1、江苏省启东中学2013-2014学年度第一学期第一次质量检测 高二（理科）化学试卷 2013.10.9命题人：黄彩菊本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12O16P31N14Fe56第卷(选择题共52分)一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）12009年哥本哈根气候大会，是被称作“人类拯救地球的最后一次机会”的联合国气候变化大会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是 回收再利用废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃等资源发展低碳经济、循环经济，开发推广太阳能、水能、风能等能源，减
2、少煤、石油等化石燃料的使用使用填埋法处理未经分类的生活垃圾推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染研制开发新型燃料电池汽车，减少机动车尾气污染A BC D2对于化学反应3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z)C3v(W)2v(X)D2v(X)v(Y)3下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为285.8 kJmol1 B已知C(石墨，s) =C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定 C含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28
3、.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H57.4 kJmol1 D已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1 2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，则H1H24一定温度下，反应N2O22NO在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是A缩小体积使压强增大 B恒容，充入N2C恒容，充入He D恒压，充入He5下列有关化学反应速率的说法正确的是 A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率 B100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速
4、率不变 CSO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 7将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g) =2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法： 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(Ls) 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(Ls) 2 s时物质A的转化率为70% 2 s时物质B的浓度为0.7 molL1 其中正确的是 A. B. C. D. 8下列实验不能达到目的的是 B用CO2
5、作喷泉实验D测定酸碱中和反应的中和热C验证NH3易溶于水A测定一定时间内生成H2的反应速率9下列各组热化学方程式中，H1H2的是C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2 A B C D10 某反应的反应过程中能量变化如图1 所示(图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能)。下列有关叙
6、述正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 催化剂能改变该反应的焓变 C. 催化剂能降低该反应的活化能 D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选正确一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）11一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知： CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)；H574 kJmol1 CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)
7、；H1160 kJmol1下列正确的选项是( ) ACH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(l)；H867 kJmol1 BCH4催化还原NOx为N2的过程中，若x1.6，则转移的电子总数为3.2 mol C若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ D若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2 mol12标准生成热指的是在某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下1 mol某纯物质的热效应，单位常用kJmol1表示。已知： Ag2O(s)2HCl(g)2AgCl(s)H2
8、O(l) DH 1 = 324.4 kJmol1 2Ag(s)O2(g)Ag2O DH2 = 30.56 kJmol1 H2(g)Cl2HCl(g) DH 3 = 92.21 kJmol1 H2(g)O2(g)H2O(l) DH 4 = 285.6 kJmol1则25 时氯化银的标准生成热为 A126.89 kJmol1 B324.4 kJmol1 C30.56 kJmol1 D题中数据不足，无法计算13下列离子方程式中，正确的是( ) AKI的酸性溶液长期置于空气中：4I4HO2= 2I22H2O B高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应： 2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2O C用稀
9、硫酸除去铁片表面的铁锈：FeO2H=Fe2H2O D硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：2H+S2O=S+ SO2+ H2O14下列说法正确的是 A增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子的数目，从而使有效碰撞次数增大 B有气体参加的反应，增大压强可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，但不能改变某一确定反应的H D升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是反应物分子之间的碰撞次数增加15在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(气)+2B(气)2C(气)反应到5min 时，A的转化率为0.4。则此时混合物中物质的量n(A)、n(B)和n(C)应满
10、足的关系是 An(A)=n(C) Bn(B)=n(C) Cn(A)+n(B)=n(C) Dn(B)+n(C)=n(A)16反应4A(g)5B(g)=4C(g)6(g)，在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30 mol。下列叙述正确的是AA的平均反应速率是0.010 molL1s1 B容器中含D物质的量至少为0.45 molC容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4546D容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol17等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，在根据数据所绘制得到的图中，曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能
11、是 组别c(HCl)(mol/L)温度()状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状 A4321B1234 C3421 D124318时间s100.2100.411.201.581.00物质的量molXYZ一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是 A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls)B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC反应开始到10s时，Y的转化率为79.0D反应的化学方程式为：X(g) + Y(g)2Z(g)第II卷(非选择题共68分)19（15分）（
12、1）在四个同样密闭容器中发生反应：A(g)3B(g) 2C(g)，在同一时间内测得容器内的反应速率：甲为：(A)3 mol/(Lmin)；乙为(B)4.5 mol/(Lmin)；丙为(C)4 mol/(Lmin)；丁为(A)0.75mol/(Ls)。若其它条件相同，温度不同，则温度由低到高的顺序是_。（2）一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)。 c(mol/L)0.750.500.2508t(min)CO2CO一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如上图所示。8分钟内，CO的平均
13、反应速率v(CO)_mol/(Lmin)。（3）已知：4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g) H1266.8 kJ/molN2(g)O2(g)2NO(g) H180.5 kJ/mol氨催化氧化的热化学方程式为_。（4）多晶硅是太阳能光伏产业的重要原料。由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式如下：反应SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）的H= kJmol-1（用含a、b的代数式表示）。SiO是反应过程中的中间产物。隔绝空气时，SiO与NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式是 。20（12分）生物质资源是一种污染小的可再生能源。生物质的主要转化途径及主
14、要产物如下图。(1) 下列有关说法正确的是_。a. 生物质能，本质上能量来源于太阳能 b. 由纤维素水解获得的乙醇属生物质能c. 生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物 d. 由植物秸秆等发酵获得的沼气，主要成分是甲烷(2) 由生物质能获得的CO和H2，当两者11催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是_。a. 汽油 b. 甲醇 c. 甲醛 d. 乙酸(3) 已知在生物质气化炉中可发生：C(s)CO2(g)=2CO(g)；H172 kJ/molCH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)；H206 kJ/molCH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)；H165 kJ/
15、mol则C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)；H_kJ/mol。(4)由生物质能获得的CO和H2可以用来合成液态燃料甲醇，实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式： 。21(14分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知： CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H206.2kJmol1CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H247.4 kJmol12H2S(g)2H2(g)S2(g) H169.8 kJmol1(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。C
16、H4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 。(2)H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是 。燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式： 。(3)H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中A、B表示的物质依次是 。 (4)Mg2Cu是一种储氢合金。350时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为 。22（15分）某兴趣小组设计研究铜和稀硝酸反应
17、速率v (NO)的实验。试回答下列问题：（1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式_。（2）为测定铜和稀硝酸反应速率v (NO)，本实验需要记录的实验数据为：_、 。（3）该兴趣小组同学对实验数据进行处理后得到用NO表示铜和稀硝酸的反应速率和时间的关系图如右图所示。则： ab，v (NO)变化的主要原因是_。bc，v (NO)变化的主要原因是_。23（12分）加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL过氧化氢的溶液中(密度为1.1gmL1)，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如上图所示，回答下列问题：(1)A、B、C、D四点化学反应速率由快到慢的顺序为_。(2)解释反应速率变化的原因_。(3)
18、计算过氧化氢的初始物质的量浓度（最后结果保留三位有效数字）_。(4)求反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数。（要求写计算过程，最后结果保留两位有效数字。）班级 姓名 考试号 座位号 装订线高二（理科）化学答案卷第II卷(非选择题共58分)19（14分）（1） 。（2） 。（3） 。（4） ； 。20（13分）(1) 。(2) 。 (3) 。(4) 。21(18分)(1)热化学方程式为 。(2)目的是 。化学方程式： 。(3) A、B表示的物质依次是 、 。(4) Mg2Cu与H2反应的化学方程式为 。22（12分）（1）离子方程式 。（2）需要记录的实验数据为： 、 。（3）ab，v (NO)
19、变化的主要原因是 。bc，v (NO)变化的主要原因是 。23（11分） (1)由快到慢的顺序为_。(2)速率变化的原因_。(3)过氧化氢的初始物质的量浓度_。（最后结果保留三位有效数字）(4)过氧化氢的质量分数？（要求写计算过程，最后结果保留两位有效数字。）江苏省启东中学2015届高二第一次月考理科化学参考答案及评分标准1A 2D 3A 4C 5D 6B 7B 8D 9C 10C11C 12.A 13. AD 14. AC 15. C 16. B 17. AC 18.CD19（14分）（1）乙丙甲CBA （2分）(2)随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度越来越小，反应速率越来越小 （2分）(3)0.107 molL1 （3分）(4)0.083% （4分）
