1、课时作业8碳的多样性(时间：45分钟分数：100分)一、选择题(本题共12题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1冰箱长时间使用会由于食物缓慢变质产生一些难闻的气味，一种无毒高效的去味剂，可以消除冰箱里的气味，该去味剂可能是下列物质中的()。A干冰 B活性炭C氯气 D二氧化碳2减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不产生温室气体的是()。A用纯碱制玻璃 B用煤炭作燃料C用铁矿石炼铁 D用氨制碳酸铵3为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是()。ANa2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)，通入
2、过量的CO2气体CNa2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤4已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是()。WX盐酸Na2CO3溶液Cl2FeCO2Ca(OH)2溶液NH3H2OAlCl3溶液A仅 B仅 C D5如图所示，试管中盛有96的水，试管中充满气体B，将液体A滴入试管中，充分反应后打开试管夹K，发现试管中的水立刻沸腾。则A与B可能是()。A水与甲烷B稀硫酸与一氧化碳C饱和碳酸氢钠溶液与二氧化碳D浓氢氧化钠溶液与二氧化碳6碳酸钠和碳酸氢钠是日
3、常生活中常见的盐，可用做去垢剂和食用碱。某研究性学习小组的同学设计了如图所示装置进行实验，用来探究比较碳酸钠、碳酸氢钠的性质。下列描述正确的是()。A甲装置能用于说明Na2CO3比NaHCO3稳定B乙装置能用于说明Na2CO3比NaHCO3稳定C甲乙两装置都不能用于Na2CO3、NaHCO3稳定性的比较D实验过程中，两个烧杯中都有气泡冒出，说明Na2CO3、NaHCO3受热均可分解7某混合气体中可能有H2、CO、CO2、HCl、NH3及水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过适量澄清石灰水(无浑浊现象)；氢氧化钡溶液(有浑浊现象)；浓硫酸(无现象)；灼热的氧化铜(变红)；无水硫酸铜(变蓝)；则
4、对该混合气体的成分判断正确的是()。A一定没有CO2，肯定有CO和H2B一定有CO、CO2和水蒸气C一定有H2、HCl和CO2D有CO2、NH3和水蒸气8将CO2通入100 mL某浓度的石灰水中，所得沉淀质量与通入CO2体积(标准状况)的关系如图所示，则石灰水浓度为()。A0.03 molL1B0.015 molL1C0.025 molL1D0.012 5 molL19用20 mL 2 molL1的H2SO4溶液与20 mL 3 molL1的Na2CO3溶液反应来制取CO2，欲制得最多的CO2，则下列操作正确的是()。A把20 mL Na2CO3溶液缓缓滴加到20 mL H2SO4溶液中B把2
5、0 mL H2SO4溶液缓缓滴加到20 mL Na2CO3溶液中C把两种溶液快速混合并不断搅拌D把两种溶液缓慢混合并不断搅拌10下列有关CO2的实验中，只能证明CO2的物理性质的实验是()。11下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是()。选项XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO312向一定浓度的下列物质的澄清溶液中通入过量的CO2气体，最后肯定没有沉淀生成的是()。Ca(OH)2Na2CO3CaCl2Ca(ClO)2Na2SiO3A BC D二、非选择题(共4题，52分)13(14分)往100mL的NaOH溶液中通入CO
6、2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M。通入的CO2的体积V(标准状况)与M的质量W的关系如图所示。试解答下列问题：(1)A点时，白色固体M的化学式为_，通入的CO2的体积为_ mL(标准状况下，下同)。(2)C点时，白色固体M的化学式为_，通入的CO2的体积为_ mL。(3)B点时M的组成成分为_(用化学式表示)，通入的CO2的体积为_ mL。(4)该NaOH溶液的物质的量浓度为_。14(2012全国大纲理综)(16分)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列
7、问题：(1)起始滤液的pH_7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是_；(2)试剂的化学式为_，中发生反应的离子方程式为_；(3)试剂的化学式为_，中加入试剂的目的是_；(4)试剂的名称是_，中发生反应的离子方程式为_；(5)某同学称取提纯的产品0.775 9 g，溶解后定容在100 mL容量瓶中，每次取25.00 mL溶液，用0.100 0 molL1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62 mL，该产品的纯度为_。(列式并计算结果)15(10分)牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，
8、以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：(1)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_。(2)C中反应生成BaCO3的化学方程式是_。(3)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_(填标号)。a在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b滴加盐酸不宜过快c在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置(4)实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为_。(5)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确
9、定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_。16(12分)课题式课堂教学是研究性学习的一种方式，其基本教学模式为：下面是关于“一氧化碳的化学性质”的课题式课堂教学中解决问题阶段，甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置，如下图所示。(1)点燃酒精灯A、B的先后顺序为：先_后_。(2)硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_。(3)洗气瓶中的实验现象为_。(4)酒精灯B的作用为_。(5)乙同学提出甲同学设计的装置太复杂，可将酒精灯合二为一，去掉B，而将尾气导气管出口旋转到A的火焰上即可。乙同学的设计是否合理？简述理由(从A、B使用的一致性的角度考虑)_。(6)丙同学质疑：CO能
10、否使澄清石灰水变浑浊？因此，他设计在CO通入CuO之前，应先通入澄清石灰水，以比较排除CO与澄清石灰水反应。试对此作出评价，你认为丙的设计_(填“必要”或“不必要”)，理由是_。参考答案 1B2D3D4D解析：Fe与Cl2反应的产物与反应物的量无关，只生成FeCl3；NH3H2O与AlCl3反应的产物只是Al(OH)3。5D解析：由中水沸腾推断B中气体被A中液体吸收，导致体系压强变小，选项中只有浓NaOH溶液与CO2气体反应使体系压强减小。6A解析：甲装置中碳酸氢钠受热温度低，反而能产生CO2，而受热温度高的碳酸钠却不能产生CO2，能说明Na2CO3比NaHCO3稳定。乙装置由于碳酸氢钠受热温
11、度高而不能说明问题。因而A正确，B、C错误。受热时，无论分解与否，都会因气体膨胀而有气泡冒出，D错误。7C解析：澄清石灰水没有变浑浊，而氢氧化钡溶液变浑浊了，说明原气体有CO2和HCl，通过Ca(OH)2时HCl被吸收掉从而生成CaCl2，CO2不与CaCl2反应，所以无现象。再通过Ba(OH)2时，CO2与Ba(OH)2反应生成了BaCO3而变浑浊，从题干后面所给信息不难判断出一定有H2。8D解析：当生成的CaCO3沉淀恰好溶解时，消耗CO2 56 mL，此时恰好发生反应：Ca(OH)22CO2=Ca(HCO3)2nCa(OH)20.001 25 mol，cCa(OH)20.012 5 mo
12、lL1。9A解析：由于CO转化为CO2的过程为：COHCOCO2，故当试剂的量一定时，将Na2CO3溶液滴入H2SO4溶液中时，CO可以立即转化为CO2气体放出，此种情况下产生的气体最多。10D解析：A选项可以证明CO2的密度比空气大且不能支持蜡烛燃烧，B选项可以证明CO2能与石灰水反应，C选项可以证明CO2溶于水显酸性，D选项只能证明CO2密度比空气密度大。11C解析：NaHCO3不能一步到Na，A错误；Cu(OH)2不能一步到Cu，B错误；2CO22CO，2COO22CO2，2MgCO22MgOC，C正确；SiO2不能一步到H2SiO3，H2SiO3也不能一步到Si，D错误。12A解析：中
13、CO2过量可形成Ca(HCO3)2，饱和Na2CO3溶液中可生成NaHCO3沉淀，CaCl2不会与CO2反应，过量的CO2与Ca(ClO)2反应生成HClO和Ca(HCO3)2，CO2和Na2SiO3反应生成H4SiO4沉淀，故无沉淀的只有。13答案：(1)Na2CO31 120(2)NaHCO32 240(3)Na2CO3、NaHCO31 792(4)1 molL1解析：向NaOH溶液中逐渐通入CO2至过量发生的反应为：CO22NaOH=Na2CO3H2O，CO2H2ONa2CO3=2NaHCO3，从图可知NaOH的质量为4 g，n(NaOH)0.1 mol，c(NaOH)1 molL1。N
14、aOH完全转化为Na2CO3时，根据Na守恒，n(Na2CO3)0.05 mol，m(Na2CO3)0.05 mol106 g mol15.3 g，A点为Na2CO3。V(CO2)22.4 L mol11.12 L1 120 mL。完全转化为NaHCO3时，m(NaHCO3)8.4 g，C点为NaHCO3，V(CO2)0.1 mol22.4 L mol12.24 L2 240 mL，因B点时M质量为7.16 g，5.37.168.4，知M为Na2CO3和NaHCO3的混合物。设B点时Na2CO3的物质的量为x，NaHCO3的物质的量为y，则有：，解得x0.02 mol，y0.06 mol，所以
15、V(CO2)(0.020.06)mol22.4 L mol11 000 mLL11 792 mL。14答案：(1)大于碳酸根离子水解使溶液呈碱性(2)BaCl2Ba2SO=BaSO4Ba2CO=BaCO3(3)K2CO3除去多余的钡离子(4)盐酸2HCO=H2OCO2(5)0.025 620.174.54/0.775 9100%98.40%解析：(1)起始滤液中含有碳酸钾，碳酸根水解呈碱性，故溶液的pH大于7；(2)要除掉杂质离子硫酸根和碳酸根，应加入过量的钡离子；(3)要除掉多余的钡离子，要加入碳酸钾；(4)要除掉多余的碳酸根，要滴加适量的盐酸；(5)计算样品的纯度，注意0.775 9 g样
16、品配成100 mL溶液，每次只取25 mL。15答案：(1)把生成的CO2全部排入C中，使CO2完全被Ba(OH)2溶液吸收(2)Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O(3)c、d(4)25%(5)B中的水蒸气、HCl气体等进入装置C中(或其他合理答案)解析：B中生成的CO2气体，在除去了CO2的空气作用下，可全部排入到C中与Ba(OH)2反应，提高实验的准确性。B中反应发生前，装置内若残留有CO2，会影响测量的准确度；滴加盐酸过快，有可能导致CO2不能被C中Ba(OH)2全部吸收；因水对BaCO3质量不产生影响，Ba(OH)2又是足量的，故挥发出的HCl不会影响CO2的吸收，答案为c、d。3
17、.94 g BaCO3的物质的量是0.02 mol，由碳守恒知样品中含有0.02 mol CaCO3，故质量为2 g，其质量分数为25%。直接测量C装置实验前后的质量，可求出生成的CO2的质量，但因从B进入C的还有水蒸气、HCl气体等，会导致测量结果偏高。16答案：(1)BA(2)CuOCOCuCO2(3)澄清石灰水变浑浊(4)点燃尾气中的CO，防止CO污染环境(5)不合理，因为CO点燃在先，CuO加热在后，不能同时进行(6)不必要加热CuO前必须先通CO，此时即可观察CO是否能使澄清石灰水变浑浊解析：由题意知硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为CuOCOCuCO2，显然A处酒精灯提供热源，B处的酒精灯用来点燃未反应的CO，防止其污染环境。若先点燃A处的酒精灯，则CO会与装置内的空气作用发生爆炸。只有在排净装置内的空气后方可点燃A。所以应先点燃B再点燃A且不能将它们合二为一。
