1、1.物质结构 元素周期律一选择题（每题6分，共72分）11H、2H、3H、H+ 、H2是（ ）A氢的5种同位素 B5种氢元素 C氢的5种同素异形体 D氢元素的5种不同微粒2含6.021023个中子的7Li+的质量是 （ ）AgB4.7g C7.4g Dg3下列电子式书写正确的是（ ）A B C D4几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径/mm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价236、222下列叙述正确的是AL、R的单质与稀盐酸反应速率LR BM与T形成的化合物有两性CQ、T两元素的氢化物常温下均为液态DL、Q形成的简单离子核外电子数相等
2、5. 下列叙述正确的是（ ）A两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素D存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子6下列比较不正确的是（ ）A酸性强弱: HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4 B原子半径大小: Na S OC碱性强弱: KOH NaOH LiOH D还原性强弱: F- Cl- I-7下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是( )A半导体材料砷化镓 B吸氢材料镧镍合金C透明陶瓷材料硒化锌 D超导材料K3C608有X、Y两种元素，
3、原子序数20，X的原子半径小于Y，且、原子的最外层电子数相同（选项中m,n均为正整数）。下列说法正确的是（ ）A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)m也一定为强碱B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m9W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）WXYZAX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YBZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YCX元素形成的单核阴离子还原性强于YDZ元素单质在化学反应中只表现氧
4、化性10A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E是同族，则下列推断中不正确的是（ ）AA、B、E一定不在同一周期 BA、D可能在同一主族CC的最高氧化物的水化物可能显碱性 DC和D的单质可能化合成离子化合物11.下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（ ）AHCl和NaOH BNa2O和Na2O2CCO2和CS2 DCa(OH)2,和Na2S12根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是()AK层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 BL层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L
5、层电子数相等CL层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等DM层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等二非选择题（每题9分，共27分）13C、H、Cl、O、Na五种元素，由两种元素组成的化合物中，其中离子化合物有(写两种) ，共价化合物有(写四种) ；由三种元素组成的化合物中，其中离子化合物有(写两种) ，共价化合物有(写两种) 14化学式为XY2的离子化合物中，各离子的电子层结构相同，1mol这种化合物含有30mol电子，则X的离子结构示意图为_，用电子式表示XY2的形成过程：_。15金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为
6、金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO（1）Ca元素在周期表中位置是 ，其原子结构示意图 （2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为 ，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点 （3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n，则金属M为_；检测Mn+的方法是_（用离子方程式表达）（4）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml.H2（标准状况），在想溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3 g1物质结构元素周期律1-5 DDCBC 6-10 DCAAC1112CC4几种短周期元素的原子半径及主要化
7、合价见下表：元素代号LMQRT原子半径/mm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价236、222下列叙述正确的是AL、R的单质与稀盐酸反应速率LR BM与T形成的化合物有两性CQ、T两元素的氢化物分子间都存在氢键DL、Q形成的简单离子核外电子数相等命题意图本题考查知识点：原子半径、元素化合价、相关化合物的性质。试题讲评据题中所给原子半径数据及主要化合价，可确定L是镁、M是铝、Q是硫、R是铍、T是氧。A错误。L、R的单质与稀盐酸反应速率LR。B正确。M与T形成的化合物是三氧化二铝，有两性。C错误。Q、T两元素的氢化物分别是硫化氢、水，只有水分子间存在氢键D错误。镁离子与硫离
8、子核外电子数不等。答案B13 NaCl Na2O H2O HCl CO2 CH4 NaOH Na2CO3 HClO H2CO314XY2为MgF215金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO（1）Ca元素在周期表中位置是 ，其原子结构示意图 （2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为 。（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n，则金属M为_；检测Mn+的方法是_（用离子方程式表达）（4）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml.H2（标准状况），在所得溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3 g命题意图本题考查知识点：元素及其化合物的结构、性质、计算。具体是：Ca元素及其化合物的结构、性质、计算；铁及其化合物的性质。试题讲评根据题意可知M为Fe，最活跃的非金属元素A是F。答案：（1）第四周期第A族，（2） （3） Fe Fe+3SCN-=Fe(SCN)3（4）Ca-H2- CaCO30.01mol 0.01mol 0.01moln(CaO)= 1.6g3.5%56g/mol=0.001molCaO- CaCO30.001mol 0.001molm (CaCO3 )=0.011mol100g/mol=1.1g
