1、广东潮州金山中学化学科测试可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 S32 Fe56 Cu64 Na 23 Cl 355第I卷（选择题 共70分）一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。)1关于同温、同压下等体积的N2O和CO2的叙述： 质量相同 碳原子数和氮原子数相等所含分子数相等 所含质子总数相等A B C D2阴离子Xn-含中子N个，X原子的质量数为A，则WgX元素的气态氢化物中含质子的物质的量是 3吸进人体内的O2，有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用含硒化合物a
2、2SeO3清除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是A还原剂 B氧化剂 C既是氧化剂又是还原剂 D以上均不是4将淀粉碘化钾混合溶液装在羊皮纸制成的袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，过一段时间后取烧杯中液体进行实验，下列现象不能证明羊皮纸袋一定破损的是A加入碘水变蓝色 B加入淀粉变不蓝色C加入酸性H2O2溶液变蓝色 D加入溴水变蓝色5下列反应的离子方程式书写正确的是A次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 Ca2+2ClOH2OCO2CaCO32HClO B硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2+2H2O24H+Fe3+4H2O C用氨水吸收少量二氧化硫 NH3H2OSO2NH
3、4+HSO3 D硝酸铁溶液中加过量氨水 Fe3+3NH3H2OFe(OH)33NH4+6设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为5NAB24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为01NA C常温常压下，48gO2和O3混合气含有的氧原子数为3NA D在标准状况下，224L苯中含有06mol碳原子7 将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于01L水中，所得溶液密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为A BC D100VM/（MV+2240）8RO2Rx6H+=3R3H2O是某同学作业中的一个离子方程式，其中
4、Rx所带电荷模糊不清，若R所带的电荷用x表示，则x应是A“+”B“2”C“3+”D“4”9已知：t时，某物质的不饱和溶液ag中含溶质mg。若该溶液蒸发bg水并恢复到t时，析出溶质m1g。若原溶液蒸发掉cg水并恢复到t时，则析出溶质m2g用S表示该物质在t时的溶解度，下式中正确的是( )AS100m(a-m) BS=100m2cCS100(m1-m2)(b-c) DS100(m-m1)(a-b10下列离子方程式书写正确的是A碳酸氢钙溶液中加入浓盐酸：CO322HCO2H2OB碳酸钠发生水解：CO322H2O H2CO32OHC苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5OCH3COOHC6H5OHCH3COOD
5、FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2+Cl2=2Fe32Cl二、多选题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题为0分。)11由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为A29813 B22114 C13829 D26165712已知某盐在不同温度下的溶解度(见下表)：若把质量分数为 22的该盐溶液由60逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在A010 B1020 C20
6、30 D304013在20时，将一种可溶性盐与一种不溶物组成的固体混合物30g投入40g水中，充分搅拌溶解、过滤，尚余固体15.6g。此15.6g固体再加入40g水中充分搅拌溶解、过滤，还剩下5g，则该可溶性盐在20时的溶解度为A26.5g B31.25g C36.0g D无法计算14在同温、同压下，相同物质的量的氢气和氦气，具有相同的 A原子数 B质子数 C体积 D质量150.2L 1molL1的KCl溶液和0.5L 1molL1的FeCl3溶液中，Cl的浓度的比是A13 B31 C11 D21516已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，
7、溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是A上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3+I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性 17某无色溶液中加入铝片有氢气产生，则在该溶液中一定大量共存有的离子组是ACl、NO3、Ba2+、Na+ BSO42、CH3COO、Al3+、Mg2+CNa+、K+、SO42、Cl DNa+、Ba2+、Cl、HCO318用0.1mol/LNa2SO3溶液30mL，恰好将2103molXO4离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是A+1 B+2 C+3 D+4
8、19设NA表示阿伏加德罗常数。在下面的反应中，4(NH4)2SO4N26NH33SO2SO37H2O若有NA个电子发生转移时，以下各种说法中错误的是20在pH0的溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量存在的是AAg+、Ca2+、Cl、CO32 BCl-、SO42、K+、Na+CFe2+、Na+、NO3、K+ DI、K+、MnO4、SO42金山中学化学科测试座号 姓名 班级 第II卷（非选择题 共80分）三、实验题（共题包括3小题。）21（8分）实验室可用Na2CO3制备Na2SO3晶体，有关装置如下图。将17gNa2CO3溶于80mL水中，装在B中的广口瓶中；再将25g铜屑放入圆底烧
9、瓶中，用60mL浓H2SO4和10mL水的混合液装在分液漏斗中。逐滴加入硫酸后，加热使SO2逐渐产生。将SO2通入Na2CO3溶液中至饱和。通气结束后，慢慢向B中加入17g Na2CO3，充分拌搅。蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，得到亚硫酸钠晶体。（2分）回答下列问题：(1)A中反应的化学方程式为 。(2)步骤中B中所发生反应的离子方程式是_。(3)通入气体结束后，再加入Na2CO3，有关的离子方程式为_。(4)C为尾气吸收装置，与该装置的使用目的有关的离子方程式 。22（10分）要配制200mL1.50molL1的稀硫酸，根据下列题意填空：(1)若使用98(=1.84gcm3)的浓硫酸时，所需浓硫
10、酸的体积为_。(2)精确量取所需的浓硫酸，应选用的仪器是_，使用该仪器的准备工作有_；_；_；_。(3)下面是某学生配制稀硫酸的操作过程，其中错误的操作有_。A用50mL的量筒量取本实验所需的VmL浓硫酸B稀释浓硫酸C将稀释后的硫酸立即倒入容量瓶里D定容时用胶头滴管加水至刻度线，使溶液的凹液面与刻度线相切E将刚制好的稀硫酸倒入刚洗净的试剂瓶中F在试剂瓶上贴上标签23（8分）已知在过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。（1）甲同学推测该反应的还原产物有两种可能，Cl2、Cl。乙同学结合甲的推测，认为其中一种可能可以排除，你认为可以排除的是哪种可能，并用简要的文
11、字和离子方程式说明理由 。上述反应的离子方程式为 。（2）为检验上述反应中的还原产物，请选择所需实验步骤，并按先后次序排列： 。A取一支试管，加入上述反应后的溶液少许 B再加入过量Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀。C再加入过量BaCl2溶液，出现白色沉淀。D过滤；取滤液加入的硝酸酸化的AgNO3溶液出现白色沉淀。E加入的硝酸酸化的AgNO3溶液出现白色沉淀。G加入的盐酸酸化的AgNO3溶液出现白色沉淀。四、（本题包括6题）24（7分）某待测液含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+。现利用实验室常用的仪器如烧杯、过滤装置等，进行下述实验，实验中所加试剂均是过量的。 （1）写出实验步
12、骤中发生的反应的化学方程式，能写成离子方程式的写成离子方程式。 25（10分）恐怖分子可能用剧毒的KCN污染水源，进行恐怖活动。为此某国环保部门准备了如下预案：受KCN污染的水源在TiO2的催化下，用NaClO将CN氧化成 CNO（价态C：+4；N：3）；CNO在酸性条件下继续被NaClO氧化而生成N2和CO2。（1）写出以上两个反应的离子方程式 ； 。（2）环保部门还可以根据以上反应，测定被污染的水源中CN的浓度。测定在如图的装置中进行。实验中将过量的NaClO溶液和200mL含CN的样水倒入甲中。反应中会产生副反应：ClO2H+ClCl2H2O因此反应中生成的N2和CO2中含有Cl2。丁的
13、作用是 。实验后戊中生成0.8g沉淀，则原水样中 CN的物质的量浓度为 。26（6分）已知NaCl晶胞的结构如图。经X射线衍射测得晶体中Na与Cl平均距离为acm。利用上述信息和数据，有一简单可行的测定阿伏加德罗常数（NA）方法，具体步骤如下：将固体食盐研碎，干燥后，准确称取mgNaCl固体，并加入定容仪器A中。用滴定管向仪器A中加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固的体积为VmL。回答下列问题：(1)步骤中A仪器最好用 (填仪器名称)。(2)能否用胶头滴管代替步骤中的滴定管? (填“能”或“不能”)，原因是 。(3)利用上述方法测得的阿伏加德罗常数表达式为NA 。27（
14、14分）在元素周期表中，锌（30Zn）、镉（48Cd）、汞（80Hg）同属于锌族，锌和汞在自然界中常共生，镉的金属活动性介于锌和汞之间，镉离子呈+2价。湿法炼锌过程中产生的铜镉渣中含有Cu、Cd、Zn等多种金属，可用于生产金属镉。镉的主要用途可以用作镍镉电池。镉的生产流程如图示意如下：请回答下列问题：（1）Zn元素的核外电子排布式为 ；它在周期表中的位置 。（2）写出步骤反应的离子方程式 。（3）步骤的反应的离子方程式是 。（4）步骤用“溶液2”作电解液，镉在 极析出，该电极材料是 （5）“电解废液”中含有镉，不能直接作为污水排放。目前含镉的废水处理的方式有两种，其中之一是在含镉污水中加入硫化
15、钠，沉淀镉离子。写出硫化钠沉淀镉离子的离子方程式 。28（9分）t时，ag Na2SO410H2O晶体溶于水配成饱和溶液bg。 若溶液密度为dgcm3，(1)t时，Na2SO4的溶解度是 。(2)此饱和溶液的Na2SO4质量分数为 。(3)此饱和溶液的物质的量浓度是 。29（8分）已知Fe2O3在高炉中有下列反应：Fe2O3CO2FeOCO2反应形成的固体混合物(Fe2O3、FeO)中，元素铁和氧的质量比用m(Fe)：m(O)表示。（1）上述固体混合物中m(Fe)：m(O)不可能是 (选填a、b、c多选扣分) (a)21：9 (b)21：7.5 (c)21：6（2）若m(Fe)：m(O)21：
16、8，计算Fe2O3被CO还原的百分率A% 。（3）设Fe2O3被CO还原的百分率为A，则A和混合物中m(Fe)：m(O)的关系式为(用含m(Fe)、m(O)的代数式表示) A% 。金山中学化学科测试座号 姓名 班级 第一、二题答题栏1234567891011121314151617181920三、实验题（共题包括3小题。）21（8分）(1)A中反应的化学方程式为 _ 。(2)发生反应的离子方程式是_。(3)有关的离子方程式为_。(4)C中发生反应的离子方程式 _ 。22（10分）(1)所需浓硫酸的体积为_。(2)应选用的仪器是_，使用该仪器的准备工作有_；_；_；_。(3)其中错误的操作有_。
17、23（8分）（1）可以排除的是哪种可能，并用简要的文字和离子方程式说明理由 。上述反应的离子方程式为 。（2）请选择所需实验步骤，并按先后次序排列： 。四、（本题包括6题）24（7分）（1）中发生的反应的化学方程式，能写成离子方程式的写成离子方程式。 25（10分）（1）写出以上两个反应的离子方程式 ； 。（2）丁的作用是 。实验后戊中生成0.8g沉淀，则原水样中CN的物质的量浓度为 。26（6分）(1)步骤中A仪器最好用 (填仪器名称)。(2)能否用胶头滴管代替步骤中的滴定管? (填“能”或“不能”)，原因是 。(3)利用上述方法测得的阿伏加德罗常数表达式为NA 。27（14分）（1）电子排
18、布式为 ；位置 。（2）写出步骤反应的离子方程式 。（3）步骤的反应的离子方程式是 。（4）步骤用“溶液2”作电解液，镉在 极析出，该电极材料是 。（5）硫化钠沉淀镉离子的离子方程式 。28（9分） (1)t时，Na2SO4的溶解度是 。(2)此饱和溶液的Na2SO4质量分数为 。(3)此饱和溶液的物质的量浓度是 。29（8分）（1）m(Fe)：m(O)不可能是 (选填a、b、c多选扣分)（2）A% 。（3）A% 。参考答案一、选择题1D 2C 3A 4B 5D6C 7 B 8B 9C 10C二、多选题11CD 12D 13C 14BC 15A16AC 17C 18D 19CD 20CD三、实
19、验题（共题包括3小题。）21（8分）(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O（2分）(2)2SO2CO32H2O2HSO3CO2 （2分）(3) 2HSO3CO322SO32CO2H2O （2分）(4) SO22OHSO32H2O （2分）22（10分）(1)16.3mL （2分）(2)酸式滴定管。（2分）检查酸式滴定管的活塞是否漏水；用蒸馏水洗净滴定管；用待盛放的浓硫酸润洗滴定管23次；向滴定管里注入浓硫酸，使尖嘴部分充满溶液，并使液面位于“0”刻度或“0”刻度以下。（每空1分；共4分） (5)A、C、E（2分）23（8分）（1）可以排除，因为FeSO4过量，反应中有剩余，而Cl
20、2与Fe2+不能共存，因此还原产物不可能为Cl2。2Fe2+Cl22Cl2Fe3+ 。（4分）2Fe2+ ClO2H+2Fe3+ClH2O（2分）（2） ABD（2分）四、24（7分）H+NH3H2ONH4+H2OFe3+3NH3H2OFe(OH)33NH4+Al3+3NH3H2OAl(OH)33NH4+Fe2+2NH3H2OFe(OH)22NH4+4Fe(OH)24H2OO24Fe(OH)3Al(OH)3OHAlO22H2OCO22H2OAlO2Al(OH)3HCO3。CO2OHHCO3（各1分，共7分）25 （10分）（1）ClOCNCNOCl （2分）3ClO2CNO2H+N22CO2H
21、2O3Cl （2分）（2）除去混合气体中的氯气（2分）；0.04mol/L（4分）26（6分）（1）容量瓶（2分）（2）不能（1分），无法测出加入苯的体积（1分）（3）（2分）27（14分）（1）核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s2 （2分）；周期表中第 第四 周期，第 IIB 族。（各1分，共2分）（2） Cd2H+Cd2+H2 Zn2H+Zn2+H2 。（4分）（3）步骤的反应的离子方程式是 ZnCd2+Zn2+Cd 。（2分）（4）镉在 阴 极析出，该电极材料是 精镉 （2分）（5）硫化钠沉淀镉离子的离子方程式 S2Cd2+ CdS 。（2分）28（9分）（1）（2）(7100a/161b)%（3）(1)(3)没有给出单位不给分。29（8分）（1）（2分）；（2）（3分）；（3）（3分）
