1、聊城市外国语学校2014-2015学年度第二学期第一次自我测试高一化学试题编制： 审核：高一化学备课组 2015年4月6日第I卷(选择题，共60分)一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）1、下列气体的主要成分不是甲烷的是（ ）A. 天然气 B. 沼气 C. 水煤气 D. 坑道产生的气体2对于反应中的能量变化，下列表述中正确的是()A放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B断开化学键的过程会放出能量C加热才能发生的反应一定是吸热反应D氧化还原反应均为吸热反应3下列关于原电池的叙述，正确的是()A任何化学反应，均可以设计成原电池 B原电池是把化学能直接转化成电能的装置C原
2、电池的两极必须都是金属 D原电池可以提供持续稳定的电流，应用十分广泛4.下列物质中属于离子化合物的是 ( ) A苛性钠 B碘化氢 C硫酸 D盐酸5下列关于化学键的说法中不正确的是( ) A.化学键是一种作用力 B.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C.化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成D.非极性键不是化学键6. 下列表示电子式的形成过程正确的是 （ ）7某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键( ) A一定是离子键 B一定是共价键 C可能是离子键，也可能是共价键 D以上说法都不正确8、下列说法不正确的是( ) A烷烃的同系物可用通式C
3、nH2n+2表示 B同系物的化学性质相似 C同系物的物理性质不相同 D同分异构体的化学性一定相似9、下列化学性质中，烷烃不具备的是 ( ) ( ) A可以在空气中燃烧 B可以与Cl2在光照下发生取代反应 C可以与溴水中的溴反应而使溴水褪色 D不能使高锰酸钾溶液褪色10研究化学反应进行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下AD四个实验，你认为结论不正确的是()A大小相同、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B在相同条件下，大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉反应快C将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D两支试管中分别加入
4、相同浓度的双氧水溶液，向其中一支试管中再加入少量二氧化锰，产生氧气的快慢不同11合成氨反应为N23H22NH3，下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中表示的反应速率相等的是v(N2)0.03 molL1min1 v(NH3)0.09 molL1min1 v(H2)0.045 molL1min1 v(H2)0.135 molL1min1 () A B C D12下列关于化学反应速率的说法错误的是()A化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0C决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质D增大反应物浓度，提高反应体系的温度都能增大化学反应速率13. 某
5、反应进行过程中，各物质物质的量的变化情况如图所示。下列说法正确的是()AC、D是生成物B反应的方程式为2AB2CC2 min后各物质的物质的量不再变化D该反应不是可逆反应14在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是() A铜片上发生了还原反应 B电子通过导线由铜片流向锌片C正极有O2逸出 D正极附近的SO浓度逐渐增大15.已知：1 mol H2(g)与1 mol Br2(g)完全反应生成2 mol HBr(g)时放出72 kJ的热量，有关物质的相关数据如下表：化学键H2(g)Br2(g)HBr(g)断裂1 mol化学键需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为()A4
6、04 B260 C230 D20016硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()17.下列图示变化表示吸热反应的是()18. 甲烷分子是以C原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（）ACH3Cl只代表一种物质BCH2Cl2只代表一种物质 CCHCl3只代表一种物质DCH4分子中四个共价键的键长相等19. 可逆反应： 2NO2(g)2NO(g)O2(g) 在固定容积的密闭容器中进行，反应达到平衡的标志是 体系的压强不再改变 体系的密度不再改变各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变反应速
7、率v(NO2)v(NO)v(O2) 212单位时间内消耗 2mol NO2 ，同时消耗 2mol NO ()A B C D20. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成的原电池时，Y为电池的负极，则X、Y、Z三种金属的活动顺序为 （ ）A.X Y Z B. X Z Y C. Y X Z D. Y Z X第卷(非选择题，本部分包括5个小题，共40分)21.(6分)下列反应:氢氧化钠与硫酸一氧化碳与氧气八水合氢氧化钡与氯化铵金属铜与硝酸银。其中(用序号填空): (1)属于吸热反应的是 ;(2)能设计成原电池的反应是 ;(3)能设计成燃料电池的反应是 。22(6分
8、) A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率VA=_， VC=_。该反应的化学反应方程式为_。23. (6分)A和B2都与Ar具有相同的电子层结构，则：(1)A的元素符号为_，(2)B元素的原子结构示意图为_ _，(3)它们形成的化合物的电子式为_。24.(12分)某可逆反应从0 min2 min进行过程中,在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。(1)该反应的反应物是,生成物是。(2)该反应的化学方程式为 。(3)反应开始至2 m
9、in时,能否用C表示反应速率? 。若能,其反应速率为 ,若不能,则其原因为_ _ 。(4)2 min后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化,说明在这个条件下,反应是否已达到了平衡状态： （填“已平衡”、“未平衡”）25（10分）某同学想利用原电池反应检测Zn和Cu的金属活动性顺序。请你帮他选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，并完成下列实验报告：实验目的：探究Zn和Cu的金属活动性顺序（1）画出装置图（要求注明正极、负极和电解质溶液）：（2）写出电极反应式：正极： ；负极： 。（3）实验现象： 。（4）实验结论： 。班级 姓名 学号 座号 第二学期第一次自我检测化学答案卷21、(1) (2
10、) (3) 22、 ， ， 。23、(1) (2) (3) 24、(1) 、 (2) 。 (3) 、 。 (4) 25、（1）画出装置图（要求注明正极、负极和电解质溶液）：（2） ； 。（3） 。（4） 。第二学期第一次自我检测化学答案1、C 2、A 3、B 4、A 5、D 6、C 7、C 8、D 9、C 10、A 11、D 12、B 13、C 14、A 15、C 16、D 17、A 18、B 19、D 20、C 21.(6分) (1) (2) (3) 22(6分) 0.1molL-1min-1， 0.3molL-1min-1； A2B3C23. (6分) K 24.(12分) A、B；C；2A+B 2C；不能；因为不知道此反应的容器体积不能计算物质的浓度；已平衡 25（10分）（1）（2）Cu2+2e-=Cu， Zn-2e-=Zn2+（3）负极不断溶解，正极上有红色固体析出，溶液蓝色变浅（4）金属活动性ZnCu
