1、湛江市2017年高考模拟测试题（4）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ti 48 Ni 59一、选择题：每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是A因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用B因废弃物易污染环境，腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料CSiO2用途广泛，因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料 D有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）是通过缩聚反应制得的2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A22gN2O和CO2的混合物中所含电子数为11NAB12g石墨烯（单层石墨
2、）中含有CC键的数目为3NAC与铁反应时，消耗22.4L（标准状况）Cl2转移的电子数一定为3NAD若1 L 0.2mo lL1的FeCl3溶液完全水解形成胶体，则胶体微粒数为0.2NA3青霉素是最重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物X。已知X的结构如下，下列有关X的说法正确的是 AX为烃的含氧衍生物BX的分子式为C5H10NO2SCX只能发生取代反应DX中碳原子上的H若有1个被Cl取代，有2种不同产物4. 短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序数依次增大，Q原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W是非金属性最强的元素，X的原子半径在短周期主族元素中为最大，Y是地壳中含量最多的
3、金属元素，Z与Q同主族。下列叙述正确的是A原子半径：r(Z)r(W)r(Q) B气态氢化物的热稳定性：WQZCX与Z 形成的化合物呈碱性的原因：Z2-2H2OH2Z2OHDY与Z的二元化合物可以在溶液中通过复分解反应制得5.下列实验操作正确的是实验操作A证明某溶液中存在Fe2先加少量氯水，再滴加KSCN溶液，出现血红色B测定熔融苛性钠的导电性在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C证明氯的非金属性大于碳向碳酸钙中滴加盐酸，有气泡产生D制备氯化镁晶体将MgCl2溶液在氯化氢的气流中蒸干6.2016年7月报道，南开大学科研团队在“可充室温钠-二氧化碳电池”的研究中取得突破进展，该电池放电时工作情况如
4、图所示。下列说法错误的是A金属Na为电池的负极B放电时，电解液中Na向碳电极移动C充电时，碳电极发生的反应为： 4Na4e3CO2= 2Na2CO3CD放电时，每转移2mol电子，消耗标准状况下的CO2 33.6L7. 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是A用少量水稀释0.1 molL1氨水时，溶液中减小B将Na2CO3溶液从20升温至30，溶液中增大C向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液至呈中性，溶液中c(Na)c(NH3H2O)DpH5.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中c(Na)c(CH3COO)26（14分）绿矾（FeSO47H2O）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度
5、下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8，沸点44.8，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题：（1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。装置B中可观察到的现象是 ，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。装置C的作用是 。（2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。乙对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中 。（填字母）A不含SO2 B可能含SO2 C一定含有SO3（3）丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，丙组同学选用
6、甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解气态产物的装置：丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 。能证明绿矾分解产物中有O2的实验操作及现象是 。（4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁，选用的实验仪器有试管、胶头滴管、 ；选用的试剂为 。27.（15分）汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：2CO(g)O2(g)2CO2(g) H566.0 kJmol1 N2(g)O2(g)2NO(g) H+180.5 k Jmol1 2NO(g)O2(g)2NO2(g) H116.5 k Jmol1回答下列问题：（1）CO
7、的燃烧热为_。若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量，则1molNO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。（2）CO将NO2还原为单质的热化学方程式为_。（3）为了模拟反应2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：时间/s012345c(NO)/(104mo lL-1)10.04.502.501.501.001.00c(CO)/(103 mo lL-1)3.603.052.852.752.702.70前2s内的
8、平均反应速率v(N2) ，此温度下，该反应的平衡常数K_。能说明上述反应达到平衡状态的是_。A2n(CO2)n(N2) B混合气体的平均相对分子质量不变NO平衡转化率p1p2p3T1C气体密度不变 D容器内气体压强不变当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是 ，图中压强（p1，p2、p3）的大小顺序为 ，理由是 。28.（14分）一些硼化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿为原料可以制得硼酸及其他硼化合物。回答下列问题：（1）核电站中可用硼酸（H3BO3）吸收中子，阻断核辐射，硼酸中B的化合价为 。（2）已知：Ka(H3
9、BO3)5.810-10，Ka(H2CO3)4.410-7，Ka(HCO)4.710-11，向饱和硼酸溶液中滴加0.1mo lL-1 Na2CO3溶液， （填“能”或“不能”）观察到气泡逸出。实验室用硼酸处理NaOH灼伤时，会生成B(OH)4，则硼酸溶于水的电离方程式为 。（3）以硼酸为原料可制备重要还原剂NaBH4，BH的电子式为 。NaBH4与BF3在5070反应生成NaBF4和乙硼烷（B2H6），该反应的化学方程式是 。（4）硫酸溶解铁硼矿可制得含Fe3、Fe2、Al3杂质的硼酸溶液，提纯过程中加入H2O2的目的是 ，为除去Fe3、Al3（使其浓度均小于1106 molL1），需至少调节
10、pH_。（已知：KspAl(OH)311033，KspFe(OH)341038）。（5）H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：写出阳极的电极反应式：_。原料室中阴、阳离子是如何迁移的？_。35【化学选修3：物质结构与性质】(15分)磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。回答下列问题：（1）基态P原子的核外电子排布式为 ，有 个未成对电子。（2）磷的一种同素异形体白磷（P4）的立体构型为 ，其键角为 ，推测其在CS2中的溶解度 （填“大于”或“小于”）在水中的溶解度。（3）两种三角锥形气态氢化物
11、膦（PH3）和氨（NH3）的键角分别为93.6和107，试分析PH3的键角小于NH3的原因 。（4）常温下PCl5是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如上左图所示，由A、B两种微粒构成。将其加热至148熔化，形成一种能导电的熔体。已知A、B两种微粒分别与CCl4、SF6互为等电子体，则A为 ，其中心原子杂化轨道类型为 ，B为 。（5）磷化硼（BP）是一种超硬耐磨涂层材料，上右图为其立方晶胞，其中的每个原子均满足8电子稳定结构，试判断其熔点 （填“高于”或“低于”）金刚石熔点。已知其BP键长均为x cm，则其密度为 gcm3（列出计算式即可）。36. 化学选修5：有机化学基础（15）分感光性高
12、分子作为新材料在各种领域中得到广泛应用。感光高分子F的一种合成路线如下：已知：A的相对分子质量为60，核磁共振氢谱显示为两组峰，峰面积比为13。回答下列问题：（1）A的结构简式为_，D的化学名称是_。（2）、的反应类型分别是_、_。（3）反应的化学方程式是 。（4）F中的官能团有 （填官能团名称）。（5）芳香族化合物G是E的同分异构体，能发生银镜反应且分子中只有4种不同化学环境的氢。写出三种G的结构简式： 。（6）写出以甲苯为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线： 。 湛江市2017年高考模拟测试题（4）参考答案1.D 2.A 3.D 4.B 5.D 6.C 7.C26（14分）（1
13、）品红溶液褪色（2分）；吸收尾气，防止SO2(SO3)等气体扩散到空气中污染环境（2分）。（2）BC（2分）（选A不得分，选对一个给1分）（3）AFGBDH（3分）把H中的导管移出水面，撤走酒精灯，用姆指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。（3分）（4）药匙（1分）；盐酸，KSCN溶液（1分，只写一个不得分）27.（15分）（1）283kJmol1（1分） 631.8（2分）（2）2NO2(g)4CO(g)N2(g)4CO2(g) H=-1196 kJmol1（2分）（3）1.87510-4 mol/(Ls)（1分） 5000（或5000
14、Lmol1）（2分） B D（2分）该反应的正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，NO的平衡转化率减小 p1p2p3（1正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，NO的平衡转化率增大（2分）28. （14分）（1）+3（1分） （2）不能（1分） H3BO3H2OB(OH)4H（2分）（3）（1分） 3NaBH44BF33NaBF42B2H6（2分）（4）将Fe2氧化生成Fe3，便于除去（1分） 5（2分）（5）2H2O4e=O24H+（2分） B(OH)4穿过阴膜进入产品室，Na穿过阳膜进入阴极室（2分） 35化学选修3：物质结构与性质(15分)（1）（1分）； 3（1分）（2）正四面体形（1分）； 60（1分）； 大于（1分）（3）电负性N强于P，中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间距离越小，成键电子对之间的排斥力增大，键角变大。（3分）（4）（1分）； （1分）； （1分）（5）低于（1分）； （3分） 36.（15）分（1）CH3COOH（1分） 苯甲醛（1分） （2）加成反应、加聚反应（2分）（3）（3分）（4）碳碳双键、酯基（2分）（5）（任意三种，3分） （6）（3分）
