1、第一三节综合拔高练五年高考练考点1原子结构及元素、核素、同位素辨析1.(2020课标,11,6分,)1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用粒子(即氦核24He)轰击金属原子WZX,得到核素Z+230Y,开创了人造放射性核素的先河:ZWX+24HeY+01n其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是()A.ZWX的相对原子质量为26B.X、Y均可形成三氯化物C.X的原子半径小于Y的D.Y仅有一种含氧酸2.(2017北京理综,7,6分,)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”,tin),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是()A.Ts是第七周期第A族元素B
2、.Ts的同位素原子具有相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts核素符号是117176Ts考点2元素周期表、元素周期律的应用3.(2020江苏单科,9,2分,)下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是()A.NaOH的碱性比Mg(OH)2的强B.Cl2得到电子的能力比Br2的弱C.原子半径r:r(Br)r(Cl)r(Mg)r(Na)D.原子的最外层电子数n:n(Na)n(Mg)n(Cl)n(Br)4.(2019课标,9,6分,)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8
3、。下列说法错误的是()WXYZA.原子半径:WXB.常温常压下,Y单质为固态C.气态氢化物热稳定性:ZXYZB.原子半径:ZYXWC.元素X的含氧酸均为强酸D.Y的氧化物水化物为强碱考点3化学键类型的判断6.(2020课标,13,6分,)一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示),具有良好的储氢性能,其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是(编者提示:活泼金属如钠、钾等可与醇类物质反应)()Z+-A.该化合物中,W、X、Y之间均为共价键B.Z的单质既能与水反应,也可与甲醇反应C.Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D.X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构
4、7.(2018江苏单科,8,2分,)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表A族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A.原子半径:r(W)r(Z)r(Y)B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强考点4电子式的书写与判断8.(2018江苏单科,2,2分,)用化学用语表示NH3+HCl NH4Cl 中的相关微粒,其中正确的是()A.中子数为8 的氮原子:78N B.HCl 的电子式:H+Cl-C.NH3的结构式:D.Cl-的结构示意图:9
5、.(2020江苏单科,2,2分,)反应8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是()A.中子数为9的氮原子:79NB.N2分子的电子式:NNC.Cl2分子的结构式:ClClD.Cl-的结构示意图:三年模拟练应用实践1.(2021黑龙江大庆铁人中学高一期末,)钚(Pu)是一种放射性元素,94239Pu是原子能工业的一种重要原料,可作为核燃料和核武器的裂变剂。下列关于Pu-239的说法不正确的是(深度解析)A.Pu是元素周期表中第七周期的元素B.94239Pu与94238Pu为两种不同的核素,互为同位素C.94239Pu与92239U具有相同的化
6、学性质D.94239Pu原子核中有145个中子2.(2021福建泉州高一期末,)氢化钠(NaH)与水反应生成H2和NaOH,可用作野外生存的生氢剂。下列说法错误的是(深度解析)A.NaH和NaOH都是离子化合物B.生氢反应的化学方程式为NaH+H2O NaOH+H2C.NaH中H-的电子排布与氦原子的电子排布相同D.Na+与OH-具有相同的质子数3.(2020江苏南京一模,)2019年8月国外知名化学杂志报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO2的新方法,其总反应为NaCl+CO2 CO+NaClO。下列有关化学用语表示错误的是(深度解析)A.中子数为12的钠原子:1123NaB.Cl-的结
7、构示意图:C.CO2的结构式:OCOD.NaClO的电子式:NaOCl4.(2021北京西城高三上期末,)锶是人体不可缺少的一种微量元素,位于元素周期表中第五周期第A族。下列关于38Sr的说法不正确的是()A.原子最外层有2个电子B.中子数为52的Sr的核素符号为3890SrC.与同周期的53I的原子半径:SrID.最高价氧化物对应的水化物的碱性:Ca(OH)2Sr(OH)25.(2021山西朔州高一上期末,)a、b、c、d是四种短周期元素,a、b、c同周期,c、d同主族。a的原子结构示意图为,b与d形成的化合物的电子式为b+d3-b+b+。则下列叙述中正确的是()A.原子序数:abcB.b和
8、氢不能存在于同一离子化合物中C.a和d可以形成化学式为a3d4的共价化合物D.c与氢形成的化合物cH3中含有非极性共价键6.(2021广东揭阳高一上期末,)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W形成的单质在空气中占比最大,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时产生有刺激性气味的气体。下列说法不正确的是()A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强B.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期C.Y的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构D.W的简单氢化物溶于水形成的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红迁移创新7.(原创,)
9、已知短周期主族元素A、B、C、D、E的相对原子质量依次增大,其中D、E为金属元素,A和E的原子序数之和与B和C的原子序数之和相等,E是地壳中含量最多的金属元素。它们的原子半径和最外层电子数的大小关系如图所示。下列说法正确的是()A.B与C的简单氢化物的稳定性:BCB.C、D、E的简单离子的半径大小关系:CDEC.A、D均能和C形成两种化合物D.B与E的最高价氧化物对应的水化物能发生化学反应8.(原创,)如图是一种四面体“金字塔”魔方。若魔方的四个面分别代表短周期中原子序数依次增大的四种元素W、X、Y、Z,且每个顶点代表由三个面的元素形成的一种化合物。其中W、Z分别是短周期主族元素中原子半径最小
10、和最大的元素,X的氢化物与其最高价氧化物的水化物能反应生成盐,Y的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法错误的是()A.X、Y的简单氢化物的沸点:XYB.X、Y、Z的原子半径大小顺序:YXP,错误;D项,磷元素可以形成H3PO2、H3PO3、H3PO4等含氧酸,错误。2.D中子数为176的Ts核素符号为117293Ts。3.A同周期主族元素从左到右,金属性减弱,则NaOH的碱性比Mg(OH)2的强,A项正确。同主族从上到下,元素的非金属性减弱,则Cl2得电子能力比Br2强,B项不正确。根据原子半径递变规律,同一周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小,故r(Na)r(Mg)r(Cl),C项不正
11、确。Na、Mg、Cl、Br的最外层电子数分别为1、2、7、7,n(Cl)=n(Br),D项不正确。4.D根据题给周期表片段中各种元素的相对位置可知,W与X的最高化合价之差为2,设X的最高化合价为a,则W的最高化合价为a+2,结合题意知2a+2=8,解得a=+3,从而推知X为Al、Y为Si、Z为P、W为N。A项,同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,故原子半径:W(N)X(Al);B项,常温常压下,Y(Si)单质为固态;C项,非金属性:Z(P)W(N),故气态氢化物的热稳定性:ZCl(Z),错误;C项,N(X)元素的含氧酸不全为强酸,如HNO2是弱酸,错
12、误;D项,Na(Y)的氧化物的水化物为NaOH,是强碱,正确。6.DW、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素且原子序数总和为24,结合题给化合物的结构式可知,W为H、X为B、Y为N、Z为Na。A项,-中H、B、N之间均为共价键,正确;B项,Na既可与水反应,也可与甲醇反应,正确;C项,Y(N)的最高价氧化物的水化物为HNO3,属于强酸,正确;D项,BF3中,1个B原子与3个F原子形成3个共价键,B外围只有6个电子,不满足8电子稳定结构,错误。7.D由题意可知X为O,Y为Na,Z为Al,W为S。原子半径:r(Y)r(Z)r(W),A不正确;Na2O2中含有非极性共价键,B不正确;金属性Y
13、Z,最高价氧化物的水化物的碱性YZ,C不正确;非金属性XW,简单气态氢化物的热稳定性XW,D正确。8.CA项,中子数为8的氮原子为715N;B项,HCl的电子式为HCl;D项,Cl-的结构示意图为。9.CA项,中子数为9的氮原子表示为716N,错误;B项,N2分子的电子式为NN,错误;C项,1个Cl2分子中只存在一对共用电子对,其结构式为ClCl,正确;D项,Cl-的结构示意图为,错误。三年模拟练1.C2.D3.D4.D5.C6.D7.C8.D1.C第六周期最后一种元素氡的原子序数为86,则Pu是元素周期表中第七周期的元素,A正确;94239Pu与94238Pu质子数相同而中子数不同,则它们为
14、两种不同的核素,互为同位素,B正确;94239Pu与92239U质量数相同,但质子数不同、核外电子数不同、电子排布不同,则化学性质不同,C错误;94239Pu原子核中有239-94=145个中子,D正确。素养解读本题以较为陌生的核工业中的元素Pu为命题素材,考查原子中质量数、质子数与中子数的关系等,体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。2.DNaH和NaOH分别由Na+、H-和Na+、OH-组成,均是离子化合物,A正确;NaH中的H是-1价,生氢反应的化学方程式为NaH+H2O NaOH+H2,B正确;NaH中H-核外有两个电子,氦原子核外也有两个电子,因此NaH中H-的电子排布与氦原子的电
15、子排布相同,C正确;Na+的质子数为11,OH-的质子数为9,两者质子数不同,D错误。素养解读本题以较为少见的H-为命题素材,综合考查了原子结构与氧化还原反应,体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。3.D中子数为12的钠原子的质量数为11+12=23,该原子的表示方法为1123Na,A正确;氯离子的核电荷数为17,核外电子总数为18,其结构示意图为,B正确;一个CO2分子中含有两个碳氧双键,为直线形结构,其结构式为OCO,C正确;NaClO是离子化合物,由Na+和ClO-构成,NaClO的电子式为Na+OCl-,D错误。素养解读本题以我国学者发明的催化还原二氧化碳的新方法为命题素材,考查原子
16、结构以及电子式的书写等,意在增强学生的民族自豪感。催化还原二氧化碳可减缓温室效应,体现了宏观辨识与微观探析、科学态度与社会责任的学科核心素养。4.D主族序数等于原子最外层电子数,锶元素位于周期表中第五周期第A族,所以锶原子最外层有2个电子,A正确;质量数=质子数+中子数=38+52=90,所以中子数为52的Sr的核素符号为3890Sr,B正确;同一周期主族元素,从左到右,原子半径逐渐减小,由于原子序数:ISr,所以原子半径:SrI,C正确;同一主族元素从上到下金属性逐渐增强,金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性就越强,所以最高价氧化物对应的水化物的碱性:Ca(OH)2ab,A错误;b和
17、H元素可以组成离子化合物NaH,B错误;Si和N元素可以形成Si3N4,Si和N之间以共价键结合,属于共价化合物,C正确;PH3中PH键为极性共价键,D错误。6.D短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W形成的单质在空气中占比最大,则W为氮元素;Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,则Y为钠元素;由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀(S)析出,同时有刺激性气味的气体(SO2)产生,则X为氧元素,Z为硫元素。非金属性ON,则简单氢化物的热稳定性H2ONH3,A正确;S与O都是第A族元素,S与Na都是第三周期元素,B正确;O2-、Na+的核外都有2个电子层
18、,都有10个电子,二者具有相同的电子层结构,C正确;W的简单氢化物溶于水形成的水溶液是氨水,显碱性,可使红色石蕊试纸变蓝,D错误。7.C判断原子半径、最外层电子数时,要从正五边形到顶点的距离大小来判断。从原子半径图可以看出,原子半径:DEBCA,结合最外层电子数:CBEA=D,可知A为H元素,D为Na元素,A和E的原子序数之和与B和C的原子序数之和相等,E是地壳中含量最多的金属元素,可知E为Al元素,结合最外层电子数可知B为C元素,C为O元素。非金属性:OC,简单氢化物的稳定性:H2OCH4,A项错误;C、D、E的简单离子分别为O2-、Na+、Al3+,三种离子的核外电子排布相同,核电荷数大的
19、半径小,所以半径:O2-Na+Al3+,B项错误;A与C可形成H2O和H2O2两种化合物,D与C可形成Na2O和Na2O2两种化合物,C项正确;B和E的最高价氧化物的水化物分别为H2CO3、Al(OH)3,H2CO3不能与Al(OH)3发生反应,D项错误。8.D综合分析如下:X、Y的简单氢化物分别为NH3、H2O,其沸点:NH3H2O,A项正确;X、Y、Z分别为N、O、Na,其原子半径大小顺序为ONNa,B项正确;N2H4中氮元素化合价为-2价,具有还原性,H2O2具有强氧化性,二者在一定条件下能发生反应:N2H4+2H2O2 N2+4H2O,C项正确;根据上图可知,四种物质中包括酸、碱、盐三类物质,D项错误。
