1、吉林省梅河口市第五中学2021-2022学年高二化学上学期开学考试试题7化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）A碳酸钠可用于去除餐具的油污B漂白粉可用于生活用水的消毒C氢氧化铝可用于中和过多胃酸D碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查8设为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A常温下，的溶液中氮原子数为。B羟基中电子数为。C常温常压下，含有个个分子。D与足量的溶液反应，转移个电子。9W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列序数正确的是（ ）AX与其他三种元素均可形成两种
2、或两种以上的二元化合物BY与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构DW的氧化物对应的水化物均为强酸10“诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品中合成代谢类的类固列关于“诺龙”的说法中不正确的是（ ）A分子式是B该分子中含有4种官能团C既能发生加成反应，也能发生酯化反应D歌能发生氧化反应，也能发生还原反应11一种可充电锂空气电池如图所示。当电池放电时，与在多孔碳材料电极处生成（或1）。下列说法正确的是（ ）A放电时，多孔碳材料电极为负极B放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C充电时，电池总反应为D充电时，电解质溶液中向多孔碳材料区迁移12下列实
3、验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A配制的溶液称取4.0g体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有不同浓度溶液的试管中同时加入溶液，观察实验现象13和催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如图（图中球棍模型中的“棍”可表示单键、双键或叁键），已知：，下列说法不正确的是A反应为吸热反应，且B催化剂对反应和反应都有催化作用C反应过程中既有碳氧键
4、的断裂，也有碳氧键的形成D反应的活化能为，反应焓变28（4分）（1）合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步，已知有一组数据：破坏氮气中的化学键需要吸收能量；破坏氢气中的键需要吸收能量；形成氨分子中键能够释放能量。该条件下合成氨反应的热化学方程式为_（2）定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：，测得其中的物质的量随时间的变化如图所示。从开始反应到，氮气的平均反应速率为_。不能证明达到平衡的标志是_A氨的生成速率与氨的分解速率相等B单位时间生成，同时生成C、的物质的量浓度保持不变D、的分子数之比为132E容器中气体的密度保持不变F混合气体的平均摩尔质量保持不变G容器中
5、气体的总压强保持不变此温度下，该反应的化学平衡常数为_（保留2位小数）若温度升高，平衡常数将会_（填“增大或减小或不变”）（3）在重铬酸钾（）水溶液中橙红色的能转化成黄色的。写出该过程的离子方程式_。若向原溶液中加入足量溶液（为难溶性黄色沉淀），溶液颜色最后变为_。29（15分）（1）氯碱工业上利用电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等一系列化工产品。如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。试回答下列问题：离子交换膜的作用为_、_。氢氧化钠溶液从图中_（填“a”“b”“c”或“d”，下同）处收集。（2）可作超级电容器材料。用惰性电极电解溶液
6、制得，其阳极的电极反应式为_。（3）金属镍有广泛的用均，粗镍中含有少量的、等杂质，故可用电解法制备高纯度的镍。电解过程中，阳极电极反应式为_电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量_（填写相等、不相等），电解结束后，和以_形式存在。（4）图甲是一种将废水中的氯乙烯（）转换成对环境无害的微生物电池装置，同时利用此装置在铁上镀铜， 甲 乙M为_（填写“正极、负极、阴极、阳极”），镀铜时，_（填写X或Y）与铁电极相连，工作过程中，N极区域溶液中将_（填写增大、减小、不变）若M极消耗氯乙烯，则铁电极增重_g，硫酸铜溶液的浓度将_（填写“增大、减小、不变”14）30（14分）下表是元素同期表的一部分，
7、用化学用语回答下列有关问题：族周期AAAAAAA0234（1）写出下列元素符号：_，画出原子的结构示意图：_。（2）在元素中，金属性最强的元素与元素形成化合物中化学键是_。（3）元素与元素相比，非金属性较强的是_（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_。a常温下的单质和的单质状态不同b的氢化物比的氢化物稳定c一定条件下和的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期原子半径最小的元素可以形成_（填“离子”或“共价”）化合物，用电子式表示其形成过程：_。的+4价氧化物被烧碱溶液吸收生成两种钠盐的离子方程是_。（5）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2
8、倍，它可与形成一种型化合物，请写出该化合物的电子式：_。（6）在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成等，写出该反应的化学方程式_。31（15分）乙酸环已酯是一种香料，可用于配制苹果、香蕉等果香型香精。一种制备乙酸环己酯的合成路线如下：回答下列问题：（1）反应所用试剂是_，由石油获得E的生产工艺称为_。（2）G中官能团名称是_，在反应中，原子利用率理论上可达100%的是_（填序号）。（3）反应的化学方程式为_，反应类型是_。（4）下列关于合成路线中所涉及物质的说法正确的是_（填标号）。aA、E分子中的原子均处于同一平面b用水可分离A和B的混合物cD和E均能与酸性溶液反应dF与D互为同系物（5）X是E与反应产物的同系物，其相对分子质量比E大42，X可能的结构有种，其中含3个的X结构简式为_。7D 8A 9A 10B 11C 12B 13D28每空2分，共14分D E 减小 无色 29除特殊标注每空1分，共15分得到纯度较高的溶液避免与混合发生反应而爆炸d（2分），（2分），不相等 阳极泥 负极 X 减小 32 g（2分） 不变30除特殊标注每空1分，共14分 N 离子键 b 离子 （2分） （2分） （2分）（2分）31（除特殊标注每空2分，共15分） 粉、液溴 石油裂解（1分） 羧基（1分） 加成反应（1分） a c 3
