1、四川省仁寿一中北校区2020-2021学年高一化学12月月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Na-23 S-32 Cu-64第卷 选择题（54分）一、选择题（每题只有一个正确选项，共54分，每题3分）12015年8月12日天津港危险品仓库发生的爆炸事故，再次警示人们在注重提高科技化工发展水平的同时，不可忽视化学试剂存放的基本问题。下列在实验室中关于试剂存放叙述正确的是（ ）A钠不挥发，不需要密闭存放； B氰化物的包装标签上应贴上如图所示的标志C氢氧化钠溶液应保存在带玻璃塞的细口试剂瓶中D用容量瓶配制好溶液进行贮存时，需在容量瓶上贴上浓度标签2、下列
2、溶液中，Na 物质的量浓度最大的是( ) A. 10 mL 0.4 mo lL-1NaOH 溶液 B. 5 mL 0.3 mo lL-1Na3PO4溶液 C. 10 mL 0.3 mo lL-1Na2SO4溶液 D. 5 mL 0.5 molL-1NaNO3溶液 3、同温同压下，等体积的 NH3和 CH4两种气体，下列有关说法错误的是( ) A所含分子数相同 B所含氢原子物质的量之比为 34 C质量之比是 1617 D密度之比为 1716 4只有在水溶液中才导电的电解质是（ ）ANaCl BCO2 CCH3CH2OH DHCl5. 下列关于物质分类的说法正确的是A烧碱纯碱碱石灰都是碱BBaSO
3、4C2H5OH氨水都是电解质C硝酸、硫酸、次氯酸都是酸DCaONa2O2K2O都是碱性氧化物6当光束通过下列分散系：有尘埃的空气 稀硫酸 Fe(OH)3胶体 墨水 NaCl溶液 稀豆浆，能观察到丁达尔现象的是ABCD7有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3浓度为0.4 mol/L，SO的浓度为0.7 mol/L，则该溶液中K的浓度为A0.1 mol/L B0.15 mol/L C0.2 mol/L D0.25 mol/L8在和铝能反应产生氢气的无色溶液中，一定能大量共存的离子是AK+、Na+、Cl、SO42 BNa+、Ba2+、Cl、ClOCHCO3、Na+、SO42、Cl
4、 DK+、Fe2+、SO42、MnO49下列对于 NH4HSO4 溶液的说法错误的是 ANH4HSO4不属于正盐 BNH4HSO4在水中完全电离，产生NH4+、H+、SO42 CNH4HSO4 与 NaOH 溶液反应离子方程式与相对用量无关 DNH4HSO4 与 NaOH 溶液反应包含了 H+与 OH中和反应10下列实验操作正确的是（ ）A蒸馏过程中忘记加沸石，可直接补加 B称量时，NaOH盛放在小烧杯中 C用量筒量取 5.29mL 盐酸 D蒸发结晶时，待溶液蒸干再停止加热11某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：下
5、列说法正确的是（ ）A 该混合物一定是K2CO3和NaCl B该混合物可能是Na2CO3和KClB 该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D该混合物一定是Na2CO3和NaCl12下列各组数据中，后者刚好是前者两倍的是A.51 g氧化铝中氧原子数和67.2 L一氧化碳中氧原子数B. 1molCO2的摩尔质量和2 molCO2的摩尔质量C. 50 mL 2 molL1氯化钠溶液中c(Cl)和50 mL 2 molL1氯化镁溶液中c(Cl)D.1molNa2O2固体中阳离子与阴离子比值和1molNa2O固体中阳离子与阴离子比值13下列离子反应方程式错误的是 A向Na2SiO3溶液中逐滴加入少量
6、稀盐酸：SiO32+2H+=H2SiO3(胶体) B将Cl2通入KBr溶液中：Cl2+ 2Br=Br2+ 2Cl CNaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH+HCO3=CO32+H2O D氨水滴入AlCl3溶液中：Al3+3OH=Al(OH)314设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的分子数0.5NAB常温常压下，18.0 g水所含的电子数为10 NA C300mL 0.1mol/L的NaCl的溶液含有0.03NA个NaCl分子D1.2 g熔融的NaHSO4含有阴阳离子总数为0.03NA15下列实验方案设计：用萃取的方法分离汽油和煤油 将O2和H
7、2的混合物通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 过滤分离氢氧化铁胶体和NaCl溶液 升华除去NaCl晶体中混有的I2，可行的是ABCD16、在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是( ) A烧瓶中要放入碎瓷片以防止暴沸 B温度计的水银球应放在支管口处，不能插入液面 C冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反 D开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯17.Na2S2在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，则反应中Na2S
8、2与NaClO的物质的量之比为( ) A.2：1 B.7：1 C.4：1 D.1:718、标准状况下 a L 氨溶于水(水的密度近似为 1.0 g/mL)中，得 V mL 氨水，其密度为 g/cm3， 溶质的质量分数为 ，物质的量浓度为 c mol/L，则下列说法正确的是 = 35a/V Br2HNO3 I2”思考：对于 I、Br混合溶液，若控制氧化I而不氧化 Br，请提出两种合理的氧化方案：加入_；加入_。 21（13分，除标注外，每空1分）如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。（1）A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为 。（2分）（2）B装置可除去A装置中
9、可能挥发出的 ，反应的离子方程式为 （2分）（3）C装置为O2的发生装置，反应的化学方程式为 、 。（4）D装置可除去C装置中未反应的 ，反应的离子方程式为 。（5）C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为：取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量 溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有 ；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞试液，若 且不褪色，则证明固体中含有 。22（16分，除标注外，每空2分）某学生欲配制0.2mol/L的CuSO4溶液98mL，并探究硫酸铜的性质。实验室有两种不同的试剂可供选用： CuSO45H2O晶体；16%的CuSO4溶液 (2.3 g/mL)。
10、回答下列问题：（1）配制该硫酸铜溶液应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有_ 、 。(每空1分）（2）若取用来配置该硫酸铜溶液，需用托盘天平称量_g；若取用来配置，所选用硫酸铜溶液的体积为_mL。（3）若取用来配置，下列操作会使得所配硫酸铜溶液浓度偏低的是 （填编号）。a.量取硫酸铜溶液的量筒未用蒸馏水洗涤b.容量瓶中有少量水c.定容摇匀时，液面下降又加水d.定容时仰视刻度线 （4）取所配硫酸铜溶液，往其中加入BaCl2溶液，观察有白色沉淀出现。如何证明所取溶液中的硫酸根离子沉淀完全？_。（5）课堂上，老师演示了金属钠与CuSO4溶液反应的实验，大家都观察到有蓝色沉淀生成，用化学反应方程
11、式解释原因_。个别较细心的同学还发现生成的蓝色沉淀中混有少量黑色难溶物，而所使用的药品均没有问题，该黑色难溶物是_(填化学式)，猜测生成该黑色难溶物的原因是_。仁寿一中北校区2020级12月化学月考试题参考答案1B 2B 3C 4D 5C 6A 7C 8A 9C 10B 11B 12C 13D 14B 15C 16D 17D 18C19、（11分，每空1分）(1)丁达尔效应 (2)红褐色液体 FeC13溶液太稀，生成的Fe(OH)太少生成红褐色沉淀 自来水中含有电解质，胶体发生聚沉生成红褐色沉淀 长时间加热胶体发生聚沉(3)电解质H2SO4使Fe(OH)胶体聚沉而产生沉淀 Fe(OH)3+3H
12、+=Fe3+3H2O(4) 阴极 正电20（6分，除注明外，每空1分）6e-(1) ： 1 ClO3- + 6 I- + 6H+ = 1 Cl -+ 3 I2 + 3 H2O。（2分）ClO3-(2)ClO3- + 6I- + 6H+=Cl -+3I2 + 3H2O(3) Br2 HNO321（13分，除标注外，每空1分）（1）CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2（2分）（2）HCl HCO3-+H+= H2O+CO2（2分）（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（4）CO2，CO2+2OH-=CO32-+H2O。（5）Ba(NO3)2(或BaCl2、Ca(NO3)2、CaCl2) Na2CO3 溶液变红 NaOH 22（16分，除标注外，每空2分）（1）100ml容量瓶 、胶头滴管。(每空1分）（2）5.0；8.7。（3）cd （4）静置后取上清液（或过滤后取滤液）少许于一洁净试管中，继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，则硫酸根离子沉淀完全（5）2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2 CuO 因反应放热使生成的Cu(OH)2 分解而生成CuO。
