1、广东省湛江市2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版选修4、5。5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Mn 55 Cu 64一、选择题（本题共14小题，每
2、小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）1.下列蛋白质溶液处理过程中，可逆的是（ ）A.高温蒸煮B.加入C.加入D.加入浓硫酸2.动物油不能发生的是（ ）A.加成反应B.氧化反应C.水解反应D.取代反应3.一定条件下，密闭容器内氧化成的热化学方程式为 ，该温度下反应的平衡常数为K。反应达到平衡后，保持温度不变，再通入一定量，下列说法正确的是（不考虑物质状态变化）（ ）A.a增大，K不变 B.a不变，K增大 C.a增大，K增大 D.a不变，K不变4.下列有机物分子中所有原子不可能同时存在于同一平面的是（ ）A. B. C. D.5.下列有机物的命名正确的是（
3、）A.4，4，5-三甲基己烷 B.3-甲基-1，3-丁二烯 C.2，4，6-三硝基甲苯 D.2-甲基-3-戊烯6.有机物X的结构为。下列说法不正确的是（ ）A.X的化学式为 B.有机物X与互为同分异构体C.X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.该有机物一氯代物有三种7.已知下列热化学方程式： 则气体与足量充分反应得到单质和气体时的热量变化为（ ）A.放出B.放出C.吸收D.吸收8.常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）A.能使试纸呈红色的溶液：、B.的溶液：、C.加入铝粉生成的溶液：、D.的溶液：、9.下列说法正确的是（ ）A.将溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是B.加热溶
4、液，的水解程度和溶液的均增大C.锅炉中沉积的可用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用盐酸溶解而除去D.在合成氨工业中，将液化并及时分离可增大正反应速率，提高原料转化率10.某有机物的结构简式如图所示.下列说法不正确的是（ ）A.该有机物能发生取代反应，氧化反应B.该有机物水解产物中含有三种化合物C.该有机物水解产物能与溶液发生显色反应D.该有机物与足量溶液反应，最多消耗11.下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A向溶液中滴入酚酞溶液变红色水解程度大于电离程度B向浓度均为的、混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀C向溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中产生白色浑
5、浊酸性：盐酸碳酸硅酸D向盛有溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和溶液前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀溶液中存在平衡12.下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A.常温下，均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同B.常温下，溶液加水稀释时，逐渐增大C.时，在的悬浊液中加入少量固体，减小D.时，的硫酸溶液中是的磷酸中的10倍13.已知下表数据，对含等物质的量的、的混合溶液的说法，不正确的是（ ）物质完全沉淀时的范围34A.该混合溶液的不可能为5B.该混合溶液中为的2.5倍C.向该混合溶液中逐滴加入溶液，最先看到红褐色沉淀D.向该混合溶液中加入适量，并调节到34可除去、14.“水煤气（/）空气”燃料电
6、池的工作原理如图所示，其中a、b均为惰性电极。下列叙述正确的是（ ）A.甲处通入的是空气，乙处通入的是水煤气B.a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应C.a电极的反应式包括：D.用该电池电镀铜，若待镀金属增重，则至少消耗标准状况下的水煤气二、非选择题（本题共4小题，共58分）15.（14分）己二酸二甲酯又称己二酸双甲酯、肥酸二甲酯，为一种无色透明液体，工业上主要用于合成中间体、医药、香料等。实验室以已二酸和甲醇为原料制备己二酸二甲酯的反应原理和实验装置（加热装置及夹持仪器省略）如下：相关性质己二酸甲醇己二酸二甲酯熔点1528相对密度1.360.791.06相对分子质量14632174实验过程.
7、将己二酸加入到圆底烧瓶中，加入甲醇（过量），缓缓加入浓，12粒沸石，装上回流装置，回流装置上端装一干燥管，加热回流；.稍冷，蒸出大部分的甲醇（约），加入碎冰，用乙醚三次萃取；.将乙醚溶液合并，用饱和溶液洗涤，再用饱和溶液多次洗涤，无水干燥；.过滤，蒸出乙醚，再减压蒸出少量残留的甲醇，得无色液体.回答下列问题：（1）上图仪器X的名称为_，自来水应先从_（填“a”或“b”）口通入。（2）步骤中，加入过量甲醇的目的是_；若甲醇分子中的氧原子为，则反应后存在于_（填“己二酸二甲酯”或“水”）中。（3）步骤中，萃取所用到的主要仪器是_。（4）步骤中，用饱和溶液洗涤的目的是_。（5）写出步骤中己二酸与（按
8、物质的量之比为）反应的化学方程式：_。16.（14分）是重要的化工原料，主要用于制造船底防污漆、杀虫剂等。回答下列问题：（1）氧化亚铜制备用与在高温烧结可得。已知： 则反应的_肼还原制备。方法如下：将浓度为（肼）水溶液倒入高浓度醋酸铜水溶液中，使被还原，并产生氮气。将生成的沉淀用水、乙醇和乙醚洗涤。生成的离子方程式为_；肼不宜过量，可能的原因是_。电解法制备流程如下：电解时阳极生成的电极反应式为_，在溶液中生成的化学方程式为_。（2）与组成的催化剂可用于催化合成甲醇。将和按的投料比充入恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，的平衡转化率与温度的关系如下图所示：随着温度的升高，该反应的平衡常数
9、_（填“增大”“减小”或“不变”）；图中压强由大到小的顺序为_。提高的平衡转化率除温度和压强外，还可采取的措施是_。17.（15分）四氧化三锰既是磁性材料锰锌铁氧体（，元素为价，、元素化合价相同）的重要生产原料，也常被用作氮氧化物分解的催化剂。近年来对制备高品质四氧化三锰的研究越来越受到重视。以硫酸锰为原料制备四氧化三锰的工艺流程如下：回答下列问题：（1）“溶解”时需用玻璃棒，其作用为_。（2）“碱化”时反应离子方程式为_。（3）滤液X中含有的溶质为_（填化学式）。（4）简述“碱化”得到的沉淀是否洗涤干净的方法：_。（5）“氧化”时发生的化学反应方程式为_。（6）研究实验条件发现：在其他条件不
10、变的情况下，加快的滴加速度，氧化速率并未明显加快，其原因是_（用化学方程式表示）。（7）取经上述工艺过程后，生成_g（假设元素不损失）。18.（15分）高分子化合物的合成路线如下：已知：.回答下列问题：（1）A的化学名称为_。（2）由F生成G的反应类型是_。（3）反应所需试剂，条件分别为_、_。（4）H的分子式为_。（5）中官能团的名称是_。（6）写出一种与F互为同分异构体的酯类芳香族化合物的结构简式（核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为）：_。（7）分别写出，反应的化学方程式：_、_。参考答案1.C 2.A 3.D 4.B 5.C 6.D 7.B 8.D 9.C 10.B 11.C 12.D 1
11、3.B 14.D15.（1）球形冷凝管；b（2）作为溶剂，提高己二酸的转化率；己二酸二甲酯（3）分液漏斗（4）除去残留的己二酸等酸性物质（5）（每空2分）16.（1）（2分）；防止进一步被还原为（各2分）；（各2分）（2）减小（1分）；（2分）增大（1分）17.（1）搅拌，加快溶解速率（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加几滴盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成说明沉淀洗涤干净（2分）（5）（2分）（6）（2分）（7）15.3（3分）18.（1）苯乙烯（2分）（2）取代反应（1分）（3）水溶液；加热（各1分）（4）（2分）（5）羟基、羧基（2分）（6）或或（2分）（7）；（各2分）
