1、三台中学2014级高三上期第二次月考理综-化学试题7纯碱被视作“碱”用于油污清洗，溶液碱性较强。下列有关分析不正确的是A纯碱主要成分是Na2CO3 B热的纯碱溶液去污效果更好C纯碱有利于油污水解 D纯碱常用于治疗胃酸过多8由分类思想，下列说法正确的是A氢氧化钠溶液、盐酸都为强电解质B铁生锈、食物腐败都涉及有氧化还原反应C漂白粉、冰醋酸、氢氧化铁胶体均为混合物 D二氧化氮、二氧化硅都是酸性氧化物9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.2 mol Na2O2和Na2S的混合物中共含有离子数目为0.6 NAB1 mol Cl2溶于水的过程中有NA个电子转移C 常温下，pH=12的氢氧化钠
2、溶液中OH数目为0.01 NAD1.0 mol/L FeCl3溶液全部转化成氢氧化铁胶体所得胶粒数目为NA10下列操作或装置能达到实验目的的是11下列离子方程式正确的是A向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO 2+4NH+ 4+2H2O B少量双氧水滴入酸性KI溶液：2H2O2+2I+4H4H2O+I2C磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO 33Fe3+NO+2H2OD碱性锌锰电池正极反应：2MnO2+2H2O+2e2MnOOH+2OH甲c(CH3COOH)=0.1mol/L20 mL乙c(HCl)=0.1mol/L20 mL12下列对如图两烧杯溶液分析一定正确的是A
3、甲、乙两烧杯中水电离出的H浓度：甲乙B分别稀释相同倍数，溶液pH变化：甲乙C相同条件下，AgCl(s)在甲中溶解度大于在乙中 D向甲烧杯加入NaOH使溶液中性后一定存在：c(Na+)= c(CH3COO)+ c(CH3COOH)13下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：化学反应平衡常数温度973K1173KFe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) H1K11.472.15Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) H2K22.381.67CO(g)+H2O (g) CO2(g)+H2(g) H3K3？则下列说法正确的是AH10，H20B反应
4、的反应热满足关系：H2H1H3C反应的平衡常数满足关系：K1K2 K3D要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施26（16分）(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点、B点分别表示25 和100 时水的电离达平衡时的离子浓度。则表示25 的是_ (填“A”或“B”)。100 时，在1 molL1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H)=_molL1。100 时，5105 molL1的H2SO4溶液与pH=9的Ba(OH)2溶液混合后pH=7，则混合前H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为 。 (2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。化学式电离平衡
5、常数(25 )HCNK4.91010CH3COOHK1.8105H2CO3K14.3107、K25.6101125 时，有等浓度的NaHCO3溶液、NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，四种溶液的pH由大到小的顺序为_。25 时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c(Na)_c(CH3COO)(填“”、“NaCNNaHCO3 CH3COONa CNH2OCO2=HCNHCO(3) 2.010-5 510-327. （14分，每空2分）（1）-746.0 kJ/mol （2） 6.25105 104 （3）C （4）负 N2O42e + 2HN
6、O3 = 2N2O5 + 2H+ 不变28（13分）（1）蒸馏烧瓶（1分）吸收氢气中的水蒸气（或干燥氢气）（2分）（2）排除体系内的空气，防止干挠实验，防止爆炸（2分）FeCO3+H2 Fe+CO2+H2O（2分）（3）调节A中分液漏斗活塞，减慢硫酸滴加速度（2分，不全对扣1分）（4）锌与硫酸铜反应生成铜，铜与锌形成原电池（锌为负极），加快了反应速率（2分）（5）取少量FeCO3加适量盐酸完全溶解，再加入少量K3Fe(CN)3溶液，产生蓝色沉淀，则碳酸亚铁中含有铁元素。（溶解后加入氧化剂，检验Fe3+也可） （2分）37（15分）（1）1s22s22p4（2分） （2）ONC（2分）一定条件（3）深蓝色（1分）共价键、配位键（各1分，共2分）sp3（2分）（4）2 （1分） 4CuO+N2H4 2Cu2O+2H2O+N2（2分）（5） （3分）38（15分）（2）CH3+Br2FeBr+HBr（2分）CHOBr（2分）CH3（1）2甲基1丙烯（1分） 羟基溴原子（2分）（3）NaOH溶液、稀HNO3、AgNO3溶液（2分，不全对扣1分）HC(CH3)3（2分）OOHH（4）2（2分）（5）HCOOH（2分）
