1、题型一确定元素的价态或产物组成1向KOH溶液中通入11.2 L(标准状况)氯气恰好完全反应，生成三种含氯盐：0.7 mol KCl、0.2 mol KClO和X。则X是()A0.1 mol KClO4 B0.1 mol KClO3C0.2 mol KClO2 D0.1 mol KClO22(2019佛山质检)在含有0.078 mol FeSO4的溶液中通入0.009 mol Cl2，再加入含有0.01 mol X2O的溶液后，Fe2恰好完全转化为Fe3，则反应后X元素的化合价为()A2 B3C4 D53(2020济南模拟)已知M2O可与R2作用，R2被氧化为R单质，M2O的还原产物中，M为3价
2、；又知100 mL c(M2O)0.3 molL1的溶液可与150 mL c(R2)0.6 molL1的溶液恰好完全反应，则n值为()A4 B5 C6 D74(2019山西联考)羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00 mL 0.049 molL1羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液煮沸反应，生成的Fe2恰好与24.55 mL 0.020 molL1的酸性KMnO4溶液完全反应。已知(未配平)：FeSO4KMnO4H2SO4Fe2(SO4)3K2SO4MnSO4H2O，则羟胺的氧化产物是()AN2 BN2OCNO DNO25(2020郑州质检)已知S2O和H2O2一样含有过
3、氧键，因此也有强氧化性，S2O在一定条件下可把Mn2氧化为MnO，若反应后S2O被还原生成SO，又知氧化剂和还原剂的离子数之比为52，则S2O中的n和S元素化合价分别是()A2，6 B2，7C4，6 D4，7题型二多步氧化还原反应中的电子守恒62015全国卷，36(6)准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a molL1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O被还原为Cr3。样品中CuCl的质量分数为_。72017全国卷，28(2)(4)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采
4、用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。.酸化、滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I还原为Mn2，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2OI2=2I S4O)。回答下列问题：(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_。(4)取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a molL1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中
5、溶解氧的含量为_ mgL1。答案精析1B2B假设反应后X元素的化合价为m价，根据得失电子数相等，得0.07810.00920.012(6m)，解得m3。3Dn(M2O)0.3 molL10.1 L0.03 mol，n(R2)0.6 molL10.15 L0.09 mol，反应中M被还原，化合价降低到3价，R元素被氧化，化合价升高到0价。设M2O中M的化合价为x，则2x22n，xn1，氧化还原反应中氧化剂和还原剂转移电子数目相等，则有(n13)0.03 mol20(2)0.09 mol，n7。4B根据题意，可以认为羟胺被酸性KMnO4氧化，羟胺中N元素的化合价是1，设羟胺的氧化产物中N元素的化合
6、价是x，根据得失电子守恒，存在25.00103 L0.049 molL1(x1)24.55103L0.020 molL15，解得x1，故羟胺的氧化产物为N2O。5A6.%解析CuCl被FeCl3溶液氧化为Cu2，FeCl3被还原为Fe2，利用K2Cr2O7滴定Fe2，根据电子得失守恒有：CuCl FeCl3K2Cr2O7，w(CuCl)100%。7(2)2Mn(OH)2O2=2MnO(OH)2(4)当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化80ab解析本题采用碘量法测定水中的溶解氧的含量，属于氧化还原滴定。(2)根据氧化还原反应原理，Mn(OH)2被氧气氧化为MnO(OH)2，由此可得方程式2Mn(OH)2O2=2MnO(OH)2。(4)该实验用硫代硫酸钠标准液滴定I2，因此终点现象为当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化；根据关系式O22MnO(OH)22I24Na2S2O3可得水样中溶解氧的含量为80ab mgL1。
