1、高二化学周练六1.反应4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为（ ）A.v(NH3)=0.010 mol(Ls)-1 B.v(O2)=0.001 mol(Ls)-1C.v(NO)=0.001 0 mol(Ls)-1 D.v(H2O)=0.045 mol(Ls)-12.盐酸和K2CO3反应时，能使反应的最初速率明显加快的是（ ）A.将盐酸用量增加一倍 B.盐酸的浓度增加一倍，用量减半C.温度升高30 D.增加K2CO3粉末的量3.10
2、0 mL浓度为2 molL-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）A.加入适量6 molL-1的盐酸 B.加入少量醋酸钠固体C.加热 D.加入少量金属钠4.下列哪些是影响化学反应速率的主要因素（ ）A.压强 B.温度 C.催化剂 D.反应物的性质5.100 mL 6 molL-1的H2SO4跟过量的锌反应，在一定温度下，为减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）A.硫酸钠固体 B.水C.硫酸钾溶液 D.硝酸钾溶液6.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，下列表述中正确的是（ ）A
3、.反应的化学方程式为2MN B.t1时，正、逆反应速率相等，达平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率 D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍7.在A=B+C的反应中，温度每升高10 ，反应速率增大到原来的4倍，现将反应体系的温度由12 升高到42 ，反应速率增加到原来的（ ）A.8倍 B.12倍 C.24倍 D.64倍8.下列说法正确的是（ ）A.活化分子碰撞即发生化学反应B.升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的碰撞次数C.某一反应的活化分子百分数是个定值D.活化分子的碰撞不一定是有效碰撞9.用纯净的CaCO3与稀HCl反应制CO2，实验过程记录如右图所示。根据分析、判断，正确的是（
4、）A.OE段表示的反应速率最快B.EF段表示的反应速率最快，收集的CO2最多C.FG段收集的CO2最多D.OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快10.在10 时某化学反应速率为0.1 molL-1s-1，若温度每升高10 反应速率增加到原来的2倍，为了把该反应速率提高到1.6 molL-1s-1，则该反应需在什么温度下进行（ ）A.30 B.40 C.50 D.60 11.在容积固定的4 L密闭容器中进行可逆反应：X（g）+2Y(g)2Z(g)并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如右图。则图中阴影部分的面积表示（ ）A.X的浓度的减少 B.Y
5、的物质的量的减少C.Z的浓度的增加 D.X的物质的量的减少12.在温度不变、恒容的容器中进行反应2HIH2+I2（正反应为吸热反应），反应物的浓度由0.1 molL-1降到0.06 molL-1需20 s，那么由0.06 molL-1降到0.036 molL-1所需时间为（ ）A.等于10 s B.等于12 s C.大于12 s D.小于12 s13.下图中，表示2A（g）+B(g) 2C(g)(正反应放热)。这个可逆反应的正确图象是（ ）14.1和2分别为A在两个恒容容器中平衡体系A（g）2B(g)和2A（g）B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（ ）A.1、2均减小 B.1、2均增大C.1减小，2增大 D.1增大，2减小答案：1、C 2、BC 3、C 4、D 5、BC 6、D7、D 8、D 9、B 10、C 11、C 12、C 13、A 14、C
