1、第三章第二节 氮的循环 3.氨与铵态氮肥 无色、有刺激性气味的气体；在标准状况下，密度=0.771g/L，比空气轻。(1)氨的物理性质极易溶于水(1:700)形成氨水【实验记录】实验实验现象结论氨气的喷泉实验氨气的喷泉实验.wmv氨与氯化氢反应.氨与氯化氢反应.flv形成红色喷泉产生大量白烟氨气极易溶于水且水溶液呈碱性生成NH4Cl固体液【小结：氨的化学性质】（1）氨跟水反应显弱碱性NH 3H 2O=NH3+H2O 一水合氨很不稳定NH 3+H2O NH 3H 2O NH 3H 2O NH4+OH-A:氨水中的微粒:(3+3)H2O、NH3.H2O、NH3、OH-、NH4+、H+NH3+H2O
2、大部分小部分 NH4+OH-NH3.H2OB:氨水的密度小于1，且浓度越大，密度越小。C:氨水的溶质是NH3。氨气、液氨与氨水之区别（2）氨跟酸的反应 NH3+HCl=NH4Cl（白烟）NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）与挥发性的酸反应有白烟2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4这个反应叫做氨的催化氧化，它是工业上制硝酸的基础.高温4NH3+5O2=4NO+6H2O催化剂-3+2（3）NH3具有还原性 -3 种类化学式含氮量性状铵态氮肥NH4HCO3 17.7%白色结晶，吸湿性很 强，易潮解，溶于水，弱碱性 NH4Cl 26.2%白色或淡黄色结晶，有吸湿性，溶于水，酸性.NH4NO3 3
3、5%白色结晶，易潮解，结硬块，溶于水，微酸性，（NH4)2SO4 21.2%白色粒状结晶，吸湿性不大，不易结块 有机氮肥CO（NH2)246.7%白色或浅黄色针状结晶或小颗粒，溶于水，中性氮 肥 4、铵盐的性质实验现象结论及化学方程式物理性质加热与碱反应都是晶体，都易溶于水NH4Cl=NH3+HClNH4HCO3=NH3+CO2 +H2O产生氨气NH4+OH-=NH3+H2O检验NH4+的方法！产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体都能产生氨气10%NaOH(NH4)2SO410%NaOHNH4NO3实验：铵根离子的检验 检验方法：(1)先将其与强碱共热逸出NH3(2)用红色石蕊试纸或浓盐酸检验逸
4、出的氨气氨的实验室制法 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O1.原理2.装置：固+固气棉花的作用：防止空气对流3.收集：只能用向下排空气法4.干燥：常用碱石灰作干燥剂，不能用浓H2SO4、P2O5、CaCl2 作NH3的干燥剂，无水CaCl2不能用来干燥NH3(形成CaCl2.8NH3)5.检验：A.湿润的红色石蕊试纸变蓝(中学阶段唯一的一种碱性气体）B.蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟6.尾气吸收:练习1B某同学弄清楚喷泉实验的原理后，有了一个创新想法，如果改换一下烧瓶内的气体，改换一下胶头滴管和烧杯内的 液体，也可以做喷泉实验。他根据这一想法实际做了一下该实验
5、，果真得到了美丽的喷泉。那么，下列组合中不可能是该同学所设计的组合的是()A.氯化氢和NaOH溶液B.氢气和水C.二氧化碳和KOH溶液D.氯气和NaOH溶液练习2氨水显碱性的主要原因是()A.通常状况下，氨的溶解度不大B.氨水中的NH3.H2O电离出少量的OH-C.溶于水的氨分子只有少量电离D.氨本身的碱性弱B练习3D在1 L 1 mol/L-1的氨水中()A.含1 mol NH3分子B.含NH3和NH4+的物质的量之和为1 mol C.含1 mol NH3.H2O D.含NH3、NH3.H2O、NH4+的物质的量之和为1 mol 练习4下列操作不能用来检验NH3的是()A.气体使湿润的酚酞试纸变红B.气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝C.气体与浓硫酸生成铵盐D.气体与浓盐酸产生白烟C
