1、吉林油田高级中学2012-2013学年度高二化学上学期期初考试（考试时间：90分钟，满分：100分 ）一、 单选择题（每小题只有一个选项，共20小题，每题2分，计40分）1. 现阶段我国的能源结构仍以化石能源为主，为减少化石能源消耗、实现可持续发展，我国提出了“构建节约型社会”的口号。下列节约化石能源的措施不切实际的是( )A大力开发氢能源 B充分利用太阳能 C不使用含碳的能源 D提高能源利用率2. 反应 A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D(g)， 在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）A(D)=0.4 mol / (Ls) B(C)=0.5 mol / (Ls) C
2、(B)=0.6 mol / (Ls) D(A)=0.15 mol / (Ls)3在反应3H2 + N2 2NH3 中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol / L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol / (L.s)，则反应所经过的时间为( )A0.44s B1s C0.33s D2s4下列关于反应热的说法正确的是（ ） A当H0时，表示该反应为吸热反应 B已知C(s)+O2(g)=CO(g) H=110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol C反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与
3、反应的途径无关5在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2(Q0)表示，其中关系正确的是（ ） H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） H= Q1kJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H= Q2kJ/molA Q1 = Q2 B1/2Q1 = Q2 C Q1 p，（正反应吸热） 处于平衡状态，对该平衡的下列说法正确的是( )A升高温度，c(B)/c(C)的比值减小 B加入B，A和B的转化率均增大C充入C，A和B的物质的量浓度减小，达到平衡时A的质量百分含量减小D降温时，混合气体的平均相对分子质量增大15用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体
4、， 若要增大反应速率， 可采取的措施是：（ ） 再加入30mL3mol/L盐酸 改用30mL6mol/L盐酸 改用3g粉末状大理石 适当升高温度 A B C D16下列说法中正确的是 （ ）A凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小或不变CH0、S0、Sp B.平衡向逆反应方向移动C.A的转化率降低D.C的体积分数增加25相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2
5、H2NH3130放出热量：23.15kJ0.92.70.2放出热量：Q下列叙述错误的是 （ ）A容器、中反应的平衡常数相等 B平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7C容器中达平衡时放出的热量Q23.15 kJD若容器体积为0.5L，则平衡时放出的热量23.15kJ三、 非选择题（共45分）26.本题包括两个小题（共10分） A. CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)；H= -177.7kJ/mol 0.5H2SO4(l) + NaOH(l) = 0.5Na2SO4(l) + H2O(l)；H= -57.3kJ/molC(s) + O2(g) = CO2(g)；H=-393
6、.5kJ/molCO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；H=-283kJ/molHNO3 (aq) + NaOH(aq) = NaNO3(aq) + H2O(l)；H= -57.3kJ/mol（1）上述热化学方程式中，不正确的有 。（填序号，以下同）（2）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式是 ； 上述反应中，表示中和热的热化学方程式是 。B. 已知热化学方程式：C（S，金刚石）+ O2（g）= CO2（g） H = 395.41KJ/molC（S，石墨）+ O2（g）= CO2（g） H = 393.51KJ/mol则金刚石转化为石墨的热化学方程式为_，由热化学方程式看来更稳定
7、的碳的同素异形体是_27. （共6分） 丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) +4H2O(l) H-a kJmol-1途径II：C3H8(g) =C3H6(g)+ H2(g) H+b kJmol-12C3H6(g)+ 9O2(g) = 6CO2(g) +6H2O(l) H-c kJmol-12H2(g)+O2 (g) = 2H2O(l) H-d kJmol-1 （abcd均为正值）请回答下列问题：（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量_（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量。（2）由于C3H8(g) =C
8、3H6(g)+ H2(g) 的反应中，反应物具有的总能量_（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时。反应物就需要_（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物。28. （共13分）已知下列反应：Pt-Rh N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H92.4 kJmol1。 4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g)；H0（1）在500、2.02107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后，放出的热量_ (填“”“=”)92.4kJ，理由是_ _；（2）反应的化学平衡常数表达式K=_，温度降低时，K值_（填“
9、增大”、“减小”或“无影响”）；（3）在0.5L的密闭容器中，加入2.5mol N2 和 7.5mol H2，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的总物质的量为6 mol，则平衡时氮气的转化率= （4）为有效提高氢气的转化率，理论上可采取的措施有_；A.升高温度 B. 及时移出氨 C.增大压强 D.减小压强 E.循环利用和不断补充氮气29（共8分）在一容积为2 L的密闭容器内为加入 0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0反应中NH3的物 质的量浓度的变化的情况如图所示：(1)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若改
10、变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_(填字母序号)。A0.20 molL1 B0.12 molL1C0.10 molL1 D0.08 molL1(2)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学 平衡常数_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 molL1)。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。30. （共8分）向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体,在一定温度下发生如下反
11、应：2X（g）Y（g）+3Z（g）（1）经5min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y的物质的量浓度变化表示的速率为 mol/（Lmin）。（2）若向达到（1）的平衡体系中充入氩气，则平衡向 （填左或右或不移动）；（3）若在相同条件下向达到（1）所述的平衡体系中再充入0.5molX气体，则平衡后X的转化率与的平衡中的X的转化率相比较 。A无法确定 B一定大于 C一定等于 D一定小于（4）若保持温度和体积不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍与（1）的平衡等效,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应该为 。12345678910CBDDCCACDB11121314151617181920BBDABDBCDD2122232425DBBCADC参考答案26 A (1) （2）； B C（S，金刚石）= C（S，石墨） H = 1.9KJ/mol，石墨27 （1）等于 （2）小于 吸收 NO4H2O6 NH34O25 28. (1) 可逆反应不能进行到底 （2） 增大 （3）80% （4）B C E 29(1) AC(2) 向正反应方向不变(3) 30 （1） 0.03 （2） 不移动， （ 3） D （4）0.9c4.5
