1、一. 选择题1. 下列应用到物质氧化性的是A.明矾净化水 B.纯碱除油污 C.食醋清洗水垢 D.臭氧消毒餐具2. 用下图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是选项中的物质中的物质预测装置中现象ANO2蒸馏水试管充满无色溶液BSO2紫色石蕊溶液溶液逐渐变为红色CNH3AlCl3溶液产生白色沉淀DCl2AgNO3溶液产生白色沉淀3. 常温下，关于pH=2的盐酸，下列说法不正确的是A溶液中c(H+)=1.010-2molL-1B此溶液中由水电离出的c(OH-)=1.010-12molL-1C加水稀释100倍后，溶液的pH=4D加入等体积pH=12的氨水，溶液呈中性4. 在下列指定条件的
2、溶液中，一定能大量共存的微粒组是A.K2S溶液中：SO42-、K+、CI-、Cu2+B.无色溶液中：Fe2+、Na+、CIO-、CI-C.室温下，=0.1molL-1的溶液中：Na+、K+、SIO32-、NO3-D.滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Na+、SO42-、C6H5OH5. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A.向稀HNO3溶液中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+SO2+H2OB用FeCl3溶液腐蚀铜来制作印刷电路板：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+C向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2OH2SiO3+SO32-D向Al2(SO4)3溶
3、液中加入过量的NH3H2O：Al3+4NH3H2OAlO2-+4NH4+2H2O6. 下图是部分短周期元素的原子序号与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是A31d和33d属于同种核素 B气态氢化物的稳定性：adeC工业上常用电解法制备单质b和c Da和b形成的化合物不可能含共价键7. 下列说法中，不能用元素周期律解释的是A.向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝 B与冷水反应的速率：NaMgC浓硝酸的氧化性强于稀硝酸 D原子半径：AlSiP8. 肼（N2H4）是火箭燃料，常温下为液体，其分子的球棍模型如下图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H4+2H2O2=N2
4、+4H2O。下列说法正确的是A11.2LN2中含电子总数为76.021023B3.2gN2H4中含有共价键的总数为66.021022C标准状况下，22.4LH2O2中所含原子总数为46.021023D若生成3.6gH2O，则上述反应转移电子的数目为26.0210229. 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是ApH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS)=1105molL1BpH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1CpH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4)DpH相同的CH3COO Na
5、NaHCO3NaClO三种溶液的c(Na)：10. 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是A所示电池中，MnO2的作用是催化剂B所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C所示装置工作过程中，严桥K+移向硫酸锌溶液D所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag11. 柠檬中含有的柠檬酸（其结构简式如下）对鲜切苹果具有较好的保鲜效果，可以在一段时间内防止鲜切苹果表面变色。下列说法不正确的是A柠檬酸的分子式是C6H8O7B柠檬酸是易溶于水的有机物C1mol柠檬酸足量的钠反应生成2.0mol的氢气D柠檬酸只能发生取代反应12. 2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的
6、超常性能铝离子电池，内部用AlCl4和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。下列说法不正确的是A充电时的阳极反应为：Cn+ AlCl4e-= CnAlCl4B放电时，铝为负极、石墨为正极C放电时，有机阳离子向铝电极方向移动D放电时的负极反应为：Al3e-+ 7AlCl4= 4Al2Cl713. 用右图所示装置除去含CN-、CI-废水中的CN-时，控制溶液pH为9-10，阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是A用石墨作阳极，铁作阴极B阳极的电极反应式为：Cl+ 2OH2e= ClO+ H2OC阴极的电极反应式为：2H+ 2e= H2 D除去CN的反应：2C
7、N+ 5ClO+ 2H+= N2 + 2CO2 + 5Cl+ H2O14. 利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用0.1molL-1NaOH溶液滴定10mL，0.1molL-1盐酸过程中的电导率曲线。下列说法错误的是A电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点B该过程中，a点所示溶液的导电性最强Cc点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒的数目最少Dd点所示溶液中存在：c(Cl-）+c(OH-）=c(H+）+c(Na+）15. T时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)C(s)Hc（SO42-）c（NH4+）B常温下将铝片插入浓硝酸中无明显变化浓硝酸与铝片不反应C向鸡蛋清溶液中
8、加入浓的（NH4）2SO4溶液，析出白色物质蛋白质发生变形而聚沉D某溶液含有相同的CI-和CrO42-，逐滴加入AgNO3溶液，已知Ksp（AgCl）=1.5610-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.010-12CrO42-先沉淀A.A B.B C.C D.D17. 常温下，取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则下列说法（或关系式）正确的是AC(Na+)-C(X-)=9910-7molLBC(Na+)=C(X-)+C(HX)=0.2molLCC(OH-)-C(HX)=C(H+)=110-6molLD混合溶液中
9、由水电离出的C(OH-)=10-8molL18. 向1L的密闭容器中加入1molX、3molZ和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是A.Y的起始物质的量为0.5molB.该反应的化学方程式为：2X（g）+Y（g）3Z（g）H”或“”)0。右图中曲线a到曲线b的措施是。已知CO中的C与O之间为三键，其键能为xkJmol-1，则x=。(3)由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。该电池负极的电极反应式为。
10、若以该电池为电源，用石墨作电极电解200 mL含有如下离子的溶液。离子Cu2+H+ClSO42c/molL-10.5220.5电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件下)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)阳极上收集到氧气的质量为。(4)电解水蒸气和CO2产生合成气(H2+CO)。较高温度下(7001 000)，在SOEC两侧电极上施加一定的直流电压，H2O和CO2在氢电极发生还原反应产生O2，O2穿过致密的固体氧化物电解质层到达氧电极，在氧电极发生氧化反应得到纯O2。由上图可知A为直流电源的(填“正极”或“负极”)，请写出以H2O为原料生成H2的电极反应式：。题号
11、123456789答案DADCBCCDD题号101112131415161718答案DDCDCCAAB19（12分）（1）第二周期第VIA族 （2分） （2分）（2） （2分） （3）2NH3 - 6e- + 6OH- = N2+6H2O （2分）（4） 4Na+CCl44NaCl+C （2分）（5）CO32-Cl2H2O = ClOCl-HCO-3 （2分）20.（14分）（1）消去反应 （2分）ONaCH=CHCHOCH=CHCOONH4ONa（2） + 2Ag(NH3)2OH +2Ag+ 3NH3 + H2O CHOCH2COOHCH2CHOCOOH （2分）（3） （各2分，共4分）C
12、HCH2COOHOHCH=CHCOONaONa（4）、 （各2分，共4分）（5） +3NaOH + NaC1 + 3H2O（2分）CH=CHCOONaONaCH2CHCOOHOH 或 + 3NaOH + NaC1 + 3H2O21.（21分）（1）v（NH3）= 0.005 mol/(Lmin) （2分）（2）a （2分）（3）c e （4分）（4） （2分）42.86% （2分） （5）移走了生成的氨气（或减小了氨气的浓度）。 （2分）（6）4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6H2O(g) H =1266.0 kJ/mol （3分）（7） O2 + 4e- + 2H2O 4OH （2分） 由于发生4NH3 + 3O22N2 + 6H2O 反应，有水生成，使得溶液逐渐变稀，所以要补充KOH。 （2分）22. （17分）（1） 2CH3OH(g) + O2(g) 2HCHO(g) + 2H2O(g) H= -316 kJmol-1 （3分）（2） 加入催化剂 （各2分，共4分） 1097 （2分） （3） CH3OH-6e- + 8OH- CO32- + 6H2O （2分） 3.2 g （2分）（4） 负极H2O + 2e- H2 + O2- （各2分，共4分）
