1、元素周期律【学习目标】：元素周期律的定义、内容及应用。【知识回顾】1.核外电子的排布规律有哪些？2. 原子序数： 的编号，原子序数= = = 3.按原子序数递增的顺序，书写1-20号元素中，有一个、两个、三个、四个电子层的原子的结构示意图及元素名称。你发现了什么变化规律？4什么是金属性和非金属性？原子的结构是怎样决定元素的化学性质的？【新知学习】分析图1-1原子结构示意图，观察随核电荷数的递增，原子的结构有何递变规律？一、元素周期律的内容（ 和 两部分）：（一） 的递变规律：1.【探究规律一】：原子核外电子排布的周期性变化：【分析填表】：分析教材2页图1-2，观察教材第3页图1-3，然后总结规
2、律【总结一】：随着原子序数的递增， 呈现 的周期性变化；2.【探究规律二】：原子半径的周期性变化【交流与讨论】仔细分析教材第2页图1-2原子序数为39、1117元素的原子半径，完成图1-4，发现并记录变化规律。 （1） 的元素原子随核电荷数的递增， 逐渐 ； （2） 的元素原子随电子层数的递增， 逐渐 。【总结二】随着原子序数的递增， 呈现 的周期性变化。（注意：稀有气体元素原子半径测定依据不同，没有可比性）【思考】（1）从上述两方面分析原子半径呈现上述递变的原因（影响因素）是什么？ (2)在1-18号元素中原子半径最小的是 ，原子半径最大的是 （稀有气体除外）(3)比较原子半径的大小（填或）
3、K Na；O F；Si N（二） 的递变规律：1.【探究规律三】：元素的金属性和非金属性的周期性变化：【阅读理解】：教材5页的【信息提示】，完成下列探究活动。【探究1】根据5页实验现象，完成表1-3：【思考回答】：（1）钠镁铝在上述反应中体现什么性质？ 。 （2）钠镁铝的金属性的强弱顺序是 ，具体体现是 。 （3）三种金属, A与水反应放氢气，B不与稀硫酸反应，C能从稀盐酸中置换氢，其金属性强弱顺序是 。 【小结1】：变化规律 。【探究2】按要求完成教材6页探究活动2。【思考回答】：（1）表1-4中列出了四种 元素的什么物质的什么性质？ 。 （2）上述性质与所说明元素的性质强弱有什么关系？ 该
4、类化合物中元素的化合价有什么变化规律？ （3）硅磷硫氯的非金属性的强弱顺序是 ，具体体现是 【小结2】：变化规律 。【探究3】按要求完成教材6-7页的探究活动3，完成教材第7页填空。【思考回答】：(1）表1-4给我们呈现了哪些与元素性质相关的物质的性质？它们与元素的金属性和非金属性强弱有什么关系？ （2）11-17号元素的最高价氧化物的水化物的性质是怎样递变的？体现了元素的性质是怎样递变的？ （3）呈现这种递变的实质原因是什么？ 【总结三】：随原子序数的递增，元素的 性和 性呈 的周期性变化。2.【探究规律四】：元素化合价的周期性变化规律：【思考回答】：（1）元素的最高正价= ，最低负价= （
5、2）11-17号元素的化合价有什么递变规律？呈现这种递变的实质原因是什么？ 【总结四】：随原子序数的递增，元素的 呈 的周期性变化。【练习】：判断正误：（1）亚硫酸的酸性强于次氯酸，所以非金属性是硫强于氯。（ ） （2）氯的非金属性强于硫，所以盐酸的酸性强于氢硫酸。（ ） （3）氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝，所以金属性是钠强于铝。（ ）二、元素周期律的定义： 。 元素的性质包含 。三、元素周期律的根本原因是 。【作业】：理解记忆元素周期律的定义、内容、判断依据及根本原因。（同学互相叙述校正）。【练习】 A组1.元素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( )A.元素原子量的递增，量变引起质变 C.元素
6、原子的核外电子排布呈周期性变化B.元素的原子半径呈周期性变化 D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化2.下列元素中，原子半径最大的是( )A.锂 B.钠 C.氟 D.氯3下列叙述中, 错误的是 ( )【A】A原子半径：ClSO B还原性：NaMgAl C稳定性：HFHClHBr D酸性：HClO4H2SO4H3PO44下列各组元素中，按原子半径依次增大顺序排列的是 ( )【B、D】ANa、 Mg、 Al BCl、 S、 P C Be、 N 、 F DCl、 Br、 I【B组】5.下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是 ( )AA原子的最外层电子数比B原子的少 BA原子电子层数比B原子电子层数多C1mol A从酸中置换出的H2比1molB的多 D常温时，A能从酸中置换出氢， B不能5对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 ( )A.碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B.原子半径：NaMgAlC.离子半径：Na+Mg2+Al3+ D.单质的还原性：AlMgNa6某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能( )【B】 AH2RO3 BH2RO4 CHRO3 DH3RO4
