1、广东省湛江市第二十一中学2019-2020学年高二化学下学期开学考试试题（无答案）第卷（选择题，共48分）一. 选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意。）1.下列反应既是氧化还原反应，而且H0的是（ ）A、铝片与稀H2SO4反应 B、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C、灼热的炭与CO2反应 D、甲烷在O2中的燃烧反应2自发进行的反应一定是（ ）A、吸热反应 B、放热反应 C、熵增加反应 D、熵增加或者放热反应3关于盐类的水解反应的说法正确的是（ ）A溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐B含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C盐溶液的酸碱性主要决定
2、于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小DNa2 S水解的离子方程式为：S2+2H2OH2S+2OH-4在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的40%，则（ ）A、平衡向正反应方向移动了 B、平衡向逆反应方向移动了C、物质B的质量分数减小了 D、ab5反应C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 （ ）A、增加H2O的物质的量浓度 B、将容器的体积缩小一半C、保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D、保持压强不变，充入
3、N2使容器体积变大6. mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（ ）体系的压强不再改变 体系的温度不再改变 各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变 反应速率VA:VB:VC:VD=m:n:p:q单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应 A. B. C. D. 7下列描述中不符合生产实际的是（ ）A、电解水制氢气时，用铜作阳极 B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D、在镀件上电镀锌，用锌作阳极8. 查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，
4、理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际上乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH2e=X2H。下列说法中正确的是()A电池内部H由正极向负极移动B另一极的电极反应式为：O24e2H2O=4OHC乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D电池总反应为：2CH3CH2OHO2=2CH3CHO2H2O9电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是()AH2和Cl2 BCu和Cl2 CH2和O2 DCu和O210已知盐酸是强酸，在下列叙述中，能说明醋酸是弱酸的是（ ）A将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入水的量小B盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与
5、同浓度硫酸反应制取C相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大D相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等11下列反应没有涉及原电池的是()A生铁投入稀盐酸中 B铜片与银片用导线连接后，同时插入FeCl3溶液中C纯锌投入硫酸铜溶液中 D含铜的铝片投入浓硫酸中12己知：H2O(g)=H2O(l) H1=Q1 kJmol C2H5OH(g)= C2H5OH(l) H2=Q2 kJmolC2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H3=Q3 kJmol若使用23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）kJ AQ1 +Q2
6、+Q3 B. 0.5（Q1 +Q2 +Q3）C0.5Q1 0.5Q2 +0.5Q3 D. 1.5Q1 0.5Q2 +0.5Q 313用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( )A B CNH4+的浓度 DOH-的物质的量14. 下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是（ ）A在pH = 0的溶液中：Na+、K+、MnO4-、I-B. 和Al反应能产生氢气的溶液：K+、NH4+、Cl-、HCO3-Cc(H+)c(OH-)的溶液中：Na+、K+、CO32-、S2-D. 中性溶液中：K+、SO42-、Al(OH) 4-、Na+15室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的
7、c(OH)为（ ） A1.0107molL1 B1.0106molL1 C1.01010molL1D1.01012molL116. 右图所示为8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化只从图上分析不能得出的结论是（ ） AA是反应物 B前2 min A的分解速率为0.1molL-1min-1 C达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动 D达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动 第卷（非选择题，共52分）17（共14分）(2分)下列有关仪器的使用，能实现的是_(填序号)A用托盘天平称取11.70g食盐 B用量筒量取12.36mL盐酸C用酸式滴定管量取21.20mL 0.10
8、mol/L H2SO4溶液D用200mL容量瓶配制500mL 0.1mol/L NaCl溶液(6分)现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白： （1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_。 （2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数c (NaOH) = _。 （3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏_。III (6分)我们知道空气中含有N2、O2、CO2、H2S等气体。试判断下列滴定操作的终点、分析下列现象的原因，并写出有关离子方程式。(1)以酚酞为指示剂，用碱
9、液滴定酸液到 为终点。约半分钟后导致褪色的原因： 。(2)以淀粉为指示剂，用Na2S2O3滴定I2(2S2O32-+I2S4O62-+2I-)到 为终点，约5min后溶液又显色的原因： 。18（10分）现有下列物质：Cl2 SO2 0.1molL-1Na2CO3溶液中的溶质 0.1molL-1的氨水中的NH3.H2O 0.1molL-1CH3COOH溶液中的溶质 BaSO4（1）属于强电解质 属于弱电解质 属于非电解质 ，向中加入等物质的量，溶液导电性 （填“增强”或“减弱”）（2）已知溶液呈碱性，甲同学认为显碱性原因是CO32-水解所致，为证明上述观点是否正确，请设计一个简单的实验，简述实验
10、过程。 。（3）在T时，反应2SO2（g）+O2(g) 2SO3(g) H0的平衡常数K=6102则: 温度升高，化学平衡移动后，平衡常数K值 （填“增大”、“减少”或“不变”）。T时，某生向容积为2L的密闭容器中充入0.4molSO2、0.18molO2和1.2molSO3的混合气体，此时该反应是否处于化学平衡状态 （填“是”或“否”），化学反应速率v（正） v（逆）（填“大于”、“等于”或“小于”）。19.（12分）在2L密闭容器内，800时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.01.0.00
11、80.0070.0070.007写出该反应的平衡常数表达式：K= 。已知：，则该反应是 热反应。右图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从02s内该反应的平均速率v= 。能说明该反应已达到平衡状态的是 。av(NO2)=2v(O2) b容器内压强保持不变cv逆 (NO)=2v正 (O2) d容器内密度保持不变 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。a及时分离除NO2气体 b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效催化剂20（16分）I. 如图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题。(1)断开K2，闭合K1时。B为_极，A的电极反应为_，最终可观察到的现象是_， (2)断开K1，闭合K2时。E为_极，F极的电极反应为_，检验F极产物的方法是_。(3)若往U形管中滴加酚酞试液，进行(1)(2)操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是_。如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，B池的两极都有气体产生。试回答： 电源电极X名称为_。 pH变化：A池_，B池_，C池_。 写出B池中所发生的电解反应方程式：_。
