1、莱芜一中50级高三2011年10月学段检测化学试题 本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分试题总分值：100分 考试时间：90分钟第卷（选择题 共50分）注意事项：1、在答题之前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型写清楚，用2B铅笔涂写在答题卡上。2、每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能写在试卷上。一选择题（本题包括10小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列叙述正确的是A溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应B玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐C常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液
2、体D氧化钠和过氧化钠含有的化学键种类不同2实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是A干燥Cl2 B吸收HCl C制取Fe(OH)2沉淀 D稀释浓H2SO4 3下列叙述正确的是 (NA为阿伏伽德罗常数) A标况下，22.4L苯的分子数为NA B48 g O3气体含有NA个O3分子C0.5 molL1 CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2D标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA 4元素周期表和元素周期律的有关说法，正确的是A元素周期表的第8、9、10三纵列合称族，族是元素周期表所有族中元素种类最多的族B元素周期表中的所有副族元素都是金属元
3、素，副族包含过渡元素和族C金、银、铜、铁、钠五种金属元素中，只有钠属于主族元素DO、S、Na、K的原子半径依次增大；KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强5下列说法中，不正确的是A短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种B第三周期元素的离子半径大小比较：Cl-S2-Na+Mg2+Al3+C日本福岛核电站释放出的放射性核素131I与132I、133I互为同位素D相同条件下，通过测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱6下列说法正确的是A浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸B若R的含氧
4、酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q C利用溶液中pH与7的大小关系，可判断任何温度下溶液的酸碱性D氢的两种微粒：H3+和H2互为同位素7下列因果关系成立的是A因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质B因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性C因为Al能与强碱溶液反应，所以Al有一定的非金属性D因为某碱性溶液的焰色反应呈黄色，所以其溶质为NaOH8下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A生成物能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，在光照和点燃条件下的不同9下列说法中正确的是A
5、由非金属元素组成的化合物，肯定不存在离子键。B电子层多的原子半径一定大于电子层少的原子半径C原子中，质量数一定大于质子数D自然界中有多少种核素，就有多少种原子10进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是A除去混在SiO2 中的少量CaCO3，可加入足量盐酸并过滤B加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液一定有CO32或SO32C原电池中的阳离子移向负极，电解池中的阳离子移向阴极DSO2能使酸性KMnO4溶液、氯水退色，说明SO2具有漂白作用二选择题（本题包括10小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。）11
6、常温下，在溶液中发生如下反应：16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z28H2O；2A2+B2=2A3+2B-；2B-+Z2=B2+2Z-。由此判断下列说法错误的是A反应Z2+2A2+=2A3+2Z-可以进行BZ元素在反应中均被还原C氧化性强到弱的顺序是XO4-Z2B2A3+D还原性由强到弱的顺序是A2+B-Z-X2+12已知：（1）Zn（s）1/2O2（g）ZnO(s)，H348.3kJ/mol （2）2Ag(s)1/2O2（g）Ag2O(s)，H31.0kJ/mol 则Zn（s）Ag2O(s)ZnO(s)2Ag(s)的H等于A317.3kJ/mol B379.3kJ/mol C332.8
7、kJ/mol D +317.3 kJ/mol13Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法不正确的A该反应中还原剂是S2O32-BH2O参与该反应，且作氧化剂C根据该反应可判断氧化性：Cl2SO42-D上述反应中，每生成l mol SO42-，可脱去2mol Cl214下列离子方程式书写不正确的是 A氢氧化镁与醋酸反应 ：Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2+2CH3COO-+2H2OB向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+2OH+NH4+H+SO42-=BaSO4+NH3
8、H2O+ H2OC硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2+H2O2 +2H+2Fe3+2H2OD向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+ SO2+ H2O = HClO+ HSO3-15某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3，且pH=2。欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：ClO NH4+ Fe3+ I Al(OH)4 Cl，其中不必检验就能加以否定的离子是 A B C D 16研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是A水既是氧化剂又是溶剂B放电时正极上有
9、氢气生成C放电时OH向正极移动D总反应为：2Li2H2O= 2LiOHH217下列判断中，正确的是A30%和H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂BSO2和CO2都属于酸性氧化物，Na2O和Al2O3都属于碱性氧化物C在NH4Cl水溶液中，既存在水解平衡，又存在电离平衡DO2在放电条件下生成O3属于化学变化，煤干馏得到焦炭属于物理变化18下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸B二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以
10、减缓其腐蚀19下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A Ba(OH)2 B Ba(NO3)2 C Na2S D BaCl220、300 mL 2 molL-1硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成3.36 L NO（标准状况）和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入150mL的NaOH溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则所加NaOH溶液的物质的量浓度是A. 3 molL-1 B. 2 molL-1 C. 1.5 molL-1 D.无法计算莱芜一中50级高三学段考试 化学试题2011.10第II卷（选择题 共50分）21（5分）氧化还原反应中实际上包含氧化反应和还原反应两个过程。一个还原反应
11、过程的离子方程式为：NO3 4H3e = NO2H2O。下列四种物质：KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。（1）被还原的元素是 ；还原剂是 。（2）反应生成0.2molH2O，则转移电子的数目为 。（3）若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将 （填“增大”、“不变”、“减小”或“不能确定”）。22（5分）下表是实验室制备气体的有关内容：（1）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是 （填气体的化学式，下同）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是 。（2）
12、根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。23（9分）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量等）制备聚铁和绿矾（FeSO47H2O），过程如下：（1）验证固体焙烧后产生的气体含有的方法是 。（2）实验室制备，收集干燥的，所需仪器如下。装置产生，按气流方向链接各仪器口，顺序为 。装置的作用是 ，装置中溶液的作用是 。（）制备绿矾时，向溶液中加入过量，充分反应后，经操作得当溶液，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。（）溶液的酸碱性影响聚铁中铁的质量分数，用试纸测定溶液的操作方法为 。24（8分）下列图示各
13、方框中的字母表示有关反应的一种反应物或生成物（某些略去）。其中：A为正盐是常见的化肥，K、M为常见金属单质，K元素是地壳中含量第二的金属元素，B、J为10电子的分子。试回答下列问题:(1) A的名称为_ _；(2)反应的化学方程式是_ _；反应的离子方程式_ _；(3)反应在工业上的意义是_ _(填一条）；(4)将E溶液逐滴滴入盛有适量粉末状K的试管中，可观察到的实验现象为：_ _ ；25（12分）下表为元素周期表的一部分。请参照元素在表中的位置，回答下列问题： (1)的原子半径由小到大的顺序为(用元素符号表示) 。的气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序是(用化学式表示) 。(2)设计实验比较金属
14、性的强弱 。(3)已知常温下1 g单质在单质中燃烧生成稳定的液态物质时放出142.9 kJ热量，则表示1mol单质燃烧的热化学方程式为 。(4)形成的最简单的化合物与单质在KOH作电解质溶液时可形成原电池，其中负极的电极反应为 。(5)由表中元素所形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 ；M溶液呈酸性，原因是(用离子方程式解释) 26（11分）某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）上述离子中，溶液
15、X中除H外还肯定含有的离子是_，不能确定是否含有的离子是_，若要验证该离子是否存在，最可靠的化学方法是_ （2）沉淀G的化学式为_。（3）写出有关离子方程式：中生成A_ _。_ _。自主检测化学试题1-5 DCBCB 6-10 ACCDA 11-15 BABDD 16-20 CCADA 21、(1)N KI (2)0.3NA (3)增大22、 Cl2 NH323、(1)将气体通入品红溶液，溶液退色，加热恢复原色(2)decb 防止倒吸 吸收多余的SO2(3)铁屑、过滤(4)将PH试纸放置在表面皿或点滴板上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，与标准比色卡对照。24、(1)碳酸铵 (2)3Fe+4
16、H2O(g)Fe3O4+4H2Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4-(3)焊接钢轨（冶炼高熔点金属）(4)粉末逐渐溶解，有无色气体产生，在试管口变为红棕色，溶液颜色由浅绿色变为棕黄色。25、(1)OAlNa SiH4CH4NH3(2)取钠和铝分别与水反应，钠反应剧烈，铝几乎不反应，则金属性钠强于铝（其他合理答案亦可）。（3）H2(g)+1/2H2O(g)=H2O(l) H=-285.8KJ/mol（4）CH4+10OH-=CO32-+7H2O+8e-（5）Al3+3NH3+3H2O=Al(OH)3+3NH4+NH4+H2ONH3H2O+H+26、（1）Al3+ NH4+ Fe2+ SO42- Fe3+ 取少量溶液于试管中，滴几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则证明溶液中含有Fe3+，反之则无。（2）3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2OAl(OH)4-+CO2=Al(OH)3+HCO3-
