1、2015届江苏省南京师范大学附属实验学校高三上学期期2015年中考试化学试卷（含解析）一、单选题（共11小题）1化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是（ ）A稀的食盐水能杀死H7N9禽流感病毒B涤纶、塑料、光导纤维都是有机高分子材料C用电镀厂的废水直接灌溉农田，可提高水的利用率D外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同素异形体2下列有关化学用语表示正确的是（ ）A甲基的电子式：B镁离子的结构示意图：C质量数为34、中子数为18的核素：SD乙酸的结构简式：3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）Ac（H）/c（OH）11014的溶液：Fe2、K、HSO、C
2、lOB0.1 molL1FeCl3溶液：NH、H、I、SCNC0.1 molL1Na2CO3溶液：K、Ca2、HCO、SOD使酚酞变红色的溶液：Na、Ba2、NO、Cl4下列有关物质性质和应用都正确的是（ ）A氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃B氨气显碱性，可用P2O5或无水CaCl2干燥CMgO、Al2O3熔点高，它们都可用于制作耐火材料D铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳装铜块减缓海轮腐蚀5用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是（ ） A图1所示装置可制备氢氧化亚铁B图2所示装置可电解食盐水制氯气和氢气C图3所示装置可验证氨气极易溶于水D图4所示装置与操作可除去苯中的苯酚6设NA为阿伏加德
3、罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A25 ，pH13的NaOH溶液中，含有OH的数目为0.1NAB1.2 g C60和石墨的混合物中，含有的碳原子数目为0.1NAC2.24 L N2和NH3的混合气体中，含有的共用电子对数目为0.3NAD标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA7下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A明矾溶液中滴加过量氨水：Al33NH3H2O=Al（OH）33NHB醋酸溶液与Mg（OH）2反应：Mg（OH）22H=Mg22H2OC小苏打溶液中加足量澄清石灰水：2HCOCa22OH=CaCO32H2OCODSO2通入FeCl3溶液中：SO
4、2Fe32H2O=SOFe24H8高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn2K2FeO48H2O=3Zn（OH）22Fe（OH）34KOH。下列叙述正确的是（ ）A放电时，负极反应式为3Zn6e6OH=3Zn（OH）2B放电时，正极区溶液的pH减小C充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe（OH）3被还原D充电时，电池的锌电极接电源的正极9短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A的单质在常温下呈气态，D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3
5、倍或是C原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）A原子半径的大小顺序：r（B）r（C）r（A）B元素E的氧化物的水化物一定是强酸CD单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质10阿维A酯是一种皮肤病用药，可由原料X经过多步反应合成下列叙述正确的是（ ）A有机物X与Y互为同系物B有机物Y与阿维A酯均能与NaOH溶液反应C一定条件下1 mol阿维A酯能与4 mol H2发生加成反应DX中有6种化学环境不同的氢原子，Y中有1个手性碳原子11向甲、乙两个容积均为1 L的恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的SO2和O2（其中，甲充入2 mol SO
6、2、1 mol O2，乙充入1 mol SO2、0.5 mol O2），发生反应：2SO2（g）O2（g） 2SO3（g）;H197.74 kJmol1。一段时间后达到平衡，测得两容器中c（SO2）（molL1）随时间t（min）的变化关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）A热量：Q（甲）2Q（乙）B压强：p（甲）2p（乙）C乙中前5 min内的反应速率v（O2）0.10 molL1min1D保持其他条件不变，若起始时向乙中充入0.4 mol SO2、0.2 mol O2、0.4 mol SO3，则此时v（正）v（逆）二、多选题（共2小题）12下列说法正确的是（ ）A在氨水中加入少量的水或氯化
7、铵固体后，都能使溶液中的c（OH）减小B反应Hg（l）H2SO4（aq）=HgSO4（aq）H2（g）在常温下不能自发进行，则H0C工业电解食盐水中，电解池被阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室，目的是避免阳极产生的气体与烧碱反应D在等浓度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，则Ksp（AgCl）c（CN）c（HCN）c（OH）D3.0 L 0.1 molL1 NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8 g时，溶液中：c（Na）c（CO）c（HCO）c（OH）c（H）三、综合题（共2小题）14.甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如
8、下图所示（部分产物已略去），下列各组物质中不能按图示关系转化的是（ ）15.只用下表提供的仪器、试剂，就能达到相应实验目的的是（ ）四、填空题（共7小题）16.SnSO4是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用。其制备路线如下：已知：在酸性条件下，溶液中的Sn2可被空气中的氧气氧化成Sn4; SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡Sn（OH）Cl。（1） 写出物质A的名称：_。 SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是_（用化学方程式表示）。（3） 锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn4，请写出产生Sn4的离子方程式：_。（4） 反应生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式： 。该反应的温度需要
9、控制在75 左右的原因是 。（5） 实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是 。17.艾多昔芬（Iodoxifene）是选择性雌激素受体调节剂，主要用于防治骨质疏松症和乳腺癌，其合成路线如下（部分反应条件略去）：（1） 化合物I中含氧官能团的名称是_、_。 写出FG的化学反应方程式：_。（3） 有机物C的结构简式为_。（4） 写出同时满足下列条件的A的同分异构体的结构简式：_。 能发生银镜反应; 分子的核磁共振氢谱图中有4个峰; 能发生水解反应且产物之一遇FeCl3溶液能发生显色反应。（5） 写出以甲苯和乙酸为原料制备有机物的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：H2C=CH2C
10、H3CH2BrNaOH溶液CH3CH2OH18.接触法制硫酸采用V2O5作催化剂，使用过的催化剂中含V2O5、VOSO4和SiO2，其中VOSO4能溶于水，从使用过的V2O5催化剂中回收V2O5的主要步骤是：向使用过的催化剂中加硫酸和Na2SO3浸取还原，过滤得VOSO4溶液;向滤液中加入KClO3氧化，再加入氨水生成沉淀;将沉淀焙烧处理后得V2O5。（1） V2O5被浸取还原的反应产物之一是VOSO4，该反应的化学方程式为_。 若生产过程使用的硫酸用量过大，进一步处理时会增加_的用量。氨气常用_检验，现象是_。（3） 若取加入氨水后生成的沉淀（其摩尔质量为598 gmol1，且仅含有四种元素
11、）59.8 g充分焙烧，得到固体残留物54.6 g，同时将产生的气体通过足量碱石灰，气体减少了1.8 g，剩余的气体再通入稀硫酸则被完全吸收。通过计算确定沉淀的化学式（写出计算过程）。19.高氯酸铜Cu（ClO4）26H2O易溶于水，120 开始分解，常用于生产电极和作催化剂等。可由氯化铜通过下列反应制备：2CuCl22Na2CO3H2O=Cu2（OH）2CO3CO24NaCl;Cu2（OH）2CO34HClO49H2O=2Cu（ClO4）26H2OCO2。HClO4是易挥发的发烟液体，温度高于130 易爆炸。下表列出相应金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1 mol
12、L1）：（1） 将CuCl2和Na2CO3用研钵分别研细，加入适量的沸水，搅拌，加热成蓝棕色溶液。静置、冷却、过滤、洗涤得蓝色Cu2（OH）2CO3沉淀。 把反应物研细的目的是_。 检验沉淀是否洗涤干净，应选用试剂是_。 向Cu2（OH）2CO3沉淀中滴加稍过量的HClO4小心搅拌，适度加热后得到蓝色Cu（ClO4）2溶液同时会产生大量的白雾。 大量的白雾的成分是_（填化学式）。 适度加热但温度不能过高的原因是_。（3） 25 时，若调节溶液pH3，则溶液中的Fe3的物质的量浓度为_。（已知25 时，Fe（OH）3的Ksp2.641039）（4） 某研究小组欲用粗CuCl2固体（含Fe2）制备
13、纯净的无水氯化铜固体。请补充完整由粗CuCl2固体制备纯净的无水氯化铜固体的实验步骤（可选用的试剂：蒸馏水、稀盐酸、双氧水溶液和氨水）： 将粗CuCl2固体溶于蒸馏水，滴入少量的稀盐酸; _，过滤; 将滤液_，得到CuCl22H2O晶体; 将_，得到无水氯化铜固体。20.加大对煤燃烧产生的废气、废渣的处理已刻不容缓。（1） 对燃煤的废气进行脱硝处理时，可利用甲烷催化还原氮氧化物，如：CH4（g）4NO2（g）=4NO（g）CO2（g）2H2O（g）;Ha kJmol1CH4（g）4NO（g）=2N2（g）CO2（g）2H2O（g）;Hb kJmol1则反应CH4（g）2NO2（g）=N2（g）
14、CO2（g）2H2O（g）的H_ kJmol1（用含a、b的代数式表示）。 将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）6H2（g） CH3OCH3（g）3H2O（g）;H 该反应平衡常数表达式为K_。 已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如右图所示。该反应的H_（填“”“”或“”）0。若温度不变，减小反应投料比n（H2） /n（CO2），则K将_（填“增大”“减小”或“不变”）。 二甲醚燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质为酸性，二甲醚燃料电池的负极反应为_。（3） 以CO2为原料合成的碳酸酯（仅含碳、氢、氧三种元素）是用途广泛的化学品，某种碳
15、酸酯（DPC）水解产物之一遇氯化铁溶液显紫色，右图为它的核磁共振氢谱图，请写出DPC的结构简式：_。（4） 某电厂的粉煤灰含莫来石（主要成分为Al6Si2O13、SiO2）。将其和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2，有关化学方程式（反应条件均为高温）为：Al6Si2O133Na2CO3=2NaAlSiO44NaAlO23CO2Al6Si2O135Na2CO3=2Na2SiO36NaAlO25CO2SiO2Na2CO3=Na2SiO3CO2则用1 mol Al6Si2O13和4 mol SiO2通过以上反应制得5 mol NaAlO2，共消耗Na2CO
16、3为_mol。答案：（1） （ab）/2 c（CH3OCH3）c3（H2O）/c2（CO2）c6（H2） r（N）r（H），H2SO3不是强酸，铝的制取是电解氧化铝不是氯化铝，ABD错误，铝和氧化铁可以发生铝热置换反应，C正确。答案：C 10.考点：有机物的结构有机反应类型试题解析：X与Y的官能团不同，不是同系物，Y不能与NaOH溶液反应，1 mol阿维A酯能与7 mol H2发生加成反应，ABC均错误，X中有6种等效氢，Y中手性碳原子有1个（连羟基的），D正确。答案：D 11.考点：化学反应速率化学平衡试题解析：该反应是气体体积缩小的，甲相当于是对乙的加压，平衡正向移动，故，热量：Q（甲）
17、2Q（乙） ，压强：p（甲）K,所以，v（正）0，氯碱工业中为避免阳极产生的氯气和阴极生成的烧碱反应，用阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室，AgCl先沉淀析出，不能说明Ksp（AgCl） c（Na）c（CN） c（OH），实验中生成了等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠，CO32-的水解大于HCO3-电离，微粒关系应该是答案：CD 14.考点：无机推断试题解析：D选项中的乙和丙颠倒了，其他转化都可以实现。答案：D 15.考点：实验探究试题解析：A实验缺少一定规格的容量瓶，C实验缺少锥形瓶和指示剂，D实验缺少除去挥发的HCl的仪器和药品，答案：B 16.考点：无机化工流程题试题解析：（1） 在该流程中，加入
18、碳酸氢铵得到的固体是SnO，要想转化为产品SnSO4，需加硫酸溶解。 因SnCl2易水解，为防止生成Sn（OH）Cl ，应用盐酸溶解，方程式是：SnCl2H2OSn（OH）ClHCl（3） 因Sn2可氧气氧化成Sn4，酸性条件下的方程式是：2Sn2O24H=2Sn42H2O（4） 依题意，SnCl2和NH4HCO3反应产生SnO沉淀，化学方程式是：SnCl22NH4HCO3=SnO2CO22NH4ClH2O，因为该反应，如果温度较低，反应速率小，而温度较高时碳酸氢铵会分解，所以，反应温度要控制在75 左右。（5）沉淀的洗涤方法是：在玻璃棒引流下，向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，自然流出后，重复操作
19、23次答案：（1） 硫酸（或硫酸溶液或稀硫酸） SnCl2H2OSn（OH）ClHCl（不写可逆符号的也给分） （3） 2Sn2O24H=2Sn42H2O （4） SnCl22NH4HCO3=SnO2CO22NH4ClH2O温度较低时反应速率小，温度较高时碳酸氢铵会分解（其他合理答案均可） （5） （沿玻璃棒）向漏斗（或过滤器）中加蒸馏水至浸没沉淀，（静置）待水全部流出后，重复操作23次 17.考点：有机合成与推断答案：（1） 化合物I中含氧官能团由醚键和羟基 FG的反应，显然是和的取代，方程式是： （3）C和CH3CH2Br发生取代反应生成的D，因此，C的结构简式应该是： （4）能水解有酯基
20、，水解后产物含酚羟基，且分子中有四种等效氢，该物质一定是： （5）该问题是典型的“顺瓜摸藤”，由要求的产物，逐步推向提供的原料，具体流程是： 18.考点：化学与工农业生产答案：（1） Na2SO3V2O52H2SO4=2VOSO4Na2SO42H2O 氨水 红色的石蕊试纸 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 （3） n（沉淀）59.8 g/598 gmol10.1 mol n（V）2n（V2O5）（54.6 g/182 gmol1）20.6 mol n（N）n（NH3）（59.8 g54.6 g1.8 g）/17 gmol10.2 mo n（H2O）1.8 g/18 gmol10.1 mol n（H）
21、2n（H2O）3n（NH3）0.8 mol n（O）n（H2O）5n（V2O5）1.6 mol 沉淀的化学式为V6H8N2O16或（NH4）2V6O16解析过程： （1）V2O5在H2SO4的环境中被Na2SO3还原为VOSO4，其方程式是： Na2SO3V2O52H2SO4=2VOSO4Na2SO42H2O 酸过量，当然中和时候消耗的碱性物质即氨水的量增加;氨气的检验方法是用湿润的红色石蕊试纸，现象是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（3） 该步的计算答案非常的详细，不累赘。 19.考点：实验探究试题解析：（1） 在反应前为增大反应物之间的接触面积，增大反应速率，应把固体反应物研细。检验沉淀是否洗
22、涤干净，即是检验沉淀表面是否还有Cl-,所以，所需的试剂有稀HNO3和AgNO3溶液。 该白雾是挥发的HClO4结合空气中的水分形成的小液滴，为 防止HClO4和Cu（ClO4）2在较高温度时分解，加热温度不能过高（3） Kspc（Fe3+）c（OH_）3=2.641039, c（Fe3+）=2.641039/（10-11）3=2.64106 molL1（4） 将样品溶解后，加入氧化剂双氧水溶液并充分混合，把Fe2+氧化为Fe3+，再加入适量氨水调节溶液pH至3.24.7，保证Fe3+完全沉淀而Cu2+不沉淀，然后加热浓缩，冷却结晶，过滤后经洗涤、干燥，最后将CuCl22H2O晶体在HCl气氛
23、中加热以防水解，至质量不再变化即可。答案：（1） 增大反应物之间的接触面积，使反应速率增大 HNO3和AgNO3溶液 HClO4 防止HClO4、Cu（ClO4）2分解 （3） 2.64106 molL1 （4） 加入适量双氧水溶液并充分混合，再加入适量氨水调节溶液pH至3.24.7 加热浓缩，冷却结晶，过滤、（冰水）洗涤，干燥 CuCl22H2O晶体在HCl气氛中加热至质量不再变化为止 20.考点：化学反应热的计算化学平衡原电池试题解析：（1） 依据盖斯定律将两方程式相加后除2即得要求的方程式，其焓变是（ab）/2 由反应的方程式，该反应的平衡常数：c（CH3OCH3）c3（H2O）/c2（
24、CO2）c6（H2） 由图像看出，在相同情况下，温度愈高CO2的转化率愈低，所以，该反应是放热的，即H 0,温度不变，平衡常数不变 负极失电子，被氧化，在酸性环境中的电极反应式是：CH3OCH312e3H2O=2CO212H（3）该碳酸酯相当于是苯酚和碳酸生成的酯，其等效氢有三种，物质的量之比是：1：2：2 ，故其结构简式是：（4） 设生成NaAlSiO4的Al6Si2O13是Xmol,生成 Na2SiO3的Al6Si2O13是（1-X）mol，则。4X+6（1-X）=5，X=0.5mmol，消耗的Na2CO3是30.5+50.5+4=8答案： 21.考点：原子结构,元素周期表化学键与分子间作
25、用力晶体结构与性质试题解析：（1） Ni是28号元素，其基态原子的价电子排布式是3d84s2由丁二酮肟的结构简式看出，碳原子的杂化既有sp2又有sp3（3） 因NH3分子间存在氢键，导致其沸点高于PH3（4） 与N3离子具有相同电子数的三原子分子是H2O，其空间构型V型（5） 1 molNi（NH3）62含有的键：36+16=24mol（6） 该晶胞中La和 H2的物质的量比是：81/8:（81/4+21/2）=1:3,所以1mol的La的合金可吸附H2的数目是3NA 个答案：（1） 3d84s2 sp2、sp3（3） NH3分子间存在氢键 （4） V型（5） 24（6） 3 mol或3NA
26、22.考点：实验探究试题解析：（1） 为使反应物迅速混合均匀;加快反应速率，缩短反应时间和提高产率，同时避免反应物局部过热、过浓而导致副反应发生，在反应过程中要不停进行搅拌。 若反应中温度过高，可用冰水进行冷却，或冰水浸过的毛巾冷敷。（3） 抽滤所得固体的主要成分是微溶于水的对硝基苯甲酸 ，抽滤装置包含的仪器有：减压系统、吸滤瓶及布氏漏斗。（4） 为进一步使杂质铬盐转化成Cr（OH）3沉淀除去，将抽滤后的固体用NaOH溶液处理，此时，若温度过低，对硝基苯甲酸钠会析出而被滤出，故需50 温热后进行抽滤。（5）由信息知，产品易升华，所以，进一步精制时，可以用加热使其升华的方法。答案：（1） 使反应物迅速混合均匀;可以避免反应物局部过热、过浓而导致副反应发生;能够缩短反应时间和提高产率 用冰水冷却 （3） 对硝基苯甲酸 吸滤瓶 布氏漏斗 （4）除去杂质铬盐生成Cr（OH）3沉淀若温度过低，对硝基苯甲酸钠会析出而被滤出 （5） 升华
