1、第3课时物质的量浓度溶液的配制学习目标1了解物质的量浓度的含义。2掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作；学会进行误差分析。(重点)3了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项。授课提示：对应学生用书第17页一、配制一定物质的量浓度的溶液1容量瓶注意：在填写配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器时，容量瓶一定要注明规格，如mL的容量瓶。2配制一定体积溶液时的关键(1)尽可能将溶质全部转移到容量瓶中；(2)确保向容量瓶加水时凹液面不超过瓶颈上的刻度线。3为提高称量的准确性，应采用电子天平。二、物质的量浓度1定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。2符号：cB3定义式：cB4单
2、位：molL1或molm3，有时也用m molL1。注意：公式cB中V指的是溶液的体积而不是溶剂的体积。多维思考自主预习1容量瓶上需标有以下六项中的()温度浓度容积压强刻度线酸式或碱式ABC D答案：A20.3 mol NaCl固体溶于水配成200 mL溶液，溶液浓度为()A0.3 molL1 B0.15 molL1C1.5 molL1 D0.015 molL1答案：C3小明的爷爷去医院检查，下面表格中罗列的是血液检测单的部分数据：项目名称结果单位参考值谷丙转氨酶7U/L40谷草转氨酶16U/L040总胆红素12.3umol/L019总蛋白70.6g/L6080甘油三酯0.52mmol/L 0
3、1.71总胆固醇4.27mmol/L3.65.18葡萄糖7.94mmol/L3.616.11(1)表示总胆红素指标的物理量是_；(2)上述体检结果偏高的项目是_。答案：(1)物质的量浓度(2)葡萄糖授课提示：对应学生用书第17页要点一物质的量浓度问题探究1物质的量浓度定义式中，体积是溶液的体积，溶液的体积是不是溶剂的体积？答案：体积是溶液的体积，溶质溶于水时溶液的体积会发生变化，所以溶液的体积不是溶剂的体积，只能是近似相等。2溶液浓度的大小与溶液体积的多少有关吗？溶质物质的量与溶液体积的多少有关吗？例如：1 L 1 mol/L的NaCl溶液中，各取100 mL,10 mL和1 mL，这些溶液物
4、质的量浓度是否相等，溶质物质的量又是否相等？答案：溶液浓度的大小与溶液体积的多少无关，溶质物质的量与溶液体积的多少有关，故所取的溶液浓度相等，溶质物质的量分别是0.1 mol,0.01 mol,0.001 mol。3胆矾(CuSO45H2O)溶于水时溶质是什么？结晶水做什么？答案：胆矾CuSO45H2O溶于水时溶质是CuSO4，结晶水做溶剂。41 molL1的FeCl3溶液中，Fe3、Cl的浓度分别是多少？试做出合理的解释。答案：c(Fe3)1 molL1，c(Cl)3 molL1。因为FeCl3=Fe33Cl，所以c(Fe3)c(FeCl3)1 molL1；c(Cl)3c(FeCl3)31
5、molL13 molL1。题组过关1下列关于0.2 mol/L硝酸钾溶液的叙述中，正确的是()A1 L该溶液中含硝酸钾202 gB100 mL该溶液中含硝酸钾0.02 molC从1 L该溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度为0.1 mol/LD1 L水中溶解0.2 mol硝酸钾，即可配得0.2 mol/L硝酸钾溶液答案：B2下列溶液中Cl浓度与50 mL 1 molL1 AlCl3溶液中Cl浓度相等的是()A150 mL 3 molL1的NaCl溶液B50 mL 3 molL1的KClO3溶液C25 mL 2 molL1的FeCl3溶液D75 mL 2 molL1 NH4Cl溶液答案：A要
6、点二配制一定物质的量浓度的溶液以配制100 mL 0.4 molL1的NaCl溶液为例n(NaCl)0.04 mol，m(NaCl)2.34 g装至试剂瓶中问题探究1容量瓶使用时应该注意哪些事项？如何检漏？答案：(1)容量瓶使用时应该注意：使用前应检查是否漏水；不能在容量瓶中进行溶液的稀释和溶液配制的操作；转移到容量瓶中的液体必须要冷却到室温。(2)检查是否漏液的方法是：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。2准确配制一定物质的量浓度的溶液的关键是什么
7、？答案：(1)保证溶质不损失，完全转移到容量瓶；(2)保证溶液的体积要准确，所以要选择精确的容量瓶。3定容时一不小心液面超过了刻度线应如何处理？能否用胶头滴管把多余的液体吸出？答案：定容时一不小心超过了刻度线应倒掉重新配制，不能用胶头滴管把多余的液体吸出。4摇匀后发现液面低于刻度线，需要重配吗？答案：摇匀后发现液面低于刻度线，不需要重配，有液体附着在刻度线以上的内壁上，不影响溶液的浓度。5根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。如配制950 mL某浓度的溶液，应选用什么规格的容量瓶？答案：配制950 mL某浓度的溶液，应选用1 000 mL的容量瓶。题组过关1实验室用固体烧碱配制500 mL
8、0.10 molL1的NaOH溶液。(1)需称量_g的烧碱固体；固体应放在_中称量。(2)配制过程中，不需要使用的仪器是_(填字母)。A烧杯 B玻璃棒C1 000 mL容量瓶D锥形瓶E胶头滴管F500 mL容量瓶(3)在定容的过程中，完成定容操作后期加入少量水的做法是_。答案：(1)2.0烧杯(2)CD(3)用胶头滴管逐滴加水，同时平视观察液面与刻度线的关系，当凹液面与刻度线相切时，立即停止加水2用浓溶液配制一定物质的量浓度的溶液实验：以密度为1.84 g/mL，质量分数为98%的浓H2SO4配制1 000 mL物质的量浓度为0.1 mol/L的稀硫酸为例。cB。(1)用_量取浓硫酸_mL；(
9、可供选择的规格有：5 mL,10 mL,15 mL)(2)将浓硫酸沿着_缓缓注入_中，并用_不断搅拌；(3)待溶液_后，把所得溶液沿_注入_，并用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒_次，把洗涤液也转移到_中，轻轻振荡；(4)再缓缓地加水到离刻度线_处，冷却并改用_加水；使溶液的_与_相切，然后摇匀。答案：(1)10 mL的量筒5.4(2)烧杯内壁盛有水的烧杯玻璃棒(3)冷却到室温玻璃棒1 000 mL容量瓶中23容量瓶(4)12 cm胶头滴管凹液面刻度线要点三配制一定物质的量浓度溶液的误差分析1分析依据：cB2具体情况分析(1)称量造成的误差步骤具体情况产生的误差砝码生锈偏大称量砝码残缺偏小将砝码放
10、在左盘且使用了游码偏小量取液体溶质时量筒内有水偏小量取液体溶质时仰视量筒刻度读数偏大吸湿性、挥发性药品长时间暴露在空气中偏小把吸湿性药品(如NaOH)放在纸上称量偏小(2)溶解与洗涤过程中造成的误差步骤具体情况产生的误差溶解与洗涤溶解搅拌时有溶液溅出偏小转移时有溶液溅出瓶外偏小未洗涤烧杯和玻璃棒偏小除洗涤烧杯和玻璃棒外，还洗涤了量取浓溶液的量筒，并将洗涤液注入了容量瓶偏大(3)定容过程中造成的误差步骤具体情况产生的误差定容溶液未冷却就转入容量瓶偏大定容时仰视容量瓶刻度线偏小在定容之后再上下倒置摇匀，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线偏小在定容时不小心加水超过了标线，又用滴管把多余的液体吸出偏小
11、归纳总结分析误差的思路,根据分析依据可知：如V不变，分析nB的变化；如nB不变，分析V的变化，这样能起到以不变应万变的效果。问题探究1天平的砝码沾有其他物质或已生锈，对所配溶液的浓度有何影响？如果药品、砝码的左右位置颠倒，且使用了游码对所配溶液的浓度有何影响？答案：天平的砝码沾有其他物质或已生锈，导致所称得的药品的量偏多，使所配溶液的浓度偏高；如果药品、砝码的左右位置颠倒，且使用了游码，药品的质量砝码游码，所称得的药品的量偏少，使所配溶液的浓度偏低。2仰视或俯视刻度线图解：量取浓硫酸时仰视和定容时仰视对所配浓度的影响一样吗？答案：不一样，量取浓硫酸时仰视使量取的溶液的量偏多，所以使所配溶液的浓度偏高；定容时仰视使加水的量偏多，液面高于刻度线，使所配溶液的浓度偏低。
