1、第三节 化学键基础课时22 离子键与电子式学 习 任 务1通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成，了解离子化合物的概念，培养学生“宏观辨识与微观探析”核心素养。2会用电子式表示常见离子化合物的形成过程，培养学生的“宏观辨识与微观探析”核心素养。一、离子键与离子化合物1离子键(1)NaCl的形成示意图钠离子和氯离子通过静电作用结合在一起，形成氯化钠。(2)定义：带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。(3)成键粒子：阴、阳离子。(4)成键元素：一般是活泼的金属和活泼的非金属。2离子化合物(1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。(2)常见类别强碱：如NaOH、KOH、Ca(OH)2等
2、。大多数盐：如NaCl、K2SO4、Na2CO3等。金属氧化物：如CaO、Na2O、Al2O3等。 (正确的打“”，错误的打“”)(1)阴、阳离子之间的静电吸引形成离子键。( )(2)金属与非金属形成的化合物一定为离子化合物。( )(3)所有氧化物均为离子化合物。( )(4)NaH为离子化合物，含有离子键。( )答案 (1) (2) (3) (4) 离子化合物一定含金属元素吗？举例说明。提示 不一定，如铵盐(NH4Cl)属于离子化合物但不含金属元素。二、电子式1概念：在元素符号周围用“”或“”来表示原子的最外层电子(价电子)排布的式子。2粒子电子式的表示方法粒子电子式的表示方法(举例)原子离子
3、阳离子阴离子化合物(3)用电子式表示离子化合物的形成过程。如NaCl：。 用电子式表示下列化合物的形成过程(1)Na2O_。(2)CaBr2_。答案 (1)(2)理解离子键的含义及判断有下列常见物质：Na NaCl NaOH CaO Na2CO3 NaHCO3 CO2 H2SO4 Na2SO4 CaCl2请思考探究下列问题(1)含有离子键的物质有_(填序号，下同)。(2)含有离子键的盐有_。(3)属于离子化合物的有_。答案 (1)(2)(3) 1下列说法正确的是( )A阴、阳离子通过静电吸引形成离子键B离子化合物中一定含有金属元素C由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物D阴、阳离子
4、间通过离子键一定能形成离子化合物答案 D2A元素原子的核电荷数为11，B元素的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是( )AA形成1价阳离子BZ一定能与水反应CZ一定是MO型离子化合物DZ中含有离子键C A是Na，B是O，它们可以形成Na2O和Na2O2，均可以与水反应，均含有离子键。用电子式表示离子键及形成1用电子式表示离子化合物的形成过程(1)AB型(如MgO)：(2)AB2型(如MgCl2)：(3)A2B型(如：Na2S)： 2书写电子式的注意事项(1)一个“”或“”代表一个电子，原子的电子式中“”(或“”)的个数即原子的最外层电子数。(2)同一原子的电子式不能既用“”又
5、用“”表示。(3)“ ”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。(4)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaF2要写成，不能写成，也不能写成。(5)用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能出现“=”。“”前是原子的电子式，“”后是化合物的电子式。3下列表示离子化合物形成过程的式子正确的是( ) DD A项中的O2应为1个氧原子，Na应为2个Na原子，错误；B项应为，错误；C项应形成，错误。4写出下列粒子或物质的电子式(1)N_，C_，Ba_。(2)N3_，K_。(3)MgO_，CaBr2_。 1下列关于离子键的说法正确
6、的是( )A离子键就是阴、阳离子间的静电引力B所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C钠离子与氯离子可以形成离子键D在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键C 离子键为阴、阳离子之间的静电作用，包括静电引力、静电斥力，A错误；金属元素与非金属元素之间不一定形成离子键，如AlCl3中Al原子与Cl原子之间形成共价键，B错误；钠、氯分别是活泼的金属元素、非金属元素，氯化钠中钠离子与氯离子之间形成离子键，C正确；在离子化合物CaCl2中，氯离子与钙离子之间存在离子键，而两个氯离子之间不存在离子键，D错误。2下列物质中不含离子键的是( )AHCl BNH4NO3 CCaSO4 DNaH答案 A3下列物质中属于离子化合物的是( )MgF2 Na2O2 KOH CO2 NaClO H2SO4A只有BCD答案 C4下列各项中表达正确的是( ) DCaH2的形成过程D A项，F的核内质子数为9不是10，错误；B项，N的最外层电子数为5不是7，错误；C项，NaCl电子式应为，错误。5用电子式表示下列化合物的形成过程。(1)碘化钙：_。(2)硫化钠：_。(3)氯化钾：_。答案 (1)(2)(3)
