1、高考资源网（ ），您身边的高考专家课时作业(十一)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1水处理包括水的净化、软化、杀菌消毒、去离子、蒸馏等。其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂粉精、活性炭等。2012年伦敦奥运会用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法中正确的是()A臭氧、活性炭处理水的原理相同B氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水可以用于配制化学试剂C氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率D漂粉精长期露置在空气中会失效，且它的使用会增加水的硬度解析：臭氧处理水是利用其氧化性，活性炭处理水则是利用其吸附性，A项错误
2、；氯气消毒的水含有氯气、盐酸、次氯酸等成分，配制化学试剂时会使试剂变质，B项错误；氯气和二氧化硫虽都具有漂白性，但等体积的两者混合发生：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，失去漂白性，C项错误。答案：D2(2013年安徽江南十校)美国宇航局“凤凰”号火星登陆器的显微、电子化学及传导分析仪对两份土壤样本的分析发现，火星北极区表层土壤可能含有高氯酸盐，可创造不利于任何潜在生命的恶劣环境。则下列说法错误的是()A含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在与高氯酸盐具有较强的氧化性有关B当元素处于最高价态时一定具有强氧化性C可以考虑用加入亚铁盐等还原性物质的方法改善这种土壤D一定条件下高氯酸盐能与浓盐酸反
3、应生成氯气解析：本题主要考查氧化还原反应的相关知识。高氯酸盐中氯元素显7价，由题给情境可知高氯酸盐应有强氧化性，能使蛋白质变性，不利于生命存在，A正确；元素处于最高价态时未必具有强氧化性，如H3PO4，B错误；亚铁盐可还原高氯酸盐生成氯化物，氯化物不具有强氧化性，C正确；高氯酸盐中氯元素显7价，浓盐酸中氯元素显1价，二者反应可生成0价的Cl，即生成氯气，D正确。答案：B3(2013届浙江白云中学高三第一学期第二次联考)下列叙述正确的是()A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2C某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID某溶液
4、中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag解析：NO2、O3等强氧化性物质都能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，B错误；碘单质溶于四氯化碳显紫色，C错误；某溶液中含有SO也会产生白色沉淀，D错误。答案：A4(2013年安徽名校联考)下列有关氯水的表述不正确的是()A氯水可以导电，说明氯气是电解质B氯水中含有7种微粒，其可以与AgNO3、FeBr2等多种物质反应C蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后褪色D向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度解析：选项A，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质。选项D，氯水中存在如下平衡：Cl2H2OHClHClO，加入CaCO3粉末会与
5、HCl反应，从而使平衡向着生成HClO的方向移动，从而提高HClO的浓度。答案：A5(2012年衡阳六校联考)NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是()A25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D如图所示转化反应都是氧化还原反应解析：25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A错误；石灰乳与Cl2的反应中，Cl2的化合价一部分升高、一部分降低，故Cl2既是氧化剂，又是还原剂，B正确；Cl2与铁在加热条件下反应，生成FeCl3，C错误；
6、NaCl NaHCO3 Na2CO3均不是氧化还原反应，D错误。答案：B6下列离子方程式书写错误的是()A氯气与水反应：Cl2H2O=2HClClOB氯水滴加到AgNO3溶液中：ClAg=AgClC碳酸钙与盐酸反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2D用氢氧化钠吸收氯气：Cl22OH=ClClOH2O解析：A中HClO为弱酸不能拆开；B中实质是Cl与Ag的反应。答案：A7(2012年晋中市高三期末)实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列说法中正确的是(气体体积均在标准状况下测定)()A若提供0.4 mol HCl，MnO2不足量，则转移电子的物质的量为0.2 molB若提供0.4 mol
7、HCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24 LC若有0.4 mol HCl参与反应，MnO2不足量，则可制得氯气2.24 LD若有0.4 mol HCl被氧化，MnO2不足量，则可制得氯气2.24 L解析：根据反应的化学方程式4HClMnO2MnCl22H2OCl2知，盐酸的作用为酸性和还原性，起还原作用的HCl占参与反应的HCl的一半，得到的氯气也是参与反应的HCl的一半，若提供0.4 mol HCl，MnO2不足量时，随着反应的进行，盐酸的浓度降低，还原性减弱，MnO2就不能氧化氯离子了，故B项错误；若提供0.4 mol HCl，MnO2不足量，则转移电子的物质的量小于0.2 mol，A项
8、错误；若有0.4 mol HCl参与反应，MnO2不足量，则可制得氯气为0.1 mol，在标准状况下为2.24 L，C项正确；若有0.4 mol HCl被氧化，MnO2不足量，则可制得氯气为0.2 mol，在标准状况下为4.48 L，D项错误。答案：C8(2012年南通高三一模)滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是()AFe3、Al3、Cl、NOBK、Na、I、SOCAg、Ca2、NH、NODNa、Ba2、CO、SO解析：B项，Cl2具有强氧化性，可以氧化I，错；C项，氯水中含有Cl可以与Ag生成AgCl沉淀，错；D项，氯水中含有H，可以与CO反应生成CO2气体，错。答案：A9某同学用
9、下列装置制备Cl2或检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完B图中：生成蓝色的烟C图中：量筒中发生了加成反应D图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成解析：稀盐酸不与MnO2反应，所以盐酸不可能被消耗完，A错；B中生成的是棕黄色烟；C中发生的是取代反应。D中最终在烧杯内滴入硫酸溶液后，发生的反应为：ClClO2H=Cl2H2O。答案：D10(2013年临海模拟)某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，
10、蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是()A第一步反应的离子方程式为：ClO2I2H=I2ClH2OB淀粉KI溶液变蓝是因为I被氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色C蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D微粒的氧化性由强到弱的顺序是：ClOI2SO解析：由题意知，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸后，发生反应：ClO2I2H=I2ClH2O，从而使淀粉KI溶液变蓝，再滴加足量的Na2SO3溶液，发生反应SOI2H2O=SO2H2I，蓝色逐渐消失，由此可以得出微粒的氧化性由强到弱的顺序是：ClOI2SO。答案：C11某强酸性溶液中可能存在NO、
11、I、Cl、Fe3中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后，溴被还原，由此推断该溶液中()A不含NO，含Fe3B含有NO、I、ClC含I，但不能确定是否含ClD含有Fe3解析：NO、I、Cl、Fe3四种离子中只有I能被Br2氧化，所以溶液中必存在I。由于在强酸性溶液中NO和Fe3都能把I氧化，即NO、Fe3都不能跟I共存。Cl不参与反应，所以无法确定它存在与否。答案：C12向含有Fe2、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是()A线段BC代表Fe3物质的量的变化情况B原混合溶液中c(FeBr2)6 mol/LC当通入Cl2 2 mol时，溶液中已发生
12、的离子反应可表示为：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)213解析：Fe2、I、Br的还原性有强弱，反应分先后。书写离子方程式先把握住量的关系。答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(12分)工业上用Cl2和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液。请回答下面问题：(1)工业上将氯气制成漂粉精的主要目的是_，制漂粉精的主要反应的化学方程式是_。(2)下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是_。A生石灰B漂白粉CNaOHDNa2SO3(3)写出下列两个化学方程式，并注明反应类型。漂白粉稀盐酸：_，属_反应
13、；漂白粉浓盐酸：_，属_反应。(4)用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是_(填编号)。HClO2CO2H2O(气)答案：(1)漂粉精比HClO(Cl2)稳定，且便于贮存和运输2Ca(OH)22Cl2=Ca(ClO)2CaCl22H2O(2)B(3)Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO复分解Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O氧化还原(4)14(14分)(2013年内江、广安市二模)下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：(1)A是氯气发生装置，其中的化学反应方程式为_。(2)实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K
14、，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。装置D的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式：_。装置C的作用是_。为了使装置C发挥更好的作用，可用装置F代替装置C并且向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是_。(3)在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_。若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中的现象为_。A有白色沉淀生成B无明显现象C先生成白色沉淀而后沉淀消失(4)D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是_。(5)在装置A
15、、B、C、D、E中有一处需要改进，说明需要改进的理由：_。解析：(2)根据“Cl2通过C瓶后再进入D，装置D的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl”知，产物中多了氢、氧两种元素，推得水参加了反应，根据氧化还原反应中电子得失守恒可配平该反应的化学方程式。装置C的作用是提供D处所需水蒸气，又由于氯气不溶于饱和食盐水，而氯化氢溶于饱和食盐水，故可同时除去氯气中的氯化氢。为了使装置C发挥更好的作用，即得到平稳的水蒸气气流，可用装置F代替装置C并且向烧杯中加入浓硫酸，故加入浓硫酸的作用是溶入水时释放大量的热，促进水的蒸发，并减少氯气的溶解。(3)从D处出来的气体中有氯化氢、二氧
16、化碳和未反应的氯气，在E处，紫色石蕊试液遇氯化氢由紫色变为红色，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，故红色会再变为无色。若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，由于二氧化碳中含有大量的氯化氢，故反应过程中无明显现象(无沉淀生成)。(4)关闭旋塞K后，B装置相当于储气瓶。由于氯气不溶于饱和食盐水，故B瓶液面下降，长颈漏斗内液面上升。答案：(1)4HCl(浓)MnO2MnCl22H2OCl2(2)2Cl22H2OC4HClCO2吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气浓硫酸稀释时放出大量的热，促进试管里的水蒸发，减少氯气的溶解(3)生成的HCl溶于水生成盐酸使紫色溶液变为红色；未完全反应的Cl2跟H
17、2O作用产生的HClO的漂白作用使红色消失B(4)B瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升(5)尾气的吸收需要改进，否则容易出现因为氯化氢气体的极易溶解导致倒吸现象的出现15(14分)已知溶液中：还原性HSOI，氧化性IOI2SO。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，试回答下列问题：(1)写出a点反应的离子方程式：_，反应中还原剂是_，被还原的元素是：_(填名称)。(2)写出b点到c点反应的离子方程式：_。(3)当溶液中的I为0.4 mol时，加入的KIO3为_mol。(4)若往100 mL 1 mol/L的KIO3溶液中
18、滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为_。解析：此题考查氧化还原反应的相关知识，高考对此的考查还是比较多的，常跟电化学内容结合起来考查。(1)由题意知氧化性IOI2SO，所以向NaHSO3溶液中逐滴加入KIO3溶液时，氧化剂是KIO3，被还原为I，还原剂是HSO，被氧化为SO，被还原的元素是碘元素，根据电荷守恒和质量守恒就可写出对应的离子方程式。(2)b点到c点，HSO已经反应完，发生的是IO和I的归中反应，生成I2。(3)当溶液中的I为0.4 mol时，应该分两种情况讨论，一是，未有单质碘生成前，这种情况由第一个方程式知，加入的KIO3物质的量就等于生成的I的物质的量，等于0.4 m
19、ol；二是，第一步生成I的又被氧化但是未被氧化完，根据两个方程式计算加入的KIO3为1.12 mol。(4)若往100 mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时KIO3过量，只有I2生成。答案：(1)3HSOIO=3SOI3HNaHSO3碘(2)5IIO6H=3I23H2O(3)0.4或1.12(4)2IO5HSO=I25SO3HH2O16(12分)由H2和Cl2组成的混合气体经光照充分反应后，通入100 mL 1 molL1NaOH溶液中。溶液中某种离子的物质的量(曲线)和溶液的导电性(曲线)随着混合气体通入体积的变化如图所示。(1)曲线表示溶液中_的物质的量的变
20、化。(2)对溶液进行导电性实验时，发现当通入的混合气体体积大于V1时，随着混合气体的通入，溶液导电性明显逐渐增强。引起溶液导电性明显增强的主要阴、阳离子是_。(3)当n10.01 mol时，光照前的混合气体中n(H2)n(Cl2)_。解析：由题意，H2、Cl2反应时，只有Cl2过量才会出现一种离子先增后减的情况(如曲线所示)。即混合气体为HCl和Cl2。题中所涉及的反应有：H2Cl2=2HCl(Cl2剩余)；NaOHHCl=NaClH2O；2NaOHCl2=NaClNaClOH2O设混合气体中HCl的物质的量为2x，则参加反应的H2和Cl2的物质的量均为x。当溶液中ClO最多，即为0.01 mol时，由化学方程式得：0.01 mol NaClO0.02 mol NaOH0.01 mol Cl2(过量部分)。即当溶液中ClO最多时，100 mL 1 molL1NaOH溶液可与2x mol HCl和0.01 mol Cl2恰好完全反应。由化学方程式可得：0.1 L1 molL12x0.02 mol，所以x0.04 mol。故n(H2)n(Cl2)0.04 mol(0.04 mol0.01 mol) 45。答案：(1)ClO(2)H、Cl(3)45 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。
