1、阿伏加德罗常数判断【错题纠正】例题1、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()36g 18O2中所含的中子数为16NA78g Na2O2与足量水完全反应，转移电子数为1NA标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA在标准状况下，22.4 LHF的分子数目为1NA3.4g过氧化氢中含有的离子数为0.3NA在常温常压下，0.1 mol铁与0.1 molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA配制480mL2molL1NaCl溶液，需要用托盘天平称量1NA氯化钠固体S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2NAA只有正确 B只有正确
2、 C只有正确 D都不正确【解析】36 g 18O2的物质的量为1 mol，含有中子20 mol，错误；78 g Na2O2的物质的量为1 mol，与足量水完全反应，转移1 mol电子，正确；氯气与水的反应属于可逆反应，不能完全反应，得到的HClO分子的数目少于0.1NA，错误；在标准状况下，HF是液体，22.4 L HF的物质的量大于1 mol，错误；3.4 g过氧化氢的物质的量为0.1 mol，过氧化氢是共价化合物，其中没有离子，错误；在常温常压下，铁与干燥的氯气不反应，错误；配制480 mL 2 molL1 NaCl溶液，应该选用500 mL的容量瓶，需要用托盘天平称量0.5 L2 mol
3、L158.5 gmol158.5 g氯化钠固体，不能称量氯化钠的数目，错误；S2和S8的混合物共6.4 g，含有S原子的物质的量为0.2 mol，其中所含硫原子数一定为0.2NA，正确。【答案】A例题2、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）31g白磷中含有1.5NA个P-P1L0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NA个标准状况下，22.4 L HF含NA个分子电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32 g铜标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA常温下，含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.
4、1 NA142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3NANA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gA. B. C. D. 【解析】1mol白磷中含有6 mol P-P键，31g白磷（0.25mol）中含有P-P键1.5NA个，正确；CO32-+H20HCO3-+OH-,1个CO32-水解产生2个阴离子，溶液中阴离子总数增大，所以1L、0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数大于为0.1NA个，错误；标准状况下，HF为液体，不能计算，错误；粗铜中含有锌、铁、银等杂质，锌、铁先失电子，反应完成后，铜再失电子，阳极溶解铜小于32 g，错误；氯气和水反应为可逆反应，
5、0.1mol氯气反应转移电子数小于0.1NA，错误；浓硫酸与足量铜加热反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所以生成SO2的分子数小于0.1 NA，错误；142g全为Na2SO4 ，含有阴、阳离子总数为3NA，142g全为Na2HPO4，含有阴、阳离子总数为3NA，142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3NA，正确；胶体粒子为很多微粒的集合体，NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为大于107g；错误。【答案】B【知识清单】判断一定量的物质中所含某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一。命题者青睐将阿伏加德罗常数与气体摩尔体积(涉及外界条件、物质状态
6、等)、物质结构(涉及质子数、中子数、电子数、化学键数等)、电离与水解(涉及弱电解质的电离特点及盐类的水解特点、溶液中离子浓度)、氧化还原反应(涉及电子转移数目)、可逆反应等结合。阿伏加德罗常数类试题具有较强的综合性，在复习备考中除了需要注意相关的解题技巧外，还需要对相关知识有比较深入的认识，将知识准确、合理的应用。以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。同时还要注意以下细微易错之处： 1注意外界条件和物质状态：若题目给出的是物质的体积，则要注意外界条件和物质的状
7、态，如水在标准状况下为液态、SO3在标准状况下为固态、标准状况下碳原子数大于4的烃为液态或固态；气体的体积受温度和压强的影响，应用阿伏加德罗常数时，要注意条件是否是标准状况，是否是同温同压；物质的量、质量不受任何条件的影响，如任何条件下2 g H2的物质的量必是1 mol，所含分子数为NA，1 mol H2在任何条件下其质量都为2 g，所含分子数为NA。2明确物质的组成和结构：特殊物质的原子个数、电子个数，如Ne、O3等；特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2等；些物质中的化学键数目，如SiO2、CH4、CO2等；最简式相同的物质中的微粒数目与物质的组成有关，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等；
8、摩尔质量相同的物质中的分子数相同，原子数不一定相同，如：N2、CO、C2H4等；物质中所含化学键的数目与物质的结构有关，如H2O2、CnH2n2中化学键的数目分别为3、3n1。3注意氧化还原反应中的微粒：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。如Na2O2、NO2与H2O的反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应等等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。4弱电解质的电离或盐类的水解：考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的
9、电离平衡及盐类的水解平衡。弱电解质在水溶液中部分电离；可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解，电离产生的离子数量均小于理论数量。如1 L 0.1 molL1的乙酸溶液和1 L 0.1 molL1的乙酸钠溶液中CH3COO的数目不相等且都小于0.1NA。5.一些特殊的反应：如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应属于可逆反应等。【变式练习】1. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有( )个常温常压下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA个原子0，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有2NA个电子转移常温下，pH
10、=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01NA1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒数目为NAT时，1LpH=6纯水中，含10-6NA个H+常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2NAlmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子100克质量分数为46%的乙醇溶液中，含有的氧原子数目为NA标准状况下，22.4LHF气体中含有NA个气体分子A. 1 B. 2 C. 3 D. 42.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NAB100 mL 1molL1Fe
11、Cl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA【易错通关】1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. lL 1mol/LNa2CO3溶液中，CO32-离子总数为NAB. 1LpH=2 的新制氯水中，阳离子总数为0.01NAC. C与浓H2SO4加热生成4.48LCO2气体转移的电子数为0.4NAD. 7.lg37Cl2中含有氯分子0.lNA2.若NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是A. 23g钠在空气中充分燃烧，转移的电子数为NAB. 1mol
12、甲基中含有电子数为10 NAC. 标准状况下，2.24LHF分子所含电子数目为NAD. 50mL 12molL-1的盐酸与足量的MnO2共热，充分反应后，转移电子数为0.3NA3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后得到的气体分子数为NAB. 3.6g重水中含有的中子数为2 NAC. 常温下，1L1molL-1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NAD. 一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2 NA4.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述错误的是A. 80gCuO和Cu2S的混合物中，所含铜原子数
13、为NAB. 1molNaBH4与足量水反应(NaBH4+H2O=NaBO2+H2)时转移的电子数为:4NAC. pH=13的Ba(OH)2溶液中，含有OH-0.2NA个D. 密闭容器中PCl3与Cl2反应生成molPCl5(g)，增加2A个P-C1键5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 标准状况下，2.24 L HF和NH3分子所含电子数目均为NAB. 23gC2H6O含CH键数目一定为2.5NAC. 将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)=2NA(N表示粒子数)D. 8.0gCuO和Cu2S的混合物中含有铜原子的数目为0.1NA6.下列说法正确
14、的是A2.8 g环已烷含共价键数目为0.4NAB过氧化钠与水反应，生成0.1 mol氧气时，转移的电子数为0.4NAC142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NAD用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1 molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子数为0.2NA7.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1mol甲基中含有电子数为10B. 常温下，1L pH=12的溶液中含有的离子数为0.01C. 标准状况下，NO和各11.2L混合充分反应，所得气体的分子总数为0.75D. 50mL12mol盐酸与足量共热，转移的电子数为0.38. 设NA为阿
15、伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数约为1.2NAB. 用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NAC. 1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目一定为0.1 NAD. 0.1molO2完全反应时，转移的电子数为0.4NA9.设NA代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列叙述正确的是A. 2.24LCH4中含有的C-H键数为0.4NAB. 将1mol Cl2通入水中，则N(HClO)+N(C1-)+N(ClO-)=2NAC. 将CO2通过Na2O2使其增重ag时，
16、反应中转移电子数为aNA/44D. 3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 常温下，23 g NO2含有NA个氧原子B. 标准状况下，将22.4 L NO和11.2 L O2混合后，可以得到NA个NO2分子C. 常温常压下，1 L 0. 1mol/L HF溶液中含有0.1NA个H+D. 0.1 mol的羟基中含有电子的数目为NA11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )A. 1L 0.1 moIL-1氨水中含有OH -数日为0.1NAB. KIO3与HI溶液反应时生成0.1molI2转移的电子数为0.
17、2NAC. l0g D2O和l0g H218O中含有的中子数均为5NAD. 0.1 mol N2与0.3mol H2通过高温高压催化剂，生成的气体分子数为0.2NA12.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）A. 2molSO3一定条件下充分分解得到的产物分子的数目为3NAB. 一定量的无水乙醇与足量钠反应生成5.6LH2，则乙醇分子中共价键总数为4NAC. 等物质的量的氯气分别与足量铁和铜完全反应，转移电子数均为2NAD. 标准状况下22.4L空气中含有的单质分子数目小于NA参考答案【变式练习】1.B【解析】C2H4和C4H8的分子组成可以看作(CH2)2和(CH2)3，28
18、gC2H4和C4H8的混合物中含有2mol“CH2”，一定含有6mol即6NA个原子，故正确；0、101kPa，22.4L即1molCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有NA个电子转移，故错误；常温下，pH=12的氢氧化钠溶液的体积未定，溶液中OH-数目无从确定，故错误；氢氧化铁胶粒是大量氢氧化铁分子的集合体，所以1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶体数目小于NA，故错误；T时，1LpH=6纯水中，含10-6NA个H+，故正确；常温下，1.7g即0.1molNH3和3.65g即0.1molHCl混合后，恰好生成离子化合物氯化铵，所以气体分子数为零，故错误
19、；lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，发生可逆反应，所以转移电子数小于2NA，故错误；溶剂水含有氧原子，所以100克质量分数为46%的乙醇溶液中，含有的氧原子数目大于NA，故错误；标准状况下，HF是液体，22.4LHF中含有的分子数大于NA，故错误。2. C【解析】A常温常压下，124 g P4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个PP键，因此其中所含PP键数目为6NA，错误；B铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，错误；C甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质
20、的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA，正确；D反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2NA，错误。【易错通关】1.B 【解析】A. 碳酸钠属于强碱弱酸盐，溶于水时发生水解反应，因此1L 1mol/LNa2CO3溶液中，CO32-离子总数少于NA，故A错误；B. 1LpH=2 的新制氯水中，c(H+)=0.01mol/L，溶液中中含有一种阳离子氢离子，阳离子总数为0.01NA，故B正确；C. 未告知是否为标准状况，无法计算4.48LCO2气体的物质的量，故C错误；D. 7.lg37Cl2的物质的量=0.1mol，含
21、有氯分子少于0.lNA，故D错误。2.A 【解析】钠燃烧生成过氧化钠，钠元素化合价由0升高为+1，23g钠在空气中充分燃烧，转移的电子数为NA，故A正确；1mol甲基中含有电子数为9 NA，故B错误；标准状况下HF是液体，故C错误；MnO2与稀盐酸不反应，50mL 12molL-1的盐酸与足量的MnO2共热，充分反应后，转移电子数小于0.3NA，故D错误。3.C 【解析】因为存在NO2 N2O4可逆反应， 1molNO与0.5molO2充分反应后,生成NO2的量小于1mol，A错误；3.6g重水的量为0.18mol，1 mol重水含有的中子数为 (2-1)2+(16-8) =10mol,所以0
22、.18mol重水含有的中子数为1.8 NA，B错误；CH3COOH为弱电解质，部分发生电离，所以1L1molL-1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA，C正确；铜与过量的硫反应生成硫化亚铜，0.1 mol铜反应中转移电子数为0.1 NA，D错误。4.C 【解析】A、的摩尔质量和含有的铜原子个数均为CuO的二倍,故CuO和的混合物可以看做由CuO构成,则和的混合物中含,则含个铜原子,故A不可选；B、与水发生H元素的归中反应，即NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2则与水反应转移4mol电子即4NA 个,所以B选项不可选；C. pH=13的Ba(OH)2溶液中，没给体积无法计算含有OH
23、-个数，故错误；D. 密闭容器中PCl3+Cl2= PCl5反应生成1molPCl5(g)，增加2A个P-C1键是正确的，故D不可选。5.D 【解析】A. HF的沸点是19.5，在标准状况下其为液体，无法根据气体摩尔体积的数据计算2.24 L HF的物质的量，A不正确； B. C2H6O可能是乙醇，也可能是二甲醚。 23gC2H6O的物质的量是0.5mol，0.5mol乙醚含CH键数目为3NA，B不正确；C. 将1molCl2通入到水中，若氯气完全溶于水中，则2N(Cl2)+N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)=2NA(N表示粒子数)，C不正确；D. 8.0gCuO和8.0g Cu2S 均
24、含有0.1mol Cu原子，所以8.0gCuO和Cu2S的混合物中含有铜原子的数目为0.1NA，D正确。6.C 【解析】A2.8 g环已烷的物质的量为=mol，含共价键数目为mol 18 NA =0.6NA，故A错误；B过氧化钠与水反应时，氧元素由-1价变为0价生成氧气，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故B错误；C、Na2SO4和Na2HPO4的摩尔质量均为142g/mol，故142g混合物的物质的量为1mol，而且两者均含2个钠离子和1个阴离子，故1mol混合物中含离子共3NA个，故C正确；D、用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能
25、使溶液复原，则说明阳极上析出的是0.1mol氧气，阴极上析出的是0.1mol铜和0.1mol氢气，故转移0.4mol电子即0.4NA个，故D错误。7.B 【解析】A甲基是中性基团，每个甲基含有9个电子，1mol甲基中含有电子数为9NA，故A错误；B常温下，pH=12的c(OH-)=0.01mol/L，则1LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.01 NA，故B正确；CNO和O2混合充分反应后，生成NO2，混合气体中存在2NO2N2O4，故C错误；D50mL12molL-1盐酸和足量MnO2共热随反应的进行，浓度降低反应会停止，则转移的电子数小于0.3 NA，故D错误。8.A 【
26、解析】A. 10g质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇和溶剂水中均含有氢原子，氢原子的总数约为=1.2NA，A正确；B. 用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，根据氧原子守恒可知生成0.1mol氧气，则电路中转移电子的数目为0.4NA，B错误；C. 溶液温度未知，1L pH=13的NaOH溶液中氢氧根的浓度不一定是0.1mol/L，因此含有OH-的数目不一定为0.1 NA，C错误；D. 0.1molO2完全反应时，转移的电子数不一定为0.4NA，例如与钠反应生成过氧化钠时转移0.2mol电子，D错误。9.D 【解析】A. 因不知道是否为标准状况，所以无法
27、计算2.24LCH4的物质的量，当然也无法计算含有的C-H键数，A不正确；B. 将1mol Cl2通入水中，假如氯气全部溶于水中，因氯气与水发生的反应是可逆反应，根据氯原子守恒可得2N(Cl2)+N(HClO)+N(C1-)+N(ClO-)=2NA，B不正确；C. 1molCO2与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加28g、转移1mole-，故将CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移电子数为aNA/28，C不正确；D. 甲醛(HCHO)和冰醋酸的最简式都是CH2O，3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有0.1mol CH2O，故其原子总数为0.4NA，D正确。10.A 【解析】A
28、. 常温下，23gNO2的物质的量是0.5mol，虽然与N2O4之间存在平衡关系，但根据氧原子守恒可知含有NA个氧原子，A正确；B. 标准状况下，将22.4 LNO和11.2LO2混合后生成1molNO2，但由于存在平衡关系：2NO2N2O4，因此得到的NO2分子个数小于NA个，B错误；C. HF是弱电解质，存在电离平衡，因此常温常压下，1L0.1mol/LHF溶液中含有的氢离子个数小于0.1NA个，C错误；D. 0.1mol的羟基中含有电子的数目为0.9NA，D错误。11.C 【解析】A. 一水合氨是弱电解质，所以1L 0.1 moIL-1氨水中含有OH -数目小于0.1NA，故A错误；B.
29、 KIO3与HI溶液反应时IO3-+ 5I6H+=3I23H2O，3I25e-，生成0.1molI2转移的电子数为0.5/3NA，故B错误；C. D2O和H218O的分子都含有10个中子，且它们的摩尔质量都是20g/mol，l0gD2O和l0gH218O的物质的量都是0.5mol，其中含有的中子数均为5NA，故C正确；D. 0.1molN2与0.3molH2通过高温高压催化剂，N2+3H22NH3，该反应是可逆反应，所以生成的气体分子数小于0.2NA，故D错误。12.D 【解析】A.三氧化硫的分解反应是可逆反应，2molSO3一定条件下分解，不可能完全进行，得到的产物分子的数目少于3NA，故A错误；B. 未注明是否为标准状况，无法计算5.6LH2的物质的量，也就无法计算乙醇分子中共价键总数，故B错误；C. 氯气与铁和铜反应都生成-1价的氯离子，等物质的量的氯气分别与足量铁和铜完全反应，转移电子数相同，但未告知氯气的物质的量，因此无法计算转移的电子数，故C错误；D. 标准状况下22.4L空气的物质的量为1mol，含有的分子总数为NA，其中单质分子数目小于NA，故D正确。
