1、7下列说法中正确的是A向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化B开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于海洋生态环境的治理C海水淡化的方法主要有电渗析法、蒸馏法、离子交换法等D海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径，工业从海带中提取碘经历的步骤有：浸泡过滤氧化萃取粗碘提纯8NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A常温常压下，2.24 LC2H4和C2H2的混合气体中含碳原子数目小于0.2 NAB100 mL 1.0 mol/L FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2 NAC标况下44.8 mL氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为210-3NAD常温下
2、，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02 NA9有机物甲、乙的结构如右图所示。下列说法错误的是A甲、乙互为同分异构体B甲、乙都能发生取代、加成和水解反应C甲的一种同分异构体能发生银镜反应D等物质的量的甲和乙与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相等10X、Y、Z、M为构成生命体的基本元素，其原子序数依次增大，下列说法不正确的是：A四种元素可形成两种以上的盐BY、Z、M的氢化物中，M的氢化物最稳定C四种元素中原子半径最大的为MD由四种元素中的两种形成的相对分子质量最小的有机物不能发生加成反应11下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A向K
3、I溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色碘易溶于CCl4，难溶于水B向某溶液中滴加BaCl2溶液，随后加稀硝酸酸化溶液中产生白色沉淀，加稀硝酸不溶解原溶液中一定含有SO42-C将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中溶液变黄色氧化性：H2O2比Fe3强D向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡12现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法正确的是 A当外电路中有0.2 mole转移时，A极区增加的H+的个数为0.1 NA BA极的电极
4、反应式为 + e= Cl+ C铁电极应与Y相连接 D反应过程中甲中右边区域溶液pH逐渐升高13常温下，向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L 的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如下，下列说法正确的是 A从a到c，对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用 Bb、d两点溶液的pH相同 Ce点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)2c(CH3COOH) = 0.01mol/L D从bd的过程中，既存在pH=7的点也存在水电离的c(H+)=10-7的点26（14分）（1）已知在常温常压下：CH3CH2OH(
5、l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) H1=-1366kJmol12CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H2H2O(g)=H2O(l) H3=-44kJmol1 CH3CH2OH(l)+2O2(g)2CO(g)+3H2O(l) H4=-932kJmol1 则 CO的燃烧热 H = 。（2） 在右图中画出，不同温度下（T1T2），上述反应中O2的 平衡转化率随压强变化的关系图（请在图上标注温度T1、T2）。（3）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)达到化学平衡状态。 反应的平衡常数表达式K=_；根据下图，升高温度，K值将_（填 “
6、增大”、“减小”或“不变”）。 500时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是_。 X点与Y点的平均速率：v(X)_v(Y)；其中X点的正反应速率v正(X)与Z点的逆反应速 率v逆(Z)的大小关系为v正(X) v逆(Z)（填“”、“”、“=”）。 300时能够说明该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_ （填字母）。av生成(CH3OH) = v生成(H2) b混合气体的密度不再改变 c混合气体的平均相对分子质量不再改变 dCO、H2、CH3OH的浓度相等 500时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响 是_。（填字母） ac（H2
7、）减少 b正反应速率加快，逆反应速率减慢 cCH3OH 的百分含量增加 d重新平衡时c(H2)/ c(CH3OH)减小27.（14分）低浓度SO2废气的处理是工业难题，工业上常利用废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的成本低，优势明显，其流程如下。 （1）为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变吸收塔体积的条件下，可以采取的合 理措施 、 。（写出两条） （2）中和器中发生的主要反应的离子方程式是 。 （3）下图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化。 则初期反应（图中A点以前）的化学方程式是 。 通过电解法可分离图中B点NaHSO3与Na2
8、SO3混合物，实现Na2SO3的循环利用，示意图如下： 简述分离NaHSO3与Na2SO3混合物的原理 。（4）下图是亚硫酸钠的溶解度曲线（温度在33前后对应不同物质），下列说法正确的是 Aa点时溶液为不饱和溶液 Bb点时Na2SO37H2O和无水Na2SO3共存 C制备无水Na2SO3，应该在95100加热浓缩，冷却至室温结晶（5）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别吸收SO2，则理论吸收量最多的是 ANa2SO3 BNa2S CBa(NO3)2 D酸性KMnO4 28.（15分）FeCl2是一种常用的还原剂。有关数据如下：C6H5Cl(氯苯)C6H4Cl2FeCl3FeCl2溶解性不溶于
9、水，易溶于苯不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水。熔点/-4553沸点/132173查阅资料知：氯化铁遇水剧烈水解。实验室可以用如下方法来制备无水FeCl2。按下图装置，在三颈烧瓶中放入ag无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在128139加热3h，冷却，分离提纯得到粗产品。反应的化学方程式为：2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl请回答下列问题： （1）仪器B的名称 ，盛装的试剂是 。（2）球形冷凝管的作用是 。（3）反应后通入N2的目的是 。（4）上图虚线框内应选择的安全瓶(盛有蒸馏水)是 。（5）用x mol/L NaOH溶液滴定安全瓶中盐酸，消耗y m
10、LNaOH溶液，则氯化铁转化率为 (列出计算式)。（6）冷却实验装置，将三颈烧瓶内物质经过过滤、洗涤，干燥后，将得到粗产品，则回收滤液中C6H5Cl的方案是 。（7）已知25时，KspFe(OH)3=4.010-38，此温度下若在实验室中配制5 mol/L100 mLFeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入_mL、1 mol/L的盐酸(总体积忽略加入盐酸体积)。35【化学选修3：物质结构与性质】（15分）钛的化合物如TiO2、Ti(NO3)4、TiCl4、 Ti(BH4)2等均有着广泛用途。（1）写出Ti的基态原子的外围电子排布式 。（2）TiCl4熔点是-25，沸点136
11、.4，可溶于苯或CCl4，该晶体属于 晶体；BH4中B原子的杂化类型为_；（3）在 TiO2催化作用下，可将CN氧化成CNO，进而得到N2。与CNO互为等电子体的分子化学式为_。（4）Ti3+可以形成两种不同的配合物：Ti(H2O)6Cl3（紫色），TiCl(H2O)5Cl2H2O（绿色），两者配位数 （填“相同”或“不同”），绿色晶体中配体是 。 学&科&网（5）TiO2难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图1，化学式为 。（6）金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式，如图2。若该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数为，则该晶胞
12、的边长为_cm。36.【化学选修5：有机化学基础 】(15分)聚芳酯（PAR）在航空航天等领域具有广泛应用。下图是合成某聚芳酯的路线： （1）A的名称为 。 （2）B的结构简式是 。（3）D的分子式为 ，反应的反应类型是 。（4） 写出的化学方程式为 。（5）M是符合下列条件的B的同分异构体 a能发生银镜反应、水解反应，还能与Na2CO3溶液反应 b苯环上只有两个取代基且无“OO”结构 c能与FeCl3发生显色反应 则M共有_种；其中存在着含4种不同化学环境的氢的物质，写出其与Na2CO3溶液反应但不产生气体的化学方程式（任写一种） 。河北省“五个一名校联盟”2017届高三教学质量检测（二）理
13、综化学参考答案选择题：7-13 CABCDCD26.（14分，无特殊说明，每空2分） （1）-283kJmol1(2分，未写单位扣1分) （2）（2分）（3） 减小(2分，各1分) 0.05molL-1min-1（2分，未写单位扣1分） ， (2分，各1分) c（2分） cd（2分，各1分） 27.（14分，每空2分） （1）控制SO2流速（2分） 、增大Na2CO3溶液的浓度（2分）（适当升温、采用气液逆流法、 喷淋法或将Na2CO3溶液雾化等合理即可） （2）HSO3- + OH- = SO32- + H2O（2分，写成化学方程式的不得分） （3）2Na2CO3 + SO2 + H2O =
14、2 NaHCO3 + Na2SO3 （2分，未配平或写成离子方程式为0分） 阳极4OH-4e=2H2O+O2，c(H+)增大，H由a室经阳离子交换膜进入b室，H与SO32 结合生成HSO3，Na2SO3转化为NaHSO3；阴极2H-2e=H2，导致HSO3 H+ SO32正向移动，Na从b室进入c室，NaHSO3转化为Na2SO3。（2分，两点各1分）（4） B （2分） （5）C（2分）28 （15分，无特殊说明，每空2分）（1）球形干燥管（写“干燥管”得分）（1分），无水CaCl2(写“P2O5、硅胶”均得分)（1分）（2）冷凝回流，导气（2分，各1分）（3）将HCl气体全部吹入到C装置中
15、，使其被充分吸收（2分）（4）c（2分）（5）100% （3分）（6）蒸馏滤液，并收集132馏分 （2分，写“蒸馏”得1分）（7）5.0（写成“5.00”得分）（2分）35.（15分，无特殊说明，每空2分）（1）3d24s2（2分）（2） 分子晶体（1分）；sp3（1分）；（3）CO2(或N2O、CS2、BeCl2等合理均可给分，写成离子的不得分)（2分）（4）相同（2分）；Cl、H2O（2分）（5）TiOn2n+（2分）（6）（3分）（列式正确即得分）36.（15分，无特殊说明，每空2分） （1）间二甲苯（或1，3-二甲基苯） （2分） （2） （2分）（3）C5H8O3 （2分） 取代反应或酯化反应（2分） （4）（2分）（5）6种（3分）(2分)
