1、山东省聊城市2020-2021学年高二化学上学期期中试题（含解析）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分。注意事项：1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.第II卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。第I卷 选择题（40分）可能
2、用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Ba 137 Hg 200一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 中国研究人员研制一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示：下列说法不正确的是A. 整个过程实现了光能向化学能的转化B. 过程II吸收能量并生成了OO键C. 总反应2H2O2H2O2D. 过程III属于分解反应，发生了极性键、非极性键的断裂和非极性键的形成【答案】B【解析】【详解】A由图可知，太阳能使水分解，则实现了光能向化学能的转化，故A正确；B过程生成
3、了O-O键，释放能量，故B错误；C据图可知总反应为在光照的作用下水分解生成氢气和氧气，故C正确；D过程为O-H键的断裂过程生成氢气和氧气，化学反应为：H2O2H2+O2，发生了极性键(H-O)、非极性键(O-O)的断裂和非极性键(H-H、O-O)的形成，故D正确；故选：B。2. CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO（g）2CO（g）N2（g）2CO2（g） H T1，A不正确；B. 由图II分析，平衡后，增大压强，正反应速率增大的多，平衡正移，B的转化率增大，B不正确；C.反应向右进行，气体的总质量减小，所以当混合气体的密度不再变化时，可逆反应达到平衡状态，
4、C正确；D. 由图II分析，平衡后，增大压强，正反应速率增大的多，平衡正移，向着气体体积减小的方向移动，由于D物质的状态为固体，故只能判断abc，D不正确。答案选C。7. 25 时，水的电离达到平衡：H2OHOH，下列叙述正确的是()A. 将纯水加热到95 时，KW变大，pH不变，水仍呈中性B. 向纯水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动， KW变小C. 向纯水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(H)增大，KW不变D. 向纯水中加入醋酸钠，平衡正向移动，KW增大【答案】C【解析】【分析】水的电离吸热，结合酸、碱、盐对是水电离平衡的影响以及影响水的离子积常数的因素分析解答。【详解】A. 电离吸热，
5、将纯水加热到95时促进水的电离，KW变大，氢离子浓度变大，pH减小，水仍呈中性，A错误；B. 向纯水中加入少量NaOH溶液，氢氧根浓度增大，抑制水的电离，平衡逆向移动，温度不变，KW不变，B错误；C. 向纯水中加入少量盐酸，氢离子浓度增大，抑制水的电离，平衡逆向移动，温度不变，KW不变，C正确；D. 向纯水中加入醋酸钠，醋酸根水解，促进水的电离，平衡正向移动，温度不变，KW不变，D错误。答案选C。8. 常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A. 两溶液稀释前的浓度相同B. a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为bacC. b点的Kw
6、值比a点的Kw值大D. a点水电离的n(H)小于c点水电离的n(H)【答案】B【解析】【分析】加水稀释时，醋酸进一步电离，所以稀释过程中，醋酸导电能力大于盐酸，则为醋酸稀释曲线，为盐酸稀释曲线，据此回答判断即可。【详解】A稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于醋酸为弱电解质，不能完全电离，则醋酸浓度大于盐酸浓度，故A错误；B导电能力越大，说明离子浓度越大，酸性越强，则a、b、c三点溶液的pH大小顺序为bac，故B正确；C相同温度下，Kw相同，故C错误；Dc点离子浓度大于a点离子浓度，溶液离子浓度越大，氢离子浓度就越大，对水的电离抑制程度越大，则c点水电离的H+物质的量浓度小于a
7、点水电离的H+物质的量浓度，c点溶液体积小，故水电离的氢离子的物质的量更小，故D错误。故选：B。9. 常温下，将Na2A和NaHA溶液分别进行稀释，若-lg c（Na+）=pNa、-lgc（OH-）=pOH，则测得两种溶液中pNa与pOH的关系曲线如图。下列说法正确的是（ ）A. X点所在的直线表示NaHA溶液的稀释B. 在Y点加入适量NaOH固体可以达到X点C. 将X和Y点溶液等体积混合，则有c（Na+）c（A2-）c（HA-）c（OH-）c（H+）D. 常温下，H2A的Ka1数量级为10-5【答案】D【解析】【详解】A、浓度相同的Na2A和NaHA溶液中，NaHA的水解程度小，溶液碱性弱，
8、故Y点所在的直线表示NaHA溶液的稀释，A项错误；B、X点和Y点处pNa相同，即c（Na+）相同，在Y点加入适量NaOH固体，c（Na+）增大，故不可能达到X点，B项错误；C、pNa=2时，c（Na+）=10-2molL-1，故X点Na2A的浓度为0.510-2molL-1，Y点NaHA的浓度为l10-2molL-1，A2-水解程度强于HA-，故c（HA-）c（A2-），C项错误；D、根据Y点所在曲线，pNa=1，pOH=5，可知c（Na+）=10-1molL-1（近似为NaHA的浓度），c（OH-）=10-5molL-1，根据HA-+H2OH2A+OH-，则HA-的水解常数Kh=，则H2A的
9、电离常数，可知数量级为10-5，D项正确。【点睛】本题是图像分析题，考查读图能力，能正确分析图像是关键，特别是能根据同浓度的Na2A和NaHA溶液，Na2A的碱性强，判断Y点所在的直线表示NaHA溶液的稀释。10. 铬酸银（Ag2CrO4）微溶于水，作化学试剂。常用作分析试剂，有机合成催化剂，电镀，卤化物滴定确定终点的指示剂等。在t时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp1.81010。下列说法不正确的是A. t时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等B. 饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C. t时，Ag2CrO4
10、的Ksp为1108D. t时，将0.01 molL1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 molL1 KCl和0.01 molL1 K2CrO4的混合溶液中，Cl先沉淀【答案】C【解析】【详解】At时，曲线上都是铬酸银的溶解平衡的点，因此Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等，故A正确；B该温度下，根据淀溶解平衡曲线，加入K2CrO4，饱和Ag2CrO4溶液Ag和的浓度变化只能在曲线上变化，即饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，故B正确；Ct时，根据最高点Ag2CrO4的Ksp为，故C错误；Dt时，20 mL 0.01 molL1 KCl和0.01 molL1
11、 K2CrO4的混合溶液中，沉淀时需要的AgNO3溶液浓度最小就最先沉淀，AgCl的Ksp1.81010，则，Ag2CrO4的，则，因此将0.01 molL1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 molL1 KCl和0.01 molL1 K2CrO4的混合溶液中，Cl先沉淀，故D正确。综上所述，答案为C。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)yB(g) zC(g)，达到平衡时，测得 A 的浓度为 0.5 molL1，在温度不变的条件下，将容器
12、的体积扩大到两倍，再达到平衡，测的 A 的浓度降低为 0.35 molL1。下列有关判断正确的是( )A. xyz，故A错误；B. 由上述分析可知，平衡逆向移动，故B正确；C. 平衡逆向移动，C的体积分数下降，故C正确；D. 体积变为原来的2倍，B的浓度比原来的小，故D错误；故选：BC。12. 下列实验操作能达到实验目的的是目的操作A测定NaClO溶液的pH取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，与标准比色卡对比B验证Ksp(AgCl)Ksp( AgI) 取2 mL0. 1molL-1AgNO3溶液，先后滴加3滴0.1molL-1NaCl溶液和5滴0.1molL-
13、1KI溶液,先生成白色沉淀,后又产生黄色沉淀C证明Na2CO3溶液中存在水解平衡向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴人BaCl2溶液,观察溶液的变化D检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】ANaClO溶液具有漂白性，可漂白pH试纸，不能用pH试纸测其pH值，故A错误；B硝酸银过量，均为沉淀生成，无法比较溶度积大小关系，故B错误；C钡离子与碳酸根离子反应生成沉淀，使碳酸根离子水解平衡逆向移动，溶液的碱性减弱颜色变浅，则观察颜色变化可证明水解平衡，故C正确；D硝酸根离子在酸性
14、条件下可氧化亚铁离子，应直接加入KSCN溶液检验，以避免亚铁离子被氧化，故D错误。故选：C。13. 2NO2(红棕色)N2O4(无色) Hv(逆)C. 若在c点将温度降低，其透光率将增大D. b点对应的时刻改变的条件是将注射器的活塞向外拉【答案】BD【解析】【详解】A各物质浓度不变时反应达到平衡状态，b点之前透光率不变，则二氧化氮浓度不变，反应达到平衡状态，故A正确；Bd点后透光率减小，说明二氧化氮浓度增大，则平衡逆向移动，所以v(正)v(逆)，故B错误；C如果在c点温度降低，平衡正向移动，二氧化氮浓度减小，透光率增大，故C正确；D根据图知，b点后气体透光率瞬间降低，说明二氧化氮浓度瞬间增大，
15、且改变条件后透光率增大说明改变条件后平衡正向移动，所以该点是压缩注射器，故D错误；故选：BD。14. 一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压(P分)气体总压(P总)体积分数。下列说法正确的是A. 925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp24.0P总B. 550时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动C. T时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D. 650时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%【答案】D【解析】【详解】A据图可知925，CO
16、的体积分数为96%，则CO2的体积分数为4%，所以P(CO)=0.96P总，P(CO2)=0.04P总，所以Kp=23.04P总，故A错误；B可变的恒压密闭容器中反应，550时若充入惰性气体，相当于减小压强，则v正，v逆均减小，又该反应是气体体积增大的反应，则平衡正向移动，故B错误；C由图可知，T时，反应达平衡后CO和CO2的体积分数都为50%，所以充入等体积的CO2和CO后依然是平衡状态，平衡不移动，故C错误；D由图可知，650时，反应达平衡后CO的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1mol，转化了xmol，则剩余的CO2为(1-x)mol，生成的CO为2xmol，所以有，解得x=0.
17、25mol，所以CO2的转化率为25.0%，故D正确；综上所述答案为D。15. 25时，某混合溶液中，1gc( CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是A. O点时，B. N点时，C. 该体系中，D. pH由7到14的变化过程中， CH3COO-的水解程度始终增大【答案】BC【解析】【分析】根据图像分析可知，随着pH的升高，氢氧根离子和醋酸根离子浓度增大，氢离子和醋酸离子浓度减小，又pH=7的时候，氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，故可推知，图中各曲线代表的浓度分别是：曲线1为lgc(C
18、H3COO-)随pH的变化曲线，曲线2为lgc(H+)随pH的变化曲线，曲线3为lgc(OH-)随pH的变化曲线，曲线4为lgc(CH3COOH)随pH的变化曲线，据此结合水溶液的平衡分析作答。【详解】A. 根据上述分析可知，O点为曲线2和曲线3的交点，对应的pH=7，应该得出的结论为：c(H+)= c(OH-)，故A错误；B. N点为曲线1和曲线4的交点， lgc(CH3COO-)=lgc(CH3COOH)，即c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，因Ka=，代入等量关系并变形可知pH=-lgKa，故B正确；C. c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L，则c(CH3
19、COO-)=0.1mol/L- c(CH3COOH)，又Ka=，联立两式消去c(CH3COO-)并化简整理可得出，c(CH3COOH)=mol/L，故C正确；D. 醋酸根离子的水解平衡为：CH3COO-+H2O CH3COOH +OH-，pH由7到14的变化过程中，碱性不断增强，c(OH-)不断增大，则使不利于醋酸根离子的水解平衡，会使其水解程度减小，故D错误；答案选BC。第II卷 非选择题16. 化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。（1）下列反应中，属于放热反应的是_（填字母）。A 碳与水蒸气反应 B 铝和氧化铁反应 C CaCO3受热分解 D 锌与盐酸反应（2）获取能量变化的
20、途径通过化学键的键能计算。已知：化学键种类H-HO=OO-H键能(kJ/ mol)436496463.4计算可得：2H2（g）O2（g）2H2O（g） H_。通过物质所含能量计算。已知反应中MNPQ中M、N、P、Q所含能量依次可表示为EM、EN、EP、EQ，该反应H_。通过盖斯定律可计算。已知在25、101 kPa时：I.2Na（s）O2（g）Na2O（s） H412 kJmol1II.2Na（s）O2（g）Na2O2（s） H511 kJmol1写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式_。利用实验装置测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50 mL 0.50 molL1
21、的盐酸，则还需加入_（填序号）。A 1.0 g NaOH固体 B 50 mL 0.50 molL1 NaOH溶液 C 50 mL0.55 molL1 NaOH溶液【答案】 (1). BD (2). 485.6kJ/mol (3). EP + EQ (EM+ EN) (4). Na2O2(s)+2Na(s)2Na2O(s)H=313kJmol1 (5). C【解析】【分析】（1）常见的吸热反应有：大多数的分解反应、C或氢气作还原剂的氧化还原反应、氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应等，大多数化合反应，铝热反应，金属与酸的反应等属于放热反应；（2）焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量；焓变等于
22、生成物总能量减去反应物总能量；由2Na（s）O2（g）Na2O（s） H412 kJmol12Na（s）+O2（g）Na2O2（s）H=-511kJmol-1结合盖斯定律可知，I2-II得到Na2O2（s）+2Na（s）2Na2O（s）；测定中和热，需加稍过量的NaOH，保证盐酸完全反应。【详解】(1) B、D均为放热反应，A、C为吸热反应，故答案为：BD；(2)2H2（g）O2（g）2H2O（g）H=(2436+496463.422)kJ/mol=485.6kJ/mol；反应中MNPQ中M、N、P、Q所含能量依次可表示为EM、EN、EP、EQ，该反应H= EP + EQ (EM+ EN)；由
23、. 2Na（s）O2（g）Na2O（s） H412 kJmol1. 2Na（s）O2（g）Na2O2（s） H511 kJmol1结合盖斯定律可知，I2II得到Na2O2(s)+2Na(s)2Na2O(s)H=313kJmol1；测定中和热，需加稍过量的NaOH，保证盐酸完全反应，且固体溶解放热，只有C合理；答案选C。17. 某学生欲用已知浓度的氢氧化钠溶液来滴定测定未知浓度的盐酸溶液，以酚酞试液为滴定指示剂。请填写下列空白：（1）排除酸式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_，然后小心操作使尖嘴部分充满酸液。（2）用标准氢氧化钠溶液滴定待测的盐酸溶液时，眼睛注视_。（3）下列操作中可能使
24、所测盐酸溶液的浓度偏低的_。A 碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失B 滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C 量取一定体积的待测液最后读数时滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D 读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（4）若第一次滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的横线处。_。 滴定次数待测盐酸溶液的体积/mL0.1000molL-1氢氧化钠的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.00_第二次25.001.0027.3026.30第三次25.002.0028.0826.08第四次25.000.2226.3426.12（
25、5）请根据表中数据计算该盐酸溶液的物质的量依度c（HCl）_。（6）请简述滴定终点的判定_。【答案】 (1). (2). 锥形瓶中溶液颜色的变化 (3). CD (4). 26.10 (5). 0.1044mol/L (6). 当滴加最后一滴NaOH溶液时，溶液颜色由无色变粉红色，且半分钟内不变色【解析】【分析】(1)根据酸式滴定管中排气泡的方法完成；(2)滴定时，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化；(3)根据实验操作对c（待测）= 的影响分析误差；(4)根据滴定管的结构、精度以及测量原理来解答；(5)先判断数据的有效性、计算NaOH溶液的平均体积，然后根据HClNaOH求盐酸的物质的量浓度；(6
26、)NaOH溶液滴定盐酸，以酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由无色变为浅红色。【详解】(1)酸式滴定管中排气泡的方法：用左手握酸式滴定管，打开活塞，再排气泡，所以正确；(2)滴定时，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以便准确判断终点的到达；(3)A. 碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故A不选；B. 滴定前盛放盐酸溶液锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对待测液的物质的量没有影响，不影响滴定结果，故B不选；C. 量取一定体积的待测液最后读数时滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，导致待测液的体积偏小，消耗标准液的体积偏小，测定结果偏低，故C选；D. 读取氢氧化钠溶
27、液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，导致消耗的标准液体积偏小，测定结果偏低，故D选；故答案为：CD；(4)根据题中图上的刻度可知，滴定前数值为0.00mL，滴定后数值为26.10mL，所以KOH标准溶液的体积为26.10mL；故答案为：26.10；(5)四次消耗的NaOH溶液的体积为26.10mL，26.30mL，26.08mL，26.12mL，第二次数据舍去，三次滴定盐酸溶液的平均体积为26.10mL，由HClNaOH可知，n(HCl)=n(NaOH)=cV，所以c(HCl)= =0.1044mol/L；(6)NaOH溶液滴定盐酸，以酚酞作指示剂，滴定终点时，滴加最后一滴NaOH溶液
28、时，颜色由无色变粉红色，且半分钟内不变色。18. 硫酸是重要的化工原料，工业制取硫酸最重要的一步反应为： 2SO2(g)O2(g)2SO3(g) Hc()c(OH) c()c(H+) (4). BC (5). 11:9 (6). 7【解析】【详解】(1)水解生成、H2C2O4、OH；其水解方程式为、； (2)c点所示溶液中，存在物料守恒：，说明草酸的物质的量是加入NaOH物质的量的一半，设草酸的物质的量浓度为xmol/L，则，x=0.05400；故答案为：0.05400molL1；c点溶液中溶质为NaHC2O4，溶液pH7，溶液呈碱性，则c(OH)c(H+)，说明草酸氢根离子水解程度大于电离程
29、度，则c(Na+)c()，但是其电离和水解程度都较小，水还电离出氢离子，所以存在c(Na+)c()c(OH) c()c(H+)；(3)A二者发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，离子方程式为ClO+SO2+H2O=Cl+2H+，故A错误；B酸性H2CO3HClO，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以离子方程式为ClO+CO2+H2O=HClO+，故B正确；C酸性H2SO3H2CO3 ，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以离子方程式为+SO2+H2O=+，故C正确；综上所诉，答案为BC；(4) 100时，水的离子积为11012，c(H+)=106mol/L，pH=6，为中性溶液，该温度下测得某溶液pH
30、=7，该溶液显碱性，将此温度下pH=1的H2SO4溶液aL与pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2说明溶液显酸性，可列出计算式：，a:b=11:9；(5)已知亚硫酸的第二步电离平衡常数为K2=6.6 10-8，溶液中的=50/33，根据，则可计算溶液中氢离子的浓度为，则PH=7。20. 习近平总书记十分重视生态环境保护，多次对生态文明建设作出重要指示。试回答下列与环境有关的问题：（1）煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用CH3催化还原NOx可消除氮氧化物的污染。已知：CH4（g）2NO2（g）N2（g）CO2（g）2H2O（g） H867.0 kJmol12NO（g）O2（g）
31、2NO2（g） H112 kJmol1；适量的N2和O2完全反应，每生成5.6 L（标准状况下）NO时，吸收22.5 kJ的热量。则CH4（g）4NO（g）2N2（g）CO2（g）2H2O（g） H_kJmol1。（2）在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生下列反应：2NO（g）2CO（g）2CO2（g）N2（g）。在某恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO，在不同温度（T）下发生上述反应时，c（CO）随时间（t）的变化曲线如图所示：该反应的逆反应为_（填“放热”或“吸热”）反应。温度为T1时，反应达到平衡时NO的转化率为_。温度为T2时，该反应的平衡常数K_。（3）目前烟气脱硝采用的技
32、术有选择性非催化还原法（SNCR）脱硝技术和选择性催化还原法（SCR）脱硝技术。若用NH3作还原剂，则主要反应可表示为4NH3（g）4NO（g）O2（g）4N2（g）6H2O HT2，T1条件下CO的浓度大，即升高温度，平衡逆向移动，故逆反应是吸热反应，正反应是放热反应；起始一氧化碳的浓度是2.0mol/L，平衡后一氧化碳的浓度是0.4mol/L，消耗一氧化碳的浓度是1.6mol/L，反应达到平衡时NO的转化率为 =80%；温度为T2时，通入等物质的量的CO和NO，一氧化碳和一氧化氮的浓度均是2.0mol/L，达到平衡后一氧化碳和一氧化氮的浓度是0.1mol/L，消耗一氧化碳和一氧化氮的浓度是1.9mol/L，则平衡常数K= =34295；(3) 有图像可知，SNCR技术脱硝的最佳温度为925，SCR技术使用催化剂，若温度太高，会降低催化剂活性；SNCR技术脱硝的主要反应是放热反应，故温度过高时，使该反应的平衡逆向移动，导致脱硝效率降低。
