1、高考资源网（） 您身边的高考专家北京师大附中2019-2020学年上学期高二年级期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137一、选择题1.下列电离方程式中，正确的是A. H2CO32HCO32B. Ba（OH）2Ba22OHC. CH3COOHCH3COOHD. HClOHClO2【答案】C【解析】【详解】A. H2CO3是二元弱酸，电离应分两步进行，不能一步完成，A错误；B. Ba(OH)2是强电解质，反应物与生成物间应使用“=”，B错误；C. 醋酸是弱电解质，
2、发生部分电离，C正确；D. HClO是弱酸，发生部分电离，且ClO不能拆开，D错误。故选C。2.下列物质中属于电解质的是酒精 硫酸铜 水 醋酸 镁 氨水A. B. C. D. 全部【答案】B【解析】【分析】根据电解质的定义:电解质是指溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(电解离成阳离子与阴离子)化合物来解答此题。【详解】酒精是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能导电,也不属于电解质,属于非电解质；硫酸铜溶于水时能形成自由移动的离子,具有导电性,故硫酸铜属于电解质；水能够电离出少量的氢离子和氢氧根离子，具有导电性,属于电解质；醋酸溶于水，能够电离出氢离子和醋酸根离子，能够导电，属于电解质；镁是单
3、质不属于能导电的化合物,故不属于电解质；氨水为混合物，不属于纯净物，也不化合物，既不是电解质，又不是非电解质；符合题意的有；正确选B。【点睛】电解质和非电解质均为化合物，属于电解质的物质主要有酸、碱、盐、金属氧化物和水等，属于非电解质的物质主要有绝大多数有机物、非金属氧化物、非金属氢化物等。3.下列溶液肯定显酸性的是A. 的溶液B. 含的溶液C. 的溶液D. 加酚酞显无色的溶液【答案】A【解析】【分析】酸性最本质的判断是：。【详解】A.由分析可知，溶液显酸性，A项正确；B.碱性和中性的溶液也含，B项错误；C.温度未知，KW未知，的溶液未必显酸性，C项错误； D.加酚酞显无色的溶液，可能酸性或中
4、性，D项错误；答案选A。4.下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是A. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等B. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等C. 电离平衡是相对的、有条件的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以电离平衡是动态平衡【答案】C【解析】【详解】A. 电解质电离达到平衡时，同一步电离产生的离子浓度相等，但不同步电离产生的离子浓度不等，A不正确；B. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度通常不等，B不正确；C. 电离平衡是在一定条件下建立的平衡，一旦外界条件改变，平衡可能发生移动，C正确；
5、D. 电离平衡时，分子电离为离子、离子结合成分子的过程仍在进行，但分子和离子的浓度保持不变，电离平衡是动态平衡，D不正确；故选C。5.当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是（ ）A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向B. 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等C. 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染D. 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准【答案】D【解析】【详解】A、解决能源问题的根本出路就是：节约能源，提高现有能源利用率，积极寻找和开发新能源，故A正确；B、要积极开发新能源，寻找替代传统和常规能源，所以人们正在探索的新能源有太阳能、氢能、风
6、能、海洋能和生物质能等，故B正确；C、新能源相对于化石燃料来讲，资源丰富、可以再生、污染轻，对环境友好，故C正确；D、评价燃料的优劣还应当考虑到是否对环境有污染，故D错误；故选D。6.25和1.01105时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H =+56.76kJ/mol ，该反应能自发进行的原因是A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于焓效应【答案】D【解析】【详解】该反应为H0，S0，根据“G=H-TSb【答案】B【解析】【详解】将容器体积缩到一半，假设平衡不移动，则B的浓度变为原来的二倍，现B的浓度是原来的1.6倍，说明平衡逆向移动。A. 由上
7、面分析可知，平衡逆向移动，A不正确；B. 平衡逆向移动，则A的转化率降低，B正确；C. 平衡逆向移动，物质B的质量减小，C不正确；D. 若B为非气体时，加压，平衡应正向移动，现平衡逆向移动，则表明B一定为气态，且ab，D不正确。故选B。13.对常温下pH3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是A. 根据电荷守恒可知溶液中：c（H）c（CH3COO）c（OH）B. 滴入NaOH浓溶液，溶液导电性增强C. 该溶液中由H2O电离出的c（H）是1.01011molL1D. 加入少量CH3COONa固体后，CH3COOH电离逆向移动，c（CH3COOH）降低【答案】D【解析】【详解】A. 在醋酸溶液中
8、，存在CH3COO-、H+、OH-，根据电荷守恒：c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)，A正确；B. 滴入NaOH浓溶液，生成CH3COONa，发生完全电离，增大了溶液中的离子浓度，从而使溶液的导电性增强，B正确；C. 该溶液中，由H2O电离出的c(H+)=1.01011molL1，C正确；D. 加入少量CH3COONa固体后，虽然CH3COOH电离平衡逆向移动，使c(CH3COOH)增大，D错误。故选D。14.氨气溶于水得氨水，氯气溶于水得氯水，关于新制的氨水、氯水的描述正确的是A. 都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B. 都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡C. 都有
9、刺激性气味，都能漂白有机色素D. 放置时间较久后都会因为相同的原理而变质【答案】B【解析】【详解】A. 氨水中含有NH3、H2O、NH3H2O、NH4+、H+、OH-共6 种粒子，氯水中含有Cl2、H2O、HClO、Cl-、ClO-、H+、OH-共7种粒子，二者含有的粒子种类不同，A错误；B. 氨水中存在NH3+H2ONH3H2O和NH3H2ONH+ OH-；氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO和HClOH+ClO-，B正确；C. 都有刺激性气味，但氨水不能漂白有机色素，C错误；D. 放置时间较久后，氨水因挥发出氨气而使其浓度降低，氯水因次氯酸的光照分解，导致氯水最终全部转化为盐酸，D错误
10、。 故选B。15.酸碱恰好完全中和时（ ）A. 酸和碱的物质的量一定相等B. 溶液呈现中性C. 酸和碱的物质的量浓度相等D. 酸能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等【答案】D【解析】【详解】酸碱恰好完全中和，是指酸能提供的氢离子和碱能提供的氢氧根离子的物质的量相等，但酸和碱的物质的量不一定相等，反应后的溶液为盐的溶液，也不一定为中性，所以选D。16.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】A.2NO2N2O4 H0，升高温度，水的离子积增大，说明水的电离程度增大，平衡正向移动，B不合题意；C.H2O2分解反应中加入催化剂MnO2，加快反
11、应速率，缩短反应到达平衡的时间，但不能提高H2O2的分解率，不能使平衡发生移动，C符合题意；D.氨水加水稀释10倍，若一水合氨为强电解质，则pH由11.1 降低为10.1，现pH降为10.6，则表明n(OH-)增大，一水合氨的电离平衡正向移动，D不合题意。故选C。17.氯水中存在下列平衡：Cl2H2OHClHClO、HClOHClO，要使HClO的浓度增大，可加入足量的下列哪种物质（已知：酸性H2CO3HClO）A. HClB. NaHSO3C. NaHCO3D. NaOH【答案】C【解析】【详解】A. 加入HCl，促使Cl2H2OHClHClO平衡逆向移动，使c(HClO)减小，A不合题意；
12、B. 加入NaHSO3，将还原HClO，使c(HClO)减小，B不合题意；C. 加入NaHCO3，将与H+反应，促进Cl2H2OHClHClO平衡正向进行，使c(HClO)增大，C符合题意；D. 加入NaOH，将与H+反应，促进Cl2H2OHClHClO、HClOHClO平衡正向进行，最终使c(HClO)减小，D不合题意。故选C。【点睛】HClO的酸性强于HCO3-，但弱于H2CO3，所以往氯水中加入NaHCO3，将与Cl2H2OHClHClO反应中的H+反应，而与HClOHClO中的H+不发生反应，所以只促进Cl2H2OHClHClO反应的正向进行，从而使c(HClO)增大。若往平衡体系中加
13、入NaOH，它既促进化学平衡的正向移动，又促进电离平衡的正向进行，所以往氯水中加入过量的NaOH，最终c(HClO)减小。18.关于水的电离，下列说法中正确的是A. 水能微弱电离产生H，所以纯水呈微酸性B. 向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c（OH）降低C. 25纯水中c（OH）c（H）1014，稀酸和稀碱中KWc（OH一）c（H）1014D. 温度升高，水的电离平衡正向移动，KW随之增大【答案】D【解析】【详解】A. 水能微弱电离产生H和OH-，且二者的浓度相等，所以纯水呈中性，A不正确；B. 向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，水电离出的c(OH)降低，但溶液中的c(OH)增大
14、，B不正确；C. 25纯水中c(OH)c(H+)1014，因为水的离子积常数不变，所以稀酸和稀碱中KWc(OH) c(H+)=1014，C不正确；D. 温度升高，水的电离平衡正向移动，水电离产生的c(OH)、c(H+)都增大，KW随之增大，D正确。故选D。19.某温度下, 的平衡常数。该温度下，在、两个恒容容器中投入和，起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是容器编号起始浓度0.10.10.20.1A. 反应开始时，反应速率：B. 的平衡转化率：C. 平衡时，中D. 中的平衡转化率为40%【答案】D【解析】【分析】A.浓度增大，反应速率加快；B. 增加H2，H2自身转化率会减小，转化率会增大；C
15、和D.根据三段式和平衡常数可以解答。【详解】A. 反应开始时，中起始浓度较大，所以反应速率：，A项正确；B. 相当于在基础上加0.1 H2，增加H2，转化率会增大，所以的平衡转化率：，B项正确；C.设平衡时，H2浓度变化量为X，利用三段式： 起始浓度（） 0.1 0.1 0 0变化浓度（） X X X X平衡浓度（） 0.1- X 0.1- X X XK=，则=，X=0.06。则平衡时，中，C项正确；D. 由C项分析，中的平衡转化率为 100%=60%，D项错误；答案选D。【点睛】本题考查化学平衡的计算，这类题目需要善于利用三段式以及同温度下平衡常数相等等来解答，难度中等。20.下列关于各图像
16、的解释或结论不正确的是A. 由甲可知：使用催化剂不影响反应热B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g) N2O4(g)，A点为平衡状态C. 由丙可知：同温度、同浓度的HA溶液比HB溶液酸性强D. 由丁可知：将的A、B饱和溶液升温至时，A与B溶液的质量分数相等【答案】B【解析】【详解】A催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率化学平衡不变，反应的反应热不变，故A正确；B对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g) N2O4(g)，图像中的A点是二氧化氮和四氧化二氮的消耗速率相同，但不能说明正逆反应速率相同，只有二氧化氮消耗速率为四氧化二氮消耗速率的二倍时才能说明反应达到平衡状态，故B错误；C
17、根据图像分析可知，加入水稀释相同倍数，HA酸溶液pH增大的多，说明HA酸性大于HB，故C正确；D将T1的A、B饱和溶液升温至T2时，溶液中溶质溶解度增大，变为不饱和溶液，但溶液浓度和T1点的饱和溶液溶质质量分数相同，故D正确；故选B。21.常温下，某溶液中由水电离产生的c（OH）水11013molL1，下列一定能大量共存的离子组是A. Na、Fe2、NO3、ClB. K、Na、Cl、HCO3C. K、Na、Cl、NO3D. CH3COO、NH4、SO42、NO3【答案】C【解析】【详解】某溶液中由水电离产生的c（OH）水11013molL1，说明水的电离受到抑制，溶液可能为酸性溶液，也可能为碱
18、性溶液。A. 若溶液呈酸性，Fe2、NO3不能大量共存；若溶液呈碱性，Fe2+不能大量共存，A不合题意；B. 不管溶液呈酸性还是碱性，HCO3都不能大量存在，B不合题意；C. 不管溶液呈酸性还是碱性，K、Na、Cl、NO3都能大量存在，C符合题意；D. 在酸性溶液中，CH3COO不能大量存在，在碱性溶液中，NH4不能大量存在，D不合题意。故选C。22.近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的 CO、 NO2 等有毒气体有关，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气 体，反 应方程式为4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g)H=-120
19、0kJ/mol。对于该反应， 温度不同(T2 T1 )其他条件相同时，下列图像正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【分析】本题主要考查化学平衡的影响因素。根据影响化学平衡移动的因素以及化学平衡移动的方向来判断即可，根据影响化学反应速率的因素：温度、浓度、压强、催化剂来确定化学反应达平衡用到的时间，根据影响化学平衡移动的因素：温度、浓度、压强来确定化学平衡中各个量的变化情况，由此分析解答。【详解】A.升高温度，化学平衡逆向移动，化学反应速率会迅速增大，会离开原来的速率点，故A错误；B.升高温度，化学反应速率会迅速增大，所以T2时先达到化学平衡状态，并且化学平衡逆向移动，二氧
20、化氮的转化率减小，故B正确；C.对于反应：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) H0，T不变，增大压强，平衡正向移动，一氧化碳的体积分数会减小；压强不变，升高温度，平衡逆向移动，一氧化碳的体积分数会增大，故C错误；D.正反应是放热反应，温度升高化学平衡常数减小，而不是增大，故D错误；23.恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：MgSO4(s)CO(g)MgO(s)CO2(g)SO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(MgSO4)/moln(CO)/moln(SO2) / mol02.02.0020.841.26 1.
21、22.8下列说法正确的是A. 02 min内的平均速率为 (CO)0.6 mol/(Lmin)B. 4 min后，平衡移动的原因可能是再向容器中加入了2.0 mol的SO2C. 若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应D. 若其他条件不变，起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n(SO2)=0.6 mol【答案】B【解析】【详解】A由表中时间可知，02min内CO的物质的量变化量为2.0mol-0.8mol=1.2mol，则(CO)=0.3 molL-1min-1，故A错误；B由表中数据结合方程式可知，02min内CO、CO2、SO2的物质的量变化量为2.0m
22、ol-0.8mol=1.2mol，所以24min时是平衡状态，46min时，CO增加了0.4mol，所以平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2，故B正确；C由表中时间可知，MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)开始（mol）： 2 0 0变化（mol）： 1.2 1.2 1.2平衡（mol）： 0.8 1.2 1.2故该温度下平衡常数k=0.9，若升高温度，反应的平衡常数变为l.0，则平衡向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应，故C错误；D向1L密闭容器中充入1.0mol MgSO4和1.0molCO，和原平衡是等效平衡，n(CO2)=0.60m
23、ol，当把容器容积扩大到2L时，平衡正向移动，故到达平衡时n(CO2)0.60mol，故D错误；故选B。24.一定温度下，将一定质量的纯醋酸加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如下图所示，下列说法中正确的是A. a、b、c三点溶液的pH：bacB. a、b、C三点醋酸的电离程度：cabC. 若用湿润的pH试纸测量a处pH，测量结果一定偏小D. 物质的量浓度分别为a、b、C三点的溶液各10 mL，用1 molL1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：caac，则c(H+) bac，a、b、c三点溶液的pH：bac，A正确；B. 冰醋酸中加水稀释，随着水的不断加入，醋酸的浓度不断减小，电离程度
24、不断增大，所以a、b、c三点醋酸的电离程度： ab Fe3+B. 实验和均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡C. CrO4 2-和 Fe2+在酸性溶液中可以大量共存D. 稀释 K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小【答案】A【解析】【详解】A、反应中Cr2O72-+14H+6Fe2+2Cr3+（绿色）+6Fe3+7H2O，氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以实验能说明氧化性：Cr2O72-Fe3+，选项A正确；B、加入氢氧化钠溶液，溶液由橙色变为黄色，说明平衡正向进行，加入硫酸溶液由黄色变为橙色，说明平衡逆向进行，说明加入酸碱发生平衡移动，实验能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡，实验
25、生成了铬离子使溶液呈绿色，不能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡，选项B错误；C、CrO42-具有氧化性，在酸性溶液中能氧化亚铁离子，故CrO42-和Fe2+在酸性溶液中不可以大量共存，选项C错误；D、稀释K2Cr2O7溶液时，平衡状态下离子浓度减小，氢离子浓度减小，由离子积不变可知，氢氧根离子浓度增大，选项D错误；答案选A。二、非选择题27.常温下，有下列四种溶液：HCl NaOH NaHSO4 CH3COOH（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化学用语解释其呈酸性的原因：_。（2）0.1 molL1的溶液，其pH_。（3）向等体积、等浓度的溶液、中加入大小相同的镁条，开始时反应速率的大小关系
26、为_（填“”、“”、“ (4). 。答案为：；（4）等体积、等pH的溶液和中，醋酸的浓度远大于盐酸，醋酸的物质的量远大于盐酸，与足量的反应时，盐酸和醋酸都发生完全电离，由此可得出消耗的物质的量大小关系为。答案为：”、“”或“ = ”, 下同），该反应的H_0 。【答案】（1）C ；（2）2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) H =(2Q1+Q2-2Q3)kJmol-1；（3）；。【解析】【详解】（1）A、消耗大量的电能，故错误；B、消耗大量的热能，故错误；C、太阳能是清洁能源，故正确；D、产生大量CO，天然气是化合燃料，故错误；（2）CO(g)+2H2(g)= C
27、H3OH(g)，2CH3OH(g)= CH3OCH3(g)+H2O(g) ，CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g)，2CO26H2=CH3OCH33H2O，因此有22，得到：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) H =(2Q1+Q2-2Q3)kJmol-1；（3）根据图像，随着温度的升高，CO的转化率降低，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应方向是放热反应，即Hp1。31.接触法制硫酸工艺中，主反应在450并有催化剂存在下进行：2SO2（g）O2（g）2SO3（g） （1）上述反应的平衡常数表达式为_。（2）恒温恒容条件下，下
28、列能说明此反应已达平衡的是_。a. v正（O2）2v逆（SO3）b. 容器中气体的密度不随时间而变化c. 容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化（3）下列有关该反应的叙述中，正确的是_。a. 升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率b. 使用催化剂提高二氧化硫的平衡转化率c. 使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率d. 缩小容器体积增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率（4）一定温度下，在容积不变的密闭容器中充入4mol SO2和2mol O2，达平衡时SO2的体积分数为a，其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后SO2的体积分数仍为a的是_。a. 2
29、mol SO3 b. 2mol SO21mol O2c. 4mol SO3 d. 2.5mol SO21.25mol O21.5mol SO3（5）SO2与H2O反应生成H2SO3，H2SO3电离方程式为_；将H2SO3溶液加入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去，将下列离子方程式补充完整：_MnO4_Mn2_【答案】 (1). (2). c (3). ad (4). cd (5). H2SO3H+HSO3-，HSO3-H+SO32- (6). 5H2SO3 (7). 2 (8). 2 (9). 5SO423H2O4H【解析】【分析】（1）上述反应的平衡常数表达式为。（2）a. v正（O2）2v
30、逆（SO3），此关系表示反应进行的方向相反，但速率之比不等于化学计量数之比；b. 容器的容积不变，混合气的质量不变，所以气体的密度始终不变；c. 容器中气体的质量不变，但物质的量随反应的进行不断改变，只有平衡时平均摩尔质量不随时间而变化；（3）a. 升高温度可以提高分子的平均能量，从而增大活化分子百分数，加快反应速率；b. 使用催化剂可以提高反应速率，缩短反应到达平衡的时间，但不影响二氧化硫的平衡转化率；c. 使用催化剂不改变反应物分子的平均能量，但可以降低反应的活化能，从而加快反应速率；d. 缩小容器体积增大压强，虽然不能增大活化分子百分数，但可以增大单位体积内的活化分子数，从而加快反应速率
31、。（4）采用一边倒的方式，若产物全部转化为反应物，仍为4mol SO2和2mol O2，达平衡时SO2的体积分数仍为a。a. 2mol SO2和1mol O2 b. 2mol SO21mol O2c. 4mol SO2和2mol O2 d. 4mol SO2和2mol O2（5）SO2与H2O反应生成H2SO3，H2SO3为二元弱酸，电离分两步进行；将H2SO3溶液加入酸性KMnO4溶液中，生成MnSO4、H2SO4和H2O，配平后改写为离子方程式。【详解】（1）上述反应的平衡常数表达式为。答案为：；（2）a. v正（O2）2v逆（SO3），此关系表示反应进行的方向相反，但速率之比不等于化学计
32、量数之比，不是平衡状态，a不合题意；b. 容器的容积不变，混合气的质量不变，所以气体的密度始终不变，不一定是平衡状态，b不合题意；c. 容器中气体的质量不变，但物质的量随反应的进行不断改变，只有平衡时平均摩尔质量不随时间而变化，c符合题意。答案为：c；（3）a. 升高温度可以提高分子的平均能量，从而增大活化分子百分数，加快反应速率，a符合题意；b. 使用催化剂可以加快反应速率，缩短反应到达平衡的时间，但不影响二氧化硫的平衡转化率，b不合题意；c. 使用催化剂不改变反应物分子的平均能量，但可以降低反应的活化能，提高活化分子百分数，从而加快反应速率，c不合题意；d. 缩小容器体积增大压强，虽然不能
33、增大活化分子百分数，但可以增大单位体积内的活化分子数，从而加快反应速率，d符合题意。答案为：ad；（4）采用一边倒的方式，若产物全部转化为反应物，仍为4mol SO2和2mol O2，达平衡时SO2的体积分数仍为a。a. 2mol SO2和1mol O2 b. 2mol SO21mol O2c. 4mol SO2和2mol O2 d. 4mol SO2和2mol O2答案为：cd；（5）SO2与H2O反应生成H2SO3，H2SO3为二元弱酸，电离分两步进行，电离方程式为H2SO3H+HSO3-，HSO3-H+SO32-；将H2SO3溶液加入酸性KMnO4溶液中，生成MnSO4、H2SO4和H2
34、O，离子方程式为5H2SO3+2MnO4-=2Mn2+5SO423H2O4H。答案为：H2SO3H+HSO3-，HSO3-H+SO32-；5H2SO3；2；2；5SO423H2O4H。【点睛】若利用两种物质判断平衡状态，则应为二者的变化量之比等于化学计量数之比，并且反应进行的方向相反；若使用一种物质判断平衡状态，则它的正、逆反应速率相等，或浓度、物质的量、百分含量等保持不变；若用整个反应体系的某个量判断平衡状态，则此量应为变量，变量不变，则为平衡状态。32.用H2O2、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验（短时间内产生大量泡沫），某同学依据文献资料对该实验进行探究。（1）资料1：KI在该反应中的
35、作用：H2O2IH2OIO；H2O2IOH2OO2I。总反应的化学方程式是_。（2）资料2：H2O2分解反应过程中能量变化如图所示，其中有KI加入，无KI加入。下列判断正确的是_（填字母）。a. 加入KI后改变了反应的路径b. 加入KI后改变了总反应的能量变化c. H2O2IH2OIO是放热反应（3）实验中发现，H2O2与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入CCl4，振荡、静置，气泡明显减少。资料3：I2也可催化H2O2的分解反应。加CCl4并振荡、静置后还可观察到_，说明有I2生成。气泡明显减少的原因可能是：i. H2O2浓度降低；ii. _。以下对照实验说明i不是主要原因：向
36、H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管加入CCl4，B试管不加CCl4，分别振荡、静置。观察到的现象是_。（4）资料4：I（aq）I2（aq）I3（aq） K640。为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20 mL一定浓度的H2O2溶液中加入10mL 0.10molL1 KI溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下：微粒II2I3浓度/（molL1）2.5103a4.0103a_。该平衡体系中除了含有I，I2，I3外，一定还含有其他含碘微粒，理由是_。【答案】 (1). 2H2O22H2OO2 (2). a (3). 下层溶液呈紫红色 (4). 在水溶液中
37、I2的浓度降低 (5). A试管中产生气泡明显变少；B试管中产生气泡速率没有明显减小 (6). (7). 2c（I2）c（I）3c（I3）0.033molL1【解析】【分析】（1）H2O2IH2OIO,H2O2IOH2OO2I,把两式加和，即可得到总反应的化学方程式。（2）a. 加入KI后，一步反应分为两步进行，也就是改变了反应的路径，a正确；b. 加入KI后，反应物和生成物的能量都没有改变，b不正确；c. 由图中可知，H2O2IH2OIO是吸热反应，c不正确。（3）加CCl4并振荡、静置后还可观察到下层溶液呈紫红色，说明有I2生成。气泡明显减少的原因可能是：i. H2O2浓度降低；ii. 在
38、水溶液中I2的浓度降低。以下对照实验说明i不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管加入CCl4，B试管不加CCl4，分别振荡、静置。观察到的现象是H2O2溶液的浓度相同，但产生气泡的速率差异很大。（4） ，由此可求出a。该平衡体系中除了含有I，I2，I3外，一定还含有其他含碘微粒，理由是原来溶液中c(I-)=，求出I，I2，I3中所含I的浓度和，二者比较便可得到结论。【详解】（1）H2O2IH2OIO,H2O2IOH2OO2I,把两式加和，即可得到总反应的化学方程式为2H2O22H2OO2。答案为：2H2O22H2OO2；（2）a. 加入KI
39、后，一步反应分为两步进行，也就是改变了反应的路径，a正确；b. 加入KI后，反应物和生成物的能量都没有改变，b不正确；c. 由图中可知，H2O2IH2OIO的反应物总能量小于生成物总能量，所以该反应是吸热反应，c不正确。答案为：a；（3）加CCl4并振荡、静置后还可观察到下层溶液呈紫红色，说明有I2生成。答案为：下层溶液呈紫红色；气泡明显减少的原因可能是：i. H2O2浓度降低；ii. 在水溶液中I2的浓度降低。以下对照实验说明i不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管加入CCl4，B试管不加CCl4，分别振荡、静置。观察到的现象是H2O2溶
40、液的浓度相同，但产生气泡的速率差异很大。答案为：在水溶液中I2的浓度降低；A试管中产生气泡明显变少，B试管中产生气泡速率没有明显减小；（4） ，由此可求出a=2.510-3mol/L。答案为：2.510-3；该平衡体系中除了含有I，I2，I3外，一定还含有其他含碘微粒，理由是原来溶液中，c(I-)=；现在溶液中，I，I2，I3中所含I的浓度和为2c(I2)c(I)3c(I3)=22.510-3+2.510-3+34.010-3=0.01950.033，I不守恒，说明产物中还有含碘微粒。答案为：2c(I2)c(I)3c(I3)0.033molL1。【点睛】在做探究实验前，要进行可能情况预测。向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液变黄，则表明生成了I2，加入CCl4且液体分层后，发现气泡逸出的速率明显变慢，CCl4与H2O2不反应，是什么原因导致生成O2的速率减慢？是c(H2O2)减小，还是c(I2)减小所致？于是我们自然想到设计对比实验进行验证。高考资源网版权所有，侵权必究！
