1、山东省聊城第一中学2020届高三化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56 Zn-65第I卷（选择题)一选择题（共15小题，45分）1化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（）A明矾与水反应生成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关系C水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理D本草纲目“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气其清如水，味极浓烈，盖酒露也。这种方法是分液2分类是化学学习和研
2、究的常用方法之一。下列物质的分类正确的是 （ ）A.H2O、H2CO3、NH3都是氧化物 B.食用醋、冰红茶、加碘盐都是混合物C.烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 D.液氧、氨水、铁都是常用纯净物3向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1molL1盐酸，反应生成CO2体积（标准状况）与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是（）A原NaOH溶液的物质的量浓度为0.05 molL1B甲溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3C当0V（HCl）10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为 OH+ H+=H2
3、OD乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL（标准状况）4一定量的某磁黄铁矿（主要成分FexS，S为2价）与100mL盐酸恰好完全反应（矿石中其他成分不与盐酸反应），生成2.4g硫单质、0.425mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+则下列说法正确的是（）A该盐酸的物质的量浓度为4.25 molL1B该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3：1C生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24 L D该磁黄铁矿中FexS的x0.855W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素是地壳中含量最多的金属元素；甲、乙分别是元素Y、Z的单质
4、；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为有特殊气味的酸性气体，常温下0.01molL1戊溶液的pH大于2；己为两性物质。上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A 原子半径：ZYXWBW、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中CW和X形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键D比较X、Z非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性6下列说法正确的是（）A原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素，金属元素只能形成离子键B有化学键断裂或化学键形成的过程一定是化学变化C最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期D某元素的离子最外层
5、电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期7某元素原子核内质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是（）A这种元素的相对原子质量为m+nB若碳-12原子质量为wg，则此原子的质量为（m+n）wgC不能由此确定该元素的相对原子质量D核内中子的总质量小于质子的总质量8具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一族的是（）A3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子B3p能级上只有1个空轨道的原子和4p能级上只有1个空轨道的原子C最外层电子排布式为ns2的原子和最外层电子排布式为（n+1）s2的原子D最外层电子排布式为ns2的原子和最外层电子排布式为（n+1）s2（
6、n+1）p6的原子9实验室用加热高锰酸钾固体制取氧气的过程如下，正确顺序是（）给试管加热；熄灭酒精灯；检查气密性；把高锰酸钾装入试管，在试管口堵一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，固定在铁架台上用排水法收集氧气；从水中取出导管。ABCD10化学美无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，X 溶液只含有三种元素。下列说法正确的是（）A X 与锌反应，每生成标准状况下 5.6 L 气体，溶液增重 15.75gB将少量 CuO 加入 X 后，溶液导电性会大幅下降CX 与 Ba（OH）2 反应的离子方程式：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2OD若将溶液 X 换为盐酸，所有试验现象皆一致11某溶
7、液中只可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32、AlO2、SO32、SO42、C1中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2molL-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：下列说法中正确的是（ ）A无法确定沉淀C的成分 B无法确定原溶液中是否含有Cl、A13+C溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe2+、NH4、HD原溶液中存在Fe2+、NH4、Cl、SO4212下列表示对应化学反应的离子方程式书写正确的是（）A硫酸铜溶液与足量氨水反应生成深蓝色溶液：Cu2+4NH3H2OCu（NH3）42+4H2OB新制氯水中滴加澄清石灰水，黄绿色褪去：C
8、l2+Ca（OH）2=Ca2+Cl+ClO+H2OC含0.1mol FeI2的溶液中滴加含0lmol Cl2的氯水：2Fe2+2I+2Cl22Fe3+I2+4ClD向饱和 Ca（HCO3）2 溶液中加入足量的NaOH：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O13二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料（各种转化见图）。下列说法正确的是优题速享（）ASiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物BSiO2和Si都是光导纤维材料C硅胶吸水后可重复再生 D图中所示转化反应都是非氧化还原反应14将ag某物质在足量氧气中充分燃烧再将气体生成物通入足量的Na2O2充分反应，固
9、体增重为bg，若ab，则该物质可能是（）AH2 BCOC乙酸D甲烷15.如图为海水综合利用的部分过程。下列有关说法正确的是（）A过程加入药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液B过程为电解熔融精盐C工业上过程加入的试剂：浓NaOH溶液D第步反应的离子方程式可表示为：3Br2+3CO325 Br+BrO3+3CO2第卷（非选择题）二、填空解答题（5个小题，55分）16（11分）右图是工业生产上的氯化氢合成塔，请写出各处物质的名称：（1）B_，C_。（2）工业上制备HC1的化学方程式是_ _。（3）实验室常用NaCl和浓硫酸起反应制取氯化氢，当微热时，发生装置应选用下列装置的_（填编
10、号） （4）以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCl气体，而且能防止倒吸的是_。（5）图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，该浓盐酸中HC1的物质的量浓度为_mol/L。取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_A.溶液中HC1的物质的量 B.溶液的浓度C.溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度17（11分）“一酸两浸，两碱联合”法是实现粉煤灰（含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等）综合利用的新工艺。工业流程如下：回答下列问题：（1）聚合氯化铝铁（PAFC）化学式为Al2(OH)nCl6nmFe2(OH)xCl6xy，是一种新型高效的净水剂，PAFC中铁
11、元素的化合价为_。 （2）“一酸两浸”中的酸是_（填结构式）。 （3）实际工业中“酸浸”、“碱浸”均不能充分反应，滤渣A中主要含有SiO2、Al2O3。“纯碱混合焙烧”中，它们分别发生反应的化学方程式为_、 _。（4）“滤液B”的主要溶质有_（填化学式）。滤液混合后“蒸发”的作用是_。（5）“电解”时的化学方程式_。18（11分）铬元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。以某铬矿石(主要成分是Cr2O3，含Fe2O3、SiO2等杂质)为原料生产Cr2O3的流程如下：已知：2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2，焙烧时SiO2也参与反应。（1）Cr(OH)3和Al(O
12、H)3性质类似，则Cr(OH)3与KOH反应的离子方程式为_；（2）沉淀2的化学式为_；（3）步骤中CrO42-转化成Cr2O72- ，写出其离子方程式_，硫酸能否换成盐酸并说明其理由_；（4）滤液3中的主要溶质是两种盐，其化学式为_；（5）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示，则B点时铬的氧化物化学式为_。19（11分）中学常见反应的化学方程式是A+BX+Y+H2O(未配平，此处反应条件略去)，其中A、B的物质的量之比为1：4。请回答：(1)若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是_，该反应的离子方程式是_。(2)若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次
13、外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_(3)若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。元素在周期表中的位置是 (填所在周期和族)；Y的化学式是_。含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是_mol。(4)若A、B、X、Y均为化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色，则A与B按物质的量之比1：4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是_。20联碱法（候氏制碱法）优题速享和氨碱法的生产流程简要表示如下图：（1）两种方法的沉淀池中均发生的反应化学方程
14、式为 。（2）X分子构型是 ，Y分子中中心原子的杂化方式是 。（3）Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有 ；排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有 。（4）根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是 。a常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小b通入氨气能增大NH4+的浓度，使铵更多析出c加入食盐细粉能提高Na+的浓度，使NaHCO3结晶析出（5）联碱法中，每当通入NH322.4L（已折合成标准状况下）时可以得到纯碱50.0g，则NH3的利用率为 。（结果精确到0.01）期中考试化学参考答案1D 2B 3B 4D 5C 6C 7C 8B 9B 10A 11D 12A 13C 14D 1
15、5D5.解析：A盐酸恰好反应生成FeCl2 0.425mol，根据氯原子守恒得c（HCl）0.425mol20.1L8.5mol/L，故A错误；B根据转移电子守恒得n（Fe3+）0.075mol（20）（32）0.15mol，则n（Fe2+）0.425mol0.15mol0.275mol，所以Fe2+与Fe3+的物质的量之比0.275mol：0.15mol11：6，故B错误；C根据氢原子、氯原子守恒得n（H2S）0.5n（HCl）n（FeCl2）0.425mol，V（H2S）0.425mol22.4L/mol9.52L，故C错误；DFexS中n（S）0.075mol+0.425mol0.5mo
16、l，n（Fe）0.425mol，所以n（Fe）：n（S）0.425mol：0.5mol0.85，所以x0.85，故D正确；故选：D。11D【解析】加入的是稀硫酸，优题速享无明显现象，直接排除CO32，AlO2、SO32，此过程中引入了SO42且溶液呈酸性溶液X，X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至过量会产生白色沉淀A，白色沉淀A为BaSO4，加入硫酸引入了SO42，不能说明原溶液中含有SO42得到无色气体A，A遇空气变成棕色，A为NO，说明原溶液中含有还原性离子，故一定含有Fe2，过滤，获得溶液A，溶液A中含有Fe3、Ba2等；在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，沉淀B为Fe（OH
17、）3，产生气体，该气体一定为NH3，原溶液中含有NH4，过滤，获得溶液B，溶液B含有Ba2等；在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生，则沉淀为BaCO3或Al（OH）3或二者都有，原溶液一定有Fe2、NH4，一定不含CO32，AlO2、SO32，可能含有Al3、SO42、Cl，由于离子浓度均为0.2molL-1，根据电荷守恒，阳离子总电荷一定大于等于0.6molL-1，但是阴离子总电荷最大只能为0.6molL-1，故一定存在SO42、Cl，一定不存在Al3，综合上述分析，可知原溶液一定有Fe2、NH4、SO42、Cl，一定不含Al3、CO32，AlO2、SO32。14.【分析】水、二氧化碳和
18、Na2O2反应方程式分别为2H2O+2Na2O24NaOH+O2、2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，根据方程式知，水和Na2O2反应时固体质量增加量相当于H2质量，二氧化碳和Na2O2反应时固体质量增加量相当于CO质量，将可燃物写出H2或CO或（CO）mHn方式，如果恰好写为H2或CO或（CO）mHn方式，则产物通过足量Na2O2时固体增重就是原质量，如果改写化学式时O原子有剩余，则反应前后固体增重小于原质量，如果C原子有剩余，则固体增重大于原质量，以此解答该题。15.海水蒸发溶剂得到粗盐和母液，粗盐通过精制得到精盐，除杂加碳酸钠一定在氯化钡之后可除去过量的钡离子，电解饱和食盐水得到
19、氯气、氢气和NaOH；母液中含镁离子，加石灰乳沉淀镁离子生成氢氧化镁，蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体，在HCl气流中加热得到无水氯化镁；母液中含溴离子，通入氯气氧化溴离子为溴单质，然后利用碳酸钠溶液吸收溴，达到富集溴元素的目的，最后通入氯气氧化溴化氢为溴单质得到高浓度的溴，以此来解答。16（11分）(1)氯气 氯化氢（各1 分） (2)H2+Cl22HCl （2分） (3) E （1分） (4)BD （2分） (5) 11.9 （2分） BD（2分）【分析】(1)-(2)氢气在氯气中燃烧，可以生成氯化氢，反应的方程式为：H2+Cl22HCl；由于氯气有毒，若通外管就会泄漏，污染空气，需要完全反应，
20、氢气过量，据此分析；（3）属于固体和液体起反应需要加热制备气体，据此特点选择适用的装置；（4）根据既能保证吸收完全，又能防止产生倒吸进行分析；(5)根据c=1000/M计算浓盐酸中HCl的物质的量浓度； 溶液是均匀的，溶液的密度、浓度不随体积变化； 17 （11分）（1） +3 （1分） （2）H-Cl（1分） （3）Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 （2分） Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2 （2分）（4）AlCl3、NaCl （2分） 促进Al3+、Fe3+水解生成了聚合氯化铝铁（PAFC）（1分）（5） 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2（2分）【解
21、析】(1)该物质是碱式氯化铝和碱式氯化铁形成的复杂物质，根据化合价规则，设铁元素的化合价为a，则有(6-x)+x=2a，所以铁元素的化合价为+3价；(2)因最终产物为氯化物，所以该酸为盐酸，其结构式为HCl；(3)SiO2和Al2O3在高温下都能与纯碱反应，类似于生产玻璃的主要反应原理：Na2CO3+ SiO2 Na2SiO3+CO2 和Na2CO3 +Al2O3 2NaAlO2+CO2；(4)根据滤渣A中主要含有SiO2和Al2O3，与纯碱焙烧后生成Na2SiO3和NaAlO2，再用盐酸酸浸后得到滤渣为H2SiO3，所以滤液B的主要溶质为AlCl3和NaCl；滤液混合后其中的溶质为AlCl3
22、、FeCl3和NaCl，由于Al3+和Fe3+都能够水解，且加热能够促进水解，所以滤液混合后加热蒸发的作用就是促进Al3+、Fe3+水解生成聚合氯化铝铁（PAFC）；(5)分离出聚合氯化铝铁（PAFC）后的滤液中主要是NaCl，即粗盐，经过精制处理后，再进行电解，即氯碱工业，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2。18（11分）（1）Cr(OH)3+OH-=2H2O+CrO2- （2分） （2）H2SiO3 （1分）（3） 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O （2分） 不能，HCl可能被CrO42-氧化成氯气（2分）（4）Na2SO4 (NH4)2SO4 （
23、2分） （5）Cr2O3（2分）【解析】向铬矿石中加入纯碱和O2焙烧，发生反应2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2、Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，水浸后得到的固体1的成分为Fe2O3，滤液1中含Na2CrO4、Na2SiO3；向滤液1中加入H2SO4，发生反应为Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3+Na2SO4，2Na2CrO4+H2SO4Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O，沉淀2为H2SiO3，滤液2中含Na2Cr2O7、Na2SO4；向滤液2中加入蔗糖，蔗糖将Cr2O72-还原成Cr3+，蔗糖被氧化成CO2；含Cr3+的溶液中加入氨水产生C
24、r（OH）3沉淀，Cr（OH）3受热分解成Cr2O3，据此分析回答（1）（4）。根据Cr守恒和B点的固体残留率计算B点物质的化学式。设CrO3物质的量为1mol，1molCrO3的质量为1mol100g/mol=100g ，n（Cr）=1mol；B点固体残留率为76.00%，B点固体的质量为100g76.00%=76g，根据Cr守恒，B点物质中n（Cr）=1mol，m（Cr）=1mol52g/mol=52g，O的质量为76g-52g=24g，n（O）=24g16g/mol=1.5mol，n（Cr）：n（O）=1mol：1.5mol=2:3，B点时铬的氧化物的化学式为Cr2O3。答案为：Cr2O
25、319 （11分）（1） （1分） MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O （2分） （2） 4：1 （2分） （3） 第四周期族（1分） NO（1分） 0.4a （2分） （4）c(Na+)c(Cl-)c(AlO2-)c(OH-)c(H+) （2分） 【解析】(1)若Y是黄绿色气体，优题速享则Y为氯气，A、B的物质的量之比为1：4，结合实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气来解答；(2)A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，若为2个电子层，则第一层电子数为2，第二层电子数为4，即A为碳元素；A、B的物质的量之比为1：4，则该反应为碳与浓硝酸反应，然后利
26、用元素的化合价分析；(3)A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，则A为铁或铝，B为浓硫酸或浓硝酸，又A可溶于X溶液中，则A为铁，由A、B的物质的量之比为1：4，该反应为铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水；利用铁的原子序数分析其位置，利用三价铁离子与铁的反应及溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等来计算被还原的三价铁；(4)向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则A中含有Cl-，B的焰色为黄色，则B中含有钠元素，A与B按物质的量之比1：4恰好反应，则该反应为氯化铝与氢氧化钠的反应，得到偏铝酸钠和氯化钠的混合液。20（11分）（1）NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl（2分）（2）直线型（1分），sp3（1分）（3）Na2CO3、NH4Cl（2分）；CaCl2、NaCl（2分）（4）b（1分）（5）94.34%（2分）联碱法中发生的反应为：NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；每当通入NH3 22.4L（已折合成标准状况下）物质的量为1mol；生产过程中得到纯碱50.0g，物质的量为mol；需要氨气的物质的量为2mol；则NH3的利用率100%94.34%，
