1、第三节 盐类的水解 学习目标1.了解盐类水解的原理。2.掌握盐类水解方程式的书写。3.了解影响盐类水解平衡的因素。4.了解盐类水解在生产、生活中的应用。5.了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。6.掌握溶液中离子浓度的大小比较问题。第1课时 盐类的水解 课堂互动讲练 探究整合应用 课前自主学案 知能优化训练 第 课时 盐类的水解 1课前自主学案 自主学习 一、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1盐溶液酸碱性的理论分析(1)NH4Cl 溶液电离过程_，_。水的电离平衡的移动NH4 和 OH结合生成弱电解质 _，使水的电离平衡向_的方向移动，当达到新的平衡时，使 c(H)c(OH)，溶液呈_性。NH4
2、Cl=NH4 ClNH3H2O电离酸(2)CH3COONa溶液 电离过程 _，_。水的电离平衡的移动 H与 CH3COO结合成 _，使水的电离平衡_，当达到新平衡时c(OH)c(H)，即溶液呈_性。CH3COOH右移碱CH3COONa=CH3COONaH2OHOH(3)NaCl溶液 在NaCl溶液中存在下列电离：_，_。溶液里不能生成弱电解质，H2O的电离平衡未受影响，c(H)c(OH)，溶液呈_。2盐的水解 在水溶液中盐电离产生的_或_跟水电离产生的_或_结合生成_,使得溶液中c(H)_c(OH)。NaCl=NaClH2OHOH中性阳离子阴离子OHH弱电解质思考感悟1(1)所有的盐都能发生水
3、解反应吗？为什么？(2)发生水解的盐的水解程度主要取决于什么因素？【提示】(1)不是所有的盐都水解。强酸强碱盐不水解。因为强酸强碱盐中的阴阳离子皆不与H或OH结合成弱电解质。(2)盐的水解程度主要取决于盐本身的性质，水解生成的弱电解质电离程度越小，盐的水解程度越大。二、影响盐类水解的因素 因素 对盐类水解程度的影响 内因 组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大 外 界 条 件 温度 升高温度能够_水解 浓度 盐溶液的浓度越小，水解程度越_ 外加酸碱 水解显酸性的盐溶液，加碱会_水解，加酸会_水解，反之亦然 外加盐 加入与盐的水解性质相反的盐会_盐的水解 促进大促进抑制促进思考感情2.(1)在水中溶解
4、酸、碱、盐后，对水的电离平衡各有什么影响？(2)Na2CO3溶液加水稀释时c(OH)变小，c(H)也变小吗？【提示】(1)溶解酸或碱后，溶液中c(H)或c(OH)增大，使水的电离平衡逆向移动，抑制水的电离。溶解盐后，能水解的正盐，促进水的电离；不能水解的正盐，对水的电离无影响；酸式盐比较复杂，看具体情况而定。(2)c(OH)变小，c(H)应增大。根据Kw不变可知，c(OH)只要变小，c(H)一定增大。解析：选D。只有盐电离出的弱碱阳离子或弱酸阴离子才水解。而Cl为强酸酸根，所以不水解。自主体验 1下列离子在水溶液中不发生水解的是()ACu2 BCO23CFDCl2下列各物质的溶液显酸性的是()
5、ANaHCO3 B(NH4)2SO4 CNaClDCH3COOK 解析：选 B。(NH4)2SO4 是强酸弱碱盐，NH4 的水解使溶液呈酸性；NaHCO3、CH3COOK 是强碱弱酸盐，溶液呈碱性；NaCl 是强酸强碱盐，溶液呈中性。3(2011年吉林一中高二期末)为了配制NH的浓度与Cl的浓度比为11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()适量NH4NO3；适量NaCl；适量氨水；适量NaOH AB CD 解析：选 C。在 NH4Cl 溶液中存在 NH4 H2ONH3H2OH，c(NH4)c(Cl)1，要使 c(NH4)c(Cl)11，其方法有：一是增大 NH4 的浓度(如)，二是使上述平衡向左
6、移动(如)。课堂互动讲练 盐类水解的实质与规律1盐类水解的实质 在水溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的OH或H，促进了水的电离，导致溶液中c(H)和c(OH)发生变化，从而使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。2盐类的水解规律 3盐类水解的特点(1)与中和反应互为可逆反应；(2)水解过程吸收热量；(3)水解程度小；(4)符合化学平衡移动原理。特别提醒：(1)判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。(2)判断水的电离影响因素时，需要查看是否有弱酸或弱碱盐存在。(2011年河南许昌模拟)由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、
7、BC的1 mol/L的溶液，在室温下前两种溶液的pH7，第三种溶液pH7,最后一种溶液pH7，则()例1A B C D 碱性 AOHBOH AOHBOH AOHBOH 酸性 HCHD HCHD HCHD HCHD【思路点拨】正盐水解后对溶液酸碱性的影响可以归纳为“有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性，无弱显中性”，这里的“弱”是指盐中的弱碱阳离子或弱酸阴离子，“越弱”是指对应的碱或酸的电离程度。【解析】根据“谁强显谁性”可进行如下归类：AD pH7电离程度：AOHHDAD pH7电离程度：AOHHCBC pH7电离程度：BOHHCBD pH7电离程度：BOHHD综上可知，电离程度：HCAOHHD
8、BOH，即酸性：HCHD，碱性 AOHBOH。【答案】A【规律方法】物质的结构决定着物质的性质，盐能否水解，怎样水解，必须首先从物质结构入手加以分析，从而发现并掌握盐类水解规律。怎样判断盐是否水解，先要抓住组成盐的两个根(酸根和碱根)进行分析。若有弱根则水解，若无弱根，只有强根，则无法水解；若酸根弱，碱根强，则酸根水解，溶液显碱性，反之亦然。变式训练1 常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH)104 mol/L，则该溶液中的溶质可能是()AAl2(SO4)3BCH3COONa CNaOHDKHSO4 解析：选B。常温下，由纯水电离出的c(H)c(OH)107mol/L，因为104107
9、，因而该溶液中的溶液能促进水的电离，且使溶液呈碱性。盐类水解可使水的电离程度增大，弱酸强碱盐水解使溶液呈碱性。盐类水解离子方程式的书写1一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此不标“”或“”，也不把生成物(如 NH3H2O、H2CO3 等)写成其分解产物的形式，盐类水解的离子方程式一般不写“=”，而写“”。2多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写，且以第一步水解为主。如 CO23 溶液水解的离子方程式为：CO23 H2OHCO3 OH(主要)HCO3 H2OH2CO3OH(次要)3多元弱碱的阳离子水解的离子方程式较复杂，中学阶段只要求一步写到底即可。如Al
10、3水解的离子方程式常写成：Al33H2OAl(OH)33H。4某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子在一起都发生水解，相互促进对方的水解，水解趋于完全。可用“=”连接反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发性物质可加“”或“”等。例如：将 Al2(SO4)3 溶液和 NaHCO3 溶液混合，立即产生白色沉淀和大量气体，离子方程式为：Al33HCO3=Al(OH)33CO2。特别提醒：盐类水解的离子方程式同样遵循质量守恒定律和电荷守恒规律。下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是()ANa2CO3：CO23 2H2OH2OCO22OHBNH4Cl：NH4 H2ONH3H2
11、OHCCuCl2：Cu22H2OCu(OH)22HDNaF：FH2O=HFOH例2【答案】B【解析】A 项，CO23 是多元弱酸酸根，水解反应分步进行，应分步书写；B 项正确；C 项，Cu2水解生成 Cu(OH)2，但不产生沉淀；D 项，水解反应应用“”表示。解析：选B。辨别是否为水解反应的关键是：看是否为盐中的电离子与H2O电离出的H或OH结合生成了弱电解质。变式训练 2 下列离子方程式中属于水解反应的是()AHCO3 H2OH3OCO23BHCO3 H2OOHH2CO3CNH3H2ONH4 OHDHCO3 OH=CO23 H2O影响盐类水解平衡的因素1内因 主要因素是盐本身的性质，组成盐的
12、酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。多元弱酸正盐的水解，水解第一步远远大于第二步，原因是第一步水解产生的OH对第二步水解有抑制作用。2外因(1)温度：水解过程一般是吸热过程，故升温使水解程度增大，反之则减小。(2)浓度：盐溶液越稀，水解程度越大,反之越小。加酸、碱等物质可抑制或促进盐的水解。盐的浓度大，水解程度小，但其溶液的酸性(或碱性)要比稀溶液的酸性(或碱性)强。(3)溶液的酸碱性 组成盐的离子能与水发生水解反应。向盐溶液中加入H，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入OH，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。(2011年湖北黄冈模拟)向三份0.1
13、molL1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为()A减小、增大、减小 B增大、减小、减小 C减小、增大、增大 D增大、减小、增大 例3【解析】NH4、Fe3水解使溶液呈酸性，对CH3COO的水解有促进作用，而 SO23 水解对CH3COO的水解有抑制作用，故在 CH3COONa溶液中加入 NH4NO3、FeCl3 固体时 CH3COO的浓度减小，加入 Na2SO3 固体时 CH3COO的浓度增大。【答案】A【规律方法】判断盐类水解平衡移动方向的注意问题 关于盐类水解平衡移动的判断，看起来很简单，因为遵循
14、化学平衡移动原理，从浓度、温度方面去考虑便能作出正确判断。但须注意，不要与弱电解质的电离平衡混淆，如在CH3COONa的溶液中，再加 入 少 量 冰 醋 酸，正 确 的 结 论 是 体 系 中c(CH3COOH)增大，抑制了水解，会使水解平衡左移。常见的错误是加入的冰醋酸与水解的另一产物NaOH发生反应，降低了NaOH的浓度，故平衡右移，使水解得到促进，这只是抓住次要方面，没抓住问题的关键。变式训练3 向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是_，原因是_；若微热溶液，观 察 到 的 现 象 是 _，原 因 是_；若向溶液中加 入 少 量 氯 化 铁 溶 液，观 察 到 的 现 象 是_，原因是
15、_；若再向该溶液中滴入过量的氯化钡溶液，观察到的现象是_，原因是_。解析：本题考查盐类水解的影响因素的综合运用能力。碳酸钠属于强碱弱酸盐，水解呈碱性：Na2CO3H2NaHCO3，水解的正反应是吸热反应：碳酸钠水解，溶液呈碱性，碱使酚酞试液变红；加热促进碳酸钠水解，溶液碱性更强，所以溶液颜色变深；氯化铁溶液与 OH反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，减小了溶液中 OH浓度，促进碳酸钠水解，并产生二氧化碳，相当于发生双水解反应；向溶液中加入过量的氯化钡溶液，生成碳酸钡沉淀，降低了溶液中 CO23 浓度，减弱了碳酸钠水解程度，溶液碱性减弱，红色变浅。答案：(1)溶液变红 碳酸钠水解：CO 23 H2OO
16、HHCO3，溶液呈碱性 红色变深 加热，碳酸钠水解平衡向生成碱的方向移动，溶液碱性增强 溶液红色变浅，同时生成红褐色沉淀，有气泡产生 氯化铁溶液与 OH反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，减小溶液中 OH浓度，促进碳酸钠水解，并产生二氧化碳 溶液颜色变浅，有白色沉淀生成 Ba2CO23=BaCO3，降低了 CO23 浓度，使水解平衡向左移动，溶液碱性减弱探究整合应用 酸式盐溶液酸碱性的判断 酸式盐的水溶液显什么性质，这要看该盐的组成微粒的实际表现，如果不考虑阳离子水解的因素,单纯考虑酸式弱酸根离子，即讨论强碱的酸式弱酸盐，那么酸式弱酸根离子在水溶液中既可以电离，也可以水解。1阴离子是强酸根，只电离，不
17、水解，溶液一定显酸性。如 NaHSO4 溶液：NaHSO4=NaHSO24。2阴离子是较强或中强的酸根，电离为主：NaH2PO4=Na H2PO4 H2PO4H HPO24(主要，大)；H2PO4 H2OH3PO4OH(次要，小)，溶液呈酸性。这类盐还有 KHSO3、KH2PO4 等。3阴离子是弱酸根，如 NaHCO3以水解为主：HCO3H2OH2CO3OH(主要，大)；HCO3HCO23(次要，小)，溶液呈碱性。这类盐还有KHCO3、K2HPO4、KHS 等。例关 于 小苏 打水 溶液 的表 述正 确 的是(双选)()Ac(Na)c(HCO3)c(CO23)c(H2CO3)Bc(Na)c(H)c(HCO3)c(CO23)c(OH)CHCO3 的电离程度大于 HCO3 的水解程度D存在的电离有：NaHCO3=NaHCO3，HCO3HCO23，H2OHOH【解 析】NaHCO3 溶 于 水 完 全 电 离(NaHCO3=NaHCO3)，在溶液中存在水解(HCO3 H2OOH H2CO3)与 电 离(HCO3HCO23)两个过程。溶液呈碱性，说明 HCO3 的水解程度大于电离程度。所以 C 错误，D 正确。依据钠、碳元素守恒可知 A 正确。依 据 电 荷 守 恒 规 律 可 知 c(Na)c(H)c(HCO3)2c(CO23)c(OH)，所以 B 错误。【答案】AD
