1、可能用到的相对原子质量：H ：1 N：14 O：16 Na：23 S：32 Ba：137 C:12 Cu:64 Fe:56第卷（选择题部分 共56分）一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1下列说法正确的是（）A摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg 14C所含的原子个数D若气体摩尔体积为22.4 Lmol1，则所处条件为标准状况【答案】B【解析】试题分析：A、物质的量是用来衡量微观粒子多少的一种物理量，摩尔是物质的量的单位，错误；B、在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等，正确；
2、C、阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg 12C所含的原子个数，错误；D、标准状况下气体摩尔体积为22.4 Lmol1，但气体摩尔体积为22.4 Lmol1，则所处条件不一定为标准状况，错误。考点：考查物质的量相关概念。2分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）ANa2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱C酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D混合物、分散系、胶体从属关系如图所示【答案】D【解析】试题分析：A、Na2O2属于过氧化物，Al2O3均属于两性氧化物，错误；B、碳酸钠俗称纯碱，它属于盐，而不属于碱，错误；C、酸、碱、盐之间发生的反应不
3、一定属于复分解反应，如氯化亚铁和硝酸反应属于氧化还原反应，不是复分解反应，错误；D、混合物包括分散系，分散系包括胶体，从属关系如图所示，正确。考点：考查物质的分类。3下列有关化学知识的叙述中正确的是A丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别 B碱性氧化物一定是金属氧化物C常用作水处理剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质D 232Th 转变成233U是化学变化，233U和235U的化学性质几乎相同【答案】B【解析】试题分析：A、分散质离子直径大小不同是溶液和胶体的本质区别，错误；B、碱性氧化物一定是金属氧化物，正确；C、常用作水处理剂的KAl(SO4)2是强电解质，而漂白粉为混合物，既不是电解质，
4、也不是非电解质，错误；D 232Th 转变成233U，原子核发生变化，不是化学变化，错误。考点：考查物质的分类。4相同条件下，O4是意大利的一位科学家合成的一种新型的氧分子，一个分子由四个氧原子构成，振荡会发生爆炸，在相同条件下，关于等质量的O4和O3比较正确的是（） A所含原子数相等B密度之比1：1 C体积之比1：1D分子数之比4：3【答案】A【解析】试题分析：A、O4和O3都可看作是由氧原子构成，等质量的O4和O3所含原子数相等，正确；B、根据阿伏伽德罗定律知相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，则密度之比4：3，错误；C、根据阿伏伽德罗定律知相同条件下，气体的体积之比等于其物质的
5、量之比，等质量的O4和O3的物质的量之比与其摩尔质量呈反比，则等质量的O4和O3体积之比3：4，错误；D、物质的分子数之比等于其物质的量之比，等质量的O4和O3的物质的量之比与其摩尔质量呈反比，则等质量的O4和O3分子数之比3：4，错误。考点：考查阿伏伽德罗定律。5下列说法正确的是()A金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B失电子多的金属还原性强C某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质【答案】D【解析】试题分析：A、非金属单质在反应中既能作氧化剂，又能作还原剂，如硫与氧气反应生成二氧化硫，硫作还原剂，氧气作氧化剂，错误；B、金属还原性的强弱
6、取决于金属失电子的难易，与失电子的多少无关，错误；C、某元素从化合态到游离态，该元素可能被氧化，也可能被还原，错误；D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如Fe3被还原可生成Fe2，正确。考点：考查氧化还原反应基本概念。6 某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是( )ANH4+、Na、Ba2、Cl BNa、I、HCO3、SO42-CK、Cl、SO32-、AlO2- DNa、Mg2、SO42-、Cl【答案】B【解析】试题分析：无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液既可能呈酸性，又可能呈碱性。A、酸性条件下，组内离子间不反应，能大量共存，错误；B、酸性条件下，氢离子与碳酸
7、氢根反应生成水和二氧化碳，碱性条件下，氢氧根与碳酸氢根反应生成碳酸根和水，一定不能大量共存，正确；C、碱性条件下组内离子间不反应，能大量共存，错误；D、酸性条件下，组内离子间不反应，能大量共存，错误。考点：考查离子反应、离子共存问题。7 下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是( )编号化学反应离子方程式评价A碳酸钙与醋酸反应CO32-+2CH3COOH =CO2+H2O+2CH3COO-错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式BNaAlO2溶液中通入过量CO22AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-正确CNaHCO3的水解HCO3-+H2O CO32-+
8、H3O+错误，水解方程式误写成电离方程式D等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl -错误，离子方程式中Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符【答案】C【解析】试题分析：A、碳酸钙属于强电解质，不能写成离子形式的原因是碳酸钙为难溶物，错误；B、NaAlO2溶液中通入过量CO2离子方程式应为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-，评价错误；C、评价正确；D、该离子方程式正确，评价错误。考点：考查离子方程式正误判断。8下列说法中正确的是()A由不同原子构成的纯净物一定是化合物 B非金属氧化物一定是酸性氧化物C含金属元素的离子一定
9、都是阳离子 D胆矾是纯净物，水泥是混合物【答案】D【解析】试题分析：A、由不同原子构成的纯净物不一定是化合物，如HD是单质，错误；B、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO属于不成盐氧化物，错误；C、含金属元素的离子不一定都是阳离子，如MnO4为阴离子，错误；D、胆矾是纯净物，水泥是混合物，正确。考点：考查物质的分类。9 用36.5的浓盐酸(密度1.2 gcm3)配1 molL1的稀盐酸 100 mL，配制过程需用到的仪器组合正确的是100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL 烧杯 托盘天平 100 mL容量瓶胶头滴管 玻璃棒ABCD【答案】B【解析】试题分析：根据稀释定律计算：设浓盐
10、酸的体积为Vml，则Vml1.2gcm-336.5%=1molL-10.1L36.5g/mol，解得：V=8.33ml，所以量取时用10mL量筒。一般用量筒量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以需要的仪器为：10mL量筒、50mL烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，选B。考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制。10 已知下列实验事实：Cr2O3固体既能溶于
11、KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是A化合物KCrO2中Cr元素为+3价 B实验证明Cr2O3是两性氧化物C实验证明氧化性：Cr2O72I2 D实验证明H2O2既有氧化性又有还原性【答案】D考点：考查化合价规则、两性氧化物以及氧化还原反应的有关判断。二选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共36分）11 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO45FeS212H2O = 7X5FeSO
12、412H2SO4，下列说法正确的是 ( )AX的化学式为CuS，它既是氧化产物又是还原产物B5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 DFeS2只作还原剂【答案】C【解析】试题分析：A、由元素守恒可得出X为Cu2S，错误；B、由反应方程式知14molCuSO4与5molFeS2发生反应中，14mol铜由+2价降低为+1价，5molFeS2中共10mol硫原子，其中的7mol硫原子由-1价降为-2价，共降价21，另3mol硫原子由-1价升高为+6价，共升价21，故有21mol电子转移，错误；C5molFeS2中共10mol硫原子，其中的7mo
13、l硫原子由-1价降为-2价，共降价21，另3mol硫原子由-1价升高为+6价，故产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物，正确；D5molFeS2中共10mol硫原子，其中的7mol硫原子由-1价降为-2价，FeS2既作还原剂又作氧化剂，错误。考点：考查氧化还原反应。12将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量的Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图中情况的一组物质是（）XY溶液ABa（HCO3）2溶液NaOH溶液BKOH溶液Mg（HSO4）2溶液CNa2CO3溶液CaCl2溶液DCO2气体石灰水 AA BB CD DC【答案】B【解析】试题分析：A、将Ba（HCO
14、3）2溶液逐滴加入NaOH溶液，开始发生的反应为：Ba2+ + 2OH- +2 HCO3- 2BaCO3 + 2H2O，一开始就生成沉淀，与图像不符，错误；B、将KOH溶液逐滴加入Mg（HSO4）2溶液，发生的反应依次为：H+OHH2O、Mg2+2OHMg(OH)2,开始不产生沉淀，一段时间后生成沉淀，与图像相符，正确；C、将Na2CO3溶液逐滴加入CaCl2溶液，发生的反应为：CO32- + Ca2+=CaCO3。一开始就生成沉淀，与图像不符，错误；D、将CO2气体通入石灰水知过量，发生的反应为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O，CO2+ CaCO3+H2OCa(HCO3)2，先生
15、成沉淀后消失，与图像不符，错误。考点：考查与化学反应相关的图像分析。13 室温时，能大量共存于同一溶液中，且当加入另一种强电解质使水电离出的c（H+）=11013 mol/L时又一定能发生反应的离子组是（ ）Na+、Ba2+、Cl、HCO3 K+、NH4+、CH3COO、SO42Ca2+、Cu2+、NO3、SO32 Fe3+、Na+、SCN、ClAl3+、Na+、HCO3、NO3 Fe2+、Na+、NO3、IAg+、NH4+、OH、NO3 Na+、K+、CH3COO、NO3A B C D【答案】A【解析】试题分析：室温时，当加入另一种强电解质使水电离出的c（H+）=11013 mol/L时溶液
16、既可能呈强酸性，也可能呈强碱性。组内离子之间不发生任何反应，可存在于同一溶液中，HCO3-既能与OH-反应也能与H+反应而不能大量存在，正确；组内离子之间不发生任何反应，可存在于同一溶液中，碱性条件下NH4+与OH反应生成一水合氨，不能大量存在，酸性条件下H和CH3COO-反应生成醋酸，不能大量存在，正确；Ca2+、Cu2+与SO32-反应生成沉淀而不能大量共存，错误；Fe3+与SCN-发生络合反应而不能大量共存，错误；Al3+与HCO3发生互促水解反应而不能大量共存，错误；离子可大量共存于同一溶液中，但在酸性条件下Fe2+、I-与NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，在碱性条件下Fe2+不
17、能大量存在，正确；Ag+、NH4+、OH-不能大量共存，正确；无论在酸性还是碱性条件下离子之间都不发生任何反应，可大量共存，错误；选A。考点：考查离子反应、离子共存。14 已知氧化性：HClOCl2Fe3+SO42；常温下，电离常数：K(H2CO3)K(HClO)K(HCO3)K；则下列相关离子方程式正确的是（ ）A0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：HSO3ClOSO42ClHB小苏打溶液与偏铝酸钠溶液混合：HCO3AlO2H2OAl(OH)3+CO32C“84”消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中变质： 2ClOCO2H2OCO322HCl
18、OD在“84”消毒液中滴加FeSO4溶液：2Fe2ClOH2O2Fe3Cl2OH【答案】B【解析】试题分析：A、根据题意知次氯酸钠过量，NaHSO3溶液和过量NaClO溶液反应生成硫酸根离子和氯离子和次氯酸，错误；B、小苏打和偏铝酸钠发生反应生成氢氧化铝和碳酸钠，符合K(HCO3)KAl(OH)3，正确；C、因为K(HClO)K(HCO3)，“84”消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中变质生成碳酸氢钠和次氯酸，错误；D、次氯酸根离子和亚铁离子发生氧化还原反应，生成铁离子、氯离子、水，错误。考点：考查离子方程式正误判断。15 若以w1和w2分别表示物质的量是浓度为c1 mol/L和c2 m
19、ol/L氨水溶液的质量分数，已知2w1=w2，则下列推断正确的是（ ）（已知氨水的密度小于纯水的密度）A2c1=c2 B2c2=c1 Cc22c1 Dc1c22c1【答案】D【解析】试题分析：设质量分数w1的氨水密度为1g/ml，质量分数w2的氨水的为2g/ml。质量分数w1的氨水的物质量浓度为c1=10001w1/17mol/L，质量分数w2的氨水的物质量浓度为c2=10002w2/17mol/L，由于2w1=w2，所以c1c2；c1/c2=1/22，又氨水的浓度越大密度越越小，12，则c1c22c1，选D。考点：考查物质的量浓度的计算。16 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A
20、标准状况下，22.4L三氯甲烷中共价键数目为4NAB1mol碳烯（:CH2）所含电子总数为10NAC6.4gCaC2晶体中含有阴阳离子总数为0.2NAD1 mol CO2与含2 mol NaOH的溶液反应后，溶液中CO32-数为NA【答案】C【解析】试题分析：A、标准状况下，三氯甲烷不是气体，22.4L三氯甲烷的物质的量大于1mol，所含共价键数目大于4NA，错误；B、1mol碳烯（:CH2）所含电子总数为8NA，错误；C、6.4gCaC2晶体的物质的量为0.1mol，含有阴阳离子总数为0.2NA，正确；D、1 mol CO2与含2 mol NaOH的溶液反应生成1molNa2CO3，碳酸根在
21、溶液中水解，溶液中CO32-数小于NA，错误。考点：考查阿伏伽德罗常数、以物质的量为中心的计算。17根据表中信息判断，下列选项错误的是 ( )序列参加反应的物质生成物KMnO4 、H2O2 、H2SO4K2SO4 、MnSO4 Cl2 、FeBr2FeCl3 、FeBr3MnO4 Cl2 、Mn2+ A第组反应的其余产物为H2O和 O2B第组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为12C第组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD氧化性由强到弱顺序为MnO4 Cl2 Fe3+ Br2【答案】D【解析】试题分析：A、根据信息知该反应的化学方程式为：5H2O2 + 2MnO4- + 6H
22、+=2Mn2+ + 5O2+ 8H2O，根据反应判断第组反应的其余产物为H2O和O2，正确；B、根据信息判断氯气只氧化还原性强的亚铁离子，当反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为12时反应方程式为2Fe2+ + Cl2 =2Fe3+ + 2Cl-，故第组反应中生成物为FeCl3、FeBr3两种产物，正确；C、第组反应中生成1 mol Cl2，转移电子为2 mol，因为Cl2只能由Cl-氧化得来，正确；D、根据题给信息利用氧化还原反应强弱规律判断，氧化性由强到弱顺序为MnO4 Cl2 Br2 Fe3+，错误。考点：考查氧化还原反应。18工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶
23、液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中（ ）A硫元素在此过程中仅被还原 B氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C每生成1molNa2S2O3，转移4mo l电子 D相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2【答案】D【解析】试题分析：A、在反应物Na2S中S元素的化合价为-2价，在SO2中S元素的化合价为+4价，反应后产生的物质Na2S2O3中，S元素的化合价为+2价，介于-2价与+4价之间，硫元素既被氧化又被还原，错误；B、根据题意知溶液中发生反应的方程式是：Na2CO3+2Na2S+ 4SO2= 3Na2S2O3+CO2，在反应中氧化剂SO2与还原
24、剂Na2S的物质的量之比为=2:1，错误；C、根据化学方程式知，每生成3molNa2S2O3，转移8mol电子，则产生1mol Na2S2O3，转移8/3mol电子，错误；D、根据化学方程式知消耗的SO2与产生的CO2的物质的量的比是4:1，则相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2，正确。考点：考查氧化还原反应。19 下列物质分类的正确组合是（ ）选项碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C氨水醋酸石灰石二氧化碳D苛性钾碳酸胆矾三氧化硫【答案】D【解析】试题分析：A、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类；盐酸为混合物，不属于酸类；烧碱为氢氧化钠的俗称，属于碱类，
25、错误；B、一氧化碳属于不成盐氧化物，错误；C、氨水为混合物，不属于碱类，错误；D、苛性钾为氢氧化钾，属于碱类，碳酸属于酸类，胆矾属于盐类，三氧化硫属于酸性氧化物，正确。考点：考查物质的分类。20 在两个密闭容器中，分别充满等物质的量的甲、乙两种气体，它们的温度和摩尔质量均相同。试根据甲、乙的密度（）的关系，下列说法中正确的是（）A若（甲）（乙），则气体体积：甲乙B若（甲）（乙），则分子数：甲乙C若（甲）（乙），则气体摩尔体积：甲乙D若（甲）（乙），则气体的压强：甲乙【答案】A【解析】试题分析：根据PV=nRTm/MRT，得PM=RT，则密度与压强成正比。A、根据PV=nRT知，等物质的量、温度
26、、摩尔质量的两种气体，其体积之比等于压强的反比，若（甲）（乙），则气体体积：甲乙，正确；B、根据N=nNA知，分子数与物质的量成正比，二者的物质的量相等，所以其分子数相等，错误；C、根据PV=nRT知，等温度的不同气体，气体摩尔体积与压强成反比，二者的密度与压强成正比，所以其摩尔体积与密度成反比，若（甲）（乙），则气体摩尔体积：甲乙，错误；D、根据PM=RT知，等温度、等摩尔质量的不同气体，密度与压强成正比，若（甲）（乙），则气体的压强：甲乙，错误。点评：考查阿伏伽德罗定律及推论的运用 21 某溶液中可能含有H+，Na+，Ba2+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42，CO32等离子，当向该
27、溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列判断正确的是（）A原溶液中一定含有H+、Fe3+、Al3+，可能含Ba2+ B原溶液中含Fe3+和Al3+，物质的量之比为l：lC原溶液中可能含有CO32D反应最后形成的溶液中含有的溶质只有NaAlO2【答案】B【解析】试题分析：分析题给图像知，一开始向溶液中加入氢氧化钠，没有沉淀，说明溶液中有氢离子，则溶液中没有碳酸根离子；根据电中性原则知溶液中一定含有硫酸根，一定不含钡离子。然后加入氢氧化钠出现沉淀，沉淀量后来逐渐减少最后不变，则溶液中存在铝离子，通过沉淀溶解需要的氢氧化钠的体积分
28、析，1mol氢氧化铝溶解需要氢氧化钠为1体积，则生成氢氧化铝沉淀需要的氢氧化钠的体积为3体积，说明另一种沉淀1摩尔，需要的氢氧化钠的体积为3体积，说明溶液中存在铁离子，而不是镁离子，铁离子和铝离子的物质的量比为1:1，根据溶液中的离子的存在情况分析，最后的溶液中含有的溶质为偏铝酸钠和硫酸钠，综上所述选B。考点：考查离子检验和离子推断。22 现将1mo1Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2 、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。则最终反应所得NO物质的量为A4 mo1 B5 mo1 C6 mo1 D7 mo1【答案】A【解析】试题分析：
29、试题分析：144克FeO的物质的量=144g72g/mo=2mol，反应中Cu元素化合价由+1价升高为+2价，S元素化合价由-2升高为+6，Fe元素化合价由+2升高为+3，而N元素化合价由+5降低为+2，根据电子转移守恒：（5-2）n（NO）=1mol+2mol（3-2），解得n（NO）=4mol，选A。考点：考查氧化还原反应的计算。第卷（非选择题部分 共44分）三填空题23 （8分）以下有10种物质：铜稀硫酸氯化氢液氨H2S二氧化碳石灰水，把序号填入下列各空中：（1）强电解质 （2）电解质，但熔融状态下并不导电 （3）在水溶液中部分电离的电解质 （4）既不是电解质，也不是非电解质，但能导电
30、【答案】（1） （2） （3） （4）【解析】试题分析：（1）在水溶液全部电离的电解质是强电解质，氯化氢在水溶液里能全部电离，所以都是强电解质，答案为：；（2）氯化氢、H2S为共价化合物，在水溶液中电离而导电，但在熔化状态下不导电，且属于电解质，答案为：；（3）H2S是一种二元弱酸，是弱电解质，在水溶液中部分电离的电解质，答案为：；（4）铜属于金属单质，能导电，稀硫酸、石灰水能导电，但属于混合物，则它们既不是电解质，也不是非电解质，但能导电，答案为：。点评：考查物质的分类、电解质、非电解质的概念及导电的原因。24(12分）氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO
31、3）3是重要的氧化剂用所学知识回答问题： (1) 3H2SO4+2 KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5 O2+8 H2O，当有6 mol H2SO4参加反应的过程中，有 mol还原剂被氧化。（2）在稀硫酸中，KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式为 （3）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是 mol。（4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶 液先变为浅绿色的离子方程式是 ，又变为棕黄色的原因是 【答案】（1）10
32、 （2）2MnO4+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O； （3）0.032； （4）2Fe3+SO32+H2O=2Fe2+SO42+2H+；H+与NO3与Fe2+反应生成Fe3+【解析】试题分析：（1）反应3H2SO4+2 KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5 O2+8 H2O中H2O2中氧元素的化合价由-1价升高到0价，作还原剂，被氧化，当有6 mol H2SO4参加反应的过程中，有10mol还原剂被氧化。（2）在稀硫酸中，KMnO4与H2C2O4反应生成硫酸锰、硫酸钾、二氧化碳和水，离子方程式为2MnO4+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2+8
33、H2O；（3）根据题给信息知n（KI）=0.06mol，与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则n（I2）=n（KIO3）=0.02mol，失的物质的量为20.02mol+0.02mol6=0.16mol，1mol的MnO4-被还原时得电子5mol，根据得失电子数目相等知，则消耗KMnO4的物质的量的是0.032mol；（4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，原因是Fe3+与SO32-发生氧化还原反应生成Fe2+和SO42-，反应的离子方程式为2Fe3+SO32+H2O=2Fe2+SO42+2H+，反应后溶液呈酸性，则在酸性
34、条件下，H+与NO3-组成的硝酸把Fe2+氧化成Fe3+，过一会又变为棕黄色。考点：考查氧化还原反应。25（12分）实验室用固体烧碱配制500 mL 0.1 molL1的NaOH溶液。（1）需称量_g的烧碱固体，它应该盛放在_ 中进行称量。（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）_。A烧杯 B量筒 C1000 mL容量瓶 D托盘天平E药匙 F500 mL容量瓶G胶头滴管 H漏斗（3） 除上述可使用的仪器，还缺少的仪器是_ ， （4）叙述定容过程中的操作_。（5）要配制浓度约为2 molL1 NaOH溶液100 mL，下列操作正确的是_ 。称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中
35、，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解。称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL。称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线，塞好瓶塞，反复摇匀。用100 mL量筒量取40 mL 5 molL1 NaOH，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中。（6）下列操作导致所配溶液浓度偏高的是()A称量时，左盘高，右盘低B定容时俯视容量瓶刻度线C原容量瓶洗净后没有干燥D摇匀后见液面
36、下降，再加水至刻度线【答案】（1）2.0 小烧杯 （2）C、H （3）玻璃棒 （4）用玻璃棒引流，加蒸馏水至离刻度12 cm处，改用胶头滴管逐滴滴加，使溶液凹液面最低点、 刻度线、视线水平相切。 （5） （6）B考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制。26（12分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Ca2、Ba2、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加入足量BaCl2 溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4
37、.66g。根据上述实验，回答以下问题：（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl- ，（2）由第二份进行的实验可知混合物中应含 离子，其物质的量浓度为 。（3）由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成份为 。请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量 。（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是（ ） A该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n(K+)0.04mol B该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Ca2+、 K+、Cl- C该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl- D该混合物中
38、一定含有NH4+、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-【答案】（1）否；（2）NH4+ 0.8 mol/L （3）BaCO3 BaSO4； n (CO32-)=0.04mol n(SO42-)=0.02mol （4）A 【解析】试题分析：（1）第一份加入AgNO3溶液，氯离子、硫酸根和碳酸根都能与银离子反应生成沉淀，故不能推断该混合物是否一定含有Cl-；（2）第二份加入足量NaOH溶液加热后，发生反应NH4+ + OH- NH3+ H2O，收集到0.08mol气体，确定溶液中含有NH4+，物质的量为0.08mol；（3）根据第三份信息得出沉淀为硫酸钡和碳酸钡，物质的量分别为4.66233=0.02mol，（12.544.66）197=0.04mol，故溶液中含有CO32-、SO42-且量分别为0.04mol和0.02mol；（4）根据溶液中含有CO32-、SO42-判断溶液中不含有Ca2+、Ba2+；根据电荷守恒得出溶液中一定含有含有K+（溶液中CO32-、SO42-所带负电荷数大于NH4+所带正电荷数），可能含有Cl-，若不含时n(K+)=2n(CO32-)+2n(SO42-)n(NH4+)=0.04mol，若含有Cl-，则n(K+)0.04mol，选A。考点：考查离子推断、离子检验。