1、A 篇知识对点训练知识点 1 浓硫酸的性质1下列关于硫酸的叙述正确的是()A稀硫酸具有强氧化性B浓硫酸敞口放置在空气中浓度会变小C稀硫酸能使蔗糖脱水DSO2 溶于水，可得到稀硫酸答案 B答案 解析 A 项，浓硫酸具有强氧化性，错误；B 项，浓硫酸可吸收空气中的水蒸气而使浓度变小，正确；C 项，稀硫酸没有脱水性，不能使蔗糖脱水，错误；D 项，SO2 溶于水，可得到亚硫酸，错误。解析 2向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是()A浓硫酸具有脱水性B浓硫酸具有吸水性C盐酸具有挥发性D气态溶质的溶解度随温度升高而降低解析 浓硫酸具有吸水性，且溶于水时放出热量，使盐酸
2、挥发，和浓硫酸的脱水性无关。解析 答案 A答案 3下列叙述正确的是()A浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的 HI、H2S 等气体B浓硫酸与单质硫反应的方程式为 S2H2SO4(浓)=3SO22H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C把足量铜粉投入到含 2 mol H2SO4 的浓硫酸中，反应后得到标准状况下气体体积为 22.4 LD常温下能够用铁、铝等容器盛放浓 H2SO4，是因为浓 H2SO4 的强氧化性使其钝化答案 D答案 解析 不能用浓硫酸干燥 NH3，A 不正确；浓硫酸与 S 作用时，只表现其强氧化性，B 不正确；Cu 与浓
3、 H2SO4 反应时，浓 H2SO4 浓度逐渐降低，当成为稀 H2SO4 时，反应停止，参加反应的 H2SO4 少于 2 mol，故 C 项产生的 SO2 在标准状况下不足 22.4 L。解析 4下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是()2NaCl(固)H2SO4(浓)=Na2SO42HClC2H2SO4(浓)=CO22SO22H2OCu2H2SO4(浓)=CuSO4SO2H2O2FeO4H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3SO24H2OA B C D答案 B答案 解析 金属、金属氧化物(具有变价的金属元素处于低价态)与浓 H2SO4反应时，浓 H2SO4 既表现强氧化性又表现酸性；
4、非金属与浓 H2SO4 反应时，浓 H2SO4 只表现强氧化性。解析 5用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A上下移动中铜丝可控制 SO2 的量B中选用品红溶液验证 SO2 的生成C中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2D为确认 CuSO4 生成，向中加水，观察颜色答案 D答案 解析 上下移动铜丝可以使铜丝与浓硫酸接触与分离，从而可以控制反应生成 SO2 的量，A 正确；SO2 可使品红溶液褪色，B 正确；SO2 有毒，要用 NaOH 溶液吸收处理，C 正确；反应液中 H2SO4 的浓度较高，不能向中加水，应将中溶液沿器壁慢慢加入水中，D 错
5、误。解析 6(1)浓硫酸与木炭在加热条件下的化学方程式为_。(2)试用下列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号)：_。编号装置(3)实验时可观察到装置中 A 瓶的溶液褪色，C 瓶的溶液不褪色。A 瓶溶液的作用是_，B 瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_。(4)装置中所加的固体药品是_，可确定的产物是_，确定装置在整套装置中位置的理由是_。(5)装置中所盛溶液是_，可验证的产物是_。答案(1)C2H2SO4(浓)=2SO2CO22H2O(2)(3)验证产物中有 SO2 将 SO2全部氧化吸收 确定产物中 SO2已被 B
6、 瓶溶液全部吸收(4)无水 CuSO4 水蒸气 由于产物气流通过时会带出水蒸气，所以必须设置在之前(5)澄清石灰水 CO2答案 解析 木炭与浓硫酸加热反应，生成 H2O、CO2 和 SO2。CO2 和 SO2 在化学性质上的相同点都是酸性氧化物，都能使澄清石灰水变浑浊，会相互干扰鉴别。CO2 和 SO2 在化学性质上的明显不同点为 SO2 有漂白性，CO2 则没有；SO2 有较强的还原性，CO2 则没有。在 SO2、CO2 混合气体中，首先用品红溶液检验 SO2 的存在，然后将 SO2 氧化除去，再用澄清石灰水检验 CO2的存在，是一种确认 SO2 和 CO2 共存的好方案。由于对 CO2、S
7、O2 的确认都是在溶液中进行的，所以应在确认 CO2 和 SO2 之前先确认 H2O。与 H2O 发生作用并伴有明显现象的物质，中学生应该熟知的是无水 CuSO4。白色的粉末与 H2O 反应生成蓝色的晶体。CuSO4 与 CO2 和 SO2 都不发生任何作用。解析 知识点 2 硫酸盐、SO24 的检验7下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A加入稀盐酸产生无色气体，原物质一定有 CaCO3B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO24C加入稀盐酸后再加入硝酸银，产生白色沉淀，则原溶液一定有 ClD加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，不一定有Ba2答案
8、 D答案 解析 A 项，能与盐酸反应产生气体的有很多物质，如 Na2CO3、KHCO3等，错误；B 项，原溶液也可能含 Ag，错误；C 项，加入盐酸就引入了 Cl，错误；D 项，也可能含 Ca2，正确。解析 8有一包白色粉末状混合物，可能含有 Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2 中的某几种，现进行如下实验：将混合物溶于水，得到无色透明溶液。取少量上述溶液两份，其中一份加入 BaCl2 溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，向另一份中加入 NaOH 溶液，也产生白色沉淀。根据上述实验现象回答：(1)原混合物中肯定没有_。(2)原混合物中肯定有_。
9、(3)不能确定是否含有_。答案(1)CuSO4、CaCO3、Na2CO3(2)Na2SO4、MgCl2(3)NaCl答案 解析 根据实验混合物溶于水得无色溶液，可推断原白色粉末中肯定没有 CuSO4 和 CaCO3(因为 CuSO4 溶液显蓝色，CaCO3 难溶于水)。根据实验向一份溶液中加入 BaCl2 溶液，立即产生白色沉淀，再加稀 HNO3，沉淀不溶解，可推断原白色粉末中肯定有 Na2SO4，肯定没有 Na2CO3(因为BaSO4 和 BaCO3 都是白色沉淀，但 BaCO3 溶于稀 HNO3)。根据实验向另一份溶液中加入 NaOH 溶液有白色沉淀产生，可推断原混合物中含有MgCl2因为
10、 Mg(OH)2 是白色沉淀。对于 NaCl 题目中没有进一步用实验检验，因此不能确定是否含有。解析 B 篇综合提升训练9下列关于浓硫酸和稀硫酸的说法正确的是()A浓硫酸、稀硫酸都难挥发B浓硫酸、稀硫酸都能氧化金属锌，反应的化学方程式相同C浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应D浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存答案 A答案 解析 B 项，浓硫酸与锌反应生成二氧化硫，稀硫酸与锌反应生成氢气，错误；C 项，稀硫酸与铜在加热条件下不反应，错误；D 项，常温下稀硫酸能与铁反应，所以不能用铁制容器贮存稀硫酸，错误。解析 10下列有关浓 H2SO4 的叙述正确的是()A浓 H2SO4 与铜片共热的反应
11、中，浓 H2SO4 既表现出强氧化性，又表现出酸性B浓 H2SO4 与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为 H2C常温下，铁或铝不与浓 H2SO4 反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓 H2SO4D浓 H2SO4 是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓 H2SO4与 FeS 反应制取 H2S 气体答案 A答案 解析 在浓硫酸中存在的是 H2SO4 分子，其分子中6 价的硫易得到电子，它把金属氧化的同时本身被还原为硫的低价化合物 SO2，即使是遇到活泼金属如 Zn、Fe 等也是如此，故 B 错误。常温下铁或铝不是不与浓 H2SO4反应，
12、而是发生钝化，故 C 错误。浓 H2SO4 有强氧化性，H2S 有强还原性，二者发生氧化还原反应，得不到 H2S 气体，故 D 错误。解析 11一定量的 Cu 粉与浓 H2SO4 共热产生 SO2 气体的体积为 2.24 L(标准状况下)，则下列情况不可能的是()A加入 Cu 的质量为 6.4 gB加入浓 H2SO4 中含溶质为 0.2 molC加入 Cu 的质量大于 6.4 gD加入浓 H2SO4 中含溶质多于 0.2 mol答案 B答案 解析 随反应进行，浓 H2SO4 会变为稀 H2SO4，稀 H2SO4 在加热条件下难与 Cu 反应产生 SO2。解析 12将足量的铜片与 100 mL
13、18 molL1 浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的 SO2 气体 V L，下列对此反应的有关说法中错误的是()A该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性B反应结束后两种反应物均有剩余C被还原的硫酸为 V22.4 molD参加反应的 Cu 为 0.9 mol答案 D答案 解析 浓硫酸可以和铜发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不能发生反应。当浓硫酸变为稀硫酸时反应停止。反应过程中浓硫酸逐渐变稀，因此反应结束后铜和稀硫酸均有剩余，则参加反应的 n(Cu)0.1 L18 molL1120.9 mol；被还原的硫酸应依据生成的 SO2 来算，可得被还原的硫酸的物质的量n(H2SO4)n(SO2)V L22.
14、4 Lmol1 V22.4 mol。综上所述，故 D 错误。解析 13用 20 mL 18.4 molL1 的浓 H2SO4 与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液加水稀释到 100 mL，所得溶液中 SO24 的浓度为 3.18 molL1，则此时溶液中 CuSO4 的物质的量浓度为()A0.50 molL1B0.75 molL1C1.00 molL1D3.18 molL1答案 A答案 解析 随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所得溶液为 CuSO4 与稀 H2SO4 的混合溶液。反应前 n(H2SO4)18.4 molL10.020 L0.368 mol，反应后
15、 n(SO24)3.18 molL10.100 L0.318 mol；因此减少的 SO24 的物质的量 n(SO24)n(SO2)0.368 mol0.318 mol0.050 mol。由反应 Cu2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2O 可知，n(CuSO4)n(SO2)0.050 mol，则 c(CuSO4)0.050 mol0.100 L 0.50 molL1。解析 14已知 X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A 与 X 反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是()AX 使蔗糖变黑主要体现了 X 的强氧化性B若 A 为铁，则足量 A 与
16、X 在常温下即可完全反应C若 A 为碳单质，则将 C 通入少量的澄清石灰水中，一定可观察到有白色沉淀产生D工业上，B 转化为 D 的反应条件为加热、常压、使用催化剂答案 D答案 解析 X 为浓硫酸，使蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性，A 错误；常温下，铁遇浓硫酸会发生钝化，B 错误；若 A 为碳单质，则 C 为 CO2，过量的CO2 通入澄清石灰水中没有沉淀产生，C 错误；工业上，SO2 转化成 SO3 是400500、常压、在催化剂作用下进行的，D 正确。解析 15在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。请回答
17、下列问题：(1)生成的黑色物质(单质)是_(填化学式)。(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是_(填化学式)，反应的化学方程式为_。(3)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液_，说明这种气体具有_性；将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：_。(4)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？_(填“能”或“不能”)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂：_。答案(1)C(2)SO2 C2H2SO4(浓)=CO22SO22H2O(3)褪色
18、 漂白 SO2H2OH2SO3(4)不能 品红溶液、溴水(其他合理答案均可)答案 解析(1)浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化，所以生成的黑色物质(单质)是 C。(2)浓硫酸具有强氧化性，能与炭反应生成 CO2、SO2 和水，其中 SO2 气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，该反应的化学方程式为 C2H2SO4(浓)=CO22SO22H2O。(3)SO2 具有漂白性，因此将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液褪色；SO2 与水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，反应的化学方程式为 SO2H2OH2SO3。解析(4)SO2、CO2 均能使澄清石灰水变浑浊，且气体过量后沉淀又溶解，所以不能用澄清石灰水鉴别这两种气体；由于 SO2 具有漂白性和还原性，所以能鉴别两种气体的试剂可以是品红溶液、溴水等。解析
