1、吉林省白城市洮南市第一中学2021届高三化学上学期第一次月考试题 相对原子质量：Mg-24 Al-27 Fe-56 Ag-108 Na-23 Zn-65 Cl-35.5 O-16 H-1C-12 Ba-137 S-32第I卷（选择题）一 选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分共50分)1常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）A能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH、I-、NOB=0.1molL-1的溶液：Na+、K+、SiO、NOC加入铝粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、SO、HCODc(Fe3+)=0.1molL-1的溶液：H+、Al3+、I-、SCN2下列物质中，
2、属于电解质且该状态下能导电的是（ ）A硫酸溶液 B熔融的氯化钠 C铜片 D固体氯化钾3在一定条件下，RO3n-和F2可发生如下反应：，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（ ）A+4价 B+7价 C+6价 D+5价4反应 NaNO2+KMnO4+H2SO4K2SO4+MnSO4+NaNO3+H2O(未配平)中，下列说法正确的是（ ）ANaNO2是氧化剂 BKMnO4是还原剂C3molH2SO4参加反应，转移电子 10molD氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2:55以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（ ）蒸馏时，先点燃酒精灯，再通冷凝水加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排
3、水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯实验室制取某气体时，先检查装置气密性后装药品分液时，先打开分液漏斗上口的塞子，后打开分液漏斗的旋塞H2还原CuO实验时，先检验气体纯度后点燃酒精灯使用托盘天平称量物体质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码蒸馏时加热一段时间，发现忘记加沸石，应迅速补加沸石后继续加热A B C D全部6下列有关括号内少量杂质的检验试剂、除杂试剂、除杂方法都正确的是（ ）物质（杂质）检验试剂除杂试剂除杂方法AHCl(Cl2)湿润的淀粉-KI试纸饱和NaCl溶液洗气BAl(Fe)盐酸NaOH溶液过滤CCO(SO2)品红溶液酸性KMnO4溶液洗气DCuCl2(FeCl3)Na
4、OH溶液Cu过滤AABBCCDD7某不纯铁片可能含有Mg、Al、Cu等金属杂质，取这种铁片5.6 g与足量的稀盐酸反应，得到0.2 g氢气，则该铁片中（ ）A一定含金属镁B一定含金属铜C一定含金属铝D一定同时含有四种金属8某溶液中可能含有Na+、K+、NH、 Cu2+、 SO、SO、MnO、Cl-、Br-、CO等离子，且所含离子的物质的量浓度都相等。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成了如下实验： 则关于原溶液组成的判断中正确的是（ ）A肯定不存在的离子是Cu2+、SO、CO、MnO，而是否含NH另需实验验证B肯定存在的离子是SO、
5、Br-，且Na+、K+至少有一.种存在C无法确定原溶液是否存在Cl-D若步骤中Ba（NO3）2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断无影响940 mL X 溶液中可能含有下列离子中的若干种：Cl-、Na+、Mg2+、Al3+。现对X 溶液进行如图所示的实验，其现象和结果如下：下列说法正确的是（ ）AX 溶液中一定含有 Mg2+、Al3+、Cl-，不含有 Na+和BX 溶液中 c(Na+)为 1.50 molL-1，c(Al3+)为 0.50 molL-1CX 溶液中一定含有 Mg2+，且c(Mg2+)为 0.50 molL-1DX 溶液中一定含有Na+、Mg2+、Cl
6、-，可能含有 Al3+1013.6gFe和Fe2O3的混合物，加入150mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到1.12LH2，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，恰好消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该稀H2SO4的物质的量浓度为（ ）A2.25mol/LB3mol/LC2mol/LD0.6mol/L11以下物质之间的每步转化中，都能通过一步实现的是（ ） FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3 NaNa2ONa2CO3NaHCO3NaOH MgMgCl2Mg(OH)2 AlAl2O3Al(OH)3 AlNa
7、AlO2Na2CO3ABCD12某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）若将原来的混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是（ ）A粉末中一定不含有Na2CO3和NaClB粉末中一定有Na2O，Na2O2，NaHCO3C粉末中一定不含有Na2O和NaClD无法肯定粉末里是否含有Na2O13用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )溶液中含有数目为与足量的充分反应，转移的电子数为标准状况下，
8、混合气体所含碳原子数为与所含电子数相等，均为常温常压下，锌与盐酸反应生成时转移的电子数为常温常压下，固体中含有的阴离子数为在反应中，每生成转移的电子数为ABCD14将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为 gcm3，则此溶液的物质的量浓度为（ ）AmolL1 BmolL1CmolL1 DmolL115将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4 g Na2O2的密闭容器中，用电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零(150)，将残留物溶于水中，无气体生成。下列叙述中正确的是( )混合气体中O2和CH4的体积比为2：1残留物只有Na2CO3混合气体中O2与CH
9、4的物质的量之比为1：2残留物只有Na2CO3和NaOHABCD16200时，11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合物的平均相对分子质量为（ ）A23.2 B36.4 C11.6 D5.817在无色溶液中加入适量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）AMnO4-、Ba2+、Cl-、NO3- BNa+、Cl-、CO32-、SO32-CCa2+、Mg2+、NO3-、HCO3- DK+、AlO2-、Cl-、SO42-18将mg镁铝合金投入500mL 2molL-1的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L（标准状况下）。向反应所得溶液中
10、加入4molL-1的氢氧化钠溶液，沉淀质量的最大值为13.60g，则m的值为（ ）A5.10B8.50C9.35D11.4819下列离子方程式不正确的是( )A用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3H2O+SO2=+B向1 mol/LKAl(SO4)2溶液中滴入1 mol/L Ba(OH)2溶液使恰好完全沉淀：Al3+2+2Ba2+3OH-=Al(OH)3+2BaSO4C向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：+2H+=SO2+S+H2OD少量CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O- +CO2+H2OC6H5OH +20下列离子方程式正确的是（ ）A向明矾溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，至沉淀质量最大时反应
11、为：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH3BaSO4+2Al（OH）3B氯化铁溶液腐蚀铜电路板：Cu+Fe3+Fe2+ +Cu2+C已知：2Br+Cl22Cl+Br2，Br2+2Fe2+2Fe3+2Br，向含0.2molFeBr2的溶液中通入标准状况下3.36LCl2时，发生的反应为：4Fe2+2Br+3Cl24Fe3+Br2+6ClD向NaHSO4中滴入Ba（OH）2溶液至恰好显中性：H+SO42+Ba2+OHH2O+BaSO421向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法
12、不正确的是（ ）A原混合液中c（SO42-）：c（Cl-）=1：1B向D点溶液中通入C02气体，立即产生白色沉淀C图中A点沉淀中含有BaSO4和Al（OH）3DAB段反应的离子方程式为：Al3+3OH-Al（OH）322下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是( )A甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量D丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量23将5g含镁、锌和铁的三种金属的混和物投
13、入到40mL稀硫酸中，恰好完全反应，产生的氢气在标况下是2.8L，则三种金属的物质的量之和为（ ）A0.25molB0.1molC0.125molD0.5mol24向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法不正确的是（ ）Aa点时溶液中阳离子为Cu2+、Fe2+和Fe3+Bb点时溶液中发生的反应为：FeCu2+=CuFe2+Cc点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 molL1D原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1125有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-
14、、Br-、I-(忽略水的电离)，Cl-、Br-、I-的个数比为2:3:4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl-和Br-的个数比为3:1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（ ）A7:1B7:2 C7:3D7:4第II卷（非选择题）26现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出。请根据以上信息完成下列各题：(1)写出下列物质的化学式：B_ , 丙_。(2)写出黄绿色气体乙的一种用途_，反应过程可能观察到的实验现象是_。对应的化学方程式是_。(3)反应中的离子方程式是_。(4)向G溶液中
15、加入氢硫酸的离子方程式是_。27有一无色溶液.其中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Mg2+、Cu2+、NH、K+、CO、SO等离子中的几种（忽略水的电离），为分析其成分，各取此溶液100mL分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示。请回答下列问题：（1）焰色反应是_（填“物理”或“化学”）变化。（2）原溶液中一定存在的离子有_（写离子符号，下同），可能存在的离子有_。（3）实验中产生的白色沉淀的成分可能是_。（4）若100mL原溶液中K+的物质的量为0.06mol，则c(Na+)=_。（5）AB段的生成物与明矾溶液反应的离子方程式_。28草酸亚铁晶体（FeC2O42H2O）是一种黄色难
16、溶于水的固体，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。为探究纯净草酸亚铁晶体热分解的产物，设计装置图如下：（1）仪器a的名称是_。（2）从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是_。（3）实验前先通入一段时间N2，其目的为_。（4）实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为_。（5）称取5.40g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示： 上图中M点对应物质的化学式为_。已知400时，剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算写出MN发生反应的化学方程式：_。29I分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取1
17、0 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 molL1的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如下图(分A、B两种情况)：（1）在A情况下，溶质是_(填化学式)，其物质的量之比为_。（2）原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_。II足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是_。III向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100 mL浓度为2.0 molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL的气体(标准状况)，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是_，解题依据是_答案：
