1、专练五氧化还原反应的规律及应用命题角度氧化还原反应中的相关概念；物质氧化性、还原性强弱的比较及几个规律的应用；氧化还原反应方程式的配平及有关简单计算。解题策略解题过程中，应从分析元素化合价的变化入手，具体方法是“找变价、判类型、分升降、定其他”；氧化性或还原性强弱的比较，必须看准题目要求，正确运用氧化性或还原性强弱的比较规律，采用分析比较法解决；对于氧化还原反应的计算，一般采用电子守恒法，即氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，用关系式可表示为：n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值n(还原剂)变价原子个数化合价变化值。题型狂练1金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为
2、：2CuFeS2O2=_2FeSSO2，则下列说法正确的是()。ACuFeS2中的S为2价B CuFeS2仅是还原剂C横线上的物质应是CuSD若有1 mol O2参加反应，则反应中有4 mol电子转移解析根据原子守恒可知未知产物为Cu2S。因为Fe3能氧化S2，所以CuFeS2中Cu为2价、Fe为2价、S为2价，反应前后Cu、S、O三种元素的化合价都变化，CuFeS2既是还原剂也是氧化剂。反应中除O2得电子外，2价Cu也得电子，若有1 mol O2参加反应，则反应中有6 mol电子转移。答案A2据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时
3、发生反应的化学方程式为：5KClO36P=3P2O55KCl，则下列有关叙述错误的是()。A上述反应是放热反应B产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴(雾)C该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为65D上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol解析根据化学方程式可知，反应中氯元素从5价降低到1价，P元素从0价升高到5价，所以根据电子的得失守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比是56，选项C不正确。答案C3(2013南师附中期末，9)三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3N
4、F35H2O=2NOHNO39HF，下列有关该反应的说法正确的是()。ANF3是氧化剂，H2O是还原剂B还原剂和氧化剂的物质的量之比是21C若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体解析，所以NF3既是氧化剂又是还原剂，作氧化剂的NF3占总量的2/3，每生成1 mol HNO3，转移2 mol电子，所以若生成0.2 mol HNO3，则转移0.4 mol电子，NO被氧化变成红棕色气体NO2。答案D4(2013苏北四市调研)根据框图判断下列说法正确的是()。AM、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E3的氧化性比M
5、2的氧化性弱B反应、都属于氧化还原反应，且在反应和中硫酸都是既表现了酸性，又表现了氧化性C反应、的离子方程式可分别表示为：E33SCN=E(SCN)3、3NH3H2OE3=E(OH)33NHD用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：EO4H2O3e=E(OH)35OH解析由框图所给信息不难确定两种金属M、E分别为Cu和Fe，由Cu2Fe3=2Fe2Cu2知，Fe3的氧化性比Cu2强，故A错；反应不属于氧化还原反应，在反应和中硫酸都只表现出酸性，这两个反应的氧化剂均为H2O2，故B错；负极上发生的是Zn失电子的反应，D显然错误。答案C5Cu2S与一定浓度的HNO3反应，
6、生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为11时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为()。A17 B19 C15 D29解析方法一：由题给反应物和生成物的情况看出1 mol Cu2S共失电子1 mol2(62)mol10 mol，而生成1 mol NO2和1 mol NO共得电子1 mol3 mol4 mol，根据得失电子守恒即可配平该反应的化学方程式，配平的化学反应方程式为2Cu2S14HNO3=2Cu(NO3)22CuSO45NO25NO7H2O，由该化学方程式知n(Cu2S)n(HNO3)21417。方法二：根据题给信息：NO和NO2的物质的量之比为11，解题时可以将NO和NO2看做N2O3，则根据电子守恒：Cu2S被氧化时化合价变化为12810，HNO3被还原时化合价变化为532，所以Cu2S和被还原的HNO3的物质的量之比为15，再由原子守恒，Cu2S中有一半Cu生成Cu(NO3)2，得出Cu2S和反应的HNO3的物质的量之比为1(52)17。答案A
