1、2013届高一（下）化学第一阶段考试 试卷满分：100分，时间：60分钟相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 Cl-35.5一、选择题（每小题4分，共60分，每小题只有一个正确答案）1. 有六种微粒，它们分别是：、2、，它们所属元素的种类为（ ）A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种2下列说法中正确的是（ ）A所有原子的原子核内质子数都不少于中子数 B氢离子（H+）实质上是一个裸露的质子C核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同 D非金属元素原子最外层电子数都大于43. 核内中子数为N的R2，质量数为A，则n g它的同价态氧
2、化物中所含电子物质的量为（ ） A. B. C. D. 4原子序数从310的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是( )A电子层数B电子数 C原子半径D化合价5. 反应2C + O2 = 2CO和2CO + O2 = 2CO2 都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是( )A. 12g C所具有的能量一定高于28g CO所具有的能量B. 56g CO和32g O2所具有的总能量大于88g CO2所具有的总能量C. 12g C和32g O2所具有的总能量大于44g CO2所具有的总能量D. 将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多6下列各组中的性质比较，不正确的是（ ）A.稳定性
3、：NH3PH3SiH4 B.酸性：HClO4H2SO4H3PO4C.碱性：KOHNaOHMg(OH)2 D.还原性：F-Cl-Br-7已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是( )A.原子半径：XYWZ B.原子序数：YXZWC.原子最外层电子数：YXZW D.金属性：XY，还原性：W2-Z-8甲、乙两种非金属：甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；甲比乙更容易与氢气化合；甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应；与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性
4、强的是（ ）A、 B、 C、 D、9下列各粒子中，质子数和电子数分别相同的是( )ACH4、NH3、H2O、He BOH-、F-、O2-、NeCNH4、Na、H3O DO2-、F-、Mg2+、Al3+10. 已知自然界氧原子有3种16O、17O、18O，氢原子有2种H、D，从水分子的组成来看，自然界的水一共有（ ）A. 3种 B. 6种 C. 9种 D. 12种11下列说法中，不正确的是（ ）A.双原子分子中的共价键，一定是非极性键 B.非极性键也可能存在于离子化合物中C.分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多 D.共价化合物在液态时不能导电12下列有关化学用语使用正确的是()A硫原子
5、的原子结构示意图： BNH4Cl的电子式：C原子核内有10个中子的氧原子： DHF的电子式：13下列过程中，共价键被破坏的是（ ）A、碘升华 B、溴蒸气挥发 C、NaCl溶于水 D、HCl气体溶于水14在下列分子结构中，原字的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（ ）A. CO2 B. PCl3 C. CCl4 D. BF3 15二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的一个组成部分，下列关于二氧化三碳的说法错误的是（ ）A、C3O2的电子式为： B、C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物C、C3O2和CO一样可以燃烧生成CO2 D、C3O2和CO2都是碳酸的酸酐二、非选择题（每空2分，共40分）16
6、日本核辐射含有一种碘（127I）的 131I（填“同种原子”或“同位素”或“同素异形体”）。人体缺碘容易引发甲状腺肿大，已知碘与氯同主族，周期序数比氯大2，则其原子序数为 ，其最高价氧化物的化学式为 ，对应水化物的化学式 。按已知的原子结构规律，116号元素应是第 周期第 族元素，它属于 元素（填“金属”或“非金属”）。17A、B、C三种主族元素在周期表中的位置相邻，它们的原子序数依次增大。A、B原子的电子层相同，B、C原子的最外层电子数相同。已知三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31。写出：（1）A单质的电子式为 ； （2）B氢化物的结构式为 ；（3）用电子式表示C氢化物的形
7、成过程 。 18现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T最外层电子占核外电子总数的3/8X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是7价（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，其中子数为8，则这种同位素的符号是 。(2) Y的氢化物与Y的最高价氧化物的水化物反应生成的物质名称为： （3）T与X形成的常见化合物的结构式为： （4）Z所在族元素的四种氢化物水溶液中，酸性最弱的物质的化学式为： （5）T的同主族短周期元素M，M的氢化物与T的氢化物比较，沸点较高的是（填化学式） ，请解释原因： 19已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，而且均是10电子的粒子，它们之间存在如图所示的转化关系：A的电子式是 加热条件下A与B在溶液中反应的离子方程式 C中含有的化学键类型为： 铝可以与B的某溶液反应，写出此反应的离子方程式 高考资源网w w 高 考 资源 网
