1、北京101中学20192020学年上学期高二年级期末考试化学试卷本试卷分为卷、卷，共 26 个小题，满分 100 分；答题时间为 90 分钟。卷 选择题(共42分)(共 21 道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分。)1.改革开放四十年来，我国在很多领域取得了举世瞩目的成就，下列工程使用的部分材料如下所示，其中属于有机高分子的是A. 港珠澳大桥桥墩混凝土B. “人造太阳”核聚变实验装置钨合金C. 高铁轨道与地基之间填隙减震聚氨酯D. “玉兔”月球车太阳能电池帆板硅【答案】C【解析】【详解】A、混凝土为硅酸盐材料，属于无机非金属材料，不属于有机高分子，选项A错误；B、钨合金为金属材料，不
2、属于有机高分子，选项B错误；C有机合成高分子材料，分天然产生的高分子化合物和人工合成的高分子化合物，棉花、羊毛、天然橡胶是天然存在的，塑料、合成橡胶、合成纤维是人工合成的，聚氨酯橡胶是人工合成的橡胶，选项C正确；D、硅为单质，不属于有机高分子，选项D错误。答案选C。2.下列有关化学与生活的说法中正确的是A. 苯甲酸钠和亚硝酸钠是常见的食品防腐剂B. Na2CO3和Ca(OH)2常用作抗酸药C. 我国目前的加碘盐中添加的是KID. 柠檬和苹果都是酸性食物【答案】A【解析】【详解】A苯甲酸钠和亚硝酸钠都能抑制微生物活动，防止食品腐败变质，A正确；BNa2CO3、Ca(OH)2都具有较强的碱性，会腐
3、蚀胃壁，不用作抗酸药，B不正确；C我国目前加碘盐中添加的是KIO3，C不正确；D柠檬和苹果等水果都是碱性食物，D不正确；故选A。【点睛】酸性食物并不是指口感呈酸性的食物，而是指富含S、N、P、C、Cl等元素的食物，此类食物通常为肉类、蛋类、谷类等。而蔬菜、水果等是碱性食物。3.下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是A. 金属铝与稀盐酸反应B. 甲烷在空气中燃烧C. 盐酸与氢氧化钠溶液反应D. 氯化铵与Ba(OH)28H2O固体反应【答案】D【解析】【分析】反应物总能量低于生成物总能量，则表明反应为吸热反应。【详解】A金属铝与稀盐酸反应为放热反应，A不合题意；B甲烷在空气中燃烧，放出热量，
4、B不合题意；C盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，放出热量，C不合题意；D氯化铵与Ba(OH)28H2O固体反应为吸热反应，D符合题意；故选D。4.下列化学用语不正确的是A. 羟基的电子式：B. 丙酸乙酯的分子式：C5H10O2C. 葡萄糖的实验式：C6H12O6D. 乙炔分子的球棍模型：【答案】C【解析】【详解】A羟基的结构式为-O-H，O原子左边的短线表示一个成单电子，电子式为，A正确；B丙酸乙酯的结构简式为CH3CH2COOCH2CH3，分子式为C5H10O2，B正确；C葡萄糖的分子式为C6H12O6，实验式为CH2O，C不正确；D乙炔的结构式为H-CC-H，球棍模型为，D正确；故选C。5.
5、下列物质不能与银氨溶液反应生成银镜的是A. 葡萄糖B. 蔗糖C. 甲酸甲酯D. 乙醛【答案】B【解析】【分析】有机物分子中含有醛基，可被银氨溶液氧化，从而产生银镜。【详解】A葡萄糖的结构简式为HOCH2(CHOH)4CHO，含有醛基，A不合题意；B蔗糖分子内不含有醛基，不能发生银镜反应，B符合题意；C甲酸甲酯结构简式为HCOOCH3，含有醛基，C不含题意；D乙醛结构简式为CH3CHO，含有醛基，D不合题意；故选B。6.下列各组物质中，不能用溴水鉴别的是A. 苯和乙醇B. 乙烯和甲醛C. 甲苯和苯乙烯D. 乙烷和乙炔【答案】B【解析】【详解】A苯萃取溴水中的溴，液体分层；溴水溶于乙醇，液体不分层
6、，A不合题意；B乙烯能与溴发生加成反应，使溴水褪色；甲醛能还原溴水中的溴，使溴水褪色，B符合题意；C甲苯能萃取溴水中的溴，液体分层，上层呈橙红色，下层无色；苯乙烯与溴发生加成反应，产物分层，但上、下两层都为无色，C不合题意；D乙烷与溴水不反应，而乙炔能使溴水褪色，D不合题意；故选B。7. 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是A. C5H10B. C7H8OC. CH4OD. C2H4Cl2【答案】C【解析】【详解】AC5H10可能为戊烯，也可能为环戊烷，可能为混合物，故A错误；BC7H8O可能为酚、也可能为醇或醚，可能为混合物，故B错误；CCH4O为甲醇，没有同分异构体，为纯净物，故C正确；D
7、C2H4Cl2有1,1-二氯乙烷和1,2-二氯乙烷两种结构，故D错误；故选C。8.下列各物质中含有的少量杂质，不能用“加入NaOH溶液，分液”的方法除去的是A. 溴苯中的溴B. 苯中的苯酚C. 硝基苯中的硝酸D. 乙酸乙酯中的乙酸【答案】D【解析】【详解】A溴苯中的溴，加入NaOH溶液，与溴反应，液体分层，下层为溴苯，分液，可得溴苯，A不合题意；B苯中的苯酚，加入NaOH溶液，溶解苯酚，液体分层，上层为苯，分液，可得苯，B不合题意；C硝基苯中的硝酸，加入NaOH溶液，中和硝酸，液体分层，下层为硝基苯，分液，可得硝基苯，C不合题意；D乙酸乙酯中的乙酸，加入NaOH溶液，中和乙酸，乙酸乙酯水解，液
8、体不分层，D符合题意；故选D。9.核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积比为3:2的化合物是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】A，核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积比为4:4，A不合题意；B，核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为1:1:3，B不合题意；C，核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积比为3:2，C符合题意；D，核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积比为2:2:2，D不合题意；故选C。10.下列关于营养物质的说法中不正确的是A. 油脂制肥皂的原理是油脂发生碱性水解B. 碘酒可用于杀菌消毒是因为它能使蛋白质变性C. 鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，会因为盐析而沉淀D. 淀粉为人体提供能量，是因为淀粉水解生
9、成葡萄糖，葡萄糖氧化释放能量【答案】C【解析】【详解】A制肥皂的原理，是将油脂在热的烧碱溶液下发生水解反应，A正确；B碘酒具有杀菌消毒能力，它能使蛋白质发生变性，B正确；C鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，使鸡蛋清发生变性而沉淀，C不正确；D淀粉在人体内水解生成葡萄糖，葡萄糖缓慢氧化，为人体提供能量，D正确；故选C。11.下列烷烃中，与互为同分异构体的是A. 2，3-二甲基丁烷B. 2，2，3-三甲基丁烷C. 2-甲基丁烷D. 2，2，3，3-四甲基丁烷【答案】B【解析】【分析】互为同分异构体的烷烃，分子式相同，碳原子数相同，但结构不同。分子中含有7个碳原子、1个甲基取代基。【详解】A2，3-二甲基
10、丁烷，分子中含有6个碳原子，A不合题意；B2，2，3-三甲基丁烷，分子中含有7个碳原子，3个甲基取代基，B符合题意；C2-甲基丁烷，分子中含有5个碳原子，C不合题意；D2，2，3，3-四甲基丁烷，分子中含有8个碳原子，D不合题意；故选B。12.下列热化学方程式中，能表示可燃物的燃烧热的是A. CO(g) 1/2O2 (g) CO2 (g) H 283.0 kJ/molB. C(s) 1/2O2 (g) CO(g) H 110.5 kJ/molC. H2(g)1/2O2(g) H2O(g) H 241.8 kJ/molD. 2C8H18(l)25O2(g) 16CO2(g)18H2O(l) H
11、11036 kJ/mol【答案】A【解析】【详解】A反应物CO(g)为1mol，产物CO2 (g)呈稳定状态，A符合题意；B反应物燃烧不充分，B不合题意；C产物H2O(g)不是稳定状态，C不合题意；D反应物C8H18(l)不是1mol，D不合题意；故选A。13.下列说法正确的是A. 3-戊醇和2-甲基-2-丁醇互为同系物B. 顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同C. CH2C(CH3)2的名称是2-甲基-2-丙烯D. 沸点：1-丁醇戊烷2-甲基丁烷【答案】D【解析】【详解】A3-戊醇和2-甲基-2-丁醇分子式相同，互同分异构体，A不正确；B顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物都是正丁烷，B
12、不正确；CCH2C(CH3)2的名称是2-甲基-1-丙烯，C不正确；D1-丁醇分子间能形成氢键，分子间作用力比戊烷大，戊烷直链结构，而2-甲基丁烷有取代基，所以沸点1-丁醇戊烷2-甲基丁烷，D正确；故选D。14.下列装置或操作不能达到实验目的的是A. 检验溴乙烷发生消去反应的产物B. 除去乙炔中的硫化氢C. 实验室制取乙烯D. 检验淀粉水解产物【答案】A【解析】【详解】A溴乙烷发生消去反应生成乙烯，乙烯与反应挥发出的乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不能用于检验乙烯，A符合题意；B电石与饱和食盐水反应生成的乙炔中常混有硫化氢，CuSO4能与H2S作用生成CuS沉淀，可用于除去乙炔中的硫化氢，
13、B不合题意；C加热浓硫酸与乙醇混合液至170，可制得乙烯，C不合题意；D淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热后再加入NaOH中和硫酸，用新制Cu(OH)2可检验淀粉水解产物葡萄糖，D不合题意； 故选A。15.某学习小组按如下实验过程(固定、加热及盛接仪器略)证明了海带中存在碘元素：下列说法不正确的是A 步骤需要将干海带放入坩埚中灼烧B. 步骤反应的离子方程式为：2I2HH2O2I22H2OC. 步骤操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素D. 若步骤加入的试剂是CCl4，振荡、静置后，液体分层，上层紫色，下层无色【答案】D【解析】【详解】A干海带中含有机碘，燃烧将其结构破坏，需放入
14、坩埚中，A正确；B步骤中，H2O2将I-氧化成I2，发生反应：2I2HH2O2I22H2O，B正确；C试管中溶液使淀粉变蓝，说明含有I2，从而说明海带中含有碘元素，C正确；DCCl4难溶于水且密度比水大，液体分层后，下层为碘的CCl4溶液，呈紫色，上层无色，D不正确；故选D。【点睛】固体灼烧时，需要使用坩埚；蒸发浓缩溶液时，需要使用蒸发皿。在选择仪器时，需注意，加热物体含液态水时，使用蒸发皿，否则使用坩埚。16.下列说法正确的是A. 酚醛树脂的结构简式为B. 高聚物由3种单体加聚得到C. n+(n-1)H2是加聚反应D. 1mol在碱性条件下完全水解，消耗n mol NaOH【答案】D【解析】
15、【详解】A酚醛树脂的结构简式为，A错误；B高聚物由苯乙烯和1，3-丁二烯两种单体加聚得到，B错误；Cn+(n-1)H2是缩聚反应，C错误；D1mol在碱性条件下完全水解，1个链节消耗1个NaOH，则1mol高聚物消耗n mol NaOH，D正确；故选D。17.酸与醇发生酯化反应的过程如下，下列说法正确的是ROH+RCOOH RCOOR+H2OA. 的反应类型是取代反应B. 的反应类型是消去反应C. 若用R18OH作反应物，产物可得H218OD. 酯化过程中，用稀硫酸做催化剂【答案】B【解析】【详解】A的反应类型是加成反应，A错误；B反应中，分子内脱去1个水分子，生成碳氧双键，反应类型是消去反应
16、，B正确；C若用R18OH作反应物，产物可得H2O，C错误；D酯化过程中，用浓硫酸做催化剂，D错误；故选B。【点睛】羧酸与醇发生酯化反应时，酸脱羟基醇脱氢。18.反应N2(g)O2(g)2NO(g)的能量变化如图所示：已知：断开1mol N2(g)中化学键需吸收946kJ能量，断开1mol O2(g)中化学键需吸收498kJ能量。下列说法正确的是A. 断开1mol NO(g)中化学键需要吸收632kJ能量B. NO(g)N2(g)O2(g) H90kJ/molC N2(g)O2(g)2NO(g) H180kJ/molD. 形成1mol NO(g)中化学键时释放90kJ能量【答案】A【解析】【详
17、解】A断开1mol NO(g)中化学键需要吸收能量为(946kJ+498kJ-180kJ)=632kJ，A正确； B依图中信息，NO(g)N2(g)O2(g) H-90kJ/mol，B错误；C依据图中能量关系，N2(g)O2(g)2NO(g) H+180kJ/mol，C错误；D由A中计算可知，形成1mol NO(g)中化学键时释放632kJ能量，D错误；故选A。19.下列“烧杯中的物质”和“向烧杯中分别加入的试剂”不能完成“实验目的”的是 实验目的烧杯中的物质向烧杯中分别加入的试剂A醋酸的酸性强于苯酚醋酸 苯酚溶液碳酸氢钠溶液B羟基对苯环的活性有影响苯 苯酚溶液饱和溴水C甲基对苯环的活性有影响
18、苯 甲苯酸性高锰酸钾溶液D乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼水 乙醇金属钠A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A加入NaHCO3溶液，盛醋酸的烧杯中有气泡产生，盛苯酚溶液的烧杯中无现象，A不合题意；B苯酚溶液中加入饱和溴水，有白色沉淀生成，而苯中只发生萃取作用，B不合题意；C甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，表明苯环使甲基变得活泼，C符合题意；D金属钠与水反应比乙醇剧烈，表明水中氢原子比乙醇中活泼，D不合题意；故选C。20.某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法
19、不正确的是A. HAP能提高HCHO与O2的反应速率B. 根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2C. HCHO在反应过程中，有C-H键发生断裂D. 该反应可表示为： HCHOO2 CO2H2O【答案】B【解析】【详解】AHAP为反应的催化剂，能提高HCHO与O2的反应速率，A正确；B根据图示信息，CO2分子中的氧原子有1个来自O2，B不正确；C图中显示，HCHO在反应过程中，2个C-H键都发生断裂，C正确；D在HAP的催化作用下，HCHO与O2反应生成CO2和H2O，D正确；故选B。21.有机物A的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法不正确的是A. A分子中的所有碳原子可能共平面B.
20、 1mol A与碳酸钠溶液反应，最少消耗1.5mol Na2CO3C. 向A中滴入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，不能证明A的结构中存存碳碳双键D. 1mol A分别与浓溴水和H2反应，最多消耗的Br2和H2的物质的量分别为4mol、7mol【答案】B【解析】【详解】AA分子中的所有碳原子可切分为2个类似苯和1个类似乙烯的结构片断，且两个片断间共用2个碳原子，所有碳原子可能共平面，A正确；B1mol A与碳酸钠溶液反应，生成酚钠和碳酸氢钠，故最多消耗3mol Na2CO3，B不正确；C有机物A中碳碳双键、酚羟基都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去，所以不能证明A的结构中存存碳碳双键，C正确；D酚羟
21、基的邻、对位上的氢原子能被溴取代，碳碳双键能与溴加成，所以1mol A最多消耗Br2 4mol，苯环、碳碳双键都能与H2发生加成反应，共消耗H27mol，D正确；故选B。卷 非选择题(共58分)22.氨甲环酸(G)，别名止血环酸，是一种已被广泛使用半个世纪的止血药，它的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略)。(1)A的名称是_。(2)的化学方程式是_。(3)的反应类型是_。(4)D中的官能团名称是_。(5)下列说法正确的是_(填字母序号)。a反应是还原反应bF与互为同分异构体cG在碱性条件下可以转变成dG在酸性条件下可以转变成(6)写出满足以下条件的所有E的同分异构体的结构简式_。a. 与硝
22、基苯互为同系物 b苯环上只有两个取代基 c苯环上一氯代物有2种(7)以CH3CHCH2、HCHO为有机原料，选用必要的无机试剂合成上述流程中的A：CH3-CH=CH2 Br-CH2-CH=CH2_。已知：RX RMgX(R、R、R代表烃基或氢)【答案】 (1). 1，3-丁二烯 (2). +NaOH +NaCl+H2O (3). 加成反应 (4). 碳碳双键，氯原子，酯基 (5). abcd (6). (7). CH2=CH-CH=CH2【解析】【分析】由B的结构可逆推A为CH2=CH-CH=CH2，A与Cl2加成生成 (B)；B在NaOH醇溶液中消去生成(C)；C与在加热条件下加成生成(D)
23、；D与CuCN在DMF作用下发生取代生成(E)；E在碱性条件下水解生成(F)；F在NaBH4作用下发生加成生成 (G)。【详解】(1) A为CH2=CH-CH=CH2，名称是1，3-丁二烯。答案为：1，3-丁二烯；(2)中，在NaOH醇溶液中消去生成,，化学方程式是+NaOH +NaCl+H2O。答案为：+NaOH +NaCl+H2O；(3)为与在加热条件下反应生成，反应类型是加成反应。答案为：加成反应；(4)D为，官能团名称是碳碳双键，氯原子，酯基。答案为：碳碳双键，氯原子，酯基；(5)a反应为在NaBH4作用下生成，是还原反应，a正确bF为，与互为同分异构体，b正确；c(G)在碱性条件下，
24、只有-COOH与OH-反应，可以转变成，c正确；d(G)在酸性条件下，-NH2与H+发生反应，可以转变成，d正确；故abcd都正确。答案为：abcd；(6)a. 与硝基苯互为同系物，表明分子中含有苯环和硝基；b苯环上只有两个取代基，其中一个为-NO2，另一个为-CH2CH2CH3，或-CH(CH3)2；c苯环上一氯代物有2种，则两取代基位于苯环的对位；由此可写出符合上述条件的同分异构体的结构简式为。答案为：；(7) 依据信息A：CH3-CH=CH2 Br-CH2-CH=CH2，再将Br-CH2-CH=CH2转化为BrMg- CH2-CH=CH2，与HCHO发生加成反应，再水解、消去，即得目标有
25、机物。合成路线为：CH3-CH=CH2 Br-CH2-CH=CH2 CH2=CH-CH=CH2。答案为： CH2=CH-CH=CH2。【点睛】二烯烃与烯烃可发生成环反应，但需注意，在二烯烃中两个双键断裂的同时，又形成一个碳碳双键。23.甲醇(CH3OH)常温下为无色液体，是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。(1)已知：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H206.0kJ/mol1CH4(g)H2O(g)CH3OH(g)H2(g) H77.0kJ/mol1则CO和H2反应生成CH3OH(g)的热化学方程式是_。(2)甲醇可用于合成3，5-二甲氧基苯酚，反应如下：+2CH3OH +2
26、H2O反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚，将获得的有机层(含少量氯化氢)进行洗涤，然后分离提纯得到产物。甲醇和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见表：物质沸点/熔点/溶解性甲醇64.797.8易溶于水3，5-二甲氧基苯酚1721753336易溶于甲醇、乙醚，微溶于水分离出甲醇的操作是_(填字母序号)。a蒸馏 b分液 c结晶洗涤时，可用于除去有机层中的氯化氢的试剂是_(填字母序号)。aNa2CO3溶液 bNaHCO3溶液 cNaOH溶液(3)甲醇可用于实验室制备丙炔酸甲酯(CHCCOOCH3，沸点为103105)。反应为：CHCCOOH+CH3OH CHCCOOCH3+H2O实验步骤如下：步骤
27、1：在反应瓶中，加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。步骤2：蒸出过量的甲醇(装置如图所示)。步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。仪器A的名称是_，蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是_。步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是_；分离出有机相的操作名称为_。步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是_。【答案】 (1). CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H129.0kJ/mol (2). a (3). b (4). 冷凝管 (5).
28、防止暴沸 (6). 丙炔酸 (7). 分液 (8). 丙炔酸甲酯的沸点比水的高【解析】【分析】(1)已知：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H206.0kJ/mol1 CH4(g)H2O(g)CH3OH(g)H2(g) H77.0kJ/mol1 利用盖斯定律，将-，即得CO和H2反应生成CH3OH(g)的热化学方程式。(2)甲醇与其它有机物的沸点相差较大，由此确定分离出甲醇的操作方法。洗涤时，可用于除去有机层中的氯化氢的试剂，应能吸收HCl，但与酚羟基不反应。(3)仪器A的名称是冷凝管，蒸馏烧瓶中加入碎瓷片，可让液体能够平稳地沸腾。步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的
29、物质呈酸性；有机物与Na2CO3溶液不互溶，从分层的液体中分离出有机相，可确定其操作名称。步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因，从沸点考虑。【详解】(1)已知：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H206.0kJ/mol1 CH4(g)H2O(g)CH3OH(g)H2(g) H77.0kJ/mol1 利用盖斯定律，将-，即得CO和H2反应生成CH3OH(g)的热化学方程式为CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H129.0kJ/mol。答案为：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H129.0kJ/mol；(2)甲醇与其它有机物的沸点相差较大，则分离出甲醇的操作方法为蒸馏，故选
30、a。答案为：a；洗涤时，可用于除去有机层中氯化氢的试剂，应能吸收HCl，但与酚羟基不反应，所以应选择NaHCO3溶液，故选b。答案为：b；(3)仪器A的名称是冷凝管，蒸馏烧瓶中加入碎瓷片，可防止暴沸。答案为：冷凝管；防止暴沸；步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去丙炔酸；有机物与Na2CO3溶液不互溶。分离出有机相的操作名称为分液。答案为：丙炔酸；分液；步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是丙炔酸甲酯的沸点比水的高。答案为：丙炔酸甲酯的沸点比水的高。【点睛】从CHCCOOCH3中去除CHCCOOH，若使用NaOH，二者都会发生反应，所以应使用Na2CO3溶液。24.高分子化合物PA66
31、的合成路线如下：已知： RCHO+(1)A属于芳香化合物，其结构简式是_。(2)的化学方程式是_。(3)D的结构简式是_。(4)的化学方程式是_。(5)反应中属于氧化反应的是_(填序号)。(6)C和G生成PA66的化学方程式是_。(7)有多种同分异构体，符合下列条件的有_种，其中任意一种同分异构体的结构简式是_。i. 为链状化合物且无支链； ii. 为反式结构； iii. 能发生银镜反应。【答案】 (1). (2). 2+O22 +2H2O (3). (4). OHC(CH2)4CHO2H2HO(CH2)6OH (5). (6). nHOOC(CH2)4COOH+nH2N(CH2)6NH2 (
32、2n-1)H2O+ (7). 3 (8). 【解析】【分析】由B的氧化产物可逆推出B为，再利用A的分子式可逆推出A的结构简式为；由PA66可逆推出C为HOOC(CH2)4COOH，G为H2N(CH2)6NH2；由F的分子式，可确定F为HO(CH2)6OH；则E为OHC(CH2)4CHO，借助信息，可确定D为。【详解】(1)A属于芳香化合物，由以上分析可得，其结构简式是。答案为：；(2)为，发生氧化生成，化学方程式是2+O22 +2H2O。答案为：2+O22 +2H2O；(3)D的结构简式是。答案为：；(4)中，OHC(CH2)4CHO被H2还原为HO(CH2)6OH，化学方程式是OHC(CH2
33、)4CHO2H2HO(CH2)6OH。答案为：OHC(CH2)4CHO2H2HO(CH2)6OH；(5)反应中反应类型依次为氧化、消去、氧化、还原，属于氧化反应的是。答案为：；(6)C和G生成PA66的化学方程式是nHOOC(CH2)4COOH+nH2N(CH2)6NH2 (2n-1)H2O+。答案为：nHOOC(CH2)4COOH+nH2N(CH2)6NH2 (2n-1)H2O+；(7)有多种同分异构体，符合下列条件：i. 为链状化合物且无支链；ii. 为反式结构；iii. 能发生银镜反应，共有3种，其中任意一种同分异构体的结构简式是、。答案为：3； 、。【点睛】采用逆推法时，为确保结果的可
34、靠性，需借助分子式及转化前后物质的结构简式，确定有机物的可能结构，再利用反应条件确定官能团发生的变化，从而得出正确的结论。25.是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES树脂以及具有抗肿瘤活性的化合物K。已知：R1CO18OR2+R3OH R1COOR3+R218OHR1OH+ R1NH2+ +H2O(R1、R2、R3代表烃基)(1)B分子为环状结构，核磁共振氢谱只有一组峰，B的结构简式为_。(2)E分子中含有两个酯基，D生成E的化学方程式是_。(3)反应的化学方程式为_。(4)反应所属的反应类型为_。(5)试剂a的结构简式为_。【答案】 (1). (2). 2CH3OHH3COOC
35、CHCHCOOCH3H2O (3). n+n+(2n-1)CH3OH (4). 加成 (5). 【解析】【分析】由A的分子式可确定A为CH2=CH2；由信息知，B为环氧乙烷；参照D的结构，E分子中含有两个酯基，则E为H3COOCCHCHCOOCH3，F为H3COOCCH2CH2COOCH3；从而得出高聚物PES树脂的结构简式为。由G的结构简式，可确定H为；由J的分子式及K的结构，可确定J为，则试剂a为。【详解】(1)B分子为环状结构，核磁共振氢谱只有一组峰，且B的分子式为C2H4O，从而得出B的结构简式为。答案为：；(2)E分子中含有两个酯基，则E为H3COOCCHCHCOOCH3，D生成E的
36、化学方程式是2CH3OHH3COOCCHCHCOOCH3H2O。答案为：2CH3OHH3COOCCHCHCOOCH3H2O；(3)反应为与H3COOCCHCHCOOCH3反应生成，化学方程式为n+n+(2n-1)CH3OH。答案为：n+n+(2n-1)CH3OH；(4)反应为与发生反应生成，所属的反应类型为加成反应。答案为：加成；(5)对比与，可确定试剂a的结构简式为。答案为：。【点睛】推断有机物的结构时，应从碳原子数切入，然后关注官能团及结构的变化，另外，反应条件也是不容忽视的。26.某同学模拟工业制碘的方法，探究ClO3和I的反应规律。实验操作及现象如下：实验及试剂编号无色NaClO3溶液
37、用量试管中溶液颜色淀粉KI试纸颜色10.05mL浅黄色无色20.20mL深黄色无色30.25mL浅黄色蓝色40.30mL无色蓝色(1)取实验2后的溶液，进行如下实验：经检验，上述白色沉淀是AgCl。写出加入0.20mLNaClO3后，溶液中ClO3和I发生反应的离子方程式_。(2)查阅资料：一定条件下，I和I2都可以被氧化成IO3。作出假设：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO3溶液与(1)中的反应产物继续反应，同时生成Cl2，反应的离子方程式是_。进行实验：取少量实验4中的无色溶液进行以下实验，进一步佐证其中含有IO3。其中试剂X可以是_(填字母序号)。a碘水 bKM
38、nO4溶液 cNaHSO3溶液获得结论：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色。(3)小组同学继续实验，通过改变实验4中硫酸溶液的用量，获得如下实验结果：编号6.0molL1H2SO4溶液用量试管中溶液颜色淀粉KI试纸颜色50.25mL浅黄色无色60.85mL无色蓝色对比实验4和5，可以获得的结论是_。实验6中ClO3和I反应的离子方程式是_。【答案】 (1). ClO36I6HCl3I23H2O (2). 2ClO3I2Cl22IO3 (3). c (4). H(或H2SO4)的用量少时，ClO3和I的反应生成I2，H(或H2SO4)的用量多时，ClO3和I的反应生成IO3。 (5). 6Cl
39、O35I6H3Cl25IO33H2O【解析】【分析】实验1中，无色NaClO3用量少，试管中溶液呈浅黄色，KI试纸为无色，则表明试管中生成I2，但没有Cl2生成。实验2中，无色NaClO3用量增多，试管中溶液呈深黄色，KI试纸为无色，则表明试管中生成I2的量增多，但仍没有Cl2生成。实验3中，继续增加NaClO3用量，试管中溶液呈浅黄色，KI试纸为蓝色，则表明试管中生成I2的量不多，但有Cl2生成。实验4中，继续增加NaClO3用量，试管中溶液呈无色，KI试纸为蓝色，则表明试管中生成I2又被氧化为IO3-，但有Cl2生成。【详解】(1)从实验现象看，加入0.20mLNaClO3后，溶液中ClO
40、3和I发生反应，生成I2和Cl-等。离子方程式ClO36I6HCl3I23H2O。答案为：ClO36I6HCl3I23H2O；(2)NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO3溶液与(1)中的反应产物I2继续反应，生成IO3，同时生成Cl2，反应的离子方程式是2ClO3I2Cl22IO3。答案为：2ClO3I2Cl22IO3；取少量实验4中的无色溶液进行以下实验，进一步佐证其中含有IO3。其中试剂X应具有还原性，可将IO3还原为I2，所以X可以是NaHSO3溶液，故选c。答案为：c；(3)实验5是在实验4的基础上减少硫酸的用量，溶液由无色变为浅黄色，试纸由蓝色变为无色，则表明
41、有I2生成但不生成Cl2，可以获得的结论是H(或H2SO4)的用量少时，ClO3和I的反应生成I2，H(或H2SO4)的用量多时，ClO3和I的反应生成IO3。答案为：H(或H2SO4)的用量少时，ClO3和I的反应生成I2，H(或H2SO4)的用量多时，ClO3和I的反应生成IO3；实验6中，增加硫酸用量，溶液无色，试纸变蓝，则表明ClO3和I反应，最终生成Cl2和IO3，离子方程式是6ClO35I6H3Cl25IO33H2O。答案为6ClO35I6H3Cl25IO33H2O。【点睛】从以上实验可以看出，溶液中ClO3可将I-氧化为I2，若ClO3足量，可将I2进一步氧化为IO3；溶液酸性增强时，有利用于ClO3与I-反应生成Cl2。
