1、专题一物质的量考点1物质的量与阿伏加德罗常数1.2020安徽合肥调研检测设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.常温常压下,11.2 L Cl2含氯原子数为NAB.3.1 g白磷(P4)中含质子数为1.5NAC.1 mol Na2O2与足量水反应转移电子数为2NAD.1 mol N2和3 mol H2充分反应生成的NH3分子数为2NA2.2020湖北部分重点中学新起点考试改编双选用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.32 g O2和O3的混合物中含有的质子数目为16NAB.1 L pH=1的H2SO4溶液中所含的H+数目为0.1NAC.标准状况下,22.4 L辛烷完
2、全燃烧生成的CO2分子数为8NAD.1 mol FeI2与足量氯气完全反应时转移的电子数为2NA3.2020河北石家庄摸底考试设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.1 L 0.2 molL-1亚硫酸钠溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的总数为0.2NAB.标准状况下,等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4NAC.向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2,转移的电子数为NAD.100 g质量分数为9.8%的硫酸与磷酸的混合溶液中含氧原子数为0.4NA4.新素材2020贵州贵阳摸底考试设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()A.足量H2使0.1
3、 mol CuO还原为Cu时转移的电子数为0.2NAB.32 g S8(分子结构:)中的共价键数目为NAC.2 g由H218O和2H2O组成的混合物中含有的质子数为NAD.标准状况下,11.2 L Cl2溶于水,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA5.2020江西南昌摸底测试设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述错误的是()A.1 mol月球表面的氦-3(3He)含有的质子数为2NAB.1 L pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+C.标准状况下,22.4 L CCl4中所含分子数为NAD.1 mol金刚石中含有的CC键数目为2NA6.2020浙江1月选考设aX+bY
4、为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()A.H2(g)+12O2(g)H2O(l)H=-286 kJmol-1,则每1 mol H2(g)+12O2(g)生成1 mol H2O(l)放出286 kJ热量B.Cr2O72-+ne-+14H+2Cr3+7H2O,则每生成1 mol Cr3+转移电子数为3NAC.Al3+4OH-Al(OH)4-,说明1 mol Al(OH)3电离出H+数为NAD.1 mol CO2与NaOH溶液完全反应,则n(CO32-)+n(HCO3-)+n(H2CO3)=1 mol考点2物质的量浓度7.2020山东济南联考2
5、5 时,某硫酸铜溶液的溶质质量分数为w,物质的量浓度为c molL-1,密度为 gmL-1,将此溶液蒸去a g水或再向原溶液中加入b g无水硫酸铜粉末,充分静置并恢复至25 时,均恰好全部转化为CuSO45H2O晶体。则下列关系式正确的是()A.c=w160B.w=c4C.16a=9bD.9a=16b8.2020湖北孝感第一次统考节选,8分(1)给定条件下的物质:常温下112 mL液态水(水的密度近似为1 g/mL),含有40 mol电子的NH3, 含有16NA个共价键的乙醇,4 g氦气,所含分子数目由多到少的顺序是(填标号)。(2)某混合气体只含有氧气和甲烷,在标准状况下,该气体的密度为1.
6、00 g/L,则该气体中氧气和甲烷的体积之比为。(3)标准状况下,V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL),所得溶液密度为 g/mL,则所得溶液中溶质物质的量浓度是mol/L 。(4)将100 mL硫酸和HCl的混合溶液分成两等份,向一份中加入含0.2 mol NaOH溶液时恰好中和,向另一份中加入含0.05 mol BaCl2溶液时恰好沉淀完全,则原溶液中c(Cl-)=。9.2019陕西西安第一中学第二次模拟,12分(1)某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图1所示。由图中可以看出,该同学在操作时的一个错误是,烧杯的实际质量为g。图1图2(2)需配制150 mL
7、 0.2 molL-1 NaCl溶液,该同学转移溶液的示意图如图2所示。指出实验中存在的两个错误:。(3)用质量分数为98%、密度为1.84 gcm-3的浓硫酸配制1 000 mL 0.1 molL-1的稀硫酸。应用量筒量取浓硫酸mL。配制稀硫酸时需用到的仪器有量筒、小烧杯、玻璃棒、。(4)下列操作使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是(填标号)。A.称量时用了生锈的砝码B.定容时俯视刻度线C.往容量瓶中转移时,有少量液体溅出D.定容时仰视刻度线E.容量瓶未干燥即用来配制溶液F.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线一、选择题1.2020四川绵阳第一次诊断设NA为阿伏加德罗
8、常数的值。下列说法正确的是()A.19 g羟基(18OH)所含中子数为10NAB.标准状况下,44.8 L HF含有2NA个极性键C.1 mol NaHSO4晶体含有的离子数为3NAD.0.1 molL-1 KAl(SO4)2溶液中SO42-的数目为0.2NA2.2020辽宁六校第一次联考改编双选设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是()A.标准状况下,30.8 g CCl4中所含的原子数为NAB.100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有的HO键的数目为NAC.1 mol Na2O2与足量的CO2充分反应,转移的电子数为NAD.n(H2SO3)+n(HSO3-)=1 mol 的NaHS
9、O3溶液中,含有Na+的数目等于NA3.2020安徽示范高中联考设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.0.1 mol NaCl在乙醇中形成的胶体含有的胶粒数目为0.1NAB.标准状况下,11.2 L CH2Cl2中所含碳氯键的数目为NAC.1 mol Na2O2与足量SO2反应,转移的电子数目为2NAD.1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中发生水解反应,断裂的化学键数目为NA4.新角度2020湖南四校摸底调研联考误服白磷可用硫酸铜溶液解毒,其原理为11P4+60CuSO4+96H2O20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(
10、) A.1 L 0.1 molL-1 H3PO4溶液中所含的H+数目为0.3NA B.该反应中,若消耗1.0 mol CuSO4,则参加反应的水分子数目为0.8NA C.3.1 g P4中所含的质子数目为3.1NA D.7.2 g水参加反应,转移的电子数目为0.5NA5.新情境2020安徽示范高中联考海冰是海水冻结而成的咸水冰,海水冻结时,部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式被包围在冰晶之间,形成“盐泡”,其大致结构如图所示,若海冰的冰龄达到1年以上,融化后的水为淡水。下列叙述正确的是()A.海冰内层“盐泡”越多,密度越小B.海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在
11、C.海冰内层NaCl的浓度约为110-4 molL-1(设海冰的密度为0.9 gcm-3)D.海冰冰龄越长,内层的“盐泡”越多6.2020江苏扬州期末考试设NA为阿伏加德罗常数的值。由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量硫酸,发生反应:CaOCl2+H2SO4CaSO4+Cl2+H2O。下列说法正确的是()A.明矾、小苏打都可称为混盐B.在题述反应中,硫酸体现氧化性和酸性C.每产生1 mol Cl2,转移电子数为NAD.1 mol CaOCl2中共含离子数为4NA二、非选择题(共12分)7.原创12分人体血液里Ca2+的浓度一般采用mgcm-3来表示。抽取一
12、定体积的血样,加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。.【配制KMnO4标准溶液】如图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。 (1)请你观察图示判断其中不正确的操作有(填标号)。(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是(填名称)。(3)如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验,在其他操作均正确的情况下,所配制的溶液的浓度(填“偏大”或“偏小”)。.【测定血液样品中Ca2+的浓度
13、】抽取血样20.00 mL,经过上述处理后得到草酸,再用酸化的0.020 molL-1 KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,这时共消耗12.00 mL 酸性KMnO4溶液。(4)已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO4-+6H+2Mnx+10CO2+8H2O,则x=。(5)滴定时,根据现象,即可确定反应达到终点。(6)经过计算,血液样品中Ca2+的浓度为mgcm-3。专题一物质的量1.B气体摩尔体积22.4 Lmol-1适用于标准状况下的气体,不适用于常温常压下的气体,A项错误。3.1 g白磷为0.025 mol,一个白磷分子含有的质子数为60,则0.0
14、25 mol白磷中含有的质子数为1.5NA, B项正确。过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,则1 mol Na2O2与足量水反应转移电子数为NA,C项错误。氮气与氢气合成氨气的反应为可逆反应,1 mol N2与3 mol H2充分反应生成的氨气少于2 mol,D项错误。2.AB氧气和臭氧均由氧原子构成,故32 g O2和O3的混合物中含有的氧原子的物质的量为2 mol,1个氧原子中含8个质子,故2 mol氧原子中含有的质子数为16NA, A项正确;pH=1的H2SO4溶液中氢离子浓度为0.1 molL-1,故1 L此溶液中氢离子的物质的量为
15、0.1 mol,数目为0.1NA,B项正确;标准状况下辛烷为液体,故不能根据标准状况下的气体摩尔体积来计算其物质的量, C项错误;FeI2与足量氯气反应后,Fe2+变为Fe3+,I-变为I2,故1 mol FeI2和足量氯气反应时转移3NA个电子, D项错误。3.A1 L 0.2 molL-1 Na2SO3溶液中S的物质的量为0.2 mol,根据原子守恒可知,H2SO3、HSO3-、SO32-的总数为0.2NA,A项正确;只知道甲烷和乙烯的物质的量相等,但不确定具体是多少,无法求氢原子个数,B项错误;向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2,由于I-的还原性强于Fe2+,则被氧化
16、的只有I-,转移电子数为2NA,C项错误;H3PO4和H2SO4的摩尔质量都是98 gmol-1,且分子中含有的氧原子都是4个,故100 g质量分数为9.8%的硫酸与磷酸的混合液中,H2SO4、H3PO4所含氧原子数为 0.4NA,但水中也含有氧原子,故混合液中氧原子数大于0.4NA,D项错误。4.DCuOCu,Cu的化合价由+2降为0,故0.1 mol CuO被完全还原,转移0.2 mol电子,A项正确;根据S8分子结构可知,S8分子中含8个共价键,则32 g(0.125 mol)S8中共价键数目为NA,B项正确;H218O和2H2O的摩尔质量均为20 gmol-1,含有的质子数均为10,2
17、 g 该混合物的物质的量为0.1 mol,含有1 mol质子,C项正确;Cl2部分溶解于水,故溶液中除Cl-、ClO-、HClO外,还有Cl2,D项错误。5.C3He的质量数为3,质子数为2,故1 mol 3He中含2 mol质子,A项正确;pH=1的H3PO4溶液中c(H+)=0.1 molL-1,则1 L该溶液中n(H+)=0.1 molL-11 L=0.1 mol,H+数目为0.1NA,B项正确;标准状况下,CCl4呈液态,只根据CCl4的体积无法确定其物质的量和分子数,C项错误;由金刚石结构知每个C与4个C形成4个CC键,每个CC键被2个C占有,故1 mol金刚石中含2 mol CC键
18、,D项正确。6.CA项,根据热化学方程式的定义知,每1 mol H2(g)+12O2(g)反应生成1 mol H2O(l)放出286 kJ热量,正确;B项,根据题给离子方程式可知,Cr3+的化合价由+6降为+3,每生成1 mol Cr3+转移电子数为3NA,正确;C项,Al3+4OH-Al(OH)4-,Al(OH)4-为配合物,是由于Al采取sp3杂化,用最外层的4个空轨道接受OH-提供的孤电子对形成配合物,而不是Al(OH)3电离出的H+结合OH-的产物,错误;D项,根据物料守恒可知正确。7.C根据题意可知,a g水恰好与b g无水硫酸铜粉末形成CuSO45H2O晶体。所以有bg160gmo
19、l-15=ag18gmol-1,解得16a=9b,C正确、D错误;根据c=1000wM可知,A、B错误。8.(每空2分)(1)(2)23(3)1000V17V+22400(4)2 mol/L【解析】(1)常温下112mL液态水,质量为112g,物质的量为112g18g/mol6.2mol,含有40mol电子的NH3的物质的量为4mol,乙醇分子含有8个共价键,含有16NA个共价键的乙醇的物质的量为2mol,4g氦气的物质的量为1mol。物质的量越大,含有的分子数越多,则上述物质中所含分子数目由多到少的顺序为。(2)混合气体的平均摩尔质量为1.00g/L22.4L/mol=22.4g/mol,设
20、氧气、甲烷的物质的量分别为xmol、ymol,则32x+16yx+y=22.4,整理可得xy=23。(3)标准状况下VL氨气的物质的量为V22.4mol,质量为V22.4mol17g/mol=17V22.4g,溶解在1L水中,所得溶液的质量为17V22.4g+1000g,体积为m=17V22.4g+1000gg/mL=17V22.4+1000mL=17V22.4+100010-3L,该溶液的溶质的物质的量浓度c=V22.4mol17V22.4+100010-3L=1000V17V+22400mol/L。(4)混合溶液分成两等份,每份溶液浓度与原溶液浓度相同,一份中加氢氧化钠溶液时发生反应H+O
21、H-H2O,由方程式可知每份溶液中n(H+)=n(OH-)=0.2mol,另一份加BaCl2溶液时发生反应Ba2+SO42-BaSO4,由方程式可知n(SO42-)=n(Ba2+)=0.05mol,故每份溶液中n(Cl-)=0.2mol-20.05mol=0.1mol,故原溶液中c(Cl-)=0.1mol20.1L=2mol/L。9.(每空2分)(1)物体与砝码放反了27.4(2)没有用玻璃棒引流、容量瓶规格选错(3)5.41 000 mL容量瓶、胶头滴管(4)AB【解析】(1)天平称量物体质量时需遵循左物右码的原则,由题图1可知,该同学在操作时的一个错误是将砝码与烧杯放反了位置,右盘物体质量
22、=左盘砝码质量-游码示数=30g-2.6g=27.4g。(2)根据题图2可知,共有两处错误,一处是没有用玻璃棒引流;另一处是容量瓶规格错误,应该用250mL容量瓶。(3)浓H2SO4的物质的量浓度c=10001.8498%98molL-1=18.4molL-1;根据稀释前后溶质的物质的量不变来计算所需浓硫酸的体积,设浓硫酸的体积为xmL,则x10-3L18.4molL-1=100010-3L0.1molL-1,解得x5.4。步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,用量筒量取(用到胶头滴管)浓硫酸,在烧杯中稀释,用玻璃棒搅拌,冷却后转移到容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤23次烧杯
23、,将洗涤液转移到容量瓶中,加水至液面距离刻度线12cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀。由提供的仪器可知还需要的仪器有1000mL容量瓶、胶头滴管。(4)生锈的砝码质量偏大,而m物=m砝+m游,故称量出的药品的质量偏大,则配制出的溶液的浓度偏高,选项A正确;定容时俯视刻度线,溶液体积偏小,则浓度偏高,选项B正确;往容量瓶中转移时,有少量液体溅出,会导致溶质损失,则溶液浓度偏低,选项C错误;定容时仰视刻度线,会导致溶液体积偏大,则浓度偏低,选项D错误;只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可,至于水是原来就有的还是后来加入的,对浓度无影响,选项E错误;定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻
24、度线,再加水至刻度线导致溶液体积偏大,则浓度偏低,选项F错误。1.A18OH的摩尔质量为19 gmol-1,18OH所含中子数为10,19 g 18OH的物质的量为1 mol,所含中子数为10NA,A项正确;HF在标准状况下呈液态,只根据标准状况下的体积无法确定HF的物质的量,B项错误;NaHSO4晶体中含Na+和HSO4-两种离子,即1 mol该晶体中含2 mol离子,离子数为2NA,C项错误;只给出KAl(SO4)2溶液的浓度,未给出体积,无法确定溶液中SO42-的数目,D项错误。【易错警示】误认为HF在标准状况下呈气态而错选B项。需注意CCl4、CH3CH2OH、SO3、H2O等物质在标
25、准状况下均为非气态,只根据标准状况下的体积无法确定物质的量;给出气态物质的体积时,要看该体积是否为标准状况下的体积,否则也无法计算物质的量。2.BD30.8 g CCl4的物质的量为0.2 mol,故30.8 g CCl4中所含的原子数为NA,A项正确;100 g质量分数为46%的CH3CH2OH溶液中含有1 mol CH3CH2OH和3 mol H2O,所以溶液中含有的HO键的数目为7NA,B项错误;Na2O2与CO2反应时,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,故1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为NA,C项正确;根据物料守恒可得,NaHSO3溶液中n(Na+)=n(H2SO
26、3)+n(HSO3-)+n(SO32-)=1 mol+n(SO32-),所以溶液中含有Na+的数目大于NA,D项错误。3.C0.1 mol NaCl溶于乙醇后形成的胶体中胶粒数目小于0.1NA,A项错误;标准状况下CH2Cl2不是气体,不能使用标准状况下的气体摩尔体积进行计算,B项错误;Na2O2与SO2反应时,Na2O2作氧化剂,O由-1价降为-2价,故1 mol Na2O2与足量SO2反应,转移的电子数目为2NA,C项正确;酯在酸性条件下的水解反应为可逆反应,不能进行彻底,故断裂的化学键数目小于NA,D项错误。4.DH3PO4为弱酸,故1 L 0.1 molL-1 H3PO4溶液中所含的H
27、+数目小于0.3NA,A项错误;由解毒原理的化学方程式可知,该反应中,若消耗1.0 mol CuSO4,则参加反应的水分子数目为1.6NA,B项错误;3.1 g P4为0.025 mol,其中所含的质子数目为1.5NA,C项错误;由反应方程式知,96 mol水参加反应转移120 mol电子,7.2 g水为0.4 mol,反应转移的电子数目为0.5NA,D项正确。5.C“盐泡”内含有NaCl等盐类物质,“盐泡”越多,质量越大,海冰的密度越大,A项错误;NaCl属于强电解质,在卤汁中主要以Na+和Cl-的形式存在,B项错误;已知海冰中“盐泡”与H2O的个数之比为210-61,则1 L海冰的质量为5
28、8.5 gmol-1n(NaCl)+18 gmol-1n(H2O)=58.5 gmol-1210-6n(H2O)+18 gmol-1n(H2O)=900 g,解得n(H2O)50 mol,则n(NaCl)=110-4 mol,故c(NaCl)=110-4mol1L=110-4 molL-1,C项正确;由“若海冰的冰龄达到1年以上,融化后的水为淡水”可知,海冰冰龄越长,内层的“盐泡”越少,D项错误。6.C明矾是由两种阳离子和一种酸根阴离子组成的盐,小苏打是由一种阳离子和一种酸根阴离子组成的盐,因此都不能称为混盐,故A错误;在题述反应中,硫酸中元素化合价没有变化,因此硫酸只体现酸性,故B错误;Ca
29、OCl2中有Cl-和ClO-,Cl-和ClO-反应产生氯气,因此每产生1 mol Cl2,转移电子数为NA,故C正确;D项,CaOCl2中含有钙离子、氯离子、次氯酸根离子,因此1 mol CaOCl2共含离子数为3NA,故D错误。7.(每空2分)(1)(2)容量瓶(3)偏小(4)2(5)溶液由无色变为粉红色,且半分钟内不褪色(6)1.2【解析】(1)由题图可知操作不正确,不能在量筒中溶解固体,定容时应平视刻度线。(2)应该用容量瓶准确确定50mL溶液的体积。(3)用题图所示的操作配制溶液,定容时仰视刻度线,会使溶液体积偏大,所配制的溶液浓度偏小。(4)根据电荷守恒,(-1)2+(+1)6=(+
30、x)2,解得x=2。(5)滴定时,用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸,反应达到终点时的现象为溶液由无色变为粉红色,且半分钟内不褪色。(6)血样20.00mL经过题述处理后得到草酸,草酸消耗的高锰酸钾的物质的量为0.020molL-10.012L=2.410-4mol,根据反应方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O,及草酸钙的化学式CaC2O4,可知n(Ca2+)=n(H2C2O4)=52n(MnO4-)=2.52.410-4mol=610-4mol,Ca2+的质量为40gmol-1610-4mol=0.024g,钙离子的浓度为0.024g20cm3=1.2mgcm-3。
