1、2016-2017学年山东省烟台市蓬莱一中高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选做题15.6 g Cu、Mg合金与一定量的硝酸恰好完全反应，收集到NO和NO2的混合气体V L（标准状况）；向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，沉淀完全后将其过滤、洗净、干燥，称得质量为10.7 g则V的值可能是（）A2.24B4.48C6.72D7.842假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化为各装置中的电极编号下列说法错误的是（）A当K闭合时，A装置发生吸氧腐蚀，在电路中做电源B当K断开时，B装置锌片溶解，有氢气产生C当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为；D当K闭合后，A、B
2、装置中pH变大，C、D装置中pH不变325时，向100mL 1molL1H2SO3溶液中逐渐滴入1molL1的NaOH溶液，含硫物质的分布分数（平衡时某物质的浓度与各物质浓度之和的比）与pH的关系如图所示（已知：pKs=lgK，25时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19）下列说法不正确的是（）ApH=1.85时，c（H2SO3）=c（HSO3）BpH=6时，c（Na+）c（HSO3）c（SO32）CpH=7.19时，c（Na+）+c（H+）=c（HSO3）+2c（SO3）+c（OH）D加入150mLNaOH溶液时，3c（Na+）=2c（H2SO3）+2c（HSO3）+2c（SO
3、32）4一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1molL1、0.3molL1、0.08molL1，则下列判断不正确的是 （）Ac1：c2的值不能确定B平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2C0.28molL1c1+c2+c30.56molL1Dc1的取值范围为0c10.14molL15将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mo
4、lL1min1，下列说法正确的是（）A反应速率v（B）=0.25 molL1min1B该反应方程式中，x=1C2min时，A的物质的量为1.5molD2min时，A的转化率为60%6下列实验操作正确的是（）A纸层析法分离铁离子和铜离子的实验中，应将滤纸上的试样点浸入展开剂中B硝酸钾晶体的制备实验中，蒸发浓缩硝酸钠和氯化钾的混合溶液，氯化钠晶体析出后趁热过滤，承接滤液的烧杯应预先加蒸馏水，以防降温氯化钠溶液达饱和而析出C海带中碘元素的分离及检验的实验中，将海带灰用蒸馏水浸泡，煮沸23 min，取其浸取液，向其中加入四氯化碳萃取其中的碘D乙醇的脱水反应（制乙烯）实验中，反应的温度应控制在170，温
5、度计的水银球应处于支管口处7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是（）A常温下，0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB1mol羟基中的电子数为10NAC常温下，1molSiC中含有SiC键的数目为4NAD28g铁粉与足量Cl2反应时转移的电子数为NA8下列关于物质的量的说法中正确的是（）A物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一B物质的量实质上就是物质的质量C物质的量是一种物理量的单位D摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位9下列说法一定正确的是（）A反应A（s）2B（g）+C（g），当C的体积分数不变时，反应达到平衡状态B将钢闸门与直流电源的正极相连，可防
6、止钢闸门腐蚀C将33.6L NO2溶于D2O中得到1L溶液，该溶液的物质的量浓度为1.0molL1D在一定条件下，催化分解80g SO3，混合气体中氧原子数为36.02102310下列物质的除杂方法中，合理的是（）SO2中混有的SO3杂质可以让混合气体通过浓硫酸除去；K2CO3中混有的少量NaHCO3，可以用加热的方法除去；乙烯中混有的SO2气体可以通过溴水除去；金属铜中含有的少量银和锌可以通过电解精炼的方法除去；KNO3中含有的少量NaCl可以通过重结晶的方法除去ABCD11在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内，充分反应后，容器内残留体积的气体，该气体与
7、空气接触后变为红棕色，则mn的比值为（）A3：2B2：3C8：3D3：812在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl+2H3AsO3+6H+2As+3SnCl62+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（）氧化剂是H3AsO3还原性：ClAs每生成7.5g As，还原剂失去的电子为0.3molM为OHSnCl62是氧化产物ABCD二、非选择题13今有下列六组仪器：牛角管锥形瓶温度计冷凝管已组装固定好的铁架台、酒精灯和蒸馏烧瓶（垫有石棉网）带附件的铁架台现要进行酒精（沸点为78.5）和水混合物的分离实验，试回答下列问题：（1）按仪器的安装先后顺序排列以上提供的各
8、组仪器（填序号）（2）冷凝管的两端有大口和小口之分，靠近大口的小弯管用于，靠近小口的小弯管用于（3）蒸馏时，温度计水银球应位于（4）在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后，加几片瓷碎片的目的是（5）蒸馏后在锥形瓶中收集到的液体是烧瓶中剩下的液体主要是14设计至少两种方法除去细小铁颗粒中混有的细小铝颗粒15如图所示，把试管放入盛25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中试完成下列问题（提示：氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低）（1）实验中观察到的现象是；（2）产生上述现象的原因是（3）写出有关反应的离子方程式（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量（填“大于”“
9、小于”或“等于”）镁片的盐酸的总能量161体积SO2和3体积空气混合后，在450以上通过V2O5催化剂，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）若同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9：1，则反应掉的SO2是原有SO2的百分之几？17W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物：W和X能形成组成为WX2的化合物；X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物请回答：（1）W元素是；Z元素是（2）化合物WY和
10、WX2的化学式分别是和（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是和（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：18（1）我国西周年代写成的算卦占卜的书周易中，在谈到一些自然界发生的现象时说：“象曰：泽中有火”试用化学方程式表示出泽中有火的化学反应西气东输是我国油气管道建设史上距离最长的输气管道，总长3900公里，设计年输气量120亿立方米这里说的气就是天然气，天然气的主要成分是（填名称），试分析使用天然气的优点（2）现在用户用的液化气有两种，一种是天然气，另一种是液化石油气，其主要成分为丙烷、丙烯、丁烷、丁烯，同时含有少量戊烷、戊烯，通过燃烧的化学方程式分析如果用户从天然气改为
11、液化石油气应（“增大”或“减小”）空气进口（3）有一位同学想通过化学实验来验证一下甲烷的组成，设计了如图方案，通过（填现象）说明甲烷中含有氢元素；通过（填现象）说明甲烷中含有碳元素；通过以上实验（“能”或“不能”）准确的说明甲烷的元素组成若不能，元素无法判断，要进一步判断需要下列哪些数据：甲烷的质量无水硫酸铜的增重澄清石灰水的增重甲烷的体积19短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为23X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z的最外层电子数是电子层数的3倍，M是地壳中含量最高的金属元素（1）M的离子结构示意图，X、Y形成的含18电子的化合物的电子式，用电
12、子式表示由W、Z形成的只含离子键的化合物的形成过程（2）Y、Z、M原子半径由大到小的顺序（用元素符号表示），Y的氢化物稳定性N的氢化物稳定性（填“”“”或“=”）（3）X和Z组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是（填化学式），此化合物可将碱性工业废水中的CN氧化为碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为：（4）由以上元素中两种或多种组成的化合物A、B、C、D有如图转化关系，已知A溶液显碱性，可促进水的电离，用离子方程式表示A溶液显碱性的原因，写出A与D反应的离子方程式20根据下列元素周期表的框架回答问题：（表中字母不代表元素的符号）（1）属于主族元素的纵列是（填字母）（2）B、O分别属
13、于族、族，B族的字母代号是（3）族元素指、三个纵列（填字母）（4）S所在的格内包括种元素，称为元素（5）在表中，把过渡元素区用粗线框出（6）最外层8个电子的元素在周期表的第纵列（填字母）21二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为11.0，易溶于水是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂，在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂与Cl2相比ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物（1）在ClO2的制备方法中，比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一方法一：2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2
14、H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2+O2+Na2SO4+2H2O比较方法一和方法二，哪种方法更好？，说明理由实验室常用氯酸钠（NaClO3）、亚硫酸钠（Na2SO3）和硫酸共热制备二氧化氯化学反应方程式为：（2）工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60时反应制得某学生用如图甲所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置请问：A部分还应添加温度控制装置，请你说出一种温度控制方法，B部分还应补充什么装置，C中应装的试剂为我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图乙所示，该反应的化
15、学方程式为（3）二氧化氯做消毒剂时，被还原成Cl，它的消毒效率是同质量常用消毒剂NaClO（84消毒液的主要成分）的倍消毒水时，ClO2还可将Fe2+、Mn2+转化成Fe（OH）3、MnO2难溶物除去，请写出二氧化氯与Mn2+反应的离子方程式2016-2017学年山东省烟台市蓬莱一中高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选做题15.6 g Cu、Mg合金与一定量的硝酸恰好完全反应，收集到NO和NO2的混合气体V L（标准状况）；向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，沉淀完全后将其过滤、洗净、干燥，称得质量为10.7 g则V的值可能是（）A2.24B4.48C6.72D7.84
16、【考点】有关混合物反应的计算【分析】得到的沉淀是Cu（OH）2 和Mg（OH）2的混合物，质量增加量其实就是结合的OH的质量，计算氢氧根的物质的量，由氢氧化铜、氢氧化镁的化学式可知Cu、Mg的总物质的量为氢氧根的2倍，计算Cu、Mg共失去电子物质的量，采用极值法计算：假设得到的气体全是NO，假设得到的气体全是NO2，根据电子转移守恒计算气体物质的量，再计算生成气体体积，混合气体体积在二者之间【解答】解：得到的沉淀是Cu（OH）2 和Mg（OH）2的混合物，质量增加量其实就是结合的OH的质量，所以m（OH）=10.7g5.6g=5.1g，因此 n（OH）=0.3 mol，所以Cu、Mg的总物质的
17、量为0.15mol，Cu、Mg共失去0.15mol2=0.3 mol电子，假设得到的气体全是NO，由电子转移守恒可知，n（NO）=0.1mol，所以NO体积是：0.1 mol22.4 L/mol=2.24 L；假设得到的气体全是NO2，由电子转移守恒可知，n（NO2）=0.3mol，所以NO2体积是：0.3 mol22.4 L/mol=6.72 L；因为得到是混合气体，因此体积在二者之间，选项B符合故选：B2假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化为各装置中的电极编号下列说法错误的是（）A当K闭合时，A装置发生吸氧腐蚀，在电路中做电源B当K断开时，B装置锌片溶解，有
18、氢气产生C当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为；D当K闭合后，A、B装置中pH变大，C、D装置中pH不变【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】当K闭合时，B装置能自发的进行氧化还原反应，为原电池，A和C、D为电解池，放电时，导致电子从负极流向阴极，再从阳极流向正极，根据溶液中氢离子或氢氧根离子浓度变化确定溶液pH变化；当K断开时，该装置不能形成闭合回路而不能构成原电池和电解池【解答】解：A当K闭合时，B能发生剧烈的氧化还原反应而作原电池，A为电解池，铁作阴极被保护，故A错误；B当K断开时，该在不能形成原电池和电解池，但B装置锌片能和稀硫酸发生置换反应而溶解，同时有氢气产生，故B正确；C当K
19、闭合后，B作原电池A和C、D作电解池，B中锌作负极铜作正极，A中铁作阴极、C作阳极，C中Cu作阳极、Ag作阴极，D中粗铜作阳极、纯铜作阴极，电子从负极流向阴极，再从阳极流向正极，所以电子移动方向为：；，故C正确；D当K闭合后，A中阴极上氢离子放电，阳极上氯离子放电，导致溶液氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大；B中正极上氢离子放电导致氢离子浓度减小，溶液的pH增大；C为电镀池，溶液的pH不变；D为电解精炼粗铜，阳极上金属失电子，阴极上铜离子得电子，所以溶液中pH不变，故D正确；故选A325时，向100mL 1molL1H2SO3溶液中逐渐滴入1molL1的NaOH溶液，含硫物质的分布分数（平衡时
20、某物质的浓度与各物质浓度之和的比）与pH的关系如图所示（已知：pKs=lgK，25时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19）下列说法不正确的是（）ApH=1.85时，c（H2SO3）=c（HSO3）BpH=6时，c（Na+）c（HSO3）c（SO32）CpH=7.19时，c（Na+）+c（H+）=c（HSO3）+2c（SO3）+c（OH）D加入150mLNaOH溶液时，3c（Na+）=2c（H2SO3）+2c（HSO3）+2c（SO32）【考点】离子浓度大小的比较【分析】25时，向100mL 1molL1H2SO3溶液中逐渐滴入1molL1的NaOH溶液，发生的反应为：H2SO3
21、+NaOH=NaHSO3，NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2OA含硫酸物质的分布分数为0.50时c（H2SO3）=c（HSO3）；BPH=6时溶液中主要的离子是HSO3和SO32，溶液显酸性；CpH=7.19时溶液中为Na2SO3和HNaHSO3的混合溶液，溶液中存在电荷守恒；D加入150mLNaOH溶液时溶液中为Na2SO3和NaOH的混合溶液，溶液中存在物料守恒分析判断；【解答】解：A含硫酸物质的分布分数为0.50时c（H2SO3）=c（HSO3），pH=1.85，故A正确；BPH=6时溶液中主要的离子是HSO3和少量SO32，溶液显酸性，c（Na+）c（HSO3）c（SO32），
22、故B正确；CpH=7.19时溶液中为Na2SO3和HNaHSO3的混合溶液，溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HSO3）+2c（SO32）+c（OH），故C正确；D加入150mLNaOH溶液时溶液中为Na2SO3和NaOH的混合溶液，溶液中存在物料守恒分析可知3c（Na+）2c（H2SO3）+2c（HSO3）+2c（SO32），故D错误；故选D4一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1molL1、0.3molL1、0.08molL1，则下列判断不正确的是 （）Ac1：c2的值不能
23、确定B平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2C0.28molL1c1+c2+c30.56molL1Dc1的取值范围为0c10.14molL1【考点】化学平衡的计算【分析】A、起始浓度变化浓度=平衡浓度，X、Y的化学计量数为1：3，平衡时浓度为1：3，则起始X、Y的起始浓度为1：3；B、Y的生成速率，表示逆反应速率，Z的生成速率表示正反应速率，不同物质表示的正逆反应速率等于化学计量数之比，可逆反应到达平衡状态；C、该反应正反应是体积减小的反应，反应向正反应进行建立平衡，起始浓度之和最大，反应向逆反应进行建立平衡，起始浓度之和最小，结合极限法计算；D、应向正反应进行建立平衡，X起始浓度之和最大，反应
24、向逆反应进行建立平衡，X起始浓度之和最小，结合极限法计算【解答】解：A、X、Y的化学计量数为1：3，所以X、Y的浓度变化之比为1：3，平衡时浓度为1：3，起始浓度=变化浓度+平衡浓度，则起始X、Y的起始浓度为（1+1）：（3+3）=1：3，故A错误；B、不同物质表示的正逆反应速率等于化学计量数之比，可逆反应到达平衡状态，Y的生成速率表示逆反应速率，Z的生成速率表示正反应速率，所以平衡是Y和Z的生成速率之比为3：2，故B正确；C、该反应正反应是体积减小的反应，若反应向正反应进行建立平衡，起始浓度之和最大，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1molL1、0.3molL1、0.08molL1，将Z极限
25、法转化为左边，结合X（g）+3Y（g）2Z（g）可知，X的浓度变化为0.04mol/L、Y的浓度变化为0.08mol/L=0.12mol/L，所以c1+c2+c30.1mol/L+0.3mol/L+0.04mol/L+0.12mol/L=0.56mol/L；若反应向逆反应进行建立平衡，起始浓度之和最小，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1molL1、0.3molL1、0.08molL1，将X、Y极限法转化为右边，结合X（g）+3Y（g）2Z（g）可知，Z的浓度变化为0.2mol/L，X、Y无剩余，所以c1+c2+c30.2mol/L+0.08mol/L=0.28mol/L，故0.28mol/Lc
26、1+c2+c30.56mol/L，故C正确；D、应向正反应进行建立平衡，X起始浓度之和最大，反应向逆反应进行建立平衡，X起始浓度之和最小，由C选项中计算可知，X的起始浓度c1的取值范围为0c10.1mol/L+0.04mol/L=0.14molL，故D正确；故选A5将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25molL1min1，下列说法正确的是（）A反应速率v（B）=0.25 molL1min1B该反应方程式中，x=1C2min时
27、，A的物质的量为1.5molD2min时，A的转化率为60%【考点】化学平衡的计算【分析】2min后C的浓度为0.25molL1min12min=0.5mol/L，则2min后c（C）=0.5mol/L2L=1mol，n（D）=0.5mol/L2L=1mol，则x：2=1mol：1mol=1：1，则x=2，反应方程式为3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），则：3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g）， 3 1 2 2 n（A） n（B） 1moln（A）=1.5mol，n（B）=0.5mol，A根据v=计算出反应速率v（B）；B根据以上分析可知x=2；C反应消耗了1.5molA，设反应
28、前含有nmolA、nmolB，则（n1.5）：（n0.5）=3：5，据此计算出n然后计算出2min时，A的物质的量；D根据C的计算结果计算出A的转化率【解答】解：2min后C的浓度为0.25molL1min12min=0.5mol/L，则2min后c（C）=0.5mol/L2L=1mol，n（D）=0.5mol/L2L=1mol，则x：2=1mol：1mol=1：1，则x=2，反应方程式为3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），则：3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g）， 3 1 2 2 n（A） n（B） 1moln（A）=1.5mol，n（B）=0.5mol，设反应前A、B的物质的
29、量都为nmol，则（n1.5）：（n0.5）=3：5，解得：n=3，即：反应前A、B的物质的量都为3mol，A反应速率v（B）=0.125molL1min1，故A错误；B根据计算可知，反应物C的计量数x=2，故B错误；C.2min时，A的物质的量为：3mol1.5mol=1.5mol，故C正确；D.2min时，A的转化率为：100%=50%，故D错误；故选C6下列实验操作正确的是（）A纸层析法分离铁离子和铜离子的实验中，应将滤纸上的试样点浸入展开剂中B硝酸钾晶体的制备实验中，蒸发浓缩硝酸钠和氯化钾的混合溶液，氯化钠晶体析出后趁热过滤，承接滤液的烧杯应预先加蒸馏水，以防降温氯化钠溶液达饱和而析出
30、C海带中碘元素的分离及检验的实验中，将海带灰用蒸馏水浸泡，煮沸23 min，取其浸取液，向其中加入四氯化碳萃取其中的碘D乙醇的脱水反应（制乙烯）实验中，反应的温度应控制在170，温度计的水银球应处于支管口处【考点】分液和萃取；蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏【分析】A纸层析法依据极性相似相溶原理，是以滤纸纤维的结合水为固定相，而以有机溶剂作为流动相；由于样品中各物质分配系数不同，因而扩散速度不同，从而达到分离的目的；B由于加热后，水分丢失，但温度升高，所以随温度溶解度变化最小的氯化钠最先出来，而硝酸钾由于在高温下溶解度很大，仍然以溶液状态存在；C海带灰中碘元素是以碘离子形式存在；D温度计的水银球
31、应处于乙醇中【解答】解：A纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，点样后的滤纸需晾干后，才能将其浸入展开剂中；如果不晾干就展开，铁离子和铜离子易溶于水，水会影响扩散速度，故A错误； B氯化钠的溶解度随温度变化不大，降温氯化钠溶液不会析出，故B正确；C海带灰中碘元素是以碘离子形式存在，碘离子不溶于四氯化碳，故C错误；D温度计的水银球应处于乙醇中，测量的是溶液的温度，故D错误故选B7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是（）A常温下，0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB1mol羟基中的电子数为10NAC常温下，1molSiC中含有SiC键的数目为4NAD28g铁粉与足量C
32、l2反应时转移的电子数为NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、溶液体积不明确；B、根据羟基（OH）不显电性来分析；C、在SiC中每个Si与四个C相连；D、铁与氯气反应后变为+3价【解答】解：A、由于溶液体积不明确，故无法计算液中氮原子数，故A错误；B、羟基（OH）不显电性，1mol羟基中含9mol电子，故B错误；C、在SiC中每个Si与四个C相连，因此1mol SiC中含有SiC键的物质的量为4mol，数目为4NA，故C正确；D、28g铁粉的物质的量n=0.5mol，而铁与氯气反应后变为+3价，故0.5mol铁粉反应时转移1.5mol电子，个数为1.5NA，故D错误故选C8下列关于物质的量的说
33、法中正确的是（）A物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一B物质的量实质上就是物质的质量C物质的量是一种物理量的单位D摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位【考点】物质的量的单位摩尔；摩尔质量；气体摩尔体积【分析】物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示的是一定数目的粒子的集体，物质的量的单位为mol，物质的量与物质的量的质量不同，质量的单位为g；摩尔只是物质的量的单位，不是粒子数的单位，因为粒子数的单位为g，据此进行解答【解答】解：A物质的量、质量、长度等，都是国际单位制中的基本物理量，故A正确；B物质的量单位为mol，而物质的质量的单位为g，二者是不同的物理量，故B错误；C物质
34、的量为基本物理量，表示单位，物质的量的单位为mol，故C错误；D摩尔为物质的量的单位，不是粒子数的单位，故D错误；故选A9下列说法一定正确的是（）A反应A（s）2B（g）+C（g），当C的体积分数不变时，反应达到平衡状态B将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀C将33.6L NO2溶于D2O中得到1L溶液，该溶液的物质的量浓度为1.0molL1D在一定条件下，催化分解80g SO3，混合气体中氧原子数为36.021023【考点】化学平衡状态的判断；物质的量浓度的相关计算；金属的电化学腐蚀与防护【分析】A、该反应中，A为固体，若只加入A开始反应，则C的体积分数始终不变，所以C的体积分数不
35、变无法判断是否达到平衡状态；B、与电源正极相连为电解池的阳极，阳极发生氧化反应，所以会加速钢闸门的腐蚀速度；C、没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化氮的物质的量；D、80g三氧化硫的物质的物质的量为1mol，根据质量守恒定律，混合气体中氧原子的物质的量为3mol【解答】解：A、反应A（s）2B（g）+C（g）中，A为固体，若加入的为初始反应物为B或者按照2：1加入B、C，反应过程中C的体积分数始终不变，所以C的体积分数不变时，无法判断是否达到平衡状态，故A错误；B、将钢闸门与直流电源的正极相连，钢闸门为电解池的阳极，电解过程中阳极发生氧化反应，所以加快了钢闸门的腐蚀速度
36、，故B错误；C、没有告诉在标况下，题中条件无法计算33.6L二氧化氮的物质的量，故C错误；D、80g三氧化硫的物质的量为1mol，1mol三氧化硫中含有3mol氧原子，反应过程中氧原子的总物质的量始终为3mol，所以混合气体中氧原子数为36.021023，故D正确；故选D10下列物质的除杂方法中，合理的是（）SO2中混有的SO3杂质可以让混合气体通过浓硫酸除去；K2CO3中混有的少量NaHCO3，可以用加热的方法除去；乙烯中混有的SO2气体可以通过溴水除去；金属铜中含有的少量银和锌可以通过电解精炼的方法除去；KNO3中含有的少量NaCl可以通过重结晶的方法除去ABCD【考点】物质的分离、提纯和
37、除杂【分析】根据除杂原则，选择除杂剂最少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，或吸收杂质，不能吸收被提纯物质，不能与被提纯物质反应；反应时不能引入新的杂质注意生成被提纯的物质最好，结合选项中各物质的性质判断【解答】解：浓硫酸可以吸收SO3气体，不影响SO2气体，故正确；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，仍有钠离子杂质，故错误；乙烯能和溴水加成，二氧化硫能溴水褪色，故错误；电解时活泼金属做阳极，金属失电子，锌离子进入溶液，银作为阳极泥析出，故正确；NaCl的溶解度受温度影响不大，但硝酸钾的溶解度受温度影响较大，则可利用结晶、重结晶来除去KNO3中的NaCl杂质，故正确；故选B11在一定条件下，将m
38、体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内，充分反应后，容器内残留体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则mn的比值为（）A3：2B2：3C8：3D3：8【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；化学方程式的有关计算【分析】根据一氧化氮气体和氧气混合通入水中全部吸收的反应进行计算，残留气体与空气接触变红棕色，说明残留气体是一氧化氮【解答】解：在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内，充分反应，一氧化氮和氧气全部溶于水时按照下列反应进行，化学方程式为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3；容器内残留气体为一氧化氮，所以和氧气全部溶于水的一氧化氮
39、气体为m=，一氧化氮和氧气按照4：3混合溶于水恰好全部溶解，所以：n=4：3，得到m：n=8：3；故选C12在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl+2H3AsO3+6H+2As+3SnCl62+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（）氧化剂是H3AsO3还原性：ClAs每生成7.5g As，还原剂失去的电子为0.3molM为OHSnCl62是氧化产物ABCD【考点】氧化还原反应【分析】3SnCl2+12Cl+2H3AsO3+6H+2As+3SnCl62+6M中电荷守恒，则M为水，反应中Sn元素从+2价上升至+4价，As元素从+3价下降到0价，以此来解答【解
40、答】解：方程式中Sn元素从+2价上升至+4价，SnCl2是还原剂，SnCl是氧化产物；As元素从+3价下降到0价，H3AsO3是氧化剂，As是还原产物Cl元素化合价没有发生变化，不能推出还原性：ClAs，每生成7.5 g As，还原剂失去电子的物质的量为3=0.3 mol根据质量守恒和电荷守恒推知M应为H2O，显然正确，故选A二、非选择题13今有下列六组仪器：牛角管锥形瓶温度计冷凝管已组装固定好的铁架台、酒精灯和蒸馏烧瓶（垫有石棉网）带附件的铁架台现要进行酒精（沸点为78.5）和水混合物的分离实验，试回答下列问题：（1）按仪器的安装先后顺序排列以上提供的各组仪器（填序号）（2）冷凝管的两端有大
41、口和小口之分，靠近大口的小弯管用于出水，靠近小口的小弯管用于进水（3）蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管处（4）在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后，加几片瓷碎片的目的是防止暴沸（5）蒸馏后在锥形瓶中收集到的液体是酒精烧瓶中剩下的液体主要是水【考点】实验室制取蒸馏水【分析】（1）装置仪器连接的顺序一般为先左后右先下后上，据此原则分析解答；（2）冷凝管通冷却水下进上出；（3）蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管处；（4）在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后，加几片瓷碎片的目的是防止暴沸；（5）根据酒精和水沸点可以判断蒸馏后在锥形瓶中收集到的液体和烧瓶剩下的液体【解答】解：（1）装置仪器连接的顺序一般为先左
42、后右先下后上，仪器的安装先后顺序排列为，故答案为：、；（2）冷凝管通冷却水下进上出、逆流冷却，所以靠近大口的小弯管用于出水，靠近小口的小弯管用于进水，故答案为：出水；进水；（3）蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管处，故答案为：蒸馏烧瓶支管处；（4）液体和液体混合加热容易发生暴沸，在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后，加几片瓷碎片的目的是防止暴沸，故答案为：防止暴沸；（5）根据酒精和水沸点可以判断，已知酒精沸点为78.5，水的沸点为100，所以蒸馏后在锥形瓶中收集到的液体为酒精和烧瓶剩下的液体为水，故答案为：酒精；水14设计至少两种方法除去细小铁颗粒中混有的细小铝颗粒【考点】物质的分离、提纯的基本方
43、法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂【分析】Al与NaOH溶液反应，而Fe不能；铁能被磁铁吸引，而铝不能，以此来解答【解答】解：Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，选NaOH溶液来除杂，发生离子反应为2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2，则溶解后过滤可除杂；利用磁铁可分离出铁，实现分离，答：加足量NaOH溶解、过滤或利用磁铁除杂15如图所示，把试管放入盛25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中试完成下列问题（提示：氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低）（1）实验中观察到的现象是镁片上有大量气泡，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊；（2）产生上述现象的原因
44、是镁与盐酸反应产生H2，该反应为放热反应，Ca（OH）2在水中溶解度随温度升高而减小（3）写出有关反应的离子方程式Mg+2H+=Mg2+H2（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量小于（填“大于”“小于”或“等于”）镁片的盐酸的总能量【考点】化学能与热能的相互转化【分析】如图所示的实验中，所试管内滴入稀盐酸，盐酸与镁剧烈反应放出氢气，同时反应放出的热量使饱和石灰水溶液温度升高，温度升高氢氧化钙溶解度减小，饱和溶液析出固体氢氧化钙而使溶液看上去变浑浊【解答】解：（1）镁与盐酸剧烈反应，可观察到产生大量气体，反应放出热量使饱和溶液温度升高，析出固体溶质，观察到溶液变浑浊，故答案为：镁片上有大
45、量气泡，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊；（2）镁与盐酸剧烈反应，产生氢气并放出大量的热，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以饱和石灰水升温后析出的氢氧化钙使溶液呈浑浊状，故答案为：镁与盐酸反应产生H2，该反应为放热反应，Ca（OH）2在水中溶解度随温度升高而减小；（3）镁与盐酸发生置换反应，生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为Mg+2HClMgCl2+H2，离子方程式为：Mg+2H+=Mg2+H2，故答案为：Mg+2H+=Mg2+H2；（4）当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故MgCl2溶液和H2的总能量小于镁片的盐酸的总能量，故答案为：小于161体积SO2和3体积空气混
46、合后，在450以上通过V2O5催化剂，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）若同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9：1，则反应掉的SO2是原有SO2的百分之几？【考点】化学平衡的计算【分析】反应两边都是气体，气体的质量不变，密度与气体的物质的量成反比，根据三段式列式计算出【解答】解：设SO2的转化率为x，对于反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）开始（L）：1 3 0 变化（L）：1x 0.5x x 平衡（L） 1x 30.5x x 气体的密度比与物质的量之比成反比，根据密度之比列式为（1x+30.5x+x）：（1+3）=0.9：1，解得x=0.8，则反应掉的
47、SO2是原有SO2的：100%=80%，答：反应掉的SO2是原有SO2的80%17W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物：W和X能形成组成为WX2的化合物；X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物请回答：（1）W元素是钙；Z元素是氧（2）化合物WY和WX2的化学式分别是CaS和CaC2（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是SO2和SO3（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：CO2+CaO=C
48、aCO3【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物，WY型的离子化合物只能是AA与AA，在周期表中前20号元素中只可能形成MgO、CaS、NaF、KCl四种物质； Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物，同族元素形成的两种常见化合物可能为SO2、SO3； X和Z属同一周期元素，同周期元素间能形成两种气态化合物的一般处于第二周期，Z为氧元素，Y为硫元素；X可能为碳元素或氮元素；WY的化合物为CaSW和X能形成组成为WX2的化合物，WX2的化合物可能为CaC2的化合物，X可能为碳元素；碳元素和硫元素不在同一周期，它们能形成组
49、成为SC2故W为钙元素；X为碳元素；Y为硫元素；Z为氧元素【解答】解：W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物，WY型的离子化合物只能是AA与AA，在周期表中前20号元素中只可能形成MgO、CaS、NaF、KCl四种物质； Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物，同族元素形成的两种常见化合物可能为SO2、SO3； X和Z属同一周期元素，同周期元素间能形成两种气态化合物的一般处于第二周期，Z为氧元素，Y为硫元素；X可能为碳元素或氮元素；WY的化合物为CaSW和X能形成组成为WX2的化合物，WX2的化合物可能为CaC2的化合物，X可能为碳元素；碳元素和Y为硫元素不
50、在同一周期，它们能形成组成为CS2故W为钙元素；X为碳元素；Y为硫元素；Z为氧元素（1）由上述分析可知，W为钙元素；Z为氧元素故答案为：钙；氧（2）由上述分析可知，化合物WY和WX2的化学式分别是CaS、CaC2故答案为：CaS；CaC2（3）由上述分析可知，Y和Z形成的两种常见化合物的分子式分别是SO2、SO3故答案为：SO2；SO3（4）WZ为CaO，X和Z形成的气态化合物为CO、CO2，CO2与CaO反应生成碳酸钙，反应方程式为CO2+CaO=CaCO3故答案为：CO2+CaO=CaCO318（1）我国西周年代写成的算卦占卜的书周易中，在谈到一些自然界发生的现象时说：“象曰：泽中有火”试
51、用化学方程式表示出泽中有火的化学反应CH4+2O2CO2+2H2O西气东输是我国油气管道建设史上距离最长的输气管道，总长3900公里，设计年输气量120亿立方米这里说的气就是天然气，天然气的主要成分是甲烷（填名称），试分析使用天然气的优点清洁无污染（2）现在用户用的液化气有两种，一种是天然气，另一种是液化石油气，其主要成分为丙烷、丙烯、丁烷、丁烯，同时含有少量戊烷、戊烯，通过燃烧的化学方程式分析如果用户从天然气改为液化石油气应增大（“增大”或“减小”）空气进口（3）有一位同学想通过化学实验来验证一下甲烷的组成，设计了如图方案，通过无水硫酸铜变蓝色（填现象）说明甲烷中含有氢元素；通过澄清石灰水中
52、变浑浊（填现象）说明甲烷中含有碳元素；通过以上实验不能（“能”或“不能”）准确的说明甲烷的元素组成若不能，氧元素无法判断，要进一步判断需要下列哪些数据：甲烷的质量无水硫酸铜的增重澄清石灰水的增重甲烷的体积【考点】清洁能源【分析】（1）“泽中有火”的原因是沼泽地能产生沼气；天然气的主要成分为甲烷；甲烷燃烧无污染；（2）根据已知的反应方程式，来分析相同体积的液化石油气、天然气消耗的氧气的多少，消耗氧气多时需要增大空气的进入量，消耗氧气少的则应减小空气的进入量；（3）如果甲烷中含有H元素，则会燃烧生成水；如果甲烷中含有碳元素，则会燃烧生成二氧化碳；通过产物，只能说明甲烷中是否含有C、H元素，不能说明
53、O元素的是否存在，故应根据甲烷的质量和其中含有的C、H元素质量和之间的大小关系来确认有无氧元素的存在【解答】解：（1）“泽中有火”的原因是沼泽地能产生沼气，而沼气的主要成分为甲烷，燃烧的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；天然气的主要成分为甲烷；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，环保无污染，故答案为：CH4+2O2CO2+2H2O；甲烷；清洁无污染；（2）由天然气的主要成分为CH4，液化石油气的主要成分为C3H8，燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；C3H8+5O23CO2+4H2O显然相同体积的C3H8、CH4，C3H8消耗的氧气多，如果用户从天然气改为液化石油气，应需要增大
54、空气的进入量，故答案为：增大；（3）如果甲烷中含有H元素，则会燃烧生成水，从而能使无水硫酸铜变蓝色；如果甲烷中含有碳元素，则会燃烧生成二氧化碳，从而能使澄清石灰水变浑浊；通过产物，只能说明甲烷中是否含有C、H元素，但不能说明O元素的是否存在，故应根据甲烷的质量和其中含有的C、H元素质量和之间的大小关系来确认有无氧元素的存在，故所需的数据为故答案为：无水硫酸铜变蓝色；澄清石灰水中变浑浊；不能；氧；19短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为23X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z的最外层电子数是电子层数的3倍，M是地壳中含量最高的金属元素（1）M的离子
55、结构示意图，X、Y形成的含18电子的化合物的电子式，用电子式表示由W、Z形成的只含离子键的化合物的形成过程（2）Y、Z、M原子半径由大到小的顺序AlNO（用元素符号表示），Y的氢化物稳定性N的氢化物稳定性（填“”“”或“=”）（3）X和Z组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是H2O2（填化学式），此化合物可将碱性工业废水中的CN氧化为碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为：H2O2+CN+OH=CO32+NH3（4）由以上元素中两种或多种组成的化合物A、B、C、D有如图转化关系，已知A溶液显碱性，可促进水的电离，用离子方程式表示A溶液显碱性的原因AlO2+2H2OAl（OH）3+OH
56、，写出A与D反应的离子方程式Al3+3AlO2+6H2O=4Al（OH）3【考点】无机物的推断【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N 的原子序数依次增大，Z的最外层电子数是电子层数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；X的原子半径比Y的小，结合原子序数可知，X只能处于第一周期，故X为H元素；X与W同主族，W原子序数大于O，故W为Na；M是地壳中含量最高的金属元素，则M为Al；所以原子最外层电子数之和为23，则Y、N最外层电子数之和=231613=12，Z的原子序数小于O，可知Y最外层电子数为5、N最外层电子数为7，故Y为N元素、N为Cl元素，据此解答【解答】解：短
57、周期主族元素X、Y、Z、W、M、N 的原子序数依次增大，Z的最外层电子数是电子层数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；X的原子半径比Y的小，结合原子序数可知，X只能处于第一周期，故X为H元素；X与W同主族，W原子序数大于O，故W为Na；M是地壳中含量最高的金属元素，则M为Al；所以原子最外层电子数之和为23，则Y、N最外层电子数之和=231613=12，Z的原子序数小于O，可知Y最外层电子数为5、N最外层电子数为7，故Y为N元素、N为Cl元素，（1）M为Al，其离子结构示意图为：，X、Y形成的含18电子的化合物为N2H4，电子式为，W、Z形成的只含离子键的化合物为Na
58、2O，用电子式表示其形成过程为：，故答案为：；（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：AlNO；非金属性NCl，Y的氢化物稳定性N的氢化物稳定性，故答案为：AlNO；（3）H和O组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是H2O2，此化合物可将碱性工业废水中的CN氧化为碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为：H2O2+CN+OH=CO32+NH3，故答案为：H2O2；H2O2+CN+OH=CO32+NH3；（4）由以上元素中两种或多种组成的化合物A、B、C、D有如图转化关系，已知A溶液显碱性，可促进水的电离，可推知A为偏铝酸钠、B为HCl、C为氢氧化铝、D
59、为氯化铝，用离子方程式表示氯化铝溶液显碱性的原因：AlO2+2H2O Al（OH）3+OH，A与D反应的离子方程式为：Al3+3AlO2+6H2O=4 Al（OH）3，故答案为：AlO2+2H2O Al（OH）3+OH；Al3+3AlO2+6H2O=4 Al（OH）320根据下列元素周期表的框架回答问题：（表中字母不代表元素的符号）（1）属于主族元素的纵列是（填字母）A、B、M、N、O、P、Q（2）B、O分别属于A族、A族，B族的字母代号是D（3）族元素指H、I、J三个纵列（填字母）（4）S所在的格内包括15种元素，称为镧系元素（5）在表中，把过渡元素区用粗线框出（6）最外层8个电子的元素在周
60、期表的第R纵列（填字母）【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】（1）周期表中有7个主族，1、2、13、14、15、16、17列为主族；（2）B在第2列，O在15列；B族为副族元素，在周期表中第4列；（3）周期表中8、9、10三列为族；（4）S所在的格内含15种元素；（5）副族与统称为过渡元素；（6）最外层8个电子的元素在0族【解答】解：（1）周期表中有7个主族，1、2、13、14、15、16、17列为主族，由图可知，A、B、M、N、O、P、Q属于主族元素，故答案为：A、B、M、N、O、P、Q；（2）B、O分别属于A族、A族，B族的字母代号是D，故答案为：A；A；D；（3）周期表中8、9、1
61、0三列为族，则族元素指H、I、J三个纵列，故答案为：H；I；J；（4）S所在的格内包括15种元素，称为镧系元素，故答案为：15；镧系；（5）副族与统称为过渡元素，过渡元素区用粗线框表示为，故答案为：；（6）最外层8个电子的元素在0族，则最外层8个电子的元素在周期表的第R纵列，故答案为：R21二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为11.0，易溶于水是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂，在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂与Cl2相比ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物（1）在ClO2的制备方法中，比较实
62、用的有数十种，下列方法是常见方法之一方法一：2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2+O2+Na2SO4+2H2O比较方法一和方法二，哪种方法更好？方法二，说明理由方法一的缺点主要是同时产生了大量的氯气，不仅产率低，而且产品难以分离，同时很有可能造成环境污染；或方法二的优点是安全性好，没有产生毒副产品实验室常用氯酸钠（NaClO3）、亚硫酸钠（Na2SO3）和硫酸共热制备二氧化氯化学反应方程式为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2+2Na2SO4+H2O（2）工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2
63、O4）在60时反应制得某学生用如图甲所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置请问：A部分还应添加温度控制装置，请你说出一种温度控制方法，B部分还应补充什么装置水浴加热（冰水）冷凝，C中应装的试剂为NaOH溶液我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图乙所示，该反应的化学方程式为2NaClO2+Cl22NaCl+2ClO2（3）二氧化氯做消毒剂时，被还原成Cl，它的消毒效率是同质量常用消毒剂NaClO（84消毒液的主要成分）的2.76倍消毒水时，ClO2还可将Fe2+、Mn2+转化成Fe（OH）3、MnO2难溶物
64、除去，请写出二氧化氯与Mn2+反应的离子方程式2ClO2+5Mn2+6H2O=MnO2+2Cl+12H+【考点】氯、溴、碘的性质实验；氯、溴、碘及其化合物的综合应用【分析】（1）由给定的方法可知，方法二生成固体二氧化氯，没有毒副产品，从反应的安全性和环保两个角度来回答；用氯酸钠（NaClO3）、亚硫酸钠（Na2SO3）和硫酸共热制备二氧化氯，还生成硫酸钠和水；（2）二氧化氯的沸点低，B为ClO2的凝集装置，B装置应降低温度；C为尾气吸收装置，可选择碱来吸收尾气，发生氧化还原反应；由微观过程可知，氯气与NaClO2反应；（3）根据等质量的二氧化氯和次氯酸钠做氧化剂过程中转移的电子的量来计算消毒效
65、率；ClO2氧化除去Mn2+，生成二氧化锰、氯离子和氢离子【解答】解：（1）从环境、安全和产率角度考虑应选择方法一原因是方法一的缺点主要是同时产生了大量的氯气，不仅产率低，而且产品难以分离，同时很有可能造成环境污染，或方法二的优点是安全性好，没有产生毒副产品；用氯酸钠（NaClO3）、亚硫酸钠（Na2SO3）和硫酸共热制备二氧化氯，还生成硫酸钠和水，化学反应为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O；故答案为：方法二；方法一的缺点主要是同时产生了大量的氯气，不仅产率低，而且产品难以分离，同时很有可能造成环境污染；或方法二的优点是安全性好，没有产生毒副产品；2
66、NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O；（2）二氧化氯的沸点低，B为ClO2的凝集装置，B装置应补充（冰水）冷凝装置，C为尾气吸收装置，可选择NaOH溶液来吸收尾气；由微观过程可知，氯气与NaClO2反应，由原子及电子守恒可知，反应为2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2；故答案为：水浴加热（冰水）冷凝；NaOH溶液；2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2；（3）二氧化氯做消毒剂时，被还原成Cl，质量是m的二氧化氯转移电子是mol，次氯酸铵做消毒剂时，被还原成Cl，质量是m的次氯酸钠转移电子是mol，所以二者的消毒效率之比是： =2.76；ClO2氧化除去Mn2+的离子方程式为2ClO2+5Mn2+6H2O=MnO2+2Cl+12H+，故答案为：2.76；2ClO2+5Mn2+6H2O=MnO2+2Cl+12H+2017年4月15日
