(H2SO3)；C项，由电荷守恒知，c(Na)c(H)2c(SO)c(HSO)c(OH)；D项，加入固体NaOH，会使SOH2OHSOOH的平衡左移，SO的浓度增大，同时加入的NaOH固体也增大了Na的浓度，D项正确。13.下列说法中正确的是()A.常温下，稀释0.1 molL1的氨水，溶液中c(OH)、c(NH)、c(H)均下降B.pH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)C.常温下，c(NH)相等的(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2NH4Cl(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小
13、关系是D.当溶液中存在的离子只有Cl、OH、NH、H时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)答案C解析A项，c(H)应增大；B项，c(H2CO3)应大于c(CO)；D项，不符合电荷守恒。14.一定温度下，水溶液中H的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是()A.升高温度，可能引起由c向b的变化B.该温度下，水的离子积常数为1.01013C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化答案C解析升高温度，水的电离平衡右移，c(H)和c(OH)均增大，Kw随之增大，而c和b对应的Kw相等，A项不正确；由图中数据可计算出该
14、温度下水的离子积常数Kwc(H)c(OH)1.01071.01071.01014，B项不正确；加入FeCl3后，Fe3水解促进了水的电离，c(H)增大，c(OH)减小，但Kw不变，可引起由b向a的变化，C项正确；该温度下，稀释溶液Kw不变，而c和d对应的Kw不相等，D项不正确。15.常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1 molL1的NaOH溶液，整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列选项正确的是()A.a点所示的溶液中c(H)c(Cl)c(HClO)c(OH)B.b点所示的溶液中c(H)c(Cl)c(HClO)c(ClO)C.c点所示的溶液中c(Na)c(HClO)c(Cl
15、O)D.d点所示的溶液中c(Na)c(ClO)c(Cl)c(HClO)答案B解析b点之前发生的反应为Cl2H2OHClHClO，所以pH逐渐减小；b点之后发生HClNaOH=NaClH2O，HClONaOH=NaClOH2O，所以pH再逐渐升高。A项，a点，质子守恒应为c(H)c(Cl)c(OH)c(ClO)，错误；B项正确；C项，电荷守恒式为c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)c(ClO)，由于c(H)c(OH)，所以c(Na)c(Cl)c(ClO)，c(Na)c(HClO)c(ClO)，错误；D项，d点应为c(Na)c(Cl)c(ClO)c(HClO)，错误。16.在t 时，Ag2CrO
16、4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp1.81010。下列说法不正确的是()A.t 时，Ag2CrO4的Ksp为1108B.饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C.t 时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等D.t 时，将0.01 molL1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 molL1 KCl和0.01 molL1 K2CrO4的混合溶液中，Cl先沉淀答案A解析由图中数据可计算Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)c(CrO)1.01011，可知A项错误；在Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，c(CrO)增大，则c(Ag)降
17、低，而X点与Y点的c(Ag)相同，所以B项正确；Y点、Z点溶液的温度相同，则Ksp相同，C项正确；由AgCl的Ksp计算此条件下AgCl沉淀时的c(Ag) molL11.8108molL1，由Ag2CrO4的Ksp计算c(Ag) molL13.2105 molL1，可知Cl先沉淀，D项正确。第卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(12分)为了证明NH3H2O是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验。0.010 molL1氨水、0.1 molL1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。甲用pH试纸测出0.010 molL1氨水的pH
18、为10，则认定NH3H2O是弱电解质，你认为这一方法_(填“正确”或“不正确”)，并说明理由：_。乙取出10 mL 0.010 molL1氨水，用pH试纸测其pHa，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pHb，若要确认NH3H2O是弱电解质，则a、b值应满足的关系是_。丙取出10 mL 0.010 molL1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变_(填“深”或“浅”)。你认为证明氨水是弱碱的原因是_。请你根据所提供的试剂，再提出一个合理简便的方案证明NH3H2O是弱电解质：_。(2)25 时，将a molL1氨水与0.01 molL1盐酸等体积混合，
19、反应平衡时溶液中c(NH)c(Cl)，则溶液显_(填“酸”、“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。答案(1)正确若是强电解质，则0.010 molL1氨水中c(OH)应为0.010 molL1，pH12a2ba浅0.010 molL1氨水(滴有酚酞溶液)中加入氯化铵晶体后c(NH)增大，使NH3H2O的电离平衡NH3H2ONHOH逆向移动，从而使溶液的pH降低。可证明NH3H2O是弱电解质取一张pH试纸，用玻璃棒蘸取0.010 molL1 NH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH7(方案合理即可)(2)中解析(1)若NH3H2O是强电解
20、质，则0.010 molL1氨水中c(OH)应为0.010 molL1，pH12。用pH试纸测出0.010 molL1氨水的pH为10，说明NH3H2O没有完全电离，应为弱电解质。若NH3H2O是强电解质，用蒸馏水稀释至1 000 mL，其pHa2。因为NH3H2O是弱电解质，不能完全电离，a、b应满足a2ba。向0.010 molL1氨水中加入少量NH4Cl晶体，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的NH水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH使NH3H2O的电离平衡NH3H2ONHOH逆向移动，从而使溶液的pH降低，这两种可能均会使溶液颜色变浅，可证明NH3H2O是弱电解质。N
21、H4Cl为强酸弱碱盐，只需检验NH4Cl溶液的酸碱性，其pH7即可证明NH3H2O是弱电解质。(2)根据电荷守恒知c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)、c(NH)c(Cl)，则c(H)c(OH)，溶液为中性。根据混合后的溶液知，NH3H2O的Kb。18.(10分)溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：_；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：_。(2)已知水存在如下平衡：H2OH2OH3OOH，向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向_移动，且所得溶液显_性。(3)若取pH、体
22、积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m_(填“”、“”或“”)n。(4)常温下，在pH6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH)_。(5)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3H2O。已知：a.常温下，醋酸和NH3H2O的电离平衡常数均为1.74105；b.CH3COOHNaHCO3=CH3COONaCO2H2O。则CH3COONH4溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈_性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_(填化学式)。答案(1)Na2CO3H2ONaHCO3NaOHNa2
23、CO3CaSO4CaCO3Na2SO4(2)逆反应方向酸(3)(4)1108 molL1(5)中碱NH解析(1)碳酸钠水解显碱性，石膏的主要成分是硫酸钙，硫酸钙与碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸钙沉淀，降低了碳酸根离子的浓度，进而降低了碱性。(2)NaHSO4是强酸的酸式盐，完全电离产生氢离子，相当于强酸，对水的电离起抑制作用，其水溶液显酸性。(3)氨水是弱碱，稀释过程中电离程度增大，若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释后pH仍相等，则氨水的稀释程度较大。(4)溶液中的氢氧根离子由水电离，根据离子积常数和溶液的pH，求出c(OH)1.0108 molL1。(5)Ka(CH3COOH)
24、Kb(NH3H2O)，NH水解程度与CH3COO水解程度相同，所以CH3COONH4溶液呈中性，由b方程式知CH3COOH酸性强于H2CO3，故NH水解程度小于HCO水解程度；NH4HCO3溶液呈碱性，且c(NH)c(HCO)c(OH)c(CO)。19.(8分)以下是25 时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g91041.71061.51043.0109在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：为了除去氯化铵中的杂质Fe3，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；为了除去氯化镁晶体中的
25、杂质Fe3，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2氧化成Fe3，调节溶液的pH4，过滤结晶即可。请回答下列问题：(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2、Fe3都被转化为_(填名称)而除去。(2)中加入的试剂应选择_为宜，其原因是_。(3)中除去Fe3所发生的总反应的离子方程式为_。(4)下列关于方案相关的叙述中，正确的是_(填字母)。A.H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引入杂质，不产生污染B.将Fe2氧化为Fe3的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤C.调
26、节溶液pH4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜D.Cu2可以大量存在于pH4的溶液中E.在pH4的溶液中Fe3一定不能大量存在答案(1)氢氧化铁(2)氨水不会引入新的杂质(3)2Fe3(aq)3Mg(OH)2(s)=3Mg2(aq)2Fe(OH)3(s)(4)ACDE解析中为了不引入杂质离子，应加入氨水使Fe3沉淀，而不能用NaOH溶液。中根据溶解度表可知Mg(OH)2易转化为Fe(OH)3，因此在MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2除去Fe3，然后将沉淀一并过滤。中利用高价阳离子Fe3极易水解的特点，据题意可知调节溶液的pH4可使Fe3沉淀完全，为了不引入杂质离子，可使用CuO、Cu(OH
27、)2、CuCO3等。20.(12分)部分弱酸的电离平衡常数如表：弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3电离平衡常数(25 )Ka1.77104Ka4.0108Ka14.3107Ka24.71011Ka11.54102Ka21.02107(1)在温度相同时，各弱酸的Ka值与酸性的相对强弱的关系为_。(2)室温下0.1 molL1 HCOONa，0.1 molL1 NaClO，0.1 molL1 Na2CO3，0.1 molL1 NaHCO3溶液的pH由大到小的关系为_。(3)浓度均为0.1 molL1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO、CO、HSO、HCO浓度由大到小的顺序为_。
28、(4)下列离子方程式正确的是_(填字母)。a.2ClOH2OCO2=2HClOCOb.2HCOOHCO=2HCOOH2OCO2c.H2SO32HCOO=2HCOOHSOd.Cl2H2O2CO=2HCOClClO(5)常温下，pH3的HCOOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。答案(1)Ka越大，酸性越强(2)(3)c(SO)c(CO)c(HCO)c(HSO)(4)bd(5)c(HCOO)c(Na)c(H)c(OH)解析(1)相同条件下，弱酸的电离平衡常数越大，则弱酸的电离程度越大，其酸性越强，即Ka值越大，酸性越强。(2)相同温度下，弱酸的Ka越小，其
29、对应盐越易水解，溶液中c(OH)越大，pH越大。(3)由于HSO比HCO易电离，故SO比CO水解程度大，故溶液中离子浓度大小顺序为c(SO)c(CO)c(HCO)c(HSO)。(4)根据强酸制取弱酸的原理知，次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子而小于碳酸，所以次氯酸根离子和碳酸反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，a错误；甲酸酸性大于碳酸，所以2HCOOHCO=2HCOOH2OCO2能发生，b正确；甲酸的酸性大于亚硫酸氢根离子而小于亚硫酸，所以亚硫酸和甲酸根离子反应生成甲酸和亚硫酸氢根离子，c错误；次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子而小于盐酸，所以Cl2H2O2CO=2HCOClClO能发生，d正确。(5)常温下，
30、pH3的HCOOH溶液与pH11的NaOH溶液中，甲酸的浓度大于氢氧化钠的浓度，二者等体积混合，甲酸过量导致溶液呈酸性，则c(H)c(OH)，溶液中存在电荷守恒c(Na)c(H)c(HCOO)c(OH)，所以c(HCOO)c(Na)，该溶液中甲酸的电离程度较小，所以c(Na)c(H)，则该溶液中离子浓度大小顺序是c(HCOO)c(Na)c(H)c(OH)。21.(10分)毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2、Mg2、Fe3等杂质)。实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下：(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_。(2)加入NH3H2O调pH8可除去_(填离子符号)，滤渣中含_(
31、填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是_。已知：Ksp(BaC2O4)1.6107，Ksp(CaC2O4)2.3109Ca2Mg2Fe3开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.2(3)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2的含量，实验分两步进行。已知：2CrO2H=Cr2OH2OBa2CrO=BaCrO4步骤：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b molL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V0 mL。步骤：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2完全沉淀后，再
32、加入酸碱指示剂，用b molL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL。滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为_ molL1。若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2浓度测量值将_(填“偏大”或“偏小”)。答案(1)增大接触面积从而使反应速率加快(2)Fe3Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品产量减少(3)上方偏大解析(1)把毒重石充分研磨的目的是增大接触面积使反应速率加快。(2)由表中信息可知pH8时Fe3可完全沉淀，Mg2、Ca2未开始沉淀，pH12.5时，Mg2完
33、全沉淀Ca2部分沉淀，Ksp(CaC2O4)Ksp(BaC2O4)向含有Ca2和Ba2的溶液中加入H2C2O4，Ca2先形成CaC2O4沉淀，但H2C2O4不能过量，否则Ba2也会被沉淀。(3)滴定管“0”刻度位于滴定管的上方，由步骤可知x mL Na2CrO4溶液中CrO的物质的量为V0b103 mol，步骤中与Ba2形成沉淀的CrO的物质的量为(V0bV1b)103 mol，则y mL BaCl2溶液中Ba2的物质的量为(V0bV1b)103 mol，则c(BaCl2) molL1；若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出，会导致滴加盐酸体积V1偏小，若V1偏小，则V0bV1b偏大，Ba2浓度测量值偏大。
