1、化学反应类型1、（2019杭州2）如图是教材中用来表示电解水过程的示意图(其中“ )分析示意图,可作出的正确判断是（ ） A.常温常压下水可以发生分解反应B.电解水的最终产物是H、O原子C.H原子是图示微粒中的最小微料D.O原子只有在通电条件下才能转化为O2分子2、（2019宁波8）科学家研究发现，某地区重霾污染期间，颗粒物中硫酸盐含量迅速升高。硫酸盐形成的过程中，有一步化学反应的微观示意图如下。下列说法错误的是（ ） A. 该反应是置换反应 B.甲是氧化物C.乙是一种大气污染物 D.丙遇到空气中的水会生成硫酸3、（2019湖州15）等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7，则（
2、 ） A.所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等B.混合溶液中钠离子与氯离子个数相等C.混合前后水分子总数不变D.混合前后阳离子总数不变4、（2019绍兴2）化学变化和物理变化的区别在于变化过程中有无新的物质生成。下列只发生物理变化的是（ ） A.比较金属活动性 B.水的电解 C.过滤泥浆水 D.食物霉变 5、（2019温州8）当汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊里的物质发生反应使气囊弹出，以保护司乘人员的安全。某汽车安全气囊中的反应之一为：6Na+Fe2O3=2Fe+3Na2O，该反应属于（ ） A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应6、（2019金华、义乌、丽水18）化学反应的过
3、程就是组成反应物分子的原子重新组合成生成物分子的过程。如图是处理汽车排放的某种有毒气体的微观模型。请回答： （1）用模型表示方框中的微粒_； （2）该反应属于基本化学反应类型中的_。 7、（2019金华、义乌、丽水29）某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了系列实验。 【实验操作】用试管取6毫升氢氧化钡溶液，往试管中加入6毫升稀盐酸，等分成两份。【实验证明】（1）往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液，发现溶液呈无色。说明溶液中不存在的 离子是_ _，证明两者发生了反应。 （2）【继续探究】能否再设计一个实验证明盐酸中H+参加了反应？于是往混合液中滴 入石蕊试液，发现变红色
4、，溶液呈酸性，这不能证明盐酸中H+参加了反应。讨论后，形成了新的对照实验方案，将步骤补充完整： 往盛有另一份混合液的试管中，加入足量的镁片；_，加入等量的镁片。（3）证明原混合液的盐酸中H+参加了反应的现象是_ _。 （4）从微观上分析：氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是_ _。 8、（2019湖州19）普通火柴的火柴头中含有可燃物、摩擦剂及氯酸钾和二氧化锰的混合物（氯酸钾和二氧化锰的混合物可提供助燃剂）。火柴头在火柴皮上摩擦产生的热使可燃物燃烧放热，让氯酸钾快速分解产生助燃剂，使火柴头猛烈燃烧，从而引燃火柴梗。 （1）火柴头和火柴梗燃烧是因为温度达到了它们的_ _。 （2）写出快速产生助燃剂的
5、化学反应方程式_ _。 9、（2019嘉兴、舟山19）质量守恒定律的发现，对科学的发展作出了重要贡献。 （1）为了验证质量守恒定律，实验小组分别选取以下四组药品，通过称量比较各组物质在密闭容器内混合前后的总质量，能达到目的的有 。 A.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液B.生石灰和水C.氯化钙溶液和硝酸钾溶液D.碘和酒精（2）在一定条件下，A和B反应生成C，微粒种类变化如图所示“ “O”表示不同原子）。则参加反应的A、B物质的分子数之比为_ _。 10、（2019绍兴19）如图是同学们探究物质燃烧条件的部分装置图。向烧杯中加人适量水，一段时间后，试管中的白磷被引燃。 （1）上述实验现象说明了生石灰和水反
6、应是一个_（选填“放热”或“吸热”）过程。 （2）实验中涉及到的两个化学反应都属于反应基本类型中的_反应。 11、（2019绍兴26）材料一：1673年，玻义耳曾经做过一个实验：在密闭的曲颈瓶中加热金属时，得到了金属灰，冷却后打开容器，称量金属灰的质量，发现与原来金属相比质量增加了。 材料二：1703年，施塔尔提出“燃素学说”，其主要观点有： 燃素是组成物体的一种成分，一般条件下被禁锢在可燃物中；燃素在可燃物燃烧时会分离出来，且燃素可穿透一切物质。材料三：1756年，罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验。他将金属铅装入容器后密封、称量。然后把容器放到火上加热，白色的金属变成了灰黄色，待容器冷却后再次称
7、量，发现容器的总质量没有发生变化。罗蒙诺索夫对此的解释是：“容器里原来有一定量的空气，且容器中的空气质量减少多少，金属灰的质量就比金属增加多少，在化学变化中物质的质量是守恒的。”后来，拉瓦锡等科学家经过大量的定量实验，推翻了“燃素学说”，质量守恒定律得到公认。 （1）由“燃素学说”可知，物质燃烧后质量应该减少。请根据所学知识写出一个可以推翻“燃素学说”的事实：_ _。 （2）罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验是基于金属加热后，增加的质量并非来自燃素而是来自_ _ 的假设。 （3）对比材料一和材料三，玻义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因是_ _。 （4）质量守恒定律的发现过程，给我们的启示是_。
8、 A.分析问题应该全面、严谨B.实验的成功与否，取决于药品的选择C.定量方法是科学研究的重要方法D.科学研究既要尊重事实，也要勇于创新12、（2019温州17）端午节吃粽子是我国许多地方的习俗，粽叶是包粽子的材料之一。 （1）箬叶（如图）是棕叶的一种，含多种氨基酸。用着叶包制粽子，可提高粽子中氨基酸含量。氨基酸是人体合成_（填营养素名称）的重要原料。 （2）个别商贩利用硫酸铜（CuSO4）溶液浸泡陈旧棕叶使之变为青绿色，这对人体有害。有关部门提醒市民可将粽叶用水浸泡，将铁钉（Fe)放入浸泡液中，根据铁钉是否变红进行检验。写出该方法相关的化学方程式：_ _。 参考答案1、【答案】 C 2、【答案
9、】 A 3、【答案】 B 4、【答案】 C 5、【答案】 C 6、【答案】 （1）（2）化合反应 7、【答案】 （1）OH（2）另用试管取3毫升相同质量分数的稀盐酸和3毫升水混合（或另用试管取3毫升相同的稀盐 酸）（3）第步产生的气体比第步慢（或少） 【微观解释】（4）H+和OH结合生成H2O 8、【答案】 （1）着火点（2）9、【答案】 （1）A,B（2）2：1 10、【答案】 （1）放热（2）化合 11、【答案】 （1）铁丝在氧气中燃烧后质量会增加（合理即可）（2）空气 （3）打开容器前没有称量容器的总质量。（4）A,C,D 12、【答案】 （1）蛋白质（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
