1、第1课时电解质及其电离根据化合物的性质在水溶液中或熔化状态下是否导电物质纯净物混合物单质化合物酸、碱、盐氧化物电解质非电解质溶液浊液胶体元素依据分散物质颗粒的大小溶液：NaOH、HCl、蔗糖醋酸、酒精导电实验溶液：NaCl固体：食盐熔化状态下的NaCl1、为什么有些物质可以导电而有些物质不能导电呢?2、同浓度的溶液为什么有些物质导电性强，而有些物质导电性弱呢?一、电解质及其电离1、电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物在水溶液中或熔化状态下是否导电化合物非电解质电解质NaOH、HCl、NaCl、醋酸酒精、蔗糖 下列物质既不
2、是电解质，也不是非电解质的（）、2 、酒精 、Cl 、C1、上述物质为什么有的能导电而有的不能呢？2、电解质的导电原理与金属有什么不同吗？自由移动导电离子电子外加电压定向移动金属内部存在存在电解质在溶液中熔融态的电解质中NaCl溶液、熔融NaCl导电的原因：液体中有离子，且离子能自由移动晶体食盐不导电的原因：离子不能自由移动决定溶液导电性强弱的因素：溶液中自由移动离子浓度的大小食盐的电离Na+Cl-2、电解质的电离(1)电离：物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程，称为电离。2、电解质的电离（2）表示方法电离方程式 NaCl=Na+Cl-练一练 HNO3 H2SO4 KOHBa
3、(OH)2 HNO3=H+NO3-H2SO4=2H+SO42-Ba(OH)2=Ba2+2OH-KOH=K+OH-写出下列物质的电离方程式：下列叙述正确的是 （）、固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 、铜丝能导电，所以铜是电解质、二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质、氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质D酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸（3）从电离的角度认识酸、碱、盐碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物叫做盐。强电解质强酸：强碱：大多数盐：弱电解质：弱酸
4、：弱碱：(4)强电解质和弱电解质 两者本质区别 H2SO4、HNO3、HCl等BaSO4、AgCl、CaCO3 NaCl、K2SO4等NaOH、KOH、Ba(OH)2等电离程度不同完全部分H2CO3、CH3COOH、HClO等NH3H2O等总结：强弱电解质比较强电解质弱电解质定义物质类型电离程度电离过程存在微粒实例方程式水溶液全部电离水溶液部分电离完全电离只有部分电离阴、阳离子阴阳离子、未电离的分子强酸、强碱、大部分盐活泼金属氧化物弱酸、弱碱、水可逆过程不可逆CH3COOH H+CH3COO-NaOH Na+OH-NaCl HCl NaOH醋酸 氨水 水 化合物 非电解质 电解质 电离 不电离
5、 一定条件是否电离 强电解质 全部 电离 部分 电离 在水溶液中 弱电解质练习：1、下列物质能导电的是（）A.熔融的氯化钠B、KNO3溶液C、硫酸铜晶体D、无水乙醇2、下列电离方程式中，不正确的是（）A、Al2（SO4）3=2Al3+3SO4-2B、HCl=H+Cl-C、CH3COOH=H+CH3COO-D、Na2CO3=Na+CO32-ACDAB下列物质中:1、硫酸2、蔗糖3、氨气4、醋酸5、铜6、氨水7、乙醇8、二氧化碳9、石墨10、碳酸11、醋酸铵12、烧碱13、氯化钠溶液属于非电解质的是_属于电解质的是_属于强电解质的是_属于弱电解质的是_2 3 7 81 4 10 11 121 11 124 105、6、9、13作业：P47 T3
