1、【要点解读】1内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即化学反应的反应热只与反应体系的始态、终态有关，而与反应的途径无关。2应用：间接计算某些反应的反应热。转化关系式反应热间的关系aAB、ABH1aH2ABH1H2HH1H2【重难点指数】【重难点考向一】利用盖斯定律计算H【典型例题1】【2015重庆理综化学】黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H= x kJmol1已知硫的燃烧热H1= a kJmol1 S(s)+2K(s)=K2S(s) H2= b kJmol12K(s
2、)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3= c kJmol1则x为（ ）A3a+bc Bc +3ab Ca+bc Dc+ab【答案】A【考点定位】本题主要考查盖斯定律的应用。【名师点睛】五步法掌握盖斯定律计算（1）写：写出目标方程式(题目中要书写的热化学方程式)，配平。（2）比：将已知方程式和目标方程式比较，分析物质类别、位置(在反应物中还是在生成物中)的区别。（3）倒：为了将已知方程式相加得到目标方程式，可将方程式颠倒过来，反应热的量不变，但符号要相反。这样，可以避免减法运算中容易出现的错误。（4）乘：为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式乘以某个数(可以是分数)，反应热也要
3、进行相应地运算。（5）加：倒、乘两个方面做好了，只要将方程式相加即可得目标方程式，反应热也相加即可。注意：H要带着“”“”符号进行运算。【重难点考向二】利用盖斯定律书写热化学方程式【典型例题1】【2016年高考新课标卷】（15分）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的有点是_。已知下列反应：SO2(g)+2OH (aq) =SO32 (aq)+H2O(l) H1C
4、lO (aq)+SO32 (aq) =SO42 (aq)+Cl (aq) H2CaSO4(s) =Ca2+（aq）+SO42（aq） H3则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO (aq) +2OH (aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的H=_。【答案】（4）生成的硫酸钙微溶，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反应方向进行H1H2H3【解析】试题分析：（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。由于生成的硫酸钙微溶，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反应方向进行，所以Ca（ClO）2效果好。已知：SO2(g)+2OH
5、(aq) =SO32 (aq)+H2O(l) H1ClO (aq)+SO32 (aq) =SO42 (aq)+Cl (aq) H2CaSO4(s) =Ca2+（aq）+SO42（aq） H3则根据盖斯定律可知即得到反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO (aq) +2OH (aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的H=H1H2H3。【考点定位】考查氧化还原反应、盖斯定律、外界条件对反应速率和平衡状态的影响等【名师点睛】利用盖斯定律书写热化学方程式的步骤【重难点考向三】反应热的大小比较【典型例题1】【2014年高考新课标卷第13题】室温下，将1mol的CuSO45
6、H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)， 热效应为H3。则下列判断正确的是（ ）AH2H3 BH1H3CH1+H3 =H2 DH1+H2H3【答案】B【考点定位】本题考查H大小比较、盖斯定律应用。【名师点睛】比较反应热大小的四个注意要点（1）反应物和生成物的状态：物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系。 （2）H的符号：比较反应热的大小时，不要只比较H数值的大小，还要考虑其符号。（3）参加反应的物质的物质的量：当反应物
7、和生成物的状态相同时，参加反应的物质的量越多，放热反应的H越小，吸热反应的H越大。（4）反应的程度：参加反应的物质的物质的量和状态均相同时，反应的程度越大，热量变化越大。【趁热打铁】1常温下，0.01 molL1 MOH溶液的pH为10，MOH（aq）与H2SO4（aq）反应生成1 mol正盐的H24.2 kJmol1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为H57.3 kJmol1。则MOH在水溶液中电离的H为A69.4 kJmol1 B45.2 kJmol1 C69.4 kJmol1 D45.2 kJmol1【答案】D考点：考查反应热和焓变2用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。
8、已知：Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g） H=+64.39kJmol12H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g） H=196.46kJmol1H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） H=285.84kJmol1在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+（aq）和H2O（l）的反应热H等于A417.91kJmol1 B319.68kJmol1 C+546.69kJmol1 D448.46kJmol1【答案】B【解析】试题分析：由Cu（s）+2H+（aq）Cu2+（aq）+H2（g）H1=64.39kJmol-1；2H2O2（l）2H2O（l）+O2（g）H2=
9、-196.46kJmol-1；H2（g）+1/2O2（g）H2O（l）H3=-285.84kJmol-1；则反应Cu（s）+H2O2 （l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）可由反应+1/2+得到。由盖斯定律可知该反应的反应热H = H1 + H2 1/2 + H3 = 64.39 kJmol-1 + （-196.46 kJmol-1） 1/2 + （-285.84 kJmol-1）=-319.68 kJmol-1，即Cu（s） + H2O2 （l） + 2H+（aq） = Cu2+（aq） + 2H2O（l）H=-319.68 kJmol-1，选项B正确。故选B。考点：考查盖
10、斯定律的有关计算；热化学方程式的含义3氧气（O2）和臭氧（O3）是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：4Al（s）3O2（g）=2Al2O3（s） H1；4Al（s）2O3（g）=2Al2O3（s） H2；3O2（g）=2O3（g） H3。则：AH1H2H3 BH1H2H3CH2H1H3 DH2H1H30【答案】A【解析】试题分析：已知： 4Al（s）3O2（g）=2Al2O3（s） H1； 4Al（s）2O3（g）=2Al2O3（s） H2；所以根据盖斯定律可知即得到反应3O2（g）=2O3（g）反应热H3H1H2，答案选A。【考点定位】考查反应热计算【名师点晴】应用盖斯定律进行简单计
11、算时，关键在于设计反应过程，同时注意：参照新的热化学方程式（目标热化学方程式），结合原热化学方程式（一般23个）进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的H与原热化学方程式之间H的换算关系。当热化学方程式乘、除以某一个数时，H也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，H也同样要进行加减运算，且要带“”“”符号，即把H看作一个整体进行运算。将一个热化学方程式颠倒书写时，H的符号也随之改变，但数值不变。在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态（固、液、气）的相互转化，状态由固液气变化时，会吸热；反之会放热。4在120
12、0摄氏度，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S+3/2O2（g）=SO2（g）+H2O（g） H12H2S（g）+SO2（g）=3/2S2（g）+2H2O（g） H2H2S（g）+1/2O2（g）=S（g）+H2O（g） H32S（g）=S2（g） H4则H4的正确表达式为（ ）AH4=2/3（H1+H23H3）BH4=2/3（3H3H1H2）CH4=3/2（H1+H23H3）DH4=3/2（H1H23H3）【答案】A考点：盖斯定理的利用5已知：C（s）O2（g）=CO2（g） H1=395kJ/mol，CO（g）1/2O2（g）=CO2（g） H2=283kJ/mol，则反应C（s）1/2O
13、2（g）=CO（g）的反应热H3等于 ( )A 112 kJ/mol B395 kJ/mol C+ 112 kJ/mol D283 kJ/mol【答案】A【解析】试题分析：由盖斯定律可知反应 C （s） 1/2 O2 （g） = CO （g） 的反应热H3=H1-H2 =395kJ/mol-（283kJ/mol ）=112 kJ/mol ，故选A考点：盖斯定律的应用6已知下列反应的热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO2（g）；H1=-393.5kJ/molCH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）；H2=-870.3kJ/molH2（g）+1/2O2（g）=H2O
14、（l）；H3=-285.8kJ/mol则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的H为A+488.3kJ/mol B-488.3 kJ/mol C-244.15 kJ/mol D+244.15 kJ/mol【答案】B考点：盖斯定律的应用。7（1）2016年10月17日上午，长征二号F型运载火箭在酒泉卫星发射中心腾空而起，成功将宇航员和“神舟十一号”飞船送入太空。火箭使用偏二甲肼【（CH3）2N- NH2】和四氧化二氮【N2 O4】作为燃料。化学反应热量变化图象如图所示:此反应的热化学方程式为： 。（2）已知下列反应的反应热：CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g
15、）+2H2O（l） H1=-870.3kJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g） H2=-393.5kJ/molH2（g）+O2（g）=H2O（l） H3=-285.8kJ/mol试计算下述反应的反应热：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l） H= kJ/mol【答案】（1） （2）-488.3【解析】试题分析：（1）由图可知，此反应的热化学方程式为（2）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） H1=-870.3kJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g） H2=-393.5kJ/molH2（g）+O2（g）=H2O（l） H3=-285.
16、8kJ/mol根据盖斯定律可知，22即得到:2C（s）+O2（g）+2H2（g）CH3COOH（l），所以该反应的反应热H393.5kJ/mol2285.8kJ/mol2870.3kJ/mol488.3kJ/mol。考点：盖斯定律8“嫦娥一号”探月成功，实现了中国人奔月的梦想（1）“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点除产生的热量大之外，还具有的优点是_。（2）下列是298K时，氢气（H2）、碳（C）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）燃烧的热化学方程式：H2（g）1/2O2（g）=H2O（l） H285.8 kJ/molC（g）O2（g）=CO2（g） H393.5 kJ/m
17、olC8H18（l）25/2O2（g）=8CO2（g）9H2O（l） H5518 kJ/molCH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（l） H890.3 kJ/mol相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是_。（3）已知：H2（g）=H2（l） H0.92 kJ/molO2（g）=O2（l） H6.84 kJ/molH2O（l）=H2O（g） H44.0 kJ/mol请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式_。如果此次“嫦娥一号”所携带的燃料为1.08吨，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放能量_kJ（保留3位有效数字）。（4）氢气、氧气不仅燃烧时能释放
18、热能，二者形成的原电池还能提供电能，美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解液为KOH溶液，其电池反应为：负极放电的物质为_，正极：_，总反应式：_。【答案】（1）产物为水，无污染 （2）H2（3） H2（l）1/2O2（I）=H2O（g） H237.5kJ/mol 1.42107（4） H2 O2+2H2O+4e-=4OH- O2+2H2=2H2O【解析】试题分析：（1）液氢和液氧反应生成水，产物无污染，氢气燃烧放出大量的热量，故答案为：氢气放出的热量多；产物为水，无污染；（2）设质量都为m，相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量分别是m/2285.8kJ、
19、m/12393.5kJ、m/1145518kJ、m/16890.3kJ，最大值应为m/2285.8kJ，因此相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是H2；（3）H2（g）H2（l）H=-0.92kJ/molO2（g）O2（l）H=-6.84kJ/molH2O（l）H2O（g）H=+44.0kJ/mol液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：H2（l）+1/2O2（l）H2O（g）H，根据盖斯定律，-1/2得热化学方程式为H2（l）+1/2O2（l）H2O（g）H=-237.5kJ/mol；根据质量守恒定律，液氢、液氧恰好完全时生成气态水为1.08吨，n（H2O）=6104mol，总共释放能量Q=6104mol237.5kJ1.43107kJ；（4）负极的反应中氢气失电子被氧化，氢气失电子生成氢离子，氢离子和溶液中的氢氧根离子生成水，所以电极反应式为2H2+4OH-4e-=4H2O；正极上是氧气得电子被还原，氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，总电极反应式为O2+2H2=2H2O。考点：考查反应热的计算，涉及盖斯定律的应用、原电池原理。
