1、2015-2016学年广东省潮州市高三（上）期末化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1在限定条件下，对各有机物同分异构体数目（不考虑立体异构）的判断中正确的是（）ABCD分子式C4H8C4H8Cl2C4H10OC5H10O2限定条件能发生加成反应只有一个甲基能与钠反应能溶于水，只有一个官能团数目3532AABBCCDD2化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法中正确的是（）A甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到B钢铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染D汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物3NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述
2、正确的是（）A25时，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH数为0.2NAB18gD2O中含有的质子数为9NACFe在少量Cl2中燃烧生成0.5mol产物，转移的电子数为NAD标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA4从下列实验事实所得出的相应结论正确的是（）实验事实结论将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性：MgCNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3Al（OH）3常温下白磷自燃而氮气在放电时才与氧气反应非金属性：PN某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该
3、溶液一定有NH4+ABCD5X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示已知Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 （）A原子的半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC氢化物稳定性：XYZD四种元素的单质中，Z单质熔、沸点最高6锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解质溶液在电解质储罐和电池间不断循环下列说法不正确的是（）A阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应B放电时负极的电极反应式为Zn2e=Zn2+C充电时电极a连接电源的负极D放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大7下列有关说法正确的是（）A将0.
4、2mol/L的NH3H2O与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后pH7，则c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）B已知MgCO3的Ksp=6.82106，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有（Mg2+）=c（CO32），且c（Mg2+）c（CO32）=6.82106mol/LC用惰性电极电解Na2SO4溶液，阳阴两极产物的物质的量之比为2：1D0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合： c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）二、解答题（共3小题，满分43分）8肼是重要的化工原料，某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4H
5、2O）：实验一：制备NaClO溶液（1）将氯气通入到盛有NaOH溶液的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式是；实验二：制取水合肼（实验装置如图表示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108114馏分（已知：N2H4H2O+2NaClON2+3H2O+2NaCl）（2）分液漏斗中的溶液是（填标号A或B）；ANaOH和NaClO混合溶液 BCO（NH2）2溶液选择的理由是；实验三：测定馏分中肼含量水合肼具有还原性，可以生成氮气，测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：A称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制
6、250mL溶液B移取25.00mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀C用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右记录消耗碘的标准液的体积D进一步操作与数据处理（3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式；滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH再6.5左右，原因是（4）滴定时，碘的标准溶液盛放在滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）；若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4H2O）的质量分数为（保留三位有效数字）（5）为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是：9NiSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体，可由
7、电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得操作步骤如下：（1）向滤液中加入FeS是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除去Cu2+的离子方程式为：（2）对滤液的操作，请回答：往滤液中加入H2O2的离子方程式：调滤液pH的目的是除去Fe3+，其原理是Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+，已知25时KspFe（OH）3=2.81039，则该温度下上述反应的平衡常数K=检验Fe3+是否除尽的操作和现象是（3）滤液溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是（4）得到的NiSO4溶液经一
8、系列操作可得到NiSO46H2O晶体，请回答：一系列操作主要包括、等操作为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的位置（填a、b、c、d）如果得到产品的纯度不够，则应该进行操作（填操作名称）10甲醚（CH3OCH3）被称为21试剂的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455kJ/mol，甲醚可作燃料电池的燃料（1）写出甲醚燃烧的热化学方程式；已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJ/mol、393.5kJ/mol；计算反应4C（s）+6H2（g）+O2（g）2CH3OCH3（g）的H=（2）工业上利用H2
9、和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）H0一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应，下列能判断反应达到化学平衡状态的是（选填编号）Ac（H2）与c（H2O）的比值保持不变 B单位时间内有2molH2消耗时有1molH2O生成C容器中气体密度不再改变 D容器中气体压强不再改变温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均式量将（3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池该电池的负极反应式为（4）常温下，用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极
10、电解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图所示，请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象；当檀料电池消耗0，.28LO2（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液的pH=（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）【化学与技术】（共1小题，满分15分）11印泥火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口手机纯硫磺块来赚取丰厚收入硫磺可用于生产化工原料硫酸某工厂用如图所示的工艺流程生产硫酸：请回答下列问题（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装（填设备名称）吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是（2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通人燃烧室的氧气过量
11、50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为（空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是（3）与使用硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是（可多选）A耗氧量减少 B二氧化硫的转化率提高C产生的废渣减少 D不需要使用催化剂（4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面A橡胶的硫化 B表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成C铅蓄电池的生产 D过磷酸钙的制备（5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一在燃煤中加人适
12、量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式【物质的结构与性质】（共1小题，满分0分）12（2015秋潮州期末）铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途请回答下列问题：（1）铁在元素周期表中的位置（2）K3Fe（CN）6溶液可用于检验（填离子符号）CN中碳原子杂化轨道类型为，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号来表示）（3）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于（填晶体类型）Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=Fe（CO）x在一定
13、条件下发生反应：Fe（CO）x（s）Fe（s）+xCO（g）已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有（4）铜晶体铜碳原子的堆积方式如图1所示基态铜原子的核外电子排布式为每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为（5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如附图2所示（黑点代表铜原子）该晶体的化学式为已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于（填“离子”、“共价”）化合物已知该晶体的密度为g/cm3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为pm（只写计算式）【有机化学基础】（共1小题，满分0分）13（2015秋潮州
14、期末）有机物F（C11H12O2）属于芳香酯类物质，可由下列路线合成：请回答：（1）A中官能团的名称是，上述中属于取代反应的是（2）C物质的名称是，反应的条件是（3）B在一定条件下可以形成高分子化合物，写出此过程的化学方程式：（4）反应的化学方程式为（5）A、B、E三种有机物，可用下列的某一种试剂鉴别，该试剂是a新制的Cu（OH）2悬浊液 b溴水 c酸性KMnO4溶液 d溴的CCl4溶液（6）C是E的同系物且相对分子质量比E大28C总共有种可能的结构（不含立体异构），其中核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为6：2：2：1：1的结构简式为2015-2016学年广东省潮州市高三（上）期末化学试卷参考答
15、案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1在限定条件下，对各有机物同分异构体数目（不考虑立体异构）的判断中正确的是（）ABCD分子式C4H8C4H8Cl2C4H10OC5H10O2限定条件能发生加成反应只有一个甲基能与钠反应能溶于水，只有一个官能团数目3532AABBCCDD【考点】有机化合物的异构现象【专题】同分异构体的类型及其判定【分析】A、根据烯烃的同分异构体的书写方法来回答；B、C4H8Cl2中的碳骨架CCCC和两种，根据分子式确定可能有的结构；C、根据分子式，能和金属钠反应的结构是醇，根据同分异构体的书写方法来判断；D、C5H10O2能溶于水，只有一个官能团，应该是
16、羧酸类，根据同分异构体的书写方法来判断【解答】解：A、C4H8能发生加成反应，该有机物属于烯烃，该烯烃的同分异构体：1丁烯，2丁烯，2甲基1丙烯三种不同的结构，故A正确；B、C4H8Cl2中的碳骨架CCCC和两种，对于CCCC，有三种符合条件的结构，对于有1种符合条件的结构，共4种，故B错误；C、根据分子式，能和金属钠反应的结构是醇，C4H10O属于醇类，它的同分异构体共4种，故C错误；D、C5H10O2能溶于水，只有一个官能团，应该是羧酸类，同分异构体有4种，故D错误故选A【点评】本题考查学生有机物的同分异构体的书写方面的知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等2化学与生产、生活、社会密切
17、相关，下列说法中正确的是（）A甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到B钢铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染D汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物【考点】有机物的结构和性质；金属的电化学腐蚀与防护；常见的生活环境的污染及治理【专题】化学应用【分析】A乙烯可通过裂解生成，苯可通过煤的干馏生成；B钢铁易发生电化学腐蚀；C绿色化学应杜绝污染；D植物油为油脂【解答】解：A乙烯通过裂解生成，苯可通过煤的干馏生成，只有甲烷和通过石油分馏生成，故A错误；B钢铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，故B错误；C从源头上消除工业生产对环境的污染是绿色化学的核心，
18、故C正确；D植物油为油脂，含有O元素，不是烃类物质，故D错误故选C【点评】本题综合考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大3NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A25时，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH数为0.2NAB18gD2O中含有的质子数为9NACFe在少量Cl2中燃烧生成0.5mol产物，转移的电子数为NAD标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、pH=13的Ba（OH）2溶液中氢氧根的浓度为0.
19、1mol/L；B、重水的摩尔质量为20g/mol；C、铁在氯气中燃烧变为+3价；D、标况下四氯化碳为液态【解答】解：A、pH=13的Ba（OH）2溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/L，故1L溶液中氢氧根的物质的量为n=CV=0.1mol/L1L=0.1mol，故个数为0.1NA个，故A错误；B、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为n=0.9mol，故含9mol质子即9NA个，故B正确；C、铁在氯气中燃烧变为+3价，故当生成0.5mol产物时，转移1.5mol电子1.5NA个，故C错误；D、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故D错误故选B
20、【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大4从下列实验事实所得出的相应结论正确的是（）实验事实结论将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性：MgCNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3Al（OH）3常温下白磷自燃而氮气在放电时才与氧气反应非金属性：PN某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有NH4+ABCD【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】品红溶液褪色，气体可能具有漂白性或气体与水反应的物质具有漂白性；M
21、g与二氧化碳反应生成MgO和C，Mg元素的化合价升高；白色沉淀为氢氧化铝，偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子的电离；常温下白磷自燃而氮气在放电时才与氧气反应，与物质中的化学键有关，NN键能大；能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气【解答】解：品红溶液褪色，气体可能具有漂白性或气体与水反应的物质具有漂白性，则气体为SO2、Cl2等，故错误；Mg与二氧化碳反应生成MgO和C，Mg元素的化合价升高，Mg作还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性MgC，故正确；白色沉淀为氢氧化铝，偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子的电离，则酸性：HCO3Al（OH）3，故正确；常温下白磷自燃而氮气在放电时才与氧气反应，
22、与物质中的化学键有关，NN键能大，而非金属性NP，故错误；能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，由操作和现象可知，该溶液一定有NH4+，故正确；故选C【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的性质、氧化还原反应、酸性比较、离子检验等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意实验的评价性分析，综合性较强，题目难度不大5X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示已知Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 （）A原子的半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC氢化物稳定性：XYZD四种元素的单质中，Z单质熔
23、、沸点最高【考点】位置结构性质的相互关系应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y有2个电子层，最外层电子数为6，Y为O元素，根据四种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素，根据元素所在周期表中的位置，结合元素周期律的递变规律比较原子半径、单质的熔沸点以及最高价氧化物对应水化物的酸性等性质【解答】解：Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y有2个电子层，最外层电子数为6，Y为O元素，根据四种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素，A电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为ZW
24、XY，故A错误；B非金属性WXZ，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为WXZ，故B错误；C非金属性YXZ，则氢化物稳定性YXZ，故C错误；D氧气、氮气、氯气常温下为气体，Z为S，常温下为固体，熔、沸点最高，故D正确；故选D【点评】本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意把握元素周期律的递变规律6锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解质溶液在电解质储罐和电池间不断循环下列说法不正确的是（）A阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应B放电时负极的电极反应式为Zn2e=Zn2+C充电时电极a连接电源的负极D放电时
25、左侧电解质储罐中的离子总浓度增大【考点】化学电源新型电池【专题】电化学专题【分析】A、阳离子交换膜只允许阳离子通过，还起到隔膜的作用；B、原电池的两极反应中，负极上发生失电子的氧化反应；C、充电时，电池的正极和电源的正极相接；D、根据电池的两极反应来确定离子浓度的变化；【解答】解：根据图示的信息，结合原电池等工作原理，原电池的负极是金属锌失电子的过程，所以b是负极，a是正极A、阳离子交换膜只允许阳离子通过，还起到隔膜的作用，可阻止Br2与Zn直接发生反应，故A正确；B、原电池的两极反应中，负极上发生失电子的氧化反应，即Zn2e=Zn2+，故B正确；C、充电时，电池的正极和电源的正极相接，即电极
26、a连接电源的正极，故C错误；D、放电时，右侧生成的锌离子移向左侧，左侧溴单质发生得电子的还原反应生成溴离子，所以左侧电解质储罐中的离子总浓度增大，故D正确；故选C【点评】本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意把握原电池中电子及溶液中离子的定向移动问题，本题从化合价的变化进行判断是做题的关键7下列有关说法正确的是（）A将0.2mol/L的NH3H2O与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后pH7，则c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）B已知MgCO3的Ksp=6.82106，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有（Mg2+）=c（CO32），且c（Mg2+）c（CO32）=6.8
27、2106mol/LC用惰性电极电解Na2SO4溶液，阳阴两极产物的物质的量之比为2：1D0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合： c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）【考点】离子浓度大小的比较【专题】盐类的水解专题【分析】Ac（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）违反了电荷守恒；B饱和碳酸镁溶液中碳酸根离子浓度和镁离子浓度相同，浓度乘积是常数，当含有其他镁离子或碳酸根离子的混合溶液中，碳酸根离子和镁离子浓度不一定相同；C惰性电极电解Na2SO4溶液，阳极是氢氧根离子失电子生成氧气，阴极是氢离子得到电子生成氢气；D根据混合液中的
28、物料守恒判断【解答】解：A将0.2mol/L的NH3H2O与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后，溶质为等浓度的一水合氨和氯化铵，pH7，说明一水合氨的电离程度大于其水解程度，则c（NH4+）c（Cl）、c（OH）c（H+），溶液中正确的离子浓度大小为：c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+），故A错误；B饱和MgCO3溶液中，一定满足c（Mg2+）c（CO32）=6.82106mol/L，若只有碳酸镁时满足c（Mg2+）=c（CO32），若溶液中含有其它Mg2+或CO32的混合溶液中，如氯化镁、碳酸钠等，则c（Mg2+）、c（CO32）不相同，故B错误；C惰性电极电解Na2SO4溶液
29、，实质是电解水，阳极是氢氧根离子失电子生成氧气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，阳阴两极产物的物质的量之比为1：2，故C错误；D0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合，根据物料守恒可得：2c（Na+）=3c（CO32）+3c（HCO3）+3c（H2CO3），即： c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3），故D正确；故选D【点评】本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及难溶物溶度积的应用、盐的水解原理、离子浓度大小比较等知识，明确电荷守恒、物料守恒的含义为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力二、解答题（共3小题，满分43分）8肼是
30、重要的化工原料，某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4H2O）：实验一：制备NaClO溶液（1）将氯气通入到盛有NaOH溶液的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式是Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O；实验二：制取水合肼（实验装置如图表示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108114馏分（已知：N2H4H2O+2NaClON2+3H2O+2NaCl）（2）分液漏斗中的溶液是A（填标号A或B）；ANaOH和NaClO混合溶液 BCO（NH2）2溶液选择的理由是如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化；实验三：测定馏
31、分中肼含量水合肼具有还原性，可以生成氮气，测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：A称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250mL溶液B移取25.00mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀C用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右记录消耗碘的标准液的体积D进一步操作与数据处理（3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式N2H4H2O+2I2=N2+4HI+H2O；滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH再6.5左右，原因是生成的HI与NaHCO3反应（4）滴定时，碘的标准溶液盛放在酸式滴定管中（选填：
32、“酸式”或“碱式”）；若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4H2O）的质量分数为18.0%（保留三位有效数字）（5）为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是：重复步骤b和c23次，依据测得的结果，取平均值【考点】制备实验方案的设计【专题】无机实验综合【分析】（1）氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；（2）依据制取水合肼（N2H4H2O）的反应原理为：CO（NH2）+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl，结合反应产物和反应物分析判断；水合肼（N2H4H2O）具有还原性，易被次氯酸钠氧化；（3）水合肼与碘溶
33、液反应发生氧化还原反应，生成氮气、碘化氢和水；NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，是因为碳酸氢钠和碘化氢反应；（4）碘单质具有氧化性，选择酸式滴定管盛装进行实验；结合反应定量关系计算得到馏分中水合肼（N2H4H2O）的质量分数；（5）为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作是重复bc几次，结合测定结果计算体积的平均值，得到结果更准确【解答】解：（1）氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O；故答案为：Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O；（2）依据制取水合肼（N2H4H2O）的反应原理为：CO（NH2）+
34、2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl，结合反应产物和反应物分析判断，分液漏斗中的溶液是NaOH和NaClO混合溶液；水合肼（N2H4H2O）具有还原性，易被次氯酸钠氧化，如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化；故答案为：A；如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化；（3）水合肼与碘溶液反应发生氧化还原反应，生成氮气、碘化氢和水，反应的化学方程式为：N2H4H2O+2I2=N2+4HI+H2O；NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，是因为碳酸氢钠和碘化氢反应；故答案为：N2H4H2O+2I2=N2+4HI+H2O；生成的HI
35、与NaHCO3 反应；（4）碘单质具有氧化性，选择酸式滴定管盛装进行实验；结合反应定量关系计算得到馏分中水合肼（N2H4H2O）的质量分数，N2H4H2O+2I2=N2+4HI+H2O；1 2n 0.2000mol/L0.018Ln=0.0018mol250ml溶液中含有的物质的量=0.0018mol=0.018mol水合肼（N2H4H2O）的质量分数=100%=18.0%故答案为：酸式；18.0%；（5）为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作是重复bc几次，结合测定结果计算体积的平均值，得到结果更准确；故答案为：重复步骤b和c 23次，依据测得的结果，取平均值【点评】本题考查了物质制备和
36、性质的实验分析和验证方法应用，主要是过程分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等9NiSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得操作步骤如下：（1）向滤液中加入FeS是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除去Cu2+的离子方程式为：FeS+Cu2+=CuS+Fe2+（2）对滤液的操作，请回答：往滤液中加入H2O2的离子方程式：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O调滤液pH的目的是除去Fe3+，其原理是Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+，已知25时KspFe（OH）3=2.81039，则该温度下上述反应的
37、平衡常数K=3.6104检验Fe3+是否除尽的操作和现象是用试管取少量滤液，滴加几滴KSCN溶液，若无颜色变化，则Fe3+已除净（3）滤液溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶（或富集NiSO4）（4）得到的NiSO4溶液经一系列操作可得到NiSO46H2O晶体，请回答：一系列操作主要包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的d位置（填a、b、c、d）如果得到产品的纯度不够，则应该进行重结晶操作（填操作名称）【考点】三废处理
38、与环境保护【专题】无机实验综合【分析】废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe等元素的化合物杂质），在硫酸溶解后过滤后除去不溶性物质，滤液含有二价铁离子、镍离子、锌离子等杂质，加入硫化钠可除去铜离子、锌离子，然后加H2O2是将二价铁氧化成三价铁，调节溶液PH使三价铁以氢氧化物的沉淀而除去，滤液含有可溶性硫酸盐，为Na2SO4、NiSO4，再加碳酸钠沉淀二价镍，过滤、洗涤，然后与硫酸反应生成NiSO4晶体，（1）FeS除去Cu2+的反应是沉淀的转化；（2）对滤液加H2O2的目的是将Fe2+氧化Fe3+；然后调pH沉淀Fe3+，Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+，依据水解平衡常数Kh=（）3=计
39、算得到；依据铁离子遇到KSCN溶液呈红色设计实验检验是否除净；（3）NiSO4与Na2CO3反应生成NiCO3沉淀，而后过滤，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这样可提高NiSO4的浓度，有利于蒸发结晶；（4）得到的NiSO4溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等；为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，应该回流到流程中d中；产品的纯度不够需要重新溶解、浓缩、结晶析出得到较纯净的晶体【解答】解：废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe等元素的化合物杂质），在硫酸溶解后过滤后除去不溶性物质，滤液含有二价铁离子、镍离子、锌离子等杂质，加入硫化钠可除去铜离子、锌离子，然后加H2O2是将二价铁氧化成三价
40、铁，调节溶液PH使三价铁以氢氧化物的沉淀而除去，滤液含有可溶性硫酸盐，为Na2SO4、NiSO4，再加碳酸钠沉淀二价镍，过滤、洗涤，然后与硫酸反应生成NiSO4晶体，（1）FeS除去Cu2+的反应是沉淀的转化，即FeS+Cu2+=CuS+Fe2+，故答案为：FeS+Cu2+=CuS+Fe2+；（2）对滤液加H2O2的目的是将Fe2+氧化Fe3+，加入H2O2的离子方程式为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，故答案为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2 H2O；调滤液pH的目的是除去Fe3+，Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+，依据水解平衡常数Kh=（）3=3.6104；
41、故答案为：3.6104；检验Fe3+是否除尽的操作和现象是用试管取少量滤液，滴加几滴KSCN溶液，若无颜色变化，则Fe3+已除净；故答案为：用试管取少量滤液，滴加几滴KSCN溶液，若无颜色变化，则Fe3+已除净；（3）NiSO4与Na2CO3反应生成NiCO3沉淀，而后过滤，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这样可提高NiSO4的浓度，有利于蒸发结晶；故答案为：增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶（或富集NiSO4）；（4）得到的NiSO4溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等；故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，应该回流到流程中d中循环使用，故答案为：d
42、；产品的纯度不够需要重新溶解、浓缩、结晶析出得到较纯净的晶体，实验操作为重结晶；故答案为：重结晶【点评】本题考查物质的分离提纯的实验方案的设计，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度较大，明确实验的目的和原理是解答该题的关键，注意把握基本实验操作10甲醚（CH3OCH3）被称为21试剂的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455kJ/mol，甲醚可作燃料电池的燃料（1）写出甲醚燃烧的热化学方程式CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）H1=1455kJ/mol；已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是28
43、5.8kJ/mol、393.5kJ/mol；计算反应4C（s）+6H2（g）+O2（g）2CH3OCH3（g）的H=378.8kJ/mol（2）工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）H0一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应，下列能判断反应达到化学平衡状态的是AD（选填编号）Ac（H2）与c（H2O）的比值保持不变 B单位时间内有2molH2消耗时有1molH2O生成C容器中气体密度不再改变 D容器中气体压强不再改变温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将变小（填“变大”、“变小”或“不变”，
44、下同），混合气体的平均式量将变小（3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池该电池的负极反应式为CH3OCH3+16OH12e=2CO23+11H2O（4）常温下，用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图所示，请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象Y电极附近溶液中有气体产生，上部分呈黄绿色；当檀料电池消耗0，.28LO2（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液的pH=14（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）【考点】热化学方程式；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断；电解原理【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题；电
45、化学专题【分析】（1）依据燃烧热概念含义是1mol甲醚完全燃烧生成稳定氧化物二氧化碳和液态水放出的热量为燃烧热，结合书写方法写出热化学方程式；依据燃烧热写出热化学方程式，结合盖斯定律计算得到所需热化学方程式和对应焓变；（2）反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度、含量等不再发生变化，以及由此衍生的其它量不变，可由此进行判断根据反应放热，故升高温度，平衡左移，据此判断CH3OCH3的产率和混合气体的平均式量M=；（3）原电池负极发生氧化反应，甲醚在负极放电，碱性条件下生成碳酸根与水，原电池反应比直接燃烧能量转化率高；（4）惰性电极电解饱和食盐水，Y电极是阳极，溶液中
46、氯离子失电子生成氯气；依据原电池和电解池中存在的电子守恒结合电极反应计算溶液PH【解答】解：（1）甲醚的燃烧热为1455kJ/mol，则燃烧方式的热化学方程式为：CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）H1=1455kJ/mol；H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJmol1、393.5kJmol1；热化学方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=285.8KJ/mol；C（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5KJ/mol；CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）H1=1455kJ/mol；依据盖斯定律计算3+2得到反
47、应热化学方程式为：2C（s）+3H2（g）+O2（g）CH2OCH3（g）：H=169.4kJ/mol；4C（s）+6H2（g）+O2（g）2CH2OCH3（g）：H=338.8kJ/mol；故答案为：CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）H1=1455kJ/mol；H=378.8kJ/mol；（2）A、在反应达平衡前，c（H2）与c（H2O）的比值在变小，故当c（H2）与c（H2O）的比值保持不变时，反应达平衡，故A选；B、单位时间内有2mol H2消耗时一定会有1mol H2O生成，故不能作为平衡的标志，故B不选；C、本反应的反应物和生成物全是气体，根据质量守恒
48、可知，在反应过程中气体的质量一直不变，而又是恒容的容器，即气体体积不变，故气体密度=一直不变，故密度不变不能作为平衡的标志，故C不选；D、此反应是个气体的物质的量有改变的反应，即在平衡之前，容器中气体的物质的量和压强在变化，故当压强不变时，说明反应达平衡，故D选故选AD；反应放热，故升高温度，平衡左移，故CH3OCH3的产率将变小；本反应的反应物和生成物全是气体，根据质量守恒可知，在反应过程中气体的质量m一直不变，而升温后平衡左移，气体的物质的量变大，故混合气体的平均式量M=变小，故答案为：变小；变小；（3）原电池负极发生氧化反应，甲醚在负极放电，碱性条件下生成碳酸根与水，电极反应式为：CH3
49、OCH3+16OH12e=2CO32+11H2O；故答案为：CH3OCH3+16OH12e=2CO23+11H2O；（4）电解池中Y电极为阳极，溶液中氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，现象是冒气泡，上部溶液呈黄绿色；当燃料电池消耗2.8LO2（标准状况下）物质的量=0.125mol，电极反应为O2+2H2O+4e=4OH，电子转移为0.5mol，电解池中 阳极电极反应为4OH4e=2H2O+O2，依据电子守恒溶液中减少氢氧根离子物质的量和增加的氢离子物质的量守恒，则溶液中氢离子浓度=1mol/L，此时NaCl溶液的pH=14；故答案为：Y电极附近溶液中有气体产生，上部分呈黄绿色；14【点评】本
50、题考查了热化学方程式的书写方法和燃烧热概念，盖斯定律的计算应用，原电池反应、电解池反应原理的应用判断，掌握实质是解题关键，题目难度中等【化学与技术】（共1小题，满分15分）11印泥火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口手机纯硫磺块来赚取丰厚收入硫磺可用于生产化工原料硫酸某工厂用如图所示的工艺流程生产硫酸：请回答下列问题（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装热交换器（填设备名称）吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是增加SO3与浓硫酸的接触面积，有利于SO3的吸收（2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通人燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化
51、率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为1.2：1（或6：5）假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为0.004（空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是用氨水吸收（3）与使用硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是AC（可多选）A耗氧量减少 B二氧化硫的转化率提高C产生的废渣减少 D不需要使用催化剂（4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面BCDA橡胶的硫化 B表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成C铅蓄电池的生产 D过磷酸钙的制备（5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2
52、的主要原因之一在燃煤中加人适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式CaCO3=CaO+CO2；2SO2+2CaO+O2=2CaSO4或2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2【考点】工业制取硫酸【专题】化学应用【分析】（1）SO2与O2的反应为放热反应，为了充分利用能量，应安装热交换器；吸收塔中填充许多瓷管，增大三氧化硫与浓硫酸的接触面，有利于三氧化硫的吸收（2）假设SO2的体积为x，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，则流量计1中通入氧气的体积为1.5x，经流量计2的氧气量为接触室中SO2完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则流量计2中通入氧
53、气的体积为2.50.5x=1.25x，据此分析解答；（3）A、硫铁矿中铁的氧化需要消耗O2；B、原料选择与SO2的转化率无关；C、用硫铁矿为原料产生的废渣较多，但废气量相同；D、用SO2制取SO3的过程中都需要使用催化剂；（4）A、橡胶硫化所用到的为单质硫；B、烷基苯磺酸钠中含有磺酸基，制取过程中需要发生磺化反应；C、铅蓄电池中需要用到硫酸和硫酸铅；D、过磷酸钙的制取过程中需要浓硫酸和磷矿石；（5）CaCO3高温分解生成CO2和CaO，SO2为酸性氧化物，可以和碱性氧化物CaO反应生成CaSO3，而CaSO3易被氧化为CaSO4【解答】解：（1）SO2与O2的反应为放热反应，为了充分利用能量，
54、应安装热交换器；吸收塔中填充许多瓷管，增大三氧化硫与浓硫酸的接触面，有利于三氧化硫的吸收，故答案为：热交换器；使浓H2SO4与SO3充分接触；（2）燃烧室中的反应为S+O2fracunderline;点燃;SO2，假设SO2的体积为x，则流量计1中通入氧气的体积为1.5x，接触室中的反应为2SO2+O2 2SO3，则流量计2中通入氧气的体积为1.25x；流量计1中通入空气的体积为7.5x，流量计2中通入空气的体积为6.25x，故流经流量计1和流量计2的空气体积比应为7.5x：6.25x=6：5；燃烧室剩余空气6.5x，接触室剩余空气6.25xx=5.775x，剩余SO2为0.05x，故b管尾气
55、中SO2的体积分数为0.4%，即0.004；SO2为酸性氧化物，可以用碱液（如氨水）吸收，故答案为：1.2：1或（6：5）；0.004； 用氨水吸收；（3）硫铁矿中铁的氧化需要消耗O2，A项正确；原料选择与SO2的转化率无关，B项错误；用硫铁矿为原料产生的废渣较多，但废气量相同，C项正确；用SO2制取SO3的过程中都需要使用催化剂，D项错误，故选：AC；（4）橡胶硫化所用到的为单质硫，A项错误；烷基苯磺酸钠中含有磺酸基，制取过程中需要发生磺化反应，B项正确；铅蓄电池中需要用到硫酸和硫酸铅，C项正确；过磷酸钙的制取过程中需要浓硫酸和磷矿石，D项正确，故选：BCD；（5）CaCO3高温分解生成CO
56、2和CaO，SO2为酸性氧化物，可以和碱性氧化物CaO反应生成CaSO3，而CaSO3易被氧化为CaSO4，所以发生反应的化学方程式为：CaCO3fracunderline;高温;CaO+CO2 SO2+CaOCaSO32CaSO3+O22CaSO4，即2SO2+2CaO+O2=2CaSO4，总反应可写成：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，故答案为：CaCO3fracunderline;高温;CaO+CO2、2SO2+2CaO+O2=2CaSO4或2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2【点评】本题是对化学与技术及工业生产的考查，需要学生细读生产工艺图中各物质的
57、变化进行解答，把握氨碱法、制备浓硫酸的工艺流程及设备的作用、发生的化学反应为解答的关键，题目难度中等【物质的结构与性质】（共1小题，满分0分）12（2015秋潮州期末）铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途请回答下列问题：（1）铁在元素周期表中的位置第四周期第族（2）K3Fe（CN）6溶液可用于检验Fe2+（填离子符号）CN中碳原子杂化轨道类型为sp杂化，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为NOC（用元素符号来表示）（3）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体（填晶体类型）Fe（CO）x的中心原
58、子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5Fe（CO）x在一定条件下发生反应：Fe（CO）x（s）Fe（s）+xCO（g）已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有金属键（4）铜晶体铜碳原子的堆积方式如图1所示基态铜原子的核外电子排布式为Ar3d104s1 或1s22s22p63s23p63d104s1每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为12（5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如附图2所示（黑点代表铜原子）该晶体的化学式为CuCl已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于共价（填“离子”、“共价”）化合物已知该晶体的密
59、度为g/cm3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为pm（只写计算式）【考点】晶胞的计算；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；配合物的成键情况【专题】原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构【分析】（1）铁是26号元素，位于周期表中第四周期第族；（2）K3Fe（CN）6遇Fe2+，出现特殊的蓝色沉淀，可用于检验Fe2+，根据C原子价层电子对个数确定杂化方式；一般来说非金属性越强，第一电离能越大，但是因为p轨道半充满体系具有很强的稳定性，会有特例，如N的p轨道本来就是半充满的，O的p轨道失去一个电子才是半充满的，所以O比N容易失去电
60、子；（3）分子晶体的熔沸点较低；配合物Fe（CO）x的中心原子是铁原子，其价电子数是8，每个配体提供的电子数是2，据此判断x值；根据生成物判断形成的化学键；（4）铜为29号元素，据此写出基态铜原子的核外电子排布式；根据晶胞结构图可知，铜为面心立方堆积，据此判断每个铜原子周围距离最近的铜原子数目；（5）根据价电子排布式判断出X原子为Cl原子；利用均摊法计算得出；根据电负性差值判断化合物类型；计算出一个晶胞中微粒数，利用化合物的摩尔质量和密度计算出晶胞边长，根据晶胞的结构可知，铜原子和M原子之间的最短距离为立方体体对角线的【解答】解：（1）铁是26号元素，位于周期表中第四周期第族，故答案为：第四周
61、期第族；（2）K3Fe（CN）6遇Fe2+，出现特殊的蓝色沉淀，可用于检验Fe2+，CN中C原子价层电子对个数=1+（4+113）=2，所以采取sp杂化；一般来说非金属性越强，第一电离能大，但是因为p轨道半充满体系具有很强的稳定性N的p轨道本来就是半充满的O的p轨道失去一个电子才是半充满的所以C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为NOC，故答案为：Fe2+；sp杂化；NOC；（3）分子晶体的熔沸点较低，根据题给信息知，该物质的熔沸点较低，所以为分子晶体，配合物Fe（CO）x的中心原子是铁原子，其价电子数是8，每个配体提供的电子数是2，8+2x=18，x=5，Fe（CO）5在一定条件下发生
62、分解反应：Fe（CO）5=Fe（s）+5CO，反应生成Fe，所以形成的化学键为金属键，故答案为：分子晶体；5；金属键；（4）铜为29号元素，基态铜原子的核外电子排布式为Ar3d104s1 或1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：Ar3d104s1 或1s22s22p63s23p63d104s1；根据晶胞结构图可知，铜为面心立方堆积，所以每个铜原子周围距离最近的铜原子位于经过该原子的立方体的面的面心上，共有12个，故答案为：12；（5）根据价电子排布式判断出X原子为Cl原子；由晶胞结构可知，Cu原子处于晶胞内部，晶胞中含有4个Cu原子，Cl原子属于顶点与面心上，晶胞中含有Cl原
63、子数目为8+6=4，故化学式为CuCl，故答案为：CuCl；电负性差值大于1.7原子间易形成离子键，小于1.7原子间形成共价键，铜与X的电负性分别为1.9和3.0，差值为1.1小于1.7，形成共价键，故答案为：共价；一个晶胞的摩尔质量为499.5g/mol，晶胞摩尔体积为cm3，晶胞的边长为cm，根据晶胞的结构可知，铜原子和M原子之间的最短距离为立方体体对角线的，而体对角线为晶胞边长的倍，所以铜原子和M原子之间的最短距离为cm=pm，故答案为：【点评】本题考查较为全面，涉及到电子排布式、第一电离能、杂化类型的判断、配合物以及有关晶体的计算，但解题具有较强的方法性和规律性，学习中注意总结如何书写
64、电子排布式，如何判断分子空间构型以及有关晶体计算等方法【有机化学基础】（共1小题，满分0分）13（2015秋潮州期末）有机物F（C11H12O2）属于芳香酯类物质，可由下列路线合成：请回答：（1）A中官能团的名称是羟基、醛基，上述中属于取代反应的是（2）C物质的名称是甲苯，反应的条件是浓硫酸、加热（3）B在一定条件下可以形成高分子化合物，写出此过程的化学方程式：n（4）反应的化学方程式为（5）A、B、E三种有机物，可用下列的某一种试剂鉴别，该试剂是aa新制的Cu（OH）2悬浊液 b溴水 c酸性KMnO4溶液 d溴的CCl4溶液（6）C是E的同系物且相对分子质量比E大28C总共有20种可能的结构
65、（不含立体异构），其中核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为6：2：2：1：1的结构简式为【考点】有机物的推断【专题】有机物的化学性质及推断【分析】催化氧化生成A，A催化氧化生成，则A为；发生反应生成B，B和E通过反应生成芳香酯类物质F（ C11H12O2），则E为含有7个C醇，只能为，故C为，C与氯气在光照条件下发生取代反应生成D，则D为；结合F的分子式可知F为，则发生消去反应生成B为，据此解答【解答】解：催化氧化生成A，A催化氧化生成，则A为；发生反应生成B，B和E通过反应生成芳香酯类物质F（ C11H12O2），则E为含有7个C醇，只能为，故C为，C与氯气在光照条件下发生取代反应生成D，则D为
66、；结合F的分子式可知F为，则发生消去反应生成B为（1）A为，含有的官能团为羟基和醛基；根据分析可知，反应为消去反应、反应为取代反应，反应为取代反应，反应是酯化反应，也属于取代反应，所以属于取代反应的为：，故答案为：羟基、醛基；（2）C为，其名称为甲苯；反应为发生消去反应生成的，反应条件为浓硫酸、加热，故答案为：甲苯；浓硫酸、加热；（3）B为，分子中含有碳碳双键，能够发生加聚反应生成高分子化合物，该反应的化学方程式为：n，故答案为：n；（4）反应的化学方程式为：，故答案为：；（5）A为、B为、E为，溴水与A、B的反应现象相同；酸性高锰酸钾都能够与三种有机物反应；溴的四氯化碳溶液都能够与A、B反应
67、，只有a新制的Cu（OH）2浊液能够鉴别：与A能够发生氧化还原反应生成砖红色沉淀、与B发生正反应，浊液变澄清、与E不反应，故答案为：a；（6）E为，G是E的同系物且相对分子质量比E大28，G比E多2个CH2原子团，说明G分子中含有1个苯环、醇羟基，且侧链含有3个C原子，有1个侧链，可以看作丙烷中2个氢原子被苯基、OH取代，有5种，有2个侧链为CH3、CH2CH2OH，或CH3、CH（OH）2CH3，或者CH2CH3、CH2OH，各有邻、间、对3种，有3个侧链为2个CH3、1个CH2OH，2个CH3处于邻位，CH2OH有2种位置，2个CH3处于间位，CH2OH有3种位置，2个CH3处于对位，CH2OH有1种位置，共有20种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为6：2：2：1：1的结构简式为，故答案为：20；【点评】本题考查了有机推断，熟练掌握官能团的性质与衍变，试题充分考查了学生的分析推理能力及灵活应用基础知识的能力，（6）中同分异构体书写为难点、易错点，需要掌握同分异构体的书写原则，难度中等
