1、2022高三化学开学摸底考试卷03可能用到的相对原子质量：H 1Li 7C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27 Si 28S 32Cl 35.5K 39Ca 40Mn 55Fe 56Cu 64Ba 137选择题部分(共60分)一、选择题(本大题共25小题，第115题每小题2分，第1625题每小题3分，共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不给分)1能在空气中燃烧，且生成物能使无水CuSO4变蓝又能使品红溶液褪色的是ACl2BCOCSO2DH2S【答案】D【解析】Cl2在空气中不能燃烧，A错误；CO能够在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳不
2、能使无水CuSO4变蓝，也不能使品红溶液褪色，B错误；SO2在空气中不能燃烧，C错误；H2S能够在空气中燃烧生成二氧化硫和水，水能够使无水CuSO4变蓝，二氧化硫能使品红溶液褪色，D正确。答案选D。2科学家自发现C60以来，又陆续合成了许多球形分子，如C50、 C70、 C120、 C540等， 它们间的关系是A互为同分异构体B互为同位素C互为同素异形体D属于同系物【答案】C【解析】C50、 C70、 C120、 C540等均是由碳元素原子构成的不同结构的单质，属同素异形体。答案选C。3图示与内容不相吻合的是A闻氯气的气味B用排饱和食盐水法收集氯气C盛装浓硫酸的容器D证明氯气可以与NaOH溶液
3、反应【答案】B【解析】闻气体的操作方法如图所示，手轻轻煽动使少量气体飘进鼻孔，A正确；排水法集气导管应该“短进长出”，B错误；浓硫酸有较强的腐蚀性，C正确；将胶头滴管中NaOH溶液滴入平底烧瓶中，由于氯气可被碱性吸收：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，内部压强减小，气球涨大，D正确。答案选B。4光导纤维主要成分的化学式是ASiBSiO2CCaCO3DAl2O3【答案】B【解析】Si是芯片等半导体材料的主要成分，A错误；光导纤维主要成分为SiO2，B正确；CaCO3是大理石的主要成分，C错误；Al2O3是红宝石、蓝宝石的主要成分，D错误。答案选B。5下列关于化学键与化合物的叙述正确的是
4、离子化合物中一定含有金属元素，共价化合物中一定不含有金属元素离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键共价化合物中一定含极性共价键，一定不含非极性共价键只由共价键形成的物质一定是共价化合物单质中一定含有化学键A B C D【答案】B【解析】离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等均为离子化合物；共价化合物中可能含有金属元素，如氯化铝为共价化合物，错误；含离子键的化合物一定为离子化合物，但可能含共价键，如NaOH中含离子键、共价键，正确；共价化合物中一定含极性共价键，可能含非极性共价键，如HOOH中含极性键、非极性键，错误；只由共价键形成的物质可能为单质，如氢气，故错误；单质
5、中不一定含有化学键，如稀有气体中不含化学键，错误；答案选B。6ClO2是一种广谱型消毒剂，将逐步取代Cl2成为自来水的消毒剂。工业上常用NaClO3与Na2SO3溶液在酸性条件下反应制备ClO2，该反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为A1：1B1：2C2：1D3：2【答案】B【解析】NaClO3Na2SO3ClO2？,NaClO3中Cl从+5价下降至ClO2的+4价，下降1价，那么Na2SO3被氧化成Na2SO4，化合价上升2价，结合化合价升降总数相等，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2。答案选B。7下列有关环境问题的叙述正确的是A赤潮、白色污染、绿色食品都与相关物质的颜色有关B地震发生后
6、，灾区急需大量消毒剂，其中SO2可用于环境消毒C在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数D我国禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是铅对环境有污染【答案】D【解析】绿色食品与颜色无关，A错误；SO2不可用于环境消毒，B错误；CO2含量不属于空气污染指数，C错误；铅为重金属，对环境有污染，D正确。答案选D。8下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A醛基的电子式：BCH4分子的球棍模型：C葡萄糖的最简式(实验式)：CH2OD对硝基甲苯的结构简式：【答案】C【解析】醛基中的O原子最外层有8个电子，其电子式为：，A错误；图示为甲烷的比例模型，不是球棍模型，B错误；葡萄糖分子式是C6H12O6，则其最简
7、式是CH2O，C正确；对硝基甲苯中N原子与苯环上的C原子形成共价键，故其结构简式为，D错误。答案选C。9构建知识网络是一种重要的学习方法如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“”表 示相连的两种物质能发生反应，“”表示一种物质能转化为另一种物质，A，B，C 分别属于不同类别的化合物，则 A，B，C 可能是ANaOH，CuSO4，Na2CO3BKOH，HNO3，K2CO3CBa(OH)2，CuSO4，CuODNaOH，HCl，Ba(NO3)2【答案】B【解析】CuSO4和Na2CO3都属于盐，属于相同类别的化合物，A错误；KOH和HNO3能反应，HNO3和K2CO3能反应，硫酸和KOH、K2CO3、
8、Zn也能反应，硫酸可以与硝酸钡反应生成硝酸，B正确；CuSO4和CuO不能反应，C错误；HCl与Ba(NO3)2不能反应，D错误。答案选B。10生活中常常会涉及到一些化学知识。下列叙述中不正确的是A家庭中不宜用铝制容器长期盛放咸菜B高铁酸钠(Na2FeO4)是无毒、高效、多功能的水处理剂C过氧乙酸溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因在于它们均可以使蛋白质氧化而变性D被蜂蚁蛰咬后，涂抹稀氨水或小苏打溶液可减轻疼痛【答案】C【解析】咸菜含电解质，能与铝制容器发生腐蚀溶解Al3+，对人体有害，A正确；高铁酸钠(Na2FeO4)具强氧化性，能氧化细菌，还原产物Fe3+水解产生胶体，可吸附
9、杂质，B正确；医用酒精使蛋白质变性不是氧化还原反应，C错误；蚁酸显酸性，涂抹稀氨水或小苏打溶液可减轻疼痛，D正确。答案选C。11W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W的最外层电子数是内层电子数的3倍，X、Z能形成化合物XZ，Y最外层电子数是X和Z最外层电子数之和的一半。下列说法正确的是A原子半径：ZYXWB简单气态氢化物的热稳定性：ZYCX的最高价氧化物的水化物一定是强碱DY的最高价氧化物是应用广泛的半导体材料【答案】B【解析】W的最外层电子数是内层电子数的3倍，则W是O，X、Z能形成化合物XZ，X的原子序数比Z小，则X为Na、Z为Cl，或X为Mg、Z为S，或X为Al、Z为P，Y
10、最外层电子数是X和Z最外层电子数之和的一半，则Y最外层电子数是4，Y为Si；同周期原子半径从左到右减小，同主族原子半径从上到下增大，原子半径：XYZW，A错误；非金属性越强其简单气态氢化物越稳定，非金属性：ClSi，则热稳定性：ZY，B正确；X可能为Na/Mg/Al，最高价氧化物的水化物可能是NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3，存在弱碱，C错误；Y是Si，其单质Si用做半导体材料，D错误。答案选B。12室温时，某溶液中加入Al产生H2，则原溶液中一定可以大量共存的离子组是ABr-、Ba2+、NO、Cl-BK、Na、Cl-、SOCCa2、Na、Cl-、CH3COO-DNH、K、SiO、NO
11、【答案】B【解析】室温时，某溶液中加入Al产生H2，有可能是铝与强碱溶液反应： 、有可能是酸溶液，铝和氢离子反应产生氢气，但硝酸是强氧化性酸，铝与硝酸反应没有氢气生成，或：硝酸根离子在酸性环境中具有强氧化性，不与铝反应产生氢气。据分析，若溶液呈酸性，则NO不共存，A不符合题意；碱溶液或酸溶液中 ，K、Na、Cl-、SO不发生反应而能大量共存，B符合题意；酸溶液中H+能与CH3COO-反应生成弱酸CH3COOH不共存，C不符合题意；碱溶液中，氢氧根离子与NH不共存，酸溶液中H+能与SiO发生反应产生沉淀不能大量共存，酸溶液中NO不共存，D不符合题意。答案选B。13部分含氮物质的类别与相应氮元素的
12、化合价关系如图所示。下列说法正确的是Aa与b在一定条件下可发生反应生成B汽车尾气中的b物质是汽油不完全燃烧导致的C常温下，金属在c的浓溶液中会钝化D室温时，d的水溶液一定呈酸性【答案】A【解析】a为氨气，b为NO，在一定条件下可发生反应生成，A正确；汽油主要含C、H元素，不会生成NO，汽车尾气中的NO产生，是因为在高温和放电情况下，空气中氧气和氮气反应所致，B错误；常温下，金属在硝酸的浓溶液中会反应，生成硝酸铜、二氧化氮和水，C错误；室温时，铵盐的水溶液不一定呈酸性，如碳酸氢铵呈碱性，D错误。答案选A。14下列说法错误的是A淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物B植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，能
13、使溴的四氯化碳溶液褪色C纯棉衬衣属于合成纤维制品D钾钠合金可做原子反应堆的导热剂，熔点关系为：钠钾钾钠合金【答案】C【解析】纤维素、淀粉和蛋白质的相对分子质量都较大，都属于高分子化合物，A正确；植物油中含有碳碳不饱和键，能和溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确；棉花是自然界中自然形成的纤维，纯棉衬衣属于天然纤维制品，不是合成纤维制品，C错误；钠和钾的合金具有良好的导热性，钠和钾的合金可做原子反应堆的导热剂，合金的熔点低于成分金属，熔点关系为：钠钾钾钠合金，D正确。答案选C。15下列有关化学与生活的说法正确的是A纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要B苯酚对皮肤有腐蚀性，若
14、沾到皮肤上，可用浓NaOH溶液洗涤C福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不可用来消毒饮用水D国家严禁“地沟油”回流餐桌，但可以蒸馏“地沟油”获得汽油，变废为宝【答案】C【解析】人体内没有催化纤维素水解的酶，纤维素不能在人体内水解，A错误；浓NaOH有强烈腐蚀性，不能用浓NaOH溶液清洗，可用酒精清洗，B错误；福尔马林是甲醛的水溶液，是一种良好的杀菌剂，但其有毒，不可用来消毒饮用水，C正确；地沟油属于油脂，油脂属于烃的含氧衍生物，汽油是矿物油，其成分为烃，不可能通过蒸馏“地沟油”获得汽油，D错误。答案选C。16乙烯(CH2=CH2)催化加氢的机理如图甲所示，其中“”代表催化剂；其位能与反应进程关系如图
15、乙所示。下列说法错误的是A过程中，H2分子内HH之间的共价键断裂B上述过程中，CH2=CH2内部碳原子间的双键变为单键C途径b使用了催化剂，使催化加氢反应的活化能由E2降为E1DCH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)，该反应的H=(E3-E1)kJmol-1【答案】D【解析】由图知，过程中，H2分子内HH之间的共价键断裂，A正确；由图知，中已没有碳碳双键、而是碳碳单键，则上述过程中CH2=CH2内部碳原子间的双键变为单键，B正确；使用催化剂，能降低反应的活化能。途径b使用了催化剂，使催化加氢反应的活化能由E2降为E1，C正确；焓变H =正反应的活化能逆反应的活化能；则 CH2=CH
16、2(g)+H2(g)CH3CH3(g)，该反应的H(E1E3)kJmol-1(E2E4)kJmol-1，D错误。答案选D。17一种肼(N2H4)空气碱性燃料电池工作原理如图所示。下列说法错误的是Aa为空气，b为N2H4BM为正极，电极反应为O2+4e-+4H+=2H2OC电路中通过1mole-时，同时有1molOH-从左室通过阴离子交换膜移到右室D当有16gN2H4完全反应生成N2，消耗标准状况下11.2LO2【答案】B【解析】燃料电池中，通入燃料的一极为负极、电子从负极流出，通入助燃物的一极为正极，则a为空气，b为N2H4，A正确；此电池为碱性燃料电池，M为正极，则电极反应为O2+4e-+2
17、H2O =4OH-，B错误；燃料电池中，阴离子移向负极、按电子数守恒， 有关系式 ，则电路中通过1mole-时，同时有1molOH-从左室正极区通过阴离子交换膜移到右室负极区，C正确；负极反应式为：，正极电极反应为O2+4e-+2H2O =4OH-，按电子数守恒，,当有1mol即32gN2H4完全反应生成N2，消耗1molO2，则当有16gN2H4完全反应生成N2，消耗0.5molO2、即标准状况下11.2LO2，D正确。答案选B。18今年春季，全国大范围的雾霾天气突显出环境保护的重要性。下列做法中， 不正确的是A加强污水处理厂、垃圾处理场的建设和监管B实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造
18、工程C对附加值低、能耗高、排放大的产业，分期分批实施全行业退出D优化能源结构，禁止使用煤炭，取缔农村的造纸、化工等小企业【答案】D【解析】优化能源结构，减少使用煤炭，取缔农村的造纸、化工等小企业。答案选D。19短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙和M是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一。常温下0.05mol/L丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是AZ的简单阴离子可促进水电离B元素的非金属性：ZYXC原子半径：WXYZ X，B错误；在同一周期中，原子的序数
19、越大，半径越小，则原子半径：WYXZ，C错误；K是SO2，L是H2O，M是CO2，三者均是分子晶体，水中含氢键，故熔沸点最高，D错误。答案选A。20常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入。通入的体积(V)与溶液中水电离出的的关系如图所示。下列叙述错误的是Ad点溶液中，Bc点溶液中，Cb点溶液中，水电离出的Da点溶液中，水电离出的【答案】B【解析】d点溶液中水电离出的，即水的电离不受影响，溶液中溶质为、，溶液呈中性，根据电荷守恒得，A正确；c点时水的电离程度最大，溶液中溶质为，水解生成，但其水解程度较小，所以，B错误；a点溶液中溶质为NaOH、c点溶液中溶质为，则b点溶液中溶质为NaO
20、H和，水电离出的等于水电离出的，为，C正确；a点溶液中溶质为NaOH，NaOH抑制水的电离，此时溶液中水电离出的，D正确。答案选B。21设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A向沸水中滴加含0.1mol氯化铁的饱和溶液，制得的Fe(OH)3胶体粒子数目是0.1NAB标准状况下，22.4L的CH2Cl2所含的分子总数为NAC4.0gH218O与D2O的混合物中所含质子数为2NAD1molL-1Na2CO3溶液中含有的数目小于NA【答案】C【解析】胶体是分子的集合体，向沸水中滴加含0.1mol氯化铁的饱和溶液，制得的Fe(OH)3胶体粒子数目小于0.1NA，A错误；标准状况下CH2Cl2不
21、是气态，22.4L的CH2Cl2所含的分子总数不是NA，B错误；H218O与D2O的相对分子质量均是20，且均含有10个质子，4.0gH218O与D2O的混合物的物质的量是4g20g/mol0.2mol，其中所含质子数为2NA，C正确；1molL-1Na2CO3溶液的体积未知，无法判断其中含有的数目，D错误。答案选C。2225时，改变0.1molL-1弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数(RCOOH)(RCOOH)=也随之改变。甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是A甲酸的电离平衡常数为10-3.75B
22、等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液的pH比较：前者后者C将0.1molL-1的HCOOH溶液与0.1molL-1的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(HCOOH)c(HCOO-)c(OH-)c(H)D水的电离程度：M点N点【答案】C【解析】pH=3.75时，甲酸的酸分子的物质的量分数为50%，即c(HCOOH)=c(HCOO-)，针对HCOOH)HCOO-+H+电离过程可知，lgK=lgc(H+)=-3.75，即丙酸的电离常数K103.75，A正确；由图中信息可知，相同pH时，丙酸的酸分子的物质的量分数大，说明电离程度小，故其酸性比甲酸弱，即HCOO-的水解
23、程度小于CH3CH2COO-的水解程度，等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液的pH比较应是pH（HCOONa）pH(CH3CH2COONa)，B正确；将0.1mol/L的HCOOH溶液与0.1mol/L的HCOONa溶液等体积混合，电离过程大于水解过程，所得溶液呈酸性，即c(OH-)c(H+)，C错误；M点的pH小于N点的pH值，即M点c(H+)大于N点c(H+)，所以溶液中的c（OH）应该是M点小于N点，而此时溶液中的OH-来自水电离，故水的电离程度M点N点，D正确。答案选C。23中国传统文化、技术对人类文明贡献巨大。下列关于古代文献对KNO3的说明不合理的是选项目的古代文献
24、说明A使用“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测”天工开物KNO3能自燃B性质“(火药)乃焰硝(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”本草纲目利用KNO3的氧化性C鉴别区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)：“强烧之，紫青烟起，仍成灰。不停沸如朴硝，云是真硝石也”本草经集注利用焰色试验D提纯“(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成”本草纲目溶解、结晶【答案】A【解析】硝酸钾属于盐，受热或受到撞击时发生分解反应，不能自燃，A错误；火药发生化学反应时，氮元素的化合价降低被还原，硝酸钾是反应的氧化剂，表现氧化性，B正确；灼烧时，钠元素和钾元素
25、的焰色不同，则利用焰色试验可鉴别硝酸钾和硫酸钠，C正确；提纯时，“以水淋汁”为溶解过程，“煎炼而成”为结晶过程，D正确。答案选A。24某同学利用下列装置探究与反应的还原产物，下列相关分析正确的是已知：。A中可用与盐酸作用制取B装置也可改为装有碱石灰的形管C实验时，打开弹簧夹，先通后再点燃酒精灯D步骤的目的是证明氧化产物为【答案】C【解析】探究Na与CO2反应的还原产物，二氧化碳气体中不能含水蒸气，利用装置制备二氧化碳气体，装置I为简易的启普发生器，用碳酸钙固体和盐酸反应生成二氧化碳，通过装置吸收二氧化碳中的水蒸气，干燥的二氧化碳通过装置中的钠反应生成碳酸钠，二氧化碳被还原生成的气体通过装置中氯
26、化钯，结合PdCl2+CO+H2OPd(黑色)+CO2+2HCl，装置是检验一氧化碳，据此分析判断。中装置是启普发生器的原理，碳酸钠为易溶性粉末状固体和酸溶液反应不能随时停止，应是大理石和稀盐酸反应，A错误；中浓硫酸的目的是除去二氧化碳气体中水蒸气，干燥CO2，防止水蒸气进入玻璃管影响实验探究，而碱石灰会吸收二氧化碳，B错误；实验时，中钠和二氧化碳反应，为了避免钠与氧气反应，需要用生成的二氧化碳除尽装置中的空气，因此打开弹簧夹，需要先通后再点燃酒精灯，C正确；二氧化碳被还原生成的气体通过装置中氯化钯，根据PdCl2+CO+H2OPd(黑色)+CO2+2HCl可知，装置是检验是否有一氧化碳生成，
27、CO不是氧化产物，D错误。答案选C。25硫在不同温度下的状态和分子结构不同，单质硫S8环状分子的结构如图。把硫加热超过其熔点就变成黄色流动性液休；433K以上液态硫颜色变深，黏度增加；523K以上黏度下降；717.6K时硫变为蒸气，蒸气中存在3S84S66S412S2，温度越高，蒸气的平均相对分子质量越小。下列说法正确的是A对于3S84S66S412S2 H0B温度越高，S2蒸气中的含量越低C可用酒精洗涤试管中残留的硫单质D433K以上液态硫颜色变深，黏度增加，可能与S8的环状结构断裂变为无限长链状结构有关【答案】D【解析】对于3S84S66S412S2，温度越高，蒸气的平均相对分子质量越小，
28、说明物质的量越多，则是S8向S2不断反应，升高温度，向正向移动，正向是吸热反应，即H0，A错误；温度越高，蒸气的平均相对分子质量越小，说明物质的量越多，则是S8向S2不断反应，因此温度越高，S2蒸气中的含量越高，B错误；硫是难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，因此不可用酒精洗涤试管中残留的硫单质，C错误；433K以上液态硫颜色变深，可能是S8的环状结构断裂变为无限长链状结构有关，使得密度增大，黏度增加，D正确。答案选D。非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共40分)26（6分）(1)写出纯碱的化学式_；写出H2O的电子式_。(2)写出实验室制氯气的化学方程式_。(3)配制一定物质的量浓
29、度溶液定容时的操作：向容量瓶中加入溶剂(蒸馏水)，直到_，改用滴管滴加溶剂(蒸馏水)，平视使_。【答案】(1)Na2CO3 (2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O (3)液面在刻度线以下1到2厘米处 (凹)液面与刻度线相切 【解析】(1)碳酸钠俗名纯碱，化学式为：Na2CO3；水为共价化合物，水的电子式为：；(2)实验室以MnO2和浓盐酸反应制氯气，化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；(3) 配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作：向容量瓶中加入溶剂(蒸馏水)，直到液面在刻度线以下1到2厘米处改用滴管滴加溶剂(蒸馏水)，平视使(凹)液面与刻度线
30、相切。27（10分）化合物H是某香料的成分之一，其合成路线如下：(1)A的名称为_(2)F的官能团名称为_(3)C生成D的化学方程式为_，该反应的反应类型为_，(4)E的结构简式为_(5)B有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有_种。a.遇FeCl3溶液发生显色反应b.能发生水解反应【答案】(1)1，3丁二烯 (2)酯基和醚键 (3)+2CH3OH 取代反应 (4) (5)19 【解析】1，3-丁二烯与反应生成B，结合B的分子式可知应是发生加成反应，再结合C的结构简式可知B为。对比B、C的结构，从组成上B去氧加氢得到C，属于还原反应。对比C、D的结构，可知C发生取代反应生成D，同时还
31、生成甲醇。结合F的结构可知，D发生氧化反应生成E，可知E的结构简式为。对比F、G的结构可知，相当于F中发生缩合生成G，同时有甲醇生成。对比G、H的结构，G发生酯的水解反应，然后酸化、脱羧得到H。(1)A的化学名称为：1，3丁二烯；(2)F为，官能团为酯基和醚键；(3)C生成D的化学方程式为：+2CH3OH，反应类型是：取代反应；(4)E的结构简式为；(5)C8H8O3的同分异构体，满足遇氯化铁发生显色反应，说明分子中含有酚羟基；能发生水解反应，说明含有酯基；则满足条件的有机物结构为苯环连接3个取代基-OH、-CH3、-OOCH，有10种；连接2个取代基-OH、-COOCH3有3种，-OH、-C
32、H2OOCH有3种，-OH、-OOCCH3有3种，共19种。28（10分）由四种常见元素组成的化合物X，按如下流程进行实验。已知：固体A、B、C均为纯净物，且C为单质。气体C是单质，且能使带火星的木条复燃。气体体积已折算成标准状况。请回答：(1)组成X的四种元素是_(填元素符号)。(2)化合物X在空气中加热发生反应的化学方程式_。(3)黑色固体A与乙醇在加热条件下也可以得到红色固体C，该反应的化学方程式：_。(4)写出红色固体B与稀硫酸反应的离子方程式：_。(5)某兴趣小组用气体还原少量黑色固体A，使A完全反应得到红色产物。为确定红色产物的成分，请设计实验方案：_。【答案】(1)、H、O、C
33、(2) (3) (4) (5)取红色产物溶于足量稀硫酸中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量。若固体质量仍为，则说明红色产物仅为；若固体质量为，则说明红色产物仅为；若固体质量介于两者之间，则说明红色产物为和的混合物 【解析】气体C是单质，且能使带火星的木条复燃，可知C为O2。气体A为，0.6molA混合气体通过浓硫酸得到0.3mol气体A，气体减少0.3 mol，说明在A中含有水蒸气，其物质的量为n(H2O)=0.6 mol-0.3 mol=0.30mol；将气体A通过足量石灰水后得到30.0g碳酸钙沉淀，物质的量为：0.3mol，故A为CO2气体，由C溶液的颜色可知B为Cu2O，气体C为氧气
34、，黑色固体A为CuO，由此可知X为碱式碳酸铜，根据元素守恒可知。(1) X为，组成X的四种元素是、H、O、C；(2) X为，在空气中加热发生反应的化学方程式为：；(3) 黑色固体A为CuO，可以催化氧化乙醇生成乙醛，该反应的化学方程式：；(4) 红色固体B为Cu2O，Cu2O在酸性条件下可以生成铜单质和硫酸铜，反应的离子方程式为：；(5) 用气体还原少量黑色固体A，使CuO完全反应得到红色产物。设计的实验方案为: 取红色产物溶于足量稀硫酸中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量。若固体质量仍为，则说明红色产物仅为；若固体质量为，则说明红色产物仅为；若固体质量介于两者之间，则说明红色产物为和的混合
35、物。29（6分）工业上从海水中提取液溴的部分流程如图：浓缩海水含的水溶液粗溴吸收液已知：溴的沸点为59，微溶于水，有毒性。(1)某同学利用如图装置进行实验，通入氯气时，应关闭活塞_(填字母，下同)，打开活塞_。(2)通入“热空气”时，可根据_(填现象)来简单判断热空气的流速。(3)向浓缩海水中通入发生反应的离子方程式为_。【答案】(1)bd ac (2)浓缩海水中气泡产生的快慢 (3) 【解析】(1)通入氯气，氯气与海水中澳离子发生反应得到溴与水的混合物，实验时应关闭活塞b、d，打开活塞a、c，进行反应和尾气处理。(2)通入热空气把生成的溴单质赶到盛水的锥形瓶中，用二氧化硫吸收富集，可根据浓缩
36、海水中气泡产生的快慢判断热空气的流速。(3)向浓缩海水中通入是为了氧化溴离子生成溴单质，反应的离子方程式为：。30由铜粉、铁粉、无水硫酸铜粉末组成的混合物22.4g，等分为两份。第一份投入有足量水的甲烧杯后充分搅拌，最终剩下8.00g 固体；第二份置于乙烧杯中，加入足量的91.5g稀硫酸，搅拌并充分反应后，杯中留有2.50g红色固体和100g浅绿色溶液(溶液中只含有一种溶质FeSO4)。求：(1)原22.4g混合物中CuSO4的质量_(2)乙烧杯溶液中FeSO4的质量分数_。【答案】6.74g 18.4% 【解析】(1)由乙杯知：11.2+91.5=102.7(g)放出H2的质量为：102.7
37、-100-2.5=0.2(g) (溶液中溶质仅为FeSO4，说明发生反应为Fe+Cu2+=Fe2+ +Cu ，Fe+ 2H+=Fe2+ +H2)设甲杯中11.2g混合物中有CuSO4 Xg，则11.2-X+64X/160-56X/160=8.00g X=3.37g (式中64X/160是被Fe置换出的Cu的量；56X/160是由于置换铜而溶解的Fe的量)22.4g混合物中CuSO4有3.372=6.74g (2)22.4g混合物中，CuSO4质量：3.372=6.74g 22.4g混合物中，含Fe量：0.22562+6.7416056=13.55(g) FeSO4溶液的质量分数为：13.55215256100100%=18.4% 或者列出总式正确也得分：(0.2/2 + 3.37/160 )152100100% = 18.4%
