1、考点1 第一章 化学计量在实验中的应用物质的量浓度【学法指导】：仔细阅读课本，独立完成；带的可以组内讨论完成；带的有一定难度【学习目标】：1.理解物质的量浓度、质量分数的含义；2.掌握它们之间的有关计算3.掌握配制一定浓度溶液的方法。【学习重点】：物质的量浓度的相关计算【学习难点】：溶液配制时的误差分析【自学过程】：一、基本概念.1.物质的量浓度：以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液的组成。符号_，单位_。计算公式_。2质量分数：溶液中溶质质量与溶液质量之比，符号_，公式_。物质的量浓度与质量分数之间的联系是_二、溶液稀释：稀释前后溶质的量不变。即稀释公式为_。三、溶液的配制：1步骤：算
2、、量、溶、冷、移、洗、定、摇2.误差分析：根据c=n/V=m/MV分析砝码生锈，配制的溶液浓度偏_；未经冷却直接转移溶液，浓度偏_；转移液体时有部分液体外漏，浓度偏_；未经洗涤，浓度偏_；定容时俯视，浓度偏_；定容时仰视，浓度偏_；转移液体时容量瓶未经干燥，浓度偏_；量筒量取硫酸时仰视，浓度偏_；最后摇匀后发现液面低于刻度线，浓度偏_；【思考】1L1mol/L溶液中，Na+的浓度是_，NaOH的质量是_，在取出的0.5L溶液中，OH-的浓度是_，NaOH的质量是_，再加水稀释到1L后，NaOH的浓度是_。标准状况下，1L水中溶解NaClamol，所得溶液的密度是dg/mL，则溶质的质量是_，溶
3、液的质量是_，溶液的体积是_，溶质的物质的量浓度是_，溶质的质量分数是_，1mol硫酸铝（Al2(SO4)3）溶于水配成500mL溶液，硫酸铝的浓度是_，铝离子的浓度是_，加水稀释到1L，硫酸铝的物质的量是_，若向溶液中加入1mol/L的氢氧化钡（Ba(OH)2）1L，硫酸根离子的浓度是_.【小结】高考知识点：溶质或离子的物质的量浓度的计算、误差分析【合作探究、展示点评】例1、标准状况下，将VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为dg/mL，则该溶液的质量分数是多少？该溶液的物质的量浓度是多少？例2、某实验中需要2mol/L的NaCl溶液900mL，你认为配制时应选用的容量瓶的规格和需称取的N
4、aCl的质量分别是多少？例3、100毫升0.3摩升Na2SO4溶液和50毫升0.2摩升Al2(SO4)3 溶液混合后，溶液中SO42-离子的摩尔浓度为多少？例4、把VL含有硫酸镁和硫酸钾的混合溶液分成两等份，一份加入含有amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀，另一份加入含有bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀，则原混合溶液中钾离子的浓度是多少？【随练】1、在100g浓度为18mol/L、密度为p(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸,则加入水的体积为？.2. V升硫酸铁溶液中含Fe3+离子m克，则溶液中SO42-的摩尔浓度为？3. V毫升Al2(SO4)3 溶液中含Al3+ a克，取1/4溶液稀释到4V毫升，则稀释后中SO42-的浓度是？4. 在标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为dgmL，则此溶液的浓度为？
