1、 高考要求分析1理解相对原子质量、相对分子质量的涵义。2掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积（相应单位为mol、gmol-1 、molL-1 、Lmol-1）的涵义。理解阿伏加德罗常数的涵义。掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。3高考试题中常会出现有关物质的量浓度、摩尔质量、相对分子质量、气体体积等有关选择题。4在有关有机物计算、氧化还原反应计算、化学式和化学方程式计算中都离不开物质的量等基本概念。5理解决定固体、液体和气体物质的体积微观因素。能用阿伏加德罗定律解决一些气体物质参加的化学反应问题。6理解阿伏加德罗常数的含义，理解物质
2、的量概念，能正确运用物质的量、阿伏加德罗常数进行分析和判断。来源:学.科.网7高考试题中常将阿伏加德罗律跟化学平衡的计算、有机物燃烧的计算、气体物质化学式的确定等内容综合成一体进行考查。要注意阿伏加德罗定律跟有关内容的综合运用能力的培养。 知识综合脉络物质的量、相对原子质量、摩尔质量等化学常用计量的综合应用网络：基础知识梳理一基本概念辨识1物质的量（1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量（2）符号：（3）单位：mol2摩尔（1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。（2）符号：mol（3）说明：当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的名称，不
3、能是宏观物质名称；常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合；当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称。3阿伏加德罗常数（1）含义：实验测定12g12C中碳原子的个数（2）符号：NA（3）单位：个/mol（4）说明：NA的基准是12g碳-12中的原子个数；12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准；NA是一个实验值，现阶段常取6.021023作计算；要注意NA与6.021023的区别。4摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质的质量（2）符号：（3）单位：gmol-1（4）说明：注意与化学式的式量相比较，区分其中的差异。化学计算题中常会用平均摩尔质量，
4、注意跟平均相对分子质量的差异。与1mol物质的质量的比较。5气体摩尔体积（1）概念：单位物质的量的气体的体积来源:Z_xx_k.Com（2）符号：（3）单位：Lmol-1（4）标准状况下的气体摩尔体积：标准状况：0、1atm即1.01105Pa；理想气体。标准状况下的气体摩尔体积约为22.4Lmol-1。（5）影响物质体积大小的因素：构成物质的微粒的大小（物质的本性）结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定）结构微粒的多少（物质的量的大小）6物质的量浓度来源:学+科+网（1）概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度（2）符号： （3）单位：molL-1（4）说明：物
5、质的量浓度是溶液的体积浓度。溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。二、常用计算公式和注意问题1m、n、N之间的计算关系（1）计算关系：=（2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用2V、n、N之间的计算关系（1）计算关系：=（2）使用范围：适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体当气体摩尔体积用22.4Lmol-1时必须是标准状况3c、m、V、N之间的计算关系（1）计算关系：（2）使用范围：以上计算关系必须是在溶液中使用微粒数目是指某种溶质若溶液是由气体溶解于水形成的，要特别注意以下几点：来源:学|科|网Z|X|X|KA.必须根据定义表达式进行计
6、算来源:学|科|网Z|X|X|KB.氨水中的溶质主要是NH3H2O，但要以NH3为准计算C.不要错误的用水的体积或气体与水的体积之和当作溶液体积，必须是通过计算最后溶液的体积。4c、%、之间的计算关系（1）计算关系：（2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算（3）推断方法：根据物质的量浓度的定义表达式；溶质的物质的量用计算；注意溶液体积的单位。5混合气体的平均分子量的有关计算（1）计算依据：1mol任何物质的质量（以g为单位）在数值上与其式量相等。1mol任何气体的体积（以L为单位）在数值上与气体摩尔体积（以Lmol-1为单位）相等。（2）基本计算关系：M()（3）变换计算关
7、系：M() =；M() =（4）使用说明： (2)的计算式适用于所有的混合物的计算(3)中的计算式只适用与混合气体的有关计算(3)中的两个计算式之间应用了阿伏加德罗定律6密度与相对密度（1）密度计算表达式：使用说明：A.适用于所有的物质，不受物质状态的限制，也适用于所有的混合物 B.所有物质：，标准状况下气体（2）相对密度计算表达式：使用说明：A.相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比；B.既可以用于纯净气体之间的计算，也可以用于混合气体之间。三、阿伏加德罗定律及其推论（1）标准状况下的气体摩尔体积标准状况是指：0和1.01105Pa标准状况下1mol任何气体的体积都约为22.4L（2）气体
8、摩尔体积温度和压强一定时，1mol任何气体的体积都约为一个定值说明了温度和压强以及气体的物质的量共同决定了气体的体积，而气体分子本身的大小对气体体积的影响很小气体摩尔体积比标准状况下气体摩尔体积的范围广（3）阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律： 同温同压下相同体积的任何气体都具有相同的分子数阿伏加德罗定律依然是忽略了气体分子本身的大小阿伏加德罗定律比气体摩尔体积的应用更为广泛：A.主要是应用于不同气体之间的比较，也可以同一种气体的比较；B.被比较的气体既可以是纯净气体又可以是混合气体。（5）阿伏加德罗定律的重要的四个推论压强之比A.算式推导：B.语言表达：同温同体积时，任何气体的压强之比都等于其物质
9、的量之比，也等于其分子数之比体积之比A.算式推导：B.语言表达：同温同压时，任何气体的体积之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比质量之比A.算式推导：B.语言表达：同温同压同体积时，任何气体的质量之比都等于其摩尔质量之比，也就是其式量之比密度之比A.算式推导：；B.语言表达：A.相同质量的任何气体的密度之比都等于其体积的反比；B.同温同压下等质量的任何气体的密度之比都等于其物质的量的反比，也就是其分子个数之比。A.同体积的任何气体的密度之比都等于其质量之比；B.同温同压同体积时，任何气体的密度之比都等于其摩尔质量之比，也就是其式量之比。教后感：本章主要是计算，个别概念只要强调清楚即可。所以课堂上稍加串讲就行，主要花时间来练习计算，包括公式换算，技巧训练等。
