1、河北省保定市2021-2022学年高一化学上学期开学考试（暑假验收）试题（考试时间：75分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量： 1 12 14 16 Fe 56 Zn 65第I卷（选择题，共41分）一、单选题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1. 习主席在第七十五届联合国大会上发表重要讲话时强调，中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施，二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。下列做法不正确的是（ ）A. 推广电动汽车 B. 开展植树造林 C. 发展风力发电 D. 禁止施用农药2. 一种“即食即热型快餐”适合
2、外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线,使这两种化学物质反应,此时便可对食物进行加热,这两包化学物质最合适的选择是( )A.浓硫酸与水 B.生石灰与水 C.熟石灰与水 D.氯化钠与水3. 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )A.硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B.锂离子电池放电时，化学能转化成电能C.电解质溶液导电时，电能转化成化学能D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能4. 下列分析正确的是( )A.将氯气通入H2O2和NaOH的混合溶液中，发出红光,说明反应物的总能量低于生成物的总能量
3、,放出热量B.1 mol H2在氯气中完全燃烧，放出180 kJ热量,则键能(E)的关系为E(HH)=180 kJmol-1+2E(HCl)-E(ClCl)C.干燥的碘粉与铝粉混合无明显现象，滴上一滴水会冉冉升起紫色的碘蒸气,最后得到白色AlI3。说明碘和铝发生的反应是放热反应D.精确实验测得H2O在常温下也能微弱电离：H2OH+OH-，该过程是放热过程5. 对于反应C(s)+CO2(g)2CO(g),下列措施可使反应速率增大的是()升高温度 增加碳的量 恒温恒容下通入CO2恒温恒压下充入N2 恒温恒容下充入N2将碳块碾碎A.B. C.D.6. 已知反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)
4、+6H2O(g),若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则正确的关系式为( )A.4v(NH3)=5v(O2)B.5v(O2)=6v(H2O) C.2v(NH3)=3v(H2O) D.4v(O2)=5v(NO)7. 常见的下列反应类型中，不属于“原子经济性反应”的是（ ）A. 化合反应 B. 加成反应 C. 置换反应 D. 加聚反应8. 燃料电池是一种新型电池,它主要是利用燃料在一定条件下把化学能直接转化为电能,某氢氧燃料电池的电极反应如下: X极: O2+2H2O+4e-4OH-; Y极: 2H2+4OH-4e-4H2O ；下列判断正确的是( )A.X是正极
5、，发生氧化反应 B.该电池可用稀硫酸作为电解质溶液C.供电时Y极附近的酸性减弱 D.使用时若生成1 mol H2O则转移2 mol电子9. 反应8NH3+3Cl26NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是( )A.中子数为9的氮原子N B.N2分子的电子式: NNC.Cl2分子的结构式: ClCl D.Cl-的结构示意图:10. 医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出均匀、稳定的热，使患处保持温热状态。若56 g铁粉完全氧化成氧化铁，则需要消耗氧气的质量为( )A.24 gB.32 gC.21 gD.16 g二、不定项选择题（本题共7小题，每题3
6、分，共21分，每小题有12个选项符合题意，全对得3分，漏选得2分，错选0分）11. 根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是( )A.气态氢化物的稳定性: H2ONH3SiH4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.如图所示实验可证明元素的非金属性:ClCSiD.用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族12. 下列有关金属冶炼的原理，错误的是（ ）A. B. C. D. 13. 下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（ ）气体（杂质）方法A通过足量氢氧化钠溶液B通过足量灼热的氧化铜C乙烷（乙烯）通过足量酸性高锰酸钾溶液D通过足量水14. 可再生能
7、源是我国重要的能源资源,在满足能源需求、改善能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施。下列有关分析不正确的是( )A.图是太阳能光伏发电原理图，图中A极为正极B.风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源C.推广可再生能源有利于经济可持续发展D.光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能15. 某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是( )A.两步反应均为吸热反应 B.三种化合物中C最稳定C.A与C的能量差为E4 D.AB反应，反应条件一定需要加热16. 下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是( )A
8、.H2(g)+Br2(g)2HBr(g) 恒温、恒容下,反应体系中气体的颜色保持不变B.2NO2(g)N2O4(g) 恒温、恒容下,反应体系中气体的压强保持不变C.CaCO3(s)CO2(g)+CaO(s) 恒温、恒容下,反应体系中气体的密度保持不变D.3H2(g)+N2(g)2NH3(g) 反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3117.下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是( )A.用上图装置可以制备Fe(OH)2沉淀B.反应开始立即关闭止水夹C即可长时间观察到有Fe(OH)2生成的现象C.FeCl2溶液中滴加KI溶液,会有碘单质生成D.向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止F
9、e2+被氧化 第II卷（非选择题，共59分）三、填空题（本大题共5小题，共59分，除特殊标注外每空2分）18.（12分）一个体重50 kg的健康人,体内含铁元素约2 g，这2 g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收,所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐(如FeSO4)，服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。(1)人体中经常进行Fe2+与Fe3+的转化,在此转化过程中，Fe2+是(填“氧化”或“还原”,下同)剂，被 （每空1分）。(2)“服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+”这句话说明，维生素C在这个反应中是 (填“氧化”或“
10、还原”,下同)剂，具有 性（每空1分）。(3)补血剂的主要成分是FeSO4，请写出制备FeSO4的符合要求的化学方程式:置换反应: 复分解反应: (4)有人在研究硫酸亚铁(FeSO4)热稳定性时，作出了两种假设:假设它按CaCO3受热分解的方式分解,反应的化学方程式为 ;假设它按KClO3受热分解的方式分解,已知产物为三种，且都是氧化物,包括一种红棕色固体和两种是酸性氧化物（其中一种为SO3），则分解反应的化学方程式为 。19.(14分)下图为制取氯化铁粉末的装置,已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水合物FeCl3+6H2OFeCl36H2O。(1)按照气体流向从左到右连接仪器的顺序是(填仪器接
11、口顺序):接,接,接。(2)烧瓶A发生的反应中,氧化剂是 (填物质名称，1分)，B中反应的化学方程式是。(3)容器D的作用是 ，容器E的作用是 。(每空1分)(4)A、B中的酒精灯应先点燃处(填“A”或“B”)的酒精灯,理由是。(5)这套实验装置是否完整?(填“是”或“否”，1分),若不完整,还须补充装置(若第一问填“是”,则此问不需要作答)。20.（10分）海水中的溴元素以形式存在，工业上用“吹出法”从海水中提取溴的工艺流程如下图。请回答下列问题：（1）氯气与海水中的发生反应的离子方程式是_。（2）吹出塔中用热空气吹出，是利用了的_（填序号,1分）。A. 氧化性 B. 还原性 C. 挥发性
12、D. 腐蚀性（3）吸收塔中用的水溶液吸收，吸收率可达，有关反应的离子方程式是 ，其中的氧化剂是_（1分）。（4）蒸馏塔中再次通入氯气的目的是_。（5）在整个生产过程中应注意解决的问题是_。21.(11分)已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图所示。(1)A的结构式为_，B中决定性质的重要官能团的名称为_。(2)写出反应的化学方程式并判断反应类型。 ，反应类型：_（1分）。 ，反应类型：_（1分）。(3)在一定条件下，用1molB和1molD充分反应，
13、生成的F 1mol(填、或=；1分)22.(12分，除特殊标注外每空1分)汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下:该条件下,1 mol N2和1 mol O2完全反应生成NO，会(填“吸收”或“放出”) （2分）kJ能量。(2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量,其工作原理如下图所示:NiO电极上发生的是反应(填“氧化”或“还原”)。外电路中,电子的流动方向是从电极流向电极(填“NiO”或“Pt”)；Pt电极上的电极反应为（2分）。(3)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应:2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速
14、率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下表中。实验编号T/2801.2010-35.8010-3822801.2010-3B124350A5.8010-382请把表中数据补充完整:A;B。能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验(填实验序号)。实验和实验中,NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如下图所示,其中表示实验的是曲线(填“甲”或“乙”)。参考答案一、 单选题 1. D 2. B 3. A 4. C5. C 6. D 7. C 8. D 9. C 10. A二、不定项选择题 11. C 12. B 13. AC 1
15、4.A 15. B 16. D 17.BC三、18.（12分）(1)还原氧化（每空1分）(2)还原还原（每空1分）(3)Fe+H2SO4FeSO4+H2 Fe(OH)2+H2SO4FeSO4+2H2O(4)FeSO4FeO+SO3 2FeSO4Fe2O3+SO2+SO319.(14分)(1)(2)二氧化锰（1分）3Cl2+2Fe2FeCl3(3)干燥Cl2 （1分） ， 吸收氯气中的氯化氢气体（1分） (4)A 使制取的Cl2排尽装置内的空气,防止铁被空气中的氧气氧化(5)否（1分） 装有氢氧化钠溶液的烧杯(或尾气吸收)20.（10分）（1）（2）（1分） （3）+ SO2 + 2H2O = 4H+ +SO42- + 2Br- （1分） （4）将氧化为（5）防止空气污染21.(11分)（1）CH2=CH2，羟基（2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（条较为：Cu/）, 氧化反应(1分)nCH2=CH2-CH2-CH2-n-（条件为：一定条件），加聚反应或聚合反应(1分)（3）22.(12分，除特殊标注外每空1分)(1)吸收183（2分）(2)氧化NiOPtO2+4e-2O2-（2分）(3)1.2010-35.8010-3实验和实验乙
