1、第4节氨 硝酸 硫酸第3课时暑假作业1、鉴别浓硫酸和稀硫酸最简单的方法是()A.加无色酚酞溶液B.与铜片反应C.加BaCl2溶液和稀硝酸D.用玻璃棒各蘸少许滴在白纸上2、安徽古代科学家方以智在其物理小识卷七金石类中指出：有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水。其中的“硇水”指 ( )A. 硝酸 B. 硫酸 C. 盐酸 D. 醋酸3、浓硫酸在加热的条件下，能与木炭反应，是因为浓硫酸具有（ ）A吸水性 B强酸性 C脱水性 D强氧化性4、常愠下铝制容器或铁制容器可贮运浓硫酸，这利用了浓硫酸的（）A强酸性 B吸水性C脱水性 D强氧化性5、下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（）AO2 BCO2CNH3 DSO26
2、、下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（）A 氢氧化钠 B. 浓硫酸 C 过氧化钠 D. 浓盐酸7、在某H2SO4 和Fe2(SO4)3 的混合溶液中，测得H+的物质的量浓度为0.40 molL1 , 而SO的物质的量浓度为0.65 molL1 ，则混合液中Fe3+的物质的量浓度（molL1）为( )A0.10 B0.20 C0.30 D0.408、利用如图所示装置进行实验，下列说法正确的是（ ）A. 实验可观察到红色喷泉B. 实验可收集到少量氨气C. 实验中逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡D. 实验中酸性KMnO4溶液中有大量气泡出现，但溶液颜色不变9、下列关于离子检验的说法正确的是
3、 ( )A. 检验溶液中是否含有SiO32-:取少量待测液，向其中加入少量稀盐酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有SiO32-B. 检验溶液中是否含有Ba2+：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2+C. 检验溶液中是否含有CO32-：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生D. 在某酸性未知溶液中加金属Cu,若放出红棕色的气体，说明该未知溶液中存在NO3-10、下列关于浓硫酸与Cu反应的叙述,正确的是()A.在反应中,浓硫酸只表现出氧化性B.此反应属于复分解反应C.在反应中,浓硫酸既表现出氧化性,又表现出酸性D.每1 mol铜参加反应就有2
4、mol H2SO4被还原,同时生成2 mol SO211、把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是（ ）A.只有Fe2+ B.只有Fe3+ C.有Fe2+和Cu2+ D.有Fe3+和Cu2+12、实验室拟将适量浓硝酸分多次加入铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图1、2所示)。(1)图1烧瓶中随着反应分进行，可能发生反应的离子方程式为：_ _；_。(2)图2是图1的改进装置，其优点有：_；_。(3)为符合绿色化学的要求，进行如下设计：方案1：以空气为氧化剂，将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再
5、将氧化铜与稀硫酸反应。方案2：将3.2g铜丝放入45mL1.5molL-1的稀硫酸中，控温在50。加入18g10%的H2O2溶液，反应0.5小时后，升温到60，持续反应1小时后，过滤、蒸发、结晶、减压抽滤后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得10.6gCuSO45H2O。请回答下列问题：方案1中仪器B的名称是_。方案2中生成CuSO45H2O的产率是_(保留三位有效数字)。上述两种方案中，更符合绿色化学理念的是_(填“方案1” 或“方案2”)，理由是：该方案的优点是_；另一方案的缺点是_ _。13、某校化学小组为探究铁与浓硫酸反应是否生成SO2，设计了以下装置进行实验。（1）写出铁与过量浓硫酸反
6、应的化学方程式_。（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是_。（3）烧碱溶液的作用是_。（4）小组讨论后认为：由于常用的铁丝是铁碳合金，生成的气体中还可能含有CO2。写出生成CO2的化学方程式_。14、按要求回答下列问题： （1）用浓硫酸给竹筒“刻字”是利用浓硫酸的_性 （2）使品红溶液褪色的气体可以是SO2，也可以是_气体 （3）在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液反应，该反应的离子方程式是_ 15、已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：（浓） 。试通过计算和推理完成下面的问题
7、：（1）A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于_（用字母代号填写）。a. 酸 b. 碱 c. 盐 d. 酸性氧化物 e. 碱性氧化物A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中_（填写化学式，下同）失去电子，氧化剂是_。（2）一定量的铜片与100mL 18 mol/L的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO4的质量为_g。（3）将反应后所得到的溶液与足量Ba（OH）2溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式：_。16、某化学兴趣小组丙为探究Fe3+是否能氧化SO2，设计了如图实验装置（1）如上图连接好装置实验前应进行 操作（2）观察到装置C中产生了
8、白色沉淀，同学们提出了以下猜想（每个猜想只考虑一种物质的氧化性）猜想1： ；猜想2：SO2被Fe3+氧化了；猜想3：SO2被NO3氧化了（3）甲同学认为猜想1正确，并利用上述装置A进行了排除干扰的探究实验（4）乙同学认为猜想2正确，则装置C中反应的离子方程式是 （5）丙同学认为猜想3正确，他利用甲同学的实验装置，设计实验验证猜想请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论限选实验试剂：NaNO3溶液、KSCN溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶液、Fe（NO3）3溶液实验步骤预期现象和结论17、硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有：酸性 吸水性 脱水性 强氧化性，请将序号填在相应的横线上：（1）
9、锌和稀H2SO4制H2_；（2）浓硫酸作干燥剂_；（3）浓硫酸使蔗糖炭化并产生刺激性气味气体_；（4）浓硫酸与铜的反应_；（5）浓硫酸使硫酸铜晶体变白_；（6）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后来又变黑_。参考答案1、【答案】D2、【答案】A【解析】硇水可以溶解银块，所以硇水是硝酸，故选A。3、【答案】D【解析】解：本题考查浓硫酸的化学性质的知识。浓硫酸在加热的条件下，能与木炭反应：C2H2SO4（浓）CO22SO22H2O，在该反应中浓硫酸表现强的氧化性，故选项D正确。4、【答案】D【解析】解：常温下铝制容器或铁制容器可贮运浓硫酸，表面形成致密的氧化膜，发生钝化现象，体现浓硫酸的强氧化性，
10、故选D5、【答案】C【解析】解：浓硫酸具有强氧化性和酸性，则NH3不能用浓硫酸干燥，可与硫酸反应生成硫酸铵，而其它气体与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥故选C6、【答案】B7、【答案】C【解析】本题考查的原理是电荷守恒，故使用阴阳离子电荷和为零8、【答案】B【解析】解：A、HCl极易溶于水，溶液显酸性，酸遇酚酞为无色，则观察到无色喷泉，故A错误；B、碳酸铵加热分解生成氨气、水、二氧化碳，碱石灰可吸收水、二氧化碳，则图中装置可制取少量氨气，故B正确；C、逐滴滴加稀盐酸时，先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，则不能立即生成气体，故C错误；D、浓硫酸具有脱水性，蔗糖炭化后，碳与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与
11、高锰酸钾发生氧化还原反应，则高锰酸钾溶液褪色，故D错误；故选B。9、【答案】D【解析】解：A. 产生的白色沉淀不一定是硅酸，也可能是氯化银，因此溶液中不一定含有SiO32-，A错误；B. 白色沉淀不一定是硫酸钡，也可能是硫酸银，因此溶液中不一定含有Ba2+，B错误；C. 能与盐酸反应生成气体的不一定是碳酸根，也可能是碳酸氢根或亚硫酸根等，C错误；D. 某酸性未知溶液中加金属Cu，若放出红棕色的气体，该气体是NO2，因此可以说明该未知溶液中存在NO3-，D正确，答案选D。10、【答案】C【解析】该反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O,分析反应前后元素化合价的变化
12、可知:浓硫酸既表现出氧化性,又表现出酸性;该反应为氧化还原反应;在该反应中,每2 mol H2SO4参加反应,只有1 mol H2SO4被还原,生成1 mol SO2。11、【答案】A【解析】解：忽略过量的铁还将Cu2+置换出来从而错选C。明确：氧化性：Fe3+ Cu2+ Fe2+，铁过量时一次发生：Fe+2Fe3+=3Fe2十，Cu2+Fe=Cu+Fe2+。浓硝酸具有强氧化性，热的浓硝酸可将Fe和Cu分别氧化成Fe3+和Cu2+，过量的铁又与Fe2+和Cu2+反应生成Fe2+和Cu，所以充分后，溶液中大量存在的金属阳离子为Fe2+。12、【答案】(1) Cu4H2NO=Cu22NO22H2O
13、 ； 3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(2) 防止倒吸 ； 有害气体能被完全吸收(3) 坩埚 ； 84.8% ； 方案2 ； 方案2所得产品纯度较高或说铜很难在空气中完全被氧化 ； 方案1需要灼烧，消耗能源多【解析】解：（1）烧瓶中发生Cu与稀硝酸的氧化还原反应，首先发生反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，当反应进行到一定程度后溶液变稀，这时发生反应：3Cu8HNO3(稀)=2Cu(NO3)22NO4H2O；(2)图2是图1的改进装置，其优点有：防止倒吸，有害气体能被完全吸收；（3）方案1中仪器B用于灼烧固体药品，其名称为坩埚；方案2中生成CuSO45H
14、2O的产率为：=84.8%；上述两种方案中，更符合绿色化学理念的是方案2，理由是：方案2所得产品纯度较高或铜很难在空气中完全被氧化；方案1需要灼烧，消耗能源多。13、【答案】(1)2Fe + 6H2SO4（浓） Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O(2)停止加热时，防止倒吸或平衡压强(3)吸收SO2，减少污染环境(4)C + 2H2SO4（浓） CO2 + 2SO2 + 2H2O【解析】解：本题考查浓硫酸与铁的反应。铁与浓硫酸在加热的条件下可反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，浓硫酸具有强氧化性和腐蚀性，故少量的浓硫酸不慎滴在皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上3%5%的NaHCO3溶液，若是
15、大量的浓硫酸，应先用干布拭擦，再用大量水冲洗，再涂上3%5%的NaHCO3溶液。导气管e作用：导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境，停止加热时，防止倒吸或平衡压强。二氧化硫可以使品红溶液褪色，故二氧化硫可以用品红溶液来检查产物是否生成二氧化硫。铁丝是铁碳合金，含有碳，而浓硫酸具有强氧化性，可以与碳反应生成二氧化碳，二氧化硫和水。14、【答案】（1）脱水（2）Cl2（3）Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+【解析】 解：（1）用浓硫酸给竹筒“刻字”是利用浓硫酸的脱水性，故答案为：脱水；（2）Cl2溶于水得到氯水，氯水中H2O+Cl2？HCl+HClO，含有具有漂白性的
16、HClO，也可使品红褪色，故答案为：Cl2；（3）FeCl3溶液与金属铜反应，生成氯化亚铁、氯化铜，化学反应为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2，所以离子反应方程式为：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+， 故答案为：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+ 15、【答案】(1) d ； SO2 ； KMnO4 (2) 16 (3) Ba2+SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4、Ba2+SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2+BaSO4【解析】解：（1）A物质可以导致酸雨的形成，则A是二氧化硫，应该属于酸性氧化物，答案选d；A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中SO
17、2 失去电子，氧化剂是KMnO4；（2）一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，由定量关系得：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2 +2H2O，电子转移2mol，就会生成1molSO2气体和1molCuSO4，则该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO4的质量为0.1mol160g/mol=16g；（3）反应后所得溶液是剩余的硫酸和生成的硫酸铜的混合溶液，将反应后所得到的溶液与足量Ba（OH）2溶液充分反应，此过程发生的反应的离子方程式为：Ba2+SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4、Ba2+SO4
18、2-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2+BaSO4。16、【答案】（1）检查装置的气密性；（2）空气与SO2进入H2O中，氧气把二氧化硫氧化生成了H2SO4；（4）SO2+2Fe3+Ba2+2H2O=BaSO4+2Fe2+4H+；（5）实验步骤预期现象和结论将装置C中的溶液换为NaNO3 和BaCl2的混合溶液，然后打开分液漏斗活塞进行反应反应一段时间后，若C中出现白色沉淀，则证明猜想3正确【解析】解：（1）组装完仪器需检验装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性；（2）猜想2：SO2被Fe3+氧化了；猜想3：SO2被NO3氧化了，装置中含有的氧化剂还有氧气，故可能被氧气氧化，故答案为：空气
19、与SO2进入H2O中，氧气把二氧化硫氧化生成了H2SO4；（4）按观点2，装置B中反应的离子方程式是SO2+2Fe3+Ba2+2H2O=BaSO4+2Fe2+4H+，故答案为：SO2+2Fe3+Ba2+2H2O=BaSO4+2Fe2+4H+；（5）丙同学观点是在SO2与NO3反应，则可用NaNO3溶液、BaCl2溶液代替BaCl2溶液、Fe（NO3）3溶液即可，具体操作为：将装置C中的溶液换为NaNO3 和BaCl2的混合溶液，反应一段时间后，若C中出现白色沉淀，则证明猜想3正确，故答案为：实验步骤预期现象和结论将装置C中的溶液换为NaNO3 和BaCl2的混合溶液，然后打开分液漏斗活塞进行反应反应一段时间后，若C中出现白色沉淀，则证明猜想3正确17、【答案】(1) ； (2) ； (3) ； (4) ； (5) ； (6)【解析】解：根据硫酸具有酸性、吸水性、脱水性、强氧化性分析解答。（1）锌和稀H2SO4制H2利用的是硫酸的酸性，答案选；（2）浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，答案选；（3）浓硫酸具有脱水性和强氧化性，能使蔗糖炭化并产生刺激性气味气体，答案选；（4）浓硫酸与铜的反应中生成硫酸铜、SO2和H2O，利用的是酸性和氧化性，答案选；（5）浓硫酸具有吸水性，可使硫酸铜晶体变白，答案选；（6）浓硫酸具有酸性和脱水性，可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后来又变黑，答案选。
