1、第二单元溶液组成的定量研究基础过关练题组一物质的量浓度1.下列关于1 molL-1碳酸钠溶液的说法中,不正确的是()A.1 mol Na2CO3溶于1 L水中B.1 L溶液中含有106 g Na2CO3C.1 L溶液中含有1 mol Na2CO3D.106 g Na2CO3溶于少量水后,再加水稀释至1 000 mL2.将4 g NaOH溶解在10 mL水中,再加水稀释至1 L,量取10 mL NaOH溶液,这10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度是()A.1 molL-1 B.0.1 molL-1 C.0.01 molL-1D.10 molL-13.下列判断正确的是()A.1 L H2SO4溶
2、液中含有98 g H2SO4,则该溶液中溶质的物质的量浓度为98 gL-1B.1 L H2O中溶解了0.5 mol NaCl,则该溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 molL-1C.从1 L 1 molL-1 C12H22O11溶液中取出100 mL,剩余溶液中溶质的物质的量浓度仍为1 molL-1D.0.5 molL-1的NaOH溶液中,含有0.5 mol Na+4.标准状况下,V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL),所得溶液的密度为 g/mL,溶质质量分数为,物质的量浓度为c mol/L,则下列关系中不正确的是()A.=17V+22 40022.4+22.4VB.=17c1
3、 000C.=17V17V+22 400D.c=1 000V17V+22 4005.若50 g密度为 g/cm3的硝酸铁溶液里含2.8 g 铁离子,则硝酸根离子的物质的量浓度是()A.3 mol/LB.15 mol/LC.1.5 mol/LD.3 mol/L6.在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中,c(Na+)=0.10 molL-1,c(Mg2+)=0.25 molL-1,c(Cl-)=0.20 molL-1,则c(SO42-)为()A.0.15 molL-1B.0.10 molL-1C.0.25 molL-1D.0.20 molL-1题组二溶液的配制及所得溶液浓度的误差分析7
4、.(2021北京一一中学高一上第一次月考)配制100 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液,下列操作正确的是()A.称取10.6 g无水碳酸钠,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容B.称取10.6 g无水碳酸钠,加入100 mL蒸馏水,搅拌、溶解C.转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中D.定容后,塞好瓶塞,反复上下颠倒、摇匀8.某同学用固体Na2CO3配制500 mL 0.10 molL-1的Na2CO3溶液,其称量操作如图所示,若其他操作均正确,则最终配制的溶液中溶质的物质的量浓度()A.偏高B.偏低C.可能偏高也可能偏低D.准确9.(2020湖北沙市中学高一上
5、期中)如图是配制一定物质的量浓度的溶液的示意图。下列说法中错误的是()A.所配制的Na2CO3溶液中溶质的物质的量浓度为1.0 molL-1B.操作2是将溶解并冷却至室温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中C.操作4如果仰视,会使所配制溶液中溶质的物质的量浓度偏低D.操作5中,定容摇匀后发现液面低于刻度线,继续加水至溶液的凹液面与刻度线相切10.(2021河北石家庄高一上期中)下列有关配制一定物质的量浓度溶液的说法正确的是()A.容量瓶用蒸馏水洗净后,必须干燥后才能用于配制溶液B.配制1 L 0.1 molL-1的NaCl溶液时,用托盘天平称取NaCl固体时,药品与砝码位置颠倒,对实验结果无影响C
6、.定容时仰视刻度线会导致所配溶液中溶质的物质的量浓度偏高D.用浓盐酸配制稀盐酸,量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液中溶质的物质的量浓度偏高11.(2020河南濮阳高一月考)某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol/L NaOH溶液以备使用。(1)该同学应选择mL容量瓶。(2)该同学应称取NaOH固体g;将质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时,请在下表中选取所需的砝码(填字母,下同);下图中能正确表示游码位置的是。abcde砝码/g1005020105(3)下列操作对所配溶液中溶质的物质的量浓度大小有何影响? 转移溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯,溶液浓度(填
7、“偏大”“偏小”或“无影响”,下同);容量瓶中原来有少量蒸馏水,溶液浓度;溶液未冷却就转移至容量瓶,溶液浓度会。12.(2021辽宁大连普兰店第三十八中高一上第三次月考)实验室用固体烧碱配制0.1 mol/L的NaOH溶液480 mL,请回答下列问题:(1)经计算需要用托盘天平称取质量为g NaOH固体,NaOH固体放在中称量。(2)有以下仪器:烧杯药匙250 mL容量瓶500 mL容量瓶玻璃棒托盘天平,配制时肯定不需要的仪器是(填序号),除已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是。(3)配制溶液时,在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤,其正确的操作顺序为(填序号)。振荡摇匀洗涤定容颠
8、倒摇匀转移(4)配制过程中,下列操作会引起结果偏低的是(填字母)。A.未洗涤烧杯、玻璃棒B.定容时俯视刻度线C.容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水D.NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶(5)洗涤操作中,将洗涤烧杯后的溶液也注入容量瓶,其目的是。13.向AgNO3溶液中逐滴加入某盐酸(少量)。充分反应后,过滤,所得滤液质量与原AgNO3溶液质量相同。试回答下列问题:(1)请写出发生反应的化学方程式:。(2)实验室欲用10.0 mol/L的盐酸配制450 mL 0.1 mol/L的盐酸,则在实验过程中需要使用的玻璃仪器有。(3)下列操作会使所配制的溶液中溶质的物质的量浓度偏高的是(填字母)。A.转移
9、溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B.定容时仰视刻度线C.定容时俯视刻度线D.定容后摇匀,发现液面低于刻度线,再滴加几滴水至刻度线E.使用前容量瓶底部有少量蒸馏水F.稀释后,未冷却就立刻转移至容量瓶中题组三化学反应的计算14.发生化学反应时,参加反应的物质的()A.质量一定相等B.物质的量一定相等C.质量之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比D.物质的量之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比15.(2021河北邢台第二中学高一上月考)已知金属铝能与盐酸反应生成AlCl3及H2,能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2。现在同温同压下,让相同质量的铝片分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液
10、反应,下列说法正确的是(深度解析)A.与盐酸反应产生气体的体积大B.与盐酸反应产生气体的体积小C.产生气体的体积相等D.消耗氢氧化钠的物质的量多16.现有盐酸和硫酸混合溶液200 mL,其中c(Cl-)=0.6 mol/L,现将其分成两等份,往其中一份中滴加足量BaCl2溶液,产生4.66 g白色沉淀,往另一份中投入足量铁片,标准状况下放出V L气体。下列说法正确的是()A.V=1.12B.原混合溶液中 c(H2SO4)=0.1 mol/LC.原混合溶液中c(H+)=2 mol/LD.另一份溶液中消耗铁的质量为5.6 g17.把1.1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 molL-1盐酸中,反
11、应后盐酸的浓度变为4.6 molL-1(溶液体积变化忽略不计)。(1)反应中消耗HCl的物质的量为。(2)该混合物中铝的物质的量为,铁的物质的量为。能力提升练题组一关于物质的量浓度的几种计算类型1.(2021江苏扬州中学高一上10月月考,)将V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A.(b-a)/V molL-1 B.(2b-a)/V molL-1C.2(2b-a)/V molL-1D.2(b-a)/V
12、molL-12.(2020浙江宁波高一上期中,)关于100 mL 1.0 molL-1 MgCl2 溶液,下列说法正确的是()A.该溶液中含有的微粒主要有MgCl2、Mg2+、Cl-、H2OB.若取50 mL该溶液,其中的c(Cl-)=1.0 molL-1C.取5.0 mL该溶液恰好与100 mL 0.1 molL-1 AgNO3溶液完全反应D.取10 mL该溶液加入10 mL水,所得MgCl2溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 molL-13.(2021江西南昌第二中学高一上第一次月考,)下列说法正确的是()A.把100 mL 3 molL-1的H2SO4溶液跟100 mL水混合,溶液中硫酸的
13、物质的量浓度变为1.5 molL-1B.把200 mL 3 molL-1的BaCl2溶液跟100 mL 3 molL-1的KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl-)是3 molL-1C.把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后,NaCl溶液的溶质质量分数是10%D.1 L水中溶解0.2 mol硝酸钾,即可配得0.2 molL-1硝酸钾溶液4.()某结晶水合物的化学式为RnH2O,其相对分子质量为M。25 时,将a g该晶体溶于b g水中可形成V mL饱和溶液。下列关系中正确的是()A.饱和溶液中溶质的物质的量浓度为1 000a(M-18n)MV mol/LB.25 时R的溶解度
14、为a(M-18n)M(a+b) gC.饱和溶液中溶质的质量分数为100a(M-18n)M(a+b)%D.饱和溶液的密度为a(M-18n)a+b g/mL题组二溶液的配制及误差分析5.(2020湖南益阳第六中学高一上期中,)配制一定物质的量浓度的MgSO4溶液时,下列情况可能导致实际浓度偏高的是()A.称量时部分MgSO4吸收了水蒸气B.定容时俯视容量瓶上的刻度线C.洗涤后的容量瓶中有少量蒸馏水D.溶解过程中有少量的溶液溅出烧杯外6.(2020宁夏高一上期末,)欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液,正确的方法是()将14.2 g Na2SO4固体溶于100 mL水中将32.2
15、 g Na2SO410H2O晶体溶于水中,再用水稀释至100 mL将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA.B.C.D.7.(2019江苏启东中学高一上期中,)常温下,在27.9 g 水中溶解12.1 g Cu(NO3)23H2O,恰好达到饱和。该溶液的密度为1.2 g/cm3。回答下列问题:(1)溶质的质量分数为。(2)该溶液中NO3-的物质的量浓度为。(3)取出20 mL该溶液,配成浓度为1 mol/L的稀溶液,则稀释后溶液的体积是。(4)将一根质量为100 g的铁棒插入该溶液中,一段时间后取出,洗涤、干燥后称量,铁棒的质量变为100.2 g,此时溶液中F
16、e(NO3)2的物质的量浓度为(忽略溶液体积的变化)。8.(2020江苏南京高一上期中,)实验室需要500 mL 0.5 mol/L H2SO4溶液。根据溶液的配制回答下列问题:(1)上图所示的仪器中配制该溶液肯定不需要的是(填字母)。(2)下列操作中,500 mL容量瓶不具备的功能有(填字母)。深度解析A.配制一定体积准确浓度的溶液B.长期贮存溶液 C.用来加热、溶解固体溶质D.量取220 mL溶液(3)实验中,其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所配制溶液中溶质的物质的量浓度将0.5 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”,下同);若溶液未冷却至室温就转移至容量瓶定容,则所配制溶液中溶
17、质的物质的量浓度将0.5 mol/L。(4)配制该溶液需要溶质质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为mL(保留一位小数)。答案全解全析基础过关练1.A1 mol Na2CO3溶于1 L水中,溶液的体积不是1 L,所得溶液溶质的物质的量浓度不是1 molL-1,A错误;1 L溶液中含有Na2CO3的质量为1 molL-11 L106 gmol-1=106 g,B正确;根据n=cV可知,1 L溶液中含有Na2CO3的物质的量为1 molL-11 L=1 mol,C正确;106 g Na2CO3的物质的量为1 mol,溶液体积为1 L,根据c=nV可知,c=1mol1 L=1
18、molL-1,D正确。2.B所得1 L溶液中NaOH的物质的量为4 g40 gmol-1=0.1 mol,浓度为0.1mol1 L=0.1 molL-1,溶液具有均一性、稳定性,故量取10 mL NaOH溶液,其浓度不变,依然为0.1 molL-1,答案为B。3.C物质的量浓度是指单位体积的溶液中所含溶质的物质的量,常用单位为molL-1,故A错;将0.5 mol NaCl配成1 L溶液才能得到0.5 molL-1的NaCl溶液,故B错;溶液的体积未知,无法计算溶质的物质的量,故D错。4.ANH3溶于水形成氨水,溶质是NH3H2O,但计算溶质的物质的量浓度时,溶质视为NH3而不是NH3H2O,
19、溶质的摩尔质量为17 g/mol,而不是35 g/mol。气体溶于水,溶液的体积不是溶剂的体积,也不是气体体积与溶剂体积之和,应根据V=m气体+m溶剂进行计算。溶质NH3的物质的量为V22.4 mol,其质量为17V22.4 g;溶液的质量为(1 000+V22.417) g,溶液的体积为1 000+V22.4171 000 L。利用c=nV和=mNH3m溶液分别计算可得c=1 000V17V+22 400,=17V17V+22 400,故C、D项正确;A项式子变形后为=V22.417+1 00011+V,即该项错误地将氨气和水的体积简单加和作为溶液的体积,A项错误;B项,假定溶液体积为1 L
20、,=1 Lcmol/LMg/mol1 000 mLg/mL=17c1 000,故B项正确。5.DFe(NO3)3溶液的体积为50 g1 000g/L=120 L,n(Fe3+)=2.8 g56 g/mol=0.05 mol,则n(NO3-)=0.15 mol,c(NO3-)=0.15mol120L=3 mol/L,D项正确。6.D溶液呈电中性,根据电荷守恒可得:c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO42-),则0.10 molL-1+20.25 molL-1=0.20 molL-1+2c(SO42-),解得c(SO42-)=0.20 molL-1。7.D配制100 mL 1.
21、0 mol/L Na2CO3溶液,应称取碳酸钠的质量为1.0 mol/L0.1 L106 g/mol=10.6 g。称量固体后不能在容量瓶中溶解,应先在烧杯中溶解,A错误;配制100 mL碳酸钠溶液时,溶解过程就加入100 mL蒸馏水,则洗涤、定容再加上水,溶液体积就会超过100 mL,B错误;移液操作时,为防止液体外溅,需要玻璃棒来引流,C错误;定容后,塞好瓶塞,要进行摇匀操作,D正确。8.B结合天平的称量规则可知,实际称得药品的质量为4.7 g,则最终所配溶液中溶质的物质的量浓度偏低。9.D10.6 g碳酸钠的物质的量为10.6 g106 gmol-1=0.1 mol,溶液体积为100 m
22、L,因此所配制的Na2CO3溶液溶质的物质的量浓度为1.0 molL-1,A项正确;操作2是将溶解并冷却至室温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中,B项正确;操作4如果仰视,溶液的体积偏大,则所配制溶液溶质的物质的量浓度偏低,C项正确;操作5中,定容摇匀后发现液面低于刻度线,继续加水至溶液的凹液面与刻度线相切,溶液体积偏大,则所配溶液溶质的物质的量浓度偏低,D项错误。10.D配制溶液时需加蒸馏水定容,所以容量瓶用蒸馏水洗净后,不需要干燥就能用于配制溶液,A项错误;配制1 L 0.1 molL-1的NaCl溶液时,用托盘天平称量NaCl固体时,药品与砝码位置颠倒,称取NaCl的质量偏小,配制的溶液中
23、溶质的物质的量浓度偏低,B项错误;定容时仰视刻度线,溶液体积偏大,导致所配溶液中溶质的物质的量浓度偏低,C项错误;用浓盐酸配制稀盐酸,量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线,量取的浓盐酸体积偏大,导致所配溶液中溶质的物质的量浓度偏高,D项正确。11.答案(1)500(2)10.0cdc(3)偏小无影响偏大解析(1)实验室没有480 mL容量瓶,该同学应选择500 mL容量瓶。(2)该同学应称取NaOH固体的质量为0.5 L0.5 mol/L40 g/mol=10.0 g;将质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时,应选取20 g和10 g砝码,游码在3.1 g处。(3)转移溶液后未洗
24、涤玻璃棒和烧杯,溶质的质量减少,溶质的物质的量浓度偏小;容量瓶中原来有少量蒸馏水,无影响,浓度不变;溶液未冷却就转移至容量瓶,导致溶液体积减小,溶质的物质的量浓度偏大。12.答案(1)2.0小烧杯(2)胶头滴管(3)(4)A(5)减少溶质的损失解析(1)由于实验室适合的容量瓶只有500 mL这一规格,所以实际需要配制的是500 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液。因此需要NaOH 0.05 mol,质量为0.05 mol40 g/mol=2.0 g;又NaOH易潮解,所以称量时应放在小烧杯中。(2)配制题中物质的量浓度溶液时,需要用到的仪器有烧杯、药匙、500 mL容量瓶、玻璃棒、托盘天平
25、和胶头滴管,配制的溶液体积为500 mL,所以不需要250 mL容量瓶。(3)配制该溶液的操作步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤烧杯和玻璃棒、振荡摇匀、定容、颠倒摇匀。(4)未洗涤烧杯、玻璃棒会造成溶质损失,使所得溶液的浓度偏低,A正确;定容时俯视刻度线则造成最后所得溶液的体积小于容量瓶标的体积,浓度偏高,B错误;容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,对所得溶液的浓度没有影响,C错误;NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶造成溶液的体积冷却后减小,浓度偏高,D错误。(5)洗涤操作中,将洗涤烧杯后的溶液也注入容量瓶的目的是减少溶质的损失。13.答案(1)AgNO3+HClAgCl+ HNO3(2)
26、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶(3)CF解析(1)发生反应的化学方程式为AgNO3+HClHNO3+AgCl。(2)实验室没有450 mL容量瓶,只能用500 mL容量瓶。(3)转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容,溶质的量减少,浓度偏低,A错误;定容时仰视刻度线,加水过量,浓度偏低,B错误;定容时俯视刻度线,加水偏少,体积减小,浓度偏高,C正确;定容后摇匀,发现液面低于刻度线,再滴加几滴水至刻度线,加水过量,浓度偏低,D错误;使用前容量瓶底部有少量蒸馏水,无影响,E错误;稀释后,未冷却就立刻转移至容量瓶中定容,容量瓶中的溶液冷却后体积偏小,浓度偏高,F正确。14.D发生化
27、学反应时参加反应的各物质的物质的量之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比。15.C本题考查有关物质的量在化学反应计算中的应用。根据已知可得下列反应:2Al+6HCl 2AlCl3+3H2、2Al+2H2O+2NaOH 2NaAlO2+3H2。现反应所用等质量的铝,则其物质的量也相等,且酸、碱均过量时,铝完全反应,由上述两个化学方程式可知,铝与氢气的物质的量之比均为23,因此产生的氢气的量是相等的,C正确,A、B错误;从化学方程式中可以看到Al与HCl反应的物质的量之比为13,Al与NaOH反应的物质的量之比为11,故消耗氢氧化钠的物质的量少,D错误。解题关键由化学方程式找出各个物质的关系
28、式可以帮助我们解答:(1)2Al6HCl3H2;(2)2Al2NaOH3H2,再根据铝不足完全反应可进行判断。16.A4.66 g白色沉淀硫酸钡的物质的量为4.66 g233 g/mol=0.02 mol,原混合溶液中c(H2SO4)=0.02mol20.2 L=0.2 mol/L,B项错误;原混合溶液中,n(H+)=n1(H+)(盐酸提供)+n2(H+)(硫酸提供)=n(Cl-)+4n(BaSO4)=0.6 mol/L0.2 L+0.02 mol4=0.2 mol,c(H+)=0.2mol0.2 L=1 mol/L,C项错误;n(H2)=12n(H+)2=0.05 mol,V=0.0522.
29、4=1.12,A项正确;n(H2)=n(Fe)=0.05 mol,m(Fe)=0.05 mol56 g/mol=2.8 g,D项错误。17.答案(1)0.08 mol(2)0.02 mol0.01 mol解析(1)消耗HCl的物质的量为0.2 L5 molL-1-0.2 L4.6 molL-1=0.08 mol。(2)设Al、Fe的物质的量分别为x、y。2Al+6HCl2AlCl3+3H2 26x 3xFe+2HClFeCl2+H212y2y27 gmol-1x+56 gmol-1y=1.1 g3x+2y=0.08mol解得x=0.02 mol,y=0.01 mol。能力提升练1.C由a mo
30、l NaOH恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁可得一份溶液中n(MgSO4)=a2 mol,则V L溶液中含有a mol MgSO4;由b mol BaCl2恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡可知,一份溶液中含有b mol SO42-,即V L溶液中n(K2SO4)+n(MgSO4)=2b mol;n(K2SO4)=2b mol-n(MgSO4)=(2b-a)mol,原溶液中c(K+)=2n(K2SO4)VL=2(2b-a)/V molL-1,C正确。2.C该溶液中含有的微粒不包括MgCl2,A项错误;若取50 mL该溶液,其中的c(Cl-)=2c(MgCl2) = 21.0 molL-1=2.0
31、molL-1,B项错误;取5.0 mL该溶液,其中Cl-的物质的量为2.0 molL-15.010-3 L=0.01 mol, 100 mL 0.1 molL-1 AgNO3溶液中Ag+的物质的量为0.1 molL-10.1 L=0.01 mol,Cl-与Ag+的物质的量相等,因此两者恰好完全反应,C项正确;取10 mL该溶液加入10 mL水,两者密度不相同,体积不能加和,因此溶液体积不等于20 mL,所得到的MgCl2溶液中溶质的物质的量浓度不是0.5 molL-1,D项错误。3.C100 mL H2SO4溶液中加入100 mL水后所得溶液的体积不是200 mL,硫酸的物质的量浓度不会变为1
32、.5 molL-1,A错误;3 molL-1的BaCl2溶液中的c(Cl-)为6 molL-1,两者混合后所得溶液中的c(Cl-)不是3 molL-1,B错误;100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后所得溶液为200 g,其溶质质量分数为10%,C正确;1 L水中溶解0.2 mol硝酸钾得到的溶液的体积不为1 L,所以其浓度不是0.2 molL-1,D错误。4.Ca g该晶体的物质的量是aM mol,溶液体积为V1 000 L,饱和溶液中溶质的物质的量浓度为aMmolV1 000L=1 000aMV mol/L,A项错误;将a g该晶体溶于b g水中形成的饱和溶液中溶质R的质
33、量是aM-18nM g,25 时R的溶解度是100a(M-18n)bM+18na g,B项错误;将a g该晶体溶于b g水中形成的饱和溶液中溶质R的质量是aM-18nM g,溶液质量是(a+b)g,饱和溶液中溶质的质量分数为aM-18nMa+b100%=100a(M-18n)M(a+b)%,C项正确;饱和溶液的密度为a+bV g/mL。5.B称量时部分MgSO4吸收了水蒸气,则溶质的质量偏小,导致所配制的溶液浓度偏低,A项错误;定容时俯视容量瓶刻度线,会导致溶液体积偏小,则所配溶液的浓度偏高,B项正确;洗涤后的容量瓶中有少量蒸馏水,不影响溶液的体积和溶质的质量,对所配制溶液的浓度无影响,C项错
34、误;溶解过程中有少量的溶液溅出烧杯外,则溶质的质量减小,导致所配制溶液的浓度偏低,D项错误。6.B14.2 g Na2SO4的物质的量为14.2 g142 g/mol=0.1 mol,但溶液的体积不等于溶剂的体积,所以无法计算溶液的物质的量浓度,错误;32.2 g Na2SO410H2O的物质的量为32.2 g322 g/mol=0.1 mol,Na2SO4的物质的量等于Na2SO410H2O的物质的量,c(Na2SO4)=0.1mol0.1 L=1.0 mol/L,正确;稀释前后溶质的物质的量不变,则有0.02 L5.0 mol/L=0.1 Lc(Na2SO4),解得c(Na2SO4)=1.
35、0 mol/L,正确。7.答案(1)23.5%(2)3.0 mol/L(3)30 mL(4)0.75 mol/L解析(1)12.1 g Cu(NO3)23H2O中Cu(NO3)2的质量=12.1 g188242=9.4 g,溶质的质量分数=9.4 g(27.9+12.1) g100%=23.5%。(2)12.1 g Cu(NO3)23H2O的物质的量为12.1 g242 g/mol=0.05 mol,则溶液中Cu(NO3)2的物质的量为0.05 mol,溶液的体积为27.9+12.11.2 mL33.3 mL,故Cu(NO3)2溶液的物质的量浓度为0.05mol0.033 3 L1.5 mol
36、/L,溶液中NO3-的物质的量浓度为1.5 mol/L2=3.0 mol/L。(3)根据稀释前后溶质的物质的量不变可知,稀释后溶液的体积为0.02 L1.5mol/L1mol/L=0.03 L=30 mL。(4)设在此过程中参加反应的铁棒的质量为x。Fe+Cu(NO3)2Cu+Fe(NO3)2 固体质量变化56648x0.2 g56x=80.2 g,解得x=1.4 g,nFe(NO3)2=1.4 g56 g/mol=0.025 mol,cFe(NO3)2=0.025mol0.033 3 L0.75 mol/L。8.答案(1)AC(2)BCD(3)小于大于(4)13.6解析(1)配制题中溶液的步
37、骤有计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等,肯定不需要的仪器是AC。(2)容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液,不能用来配制容量瓶规格以外的溶液,不能用来加热、溶解固体溶质、量取液体。(3)若定容时仰视刻度线,导致溶液的体积偏大,配制的溶液中溶质的物质的量浓度偏低,故所得溶液中溶质的物质的量浓度小于0.5 mol/L;若稀释后未冷却到室温便注入容量瓶内,导致溶液的体积偏小,配制的溶液中溶质的物质的量浓度偏高,故所得溶液中溶质的物质的量浓度大于0.5 mol/L。(4)溶质质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度c=1 000M=1 0001.8498%98 mol/L=18.4 mol/L,设需要浓硫酸的体积为V,则有0.5 L0.5 mol/L=V18.4 mol/L,解得V0.013 6 L=13.6 mL。归纳总结关于容量瓶的使用需要注意:不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释;不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中,因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的;向容量瓶中注入液体时,一定要用玻璃棒引流;容量瓶不能用作反应容器或用来长期贮存溶液;只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
