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山东省聊城市莘县实验高级中学2016届高三上学期第一次检测化学试题 WORD版含解析.doc

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1、可能用到的相对原子质量:H :1 N:14 O:16 Na:23 S:32 Ba:137 C:12 Cu:64 Fe:56第卷(选择题部分 共56分)一选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共20分)1下列说法正确的是()A摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B在一定的温度和压强下,各种气体的摩尔体积相等C阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg 14C所含的原子个数D若气体摩尔体积为22.4 Lmol1,则所处条件为标准状况【答案】B【解析】试题分析:A、物质的量是用来衡量微观粒子多少的一种物理量,摩尔是物质的量的单位,错误;B、在一定的温度和压强下,各种气体的摩尔体积相等,正确;

2、C、阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg 12C所含的原子个数,错误;D、标准状况下气体摩尔体积为22.4 Lmol1,但气体摩尔体积为22.4 Lmol1,则所处条件不一定为标准状况,错误。考点:考查物质的量相关概念。2分类是化学学习与研究的常用方法,下列分类正确的是()ANa2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱C酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D混合物、分散系、胶体从属关系如图所示【答案】D【解析】试题分析:A、Na2O2属于过氧化物,Al2O3均属于两性氧化物,错误;B、碳酸钠俗称纯碱,它属于盐,而不属于碱,错误;C、酸、碱、盐之间发生的反应不

3、一定属于复分解反应,如氯化亚铁和硝酸反应属于氧化还原反应,不是复分解反应,错误;D、混合物包括分散系,分散系包括胶体,从属关系如图所示,正确。考点:考查物质的分类。3下列有关化学知识的叙述中正确的是A丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别 B碱性氧化物一定是金属氧化物C常用作水处理剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质D 232Th 转变成233U是化学变化,233U和235U的化学性质几乎相同【答案】B【解析】试题分析:A、分散质离子直径大小不同是溶液和胶体的本质区别,错误;B、碱性氧化物一定是金属氧化物,正确;C、常用作水处理剂的KAl(SO4)2是强电解质,而漂白粉为混合物,既不是电解质,

4、也不是非电解质,错误;D 232Th 转变成233U,原子核发生变化,不是化学变化,错误。考点:考查物质的分类。4相同条件下,O4是意大利的一位科学家合成的一种新型的氧分子,一个分子由四个氧原子构成,振荡会发生爆炸,在相同条件下,关于等质量的O4和O3比较正确的是() A所含原子数相等B密度之比1:1 C体积之比1:1D分子数之比4:3【答案】A【解析】试题分析:A、O4和O3都可看作是由氧原子构成,等质量的O4和O3所含原子数相等,正确;B、根据阿伏伽德罗定律知相同条件下,气体的密度之比等于其摩尔质量之比,则密度之比4:3,错误;C、根据阿伏伽德罗定律知相同条件下,气体的体积之比等于其物质的

5、量之比,等质量的O4和O3的物质的量之比与其摩尔质量呈反比,则等质量的O4和O3体积之比3:4,错误;D、物质的分子数之比等于其物质的量之比,等质量的O4和O3的物质的量之比与其摩尔质量呈反比,则等质量的O4和O3分子数之比3:4,错误。考点:考查阿伏伽德罗定律。5下列说法正确的是()A金属单质在反应中只能作还原剂,非金属单质只能作氧化剂B失电子多的金属还原性强C某元素从化合态到游离态,该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质【答案】D【解析】试题分析:A、非金属单质在反应中既能作氧化剂,又能作还原剂,如硫与氧气反应生成二氧化硫,硫作还原剂,氧气作氧化剂,错误;B、金属还原性的强弱

6、取决于金属失电子的难易,与失电子的多少无关,错误;C、某元素从化合态到游离态,该元素可能被氧化,也可能被还原,错误;D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质,如Fe3被还原可生成Fe2,正确。考点:考查氧化还原反应基本概念。6 某无色溶液能与铝反应放出氢气,则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是( )ANH4+、Na、Ba2、Cl BNa、I、HCO3、SO42-CK、Cl、SO32-、AlO2- DNa、Mg2、SO42-、Cl【答案】B【解析】试题分析:无色溶液能与铝反应放出氢气,该溶液既可能呈酸性,又可能呈碱性。A、酸性条件下,组内离子间不反应,能大量共存,错误;B、酸性条件下,氢离子与碳酸

7、氢根反应生成水和二氧化碳,碱性条件下,氢氧根与碳酸氢根反应生成碳酸根和水,一定不能大量共存,正确;C、碱性条件下组内离子间不反应,能大量共存,错误;D、酸性条件下,组内离子间不反应,能大量共存,错误。考点:考查离子反应、离子共存问题。7 下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价,其中评价合理的是( )编号化学反应离子方程式评价A碳酸钙与醋酸反应CO32-+2CH3COOH =CO2+H2O+2CH3COO-错误,碳酸钙是弱电解质,不应写成离子形式BNaAlO2溶液中通入过量CO22AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-正确CNaHCO3的水解HCO3-+H2O CO32-+

8、H3O+错误,水解方程式误写成电离方程式D等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl -错误,离子方程式中Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符【答案】C【解析】试题分析:A、碳酸钙属于强电解质,不能写成离子形式的原因是碳酸钙为难溶物,错误;B、NaAlO2溶液中通入过量CO2离子方程式应为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-,评价错误;C、评价正确;D、该离子方程式正确,评价错误。考点:考查离子方程式正误判断。8下列说法中正确的是()A由不同原子构成的纯净物一定是化合物 B非金属氧化物一定是酸性氧化物C含金属元素的离子一定

9、都是阳离子 D胆矾是纯净物,水泥是混合物【答案】D【解析】试题分析:A、由不同原子构成的纯净物不一定是化合物,如HD是单质,错误;B、非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO、NO属于不成盐氧化物,错误;C、含金属元素的离子不一定都是阳离子,如MnO4为阴离子,错误;D、胆矾是纯净物,水泥是混合物,正确。考点:考查物质的分类。9 用36.5的浓盐酸(密度1.2 gcm3)配1 molL1的稀盐酸 100 mL,配制过程需用到的仪器组合正确的是100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL 烧杯 托盘天平 100 mL容量瓶胶头滴管 玻璃棒ABCD【答案】B【解析】试题分析:根据稀释定律计算:设浓盐

10、酸的体积为Vml,则Vml1.2gcm-336.5%=1molL-10.1L36.5g/mol,解得:V=8.33ml,所以量取时用10mL量筒。一般用量筒量取,在烧杯中稀释,冷却后转移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,转移完毕,用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,当加水至液面距离刻度线12cm时,改用胶头滴管滴加,使溶液的凹液面的最低点与刻线相平,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀,所以需要的仪器为:10mL量筒、50mL烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管,选B。考点:考查一定物质的量浓度溶液的配制。10 已知下列实验事实:Cr2O3固体既能溶于

11、KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝;向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是A化合物KCrO2中Cr元素为+3价 B实验证明Cr2O3是两性氧化物C实验证明氧化性:Cr2O72I2 D实验证明H2O2既有氧化性又有还原性【答案】D考点:考查化合价规则、两性氧化物以及氧化还原反应的有关判断。二选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共36分)11 从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应: 14CuSO45FeS212H2O = 7X5FeSO

12、412H2SO4,下列说法正确的是 ( )AX的化学式为CuS,它既是氧化产物又是还原产物B5 mol FeS2发生反应,有10 mol电子转移C产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 DFeS2只作还原剂【答案】C【解析】试题分析:A、由元素守恒可得出X为Cu2S,错误;B、由反应方程式知14molCuSO4与5molFeS2发生反应中,14mol铜由+2价降低为+1价,5molFeS2中共10mol硫原子,其中的7mol硫原子由-1价降为-2价,共降价21,另3mol硫原子由-1价升高为+6价,共升价21,故有21mol电子转移,错误;C5molFeS2中共10mol硫原子,其中的7mo

13、l硫原子由-1价降为-2价,共降价21,另3mol硫原子由-1价升高为+6价,故产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物,正确;D5molFeS2中共10mol硫原子,其中的7mol硫原子由-1价降为-2价,FeS2既作还原剂又作氧化剂,错误。考点:考查氧化还原反应。12将溶液(或气体)X逐渐加入(或通入)到一定量的Y溶液中,产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如图所示,符合图中情况的一组物质是()XY溶液ABa(HCO3)2溶液NaOH溶液BKOH溶液Mg(HSO4)2溶液CNa2CO3溶液CaCl2溶液DCO2气体石灰水 AA BB CD DC【答案】B【解析】试题分析:A、将Ba(HCO

14、3)2溶液逐滴加入NaOH溶液,开始发生的反应为:Ba2+ + 2OH- +2 HCO3- 2BaCO3 + 2H2O,一开始就生成沉淀,与图像不符,错误;B、将KOH溶液逐滴加入Mg(HSO4)2溶液,发生的反应依次为:H+OHH2O、Mg2+2OHMg(OH)2,开始不产生沉淀,一段时间后生成沉淀,与图像相符,正确;C、将Na2CO3溶液逐滴加入CaCl2溶液,发生的反应为:CO32- + Ca2+=CaCO3。一开始就生成沉淀,与图像不符,错误;D、将CO2气体通入石灰水知过量,发生的反应为:CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,CO2+ CaCO3+H2OCa(HCO3)2,先生

15、成沉淀后消失,与图像不符,错误。考点:考查与化学反应相关的图像分析。13 室温时,能大量共存于同一溶液中,且当加入另一种强电解质使水电离出的c(H+)=11013 mol/L时又一定能发生反应的离子组是( )Na+、Ba2+、Cl、HCO3 K+、NH4+、CH3COO、SO42Ca2+、Cu2+、NO3、SO32 Fe3+、Na+、SCN、ClAl3+、Na+、HCO3、NO3 Fe2+、Na+、NO3、IAg+、NH4+、OH、NO3 Na+、K+、CH3COO、NO3A B C D【答案】A【解析】试题分析:室温时,当加入另一种强电解质使水电离出的c(H+)=11013 mol/L时溶液

16、既可能呈强酸性,也可能呈强碱性。组内离子之间不发生任何反应,可存在于同一溶液中,HCO3-既能与OH-反应也能与H+反应而不能大量存在,正确;组内离子之间不发生任何反应,可存在于同一溶液中,碱性条件下NH4+与OH反应生成一水合氨,不能大量存在,酸性条件下H和CH3COO-反应生成醋酸,不能大量存在,正确;Ca2+、Cu2+与SO32-反应生成沉淀而不能大量共存,错误;Fe3+与SCN-发生络合反应而不能大量共存,错误;Al3+与HCO3发生互促水解反应而不能大量共存,错误;离子可大量共存于同一溶液中,但在酸性条件下Fe2+、I-与NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存,在碱性条件下Fe2+不

17、能大量存在,正确;Ag+、NH4+、OH-不能大量共存,正确;无论在酸性还是碱性条件下离子之间都不发生任何反应,可大量共存,错误;选A。考点:考查离子反应、离子共存。14 已知氧化性:HClOCl2Fe3+SO42;常温下,电离常数:K(H2CO3)K(HClO)K(HCO3)K;则下列相关离子方程式正确的是( )A0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合:HSO3ClOSO42ClHB小苏打溶液与偏铝酸钠溶液混合:HCO3AlO2H2OAl(OH)3+CO32C“84”消毒液(主要成分为NaClO)露置在空气中变质: 2ClOCO2H2OCO322HCl

18、OD在“84”消毒液中滴加FeSO4溶液:2Fe2ClOH2O2Fe3Cl2OH【答案】B【解析】试题分析:A、根据题意知次氯酸钠过量,NaHSO3溶液和过量NaClO溶液反应生成硫酸根离子和氯离子和次氯酸,错误;B、小苏打和偏铝酸钠发生反应生成氢氧化铝和碳酸钠,符合K(HCO3)KAl(OH)3,正确;C、因为K(HClO)K(HCO3),“84”消毒液(主要成分为NaClO)露置在空气中变质生成碳酸氢钠和次氯酸,错误;D、次氯酸根离子和亚铁离子发生氧化还原反应,生成铁离子、氯离子、水,错误。考点:考查离子方程式正误判断。15 若以w1和w2分别表示物质的量是浓度为c1 mol/L和c2 m

19、ol/L氨水溶液的质量分数,已知2w1=w2,则下列推断正确的是( )(已知氨水的密度小于纯水的密度)A2c1=c2 B2c2=c1 Cc22c1 Dc1c22c1【答案】D【解析】试题分析:设质量分数w1的氨水密度为1g/ml,质量分数w2的氨水的为2g/ml。质量分数w1的氨水的物质量浓度为c1=10001w1/17mol/L,质量分数w2的氨水的物质量浓度为c2=10002w2/17mol/L,由于2w1=w2,所以c1c2;c1/c2=1/22,又氨水的浓度越大密度越越小,12,则c1c22c1,选D。考点:考查物质的量浓度的计算。16 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是A

20、标准状况下,22.4L三氯甲烷中共价键数目为4NAB1mol碳烯(:CH2)所含电子总数为10NAC6.4gCaC2晶体中含有阴阳离子总数为0.2NAD1 mol CO2与含2 mol NaOH的溶液反应后,溶液中CO32-数为NA【答案】C【解析】试题分析:A、标准状况下,三氯甲烷不是气体,22.4L三氯甲烷的物质的量大于1mol,所含共价键数目大于4NA,错误;B、1mol碳烯(:CH2)所含电子总数为8NA,错误;C、6.4gCaC2晶体的物质的量为0.1mol,含有阴阳离子总数为0.2NA,正确;D、1 mol CO2与含2 mol NaOH的溶液反应生成1molNa2CO3,碳酸根在

21、溶液中水解,溶液中CO32-数小于NA,错误。考点:考查阿伏伽德罗常数、以物质的量为中心的计算。17根据表中信息判断,下列选项错误的是 ( )序列参加反应的物质生成物KMnO4 、H2O2 、H2SO4K2SO4 、MnSO4 Cl2 、FeBr2FeCl3 、FeBr3MnO4 Cl2 、Mn2+ A第组反应的其余产物为H2O和 O2B第组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为12C第组反应中生成1mol Cl2,转移电子2molD氧化性由强到弱顺序为MnO4 Cl2 Fe3+ Br2【答案】D【解析】试题分析:A、根据信息知该反应的化学方程式为:5H2O2 + 2MnO4- + 6H

22、+=2Mn2+ + 5O2+ 8H2O,根据反应判断第组反应的其余产物为H2O和O2,正确;B、根据信息判断氯气只氧化还原性强的亚铁离子,当反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为12时反应方程式为2Fe2+ + Cl2 =2Fe3+ + 2Cl-,故第组反应中生成物为FeCl3、FeBr3两种产物,正确;C、第组反应中生成1 mol Cl2,转移电子为2 mol,因为Cl2只能由Cl-氧化得来,正确;D、根据题给信息利用氧化还原反应强弱规律判断,氧化性由强到弱顺序为MnO4 Cl2 Br2 Fe3+,错误。考点:考查氧化还原反应。18工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶

23、液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2。在该反应中( )A硫元素在此过程中仅被还原 B氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C每生成1molNa2S2O3,转移4mo l电子 D相同条件下,每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2【答案】D【解析】试题分析:A、在反应物Na2S中S元素的化合价为-2价,在SO2中S元素的化合价为+4价,反应后产生的物质Na2S2O3中,S元素的化合价为+2价,介于-2价与+4价之间,硫元素既被氧化又被还原,错误;B、根据题意知溶液中发生反应的方程式是:Na2CO3+2Na2S+ 4SO2= 3Na2S2O3+CO2,在反应中氧化剂SO2与还原

24、剂Na2S的物质的量之比为=2:1,错误;C、根据化学方程式知,每生成3molNa2S2O3,转移8mol电子,则产生1mol Na2S2O3,转移8/3mol电子,错误;D、根据化学方程式知消耗的SO2与产生的CO2的物质的量的比是4:1,则相同条件下,每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2,正确。考点:考查氧化还原反应。19 下列物质分类的正确组合是( )选项碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C氨水醋酸石灰石二氧化碳D苛性钾碳酸胆矾三氧化硫【答案】D【解析】试题分析:A、纯碱是碳酸钠的俗称,属于盐类;盐酸为混合物,不属于酸类;烧碱为氢氧化钠的俗称,属于碱类,

25、错误;B、一氧化碳属于不成盐氧化物,错误;C、氨水为混合物,不属于碱类,错误;D、苛性钾为氢氧化钾,属于碱类,碳酸属于酸类,胆矾属于盐类,三氧化硫属于酸性氧化物,正确。考点:考查物质的分类。20 在两个密闭容器中,分别充满等物质的量的甲、乙两种气体,它们的温度和摩尔质量均相同。试根据甲、乙的密度()的关系,下列说法中正确的是()A若(甲)(乙),则气体体积:甲乙B若(甲)(乙),则分子数:甲乙C若(甲)(乙),则气体摩尔体积:甲乙D若(甲)(乙),则气体的压强:甲乙【答案】A【解析】试题分析:根据PV=nRTm/MRT,得PM=RT,则密度与压强成正比。A、根据PV=nRT知,等物质的量、温度

26、、摩尔质量的两种气体,其体积之比等于压强的反比,若(甲)(乙),则气体体积:甲乙,正确;B、根据N=nNA知,分子数与物质的量成正比,二者的物质的量相等,所以其分子数相等,错误;C、根据PV=nRT知,等温度的不同气体,气体摩尔体积与压强成反比,二者的密度与压强成正比,所以其摩尔体积与密度成反比,若(甲)(乙),则气体摩尔体积:甲乙,错误;D、根据PM=RT知,等温度、等摩尔质量的不同气体,密度与压强成正比,若(甲)(乙),则气体的压强:甲乙,错误。点评:考查阿伏伽德罗定律及推论的运用 21 某溶液中可能含有H+,Na+,Ba2+,Mg2+,Fe3+,Al3+,SO42,CO32等离子,当向该

27、溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示,下列判断正确的是()A原溶液中一定含有H+、Fe3+、Al3+,可能含Ba2+ B原溶液中含Fe3+和Al3+,物质的量之比为l:lC原溶液中可能含有CO32D反应最后形成的溶液中含有的溶质只有NaAlO2【答案】B【解析】试题分析:分析题给图像知,一开始向溶液中加入氢氧化钠,没有沉淀,说明溶液中有氢离子,则溶液中没有碳酸根离子;根据电中性原则知溶液中一定含有硫酸根,一定不含钡离子。然后加入氢氧化钠出现沉淀,沉淀量后来逐渐减少最后不变,则溶液中存在铝离子,通过沉淀溶解需要的氢氧化钠的体积分

28、析,1mol氢氧化铝溶解需要氢氧化钠为1体积,则生成氢氧化铝沉淀需要的氢氧化钠的体积为3体积,说明另一种沉淀1摩尔,需要的氢氧化钠的体积为3体积,说明溶液中存在铁离子,而不是镁离子,铁离子和铝离子的物质的量比为1:1,根据溶液中的离子的存在情况分析,最后的溶液中含有的溶质为偏铝酸钠和硫酸钠,综上所述选B。考点:考查离子检验和离子推断。22 现将1mo1Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中,充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2 、CuSO4的混合溶液,并产生NO气体。则最终反应所得NO物质的量为A4 mo1 B5 mo1 C6 mo1 D7 mo1【答案】A【解析】试题分析:

29、试题分析:144克FeO的物质的量=144g72g/mo=2mol,反应中Cu元素化合价由+1价升高为+2价,S元素化合价由-2升高为+6,Fe元素化合价由+2升高为+3,而N元素化合价由+5降低为+2,根据电子转移守恒:(5-2)n(NO)=1mol+2mol(3-2),解得n(NO)=4mol,选A。考点:考查氧化还原反应的计算。第卷(非选择题部分 共44分)三填空题23 (8分)以下有10种物质:铜稀硫酸氯化氢液氨H2S二氧化碳石灰水,把序号填入下列各空中:(1)强电解质 (2)电解质,但熔融状态下并不导电 (3)在水溶液中部分电离的电解质 (4)既不是电解质,也不是非电解质,但能导电

30、【答案】(1) (2) (3) (4)【解析】试题分析:(1)在水溶液全部电离的电解质是强电解质,氯化氢在水溶液里能全部电离,所以都是强电解质,答案为:;(2)氯化氢、H2S为共价化合物,在水溶液中电离而导电,但在熔化状态下不导电,且属于电解质,答案为:;(3)H2S是一种二元弱酸,是弱电解质,在水溶液中部分电离的电解质,答案为:;(4)铜属于金属单质,能导电,稀硫酸、石灰水能导电,但属于混合物,则它们既不是电解质,也不是非电解质,但能导电,答案为:。点评:考查物质的分类、电解质、非电解质的概念及导电的原因。24(12分)氧化还原反应在生产、生活中应用广泛,酸性KMnO4、H2O2、Fe(NO

31、3)3是重要的氧化剂用所学知识回答问题: (1) 3H2SO4+2 KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5 O2+8 H2O,当有6 mol H2SO4参加反应的过程中,有 mol还原剂被氧化。(2)在稀硫酸中,KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式为 (3)取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应,生成等物质的量的I2和KIO3,则消耗KMnO4的物质的量的是 mol。(4)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色,溶 液先变为浅绿色的离子方程式是 ,又变为棕黄色的原因是 【答案】(1)10

32、 (2)2MnO4+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O; (3)0.032; (4)2Fe3+SO32+H2O=2Fe2+SO42+2H+;H+与NO3与Fe2+反应生成Fe3+【解析】试题分析:(1)反应3H2SO4+2 KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5 O2+8 H2O中H2O2中氧元素的化合价由-1价升高到0价,作还原剂,被氧化,当有6 mol H2SO4参加反应的过程中,有10mol还原剂被氧化。(2)在稀硫酸中,KMnO4与H2C2O4反应生成硫酸锰、硫酸钾、二氧化碳和水,离子方程式为2MnO4+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2+8

33、H2O;(3)根据题给信息知n(KI)=0.06mol,与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应,生成等物质的量的I2和KIO3,则n(I2)=n(KIO3)=0.02mol,失的物质的量为20.02mol+0.02mol6=0.16mol,1mol的MnO4-被还原时得电子5mol,根据得失电子数目相等知,则消耗KMnO4的物质的量的是0.032mol;(4)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,原因是Fe3+与SO32-发生氧化还原反应生成Fe2+和SO42-,反应的离子方程式为2Fe3+SO32+H2O=2Fe2+SO42+2H+,反应后溶液呈酸性,则在酸性

34、条件下,H+与NO3-组成的硝酸把Fe2+氧化成Fe3+,过一会又变为棕黄色。考点:考查氧化还原反应。25(12分)实验室用固体烧碱配制500 mL 0.1 molL1的NaOH溶液。(1)需称量_g的烧碱固体,它应该盛放在_ 中进行称量。(2)配制过程中,不需要使用的仪器是(填写代号)_。A烧杯 B量筒 C1000 mL容量瓶 D托盘天平E药匙 F500 mL容量瓶G胶头滴管 H漏斗(3) 除上述可使用的仪器,还缺少的仪器是_ , (4)叙述定容过程中的操作_。(5)要配制浓度约为2 molL1 NaOH溶液100 mL,下列操作正确的是_ 。称取8 g NaOH固体,放入250 mL烧杯中

35、,用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解。称取8 g NaOH固体,放入100 mL量筒中,边搅拌,边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL。称取8 g NaOH固体,放入100 mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加水至刻度线,塞好瓶塞,反复摇匀。用100 mL量筒量取40 mL 5 molL1 NaOH,倒入250 mL烧杯中,再用同一量筒量取60 mL蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中。(6)下列操作导致所配溶液浓度偏高的是()A称量时,左盘高,右盘低B定容时俯视容量瓶刻度线C原容量瓶洗净后没有干燥D摇匀后见液面

36、下降,再加水至刻度线【答案】(1)2.0 小烧杯 (2)C、H (3)玻璃棒 (4)用玻璃棒引流,加蒸馏水至离刻度12 cm处,改用胶头滴管逐滴滴加,使溶液凹液面最低点、 刻度线、视线水平相切。 (5) (6)B考点:考查一定物质的量浓度溶液的配制。26(12分)今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K、NH4、Cl、Ca2、Ba2、CO32、SO42,现取三份100mL溶液进行如下实验:第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;第二份加入足量NaOH溶液加热后,收集到0.08mol气体;第三份加入足量BaCl2 溶液后,得到干燥沉淀12.54g,经足量的盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4

37、.66g。根据上述实验,回答以下问题:(1)由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl- ,(2)由第二份进行的实验可知混合物中应含 离子,其物质的量浓度为 。(3)由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成份为 。请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量 。(4)综合上述实验,你认为以下结论正确的是( ) A该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-,可能含有Cl-,且n(K+)0.04mol B该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-,可能含有Ca2+、 K+、Cl- C该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-,可能含有K+、Cl- D该混合物中

38、一定含有NH4+、SO42-,可能含有Ca2+、K+、Cl-【答案】(1)否;(2)NH4+ 0.8 mol/L (3)BaCO3 BaSO4; n (CO32-)=0.04mol n(SO42-)=0.02mol (4)A 【解析】试题分析:(1)第一份加入AgNO3溶液,氯离子、硫酸根和碳酸根都能与银离子反应生成沉淀,故不能推断该混合物是否一定含有Cl-;(2)第二份加入足量NaOH溶液加热后,发生反应NH4+ + OH- NH3+ H2O,收集到0.08mol气体,确定溶液中含有NH4+,物质的量为0.08mol;(3)根据第三份信息得出沉淀为硫酸钡和碳酸钡,物质的量分别为4.66233=0.02mol,(12.544.66)197=0.04mol,故溶液中含有CO32-、SO42-且量分别为0.04mol和0.02mol;(4)根据溶液中含有CO32-、SO42-判断溶液中不含有Ca2+、Ba2+;根据电荷守恒得出溶液中一定含有含有K+(溶液中CO32-、SO42-所带负电荷数大于NH4+所带正电荷数),可能含有Cl-,若不含时n(K+)=2n(CO32-)+2n(SO42-)n(NH4+)=0.04mol,若含有Cl-,则n(K+)0.04mol,选A。考点:考查离子推断、离子检验。

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