1、第八题元素化合物综合应用题型专练1亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的亚硝酸盐，易溶于水，有氧化性和还原性，还有毒性，故含亚硝酸钠的废水必须经过处理后才能排放。(1)分解法：肼(N2H4)在酸性条件下与废水中的NO反应可生成氮的另一种氢化物。在标准状况下，该氢化物气体的密度为1.92 gL1，且其中氮元素的质量分数为97.7%，该氢化物受撞击后可完全分解为两种单质气体。该氢化物分解的化学方程式为_。(2)沉淀法：某工业废水中NO的浓度约为1.0104molL1，取此工业废水5 mL于试管中，加水稀释至500 mL，向其中滴加硝酸银溶液，则得到沉淀时所需硝酸银溶液的浓度至少为_。已知：Ksp(Ag
2、NO2)2.0108(3)还原法：在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量之比11恰好完全反应，且I被氧化为I2时，产物中含氮的物质为_(填化学式)。这种方法的缺点是_。工业废水中的NO可用铝粉除去。完成该化学反应方程式：_Al_NaNO2_=_NaAlO2_NH3(4)氧化法：双氧水和次氯酸钠都可以将NO氧化为NO。分别用双氧水和次氯酸钠处理NO含量相同的废水，所需两种物质的物质的量之比为_。解析(1)由标准状况下的密度可求出该氢化物的相对分子质量为43，由该氢化物分子中N元素的质量分数可求出1个氢化物分子中N原子的个数为3，氢原子的个数为1，则该氢化物的分子式为HN3，因此其分解反应的化
3、学方程式为2HN33N2H2。(2)加水稀释后，c(NO)1.0104molL15 mL500 mL1.0106 molL1，则c(Ag)2.0108 molL1(1.0106)0.02 molL1。(3)1 mol I被氧化为I2时，失去1 mol电子，因而1 mol NaNO2被还原时应得到1 mol电子，故N元素的化合价降低1，生成NO。NO有毒，会污染空气。Al0NaAl3O2，Al元素的化合价升高3；NaN3O2N3H3，N元素的化合价降低6，由得失电子守恒可知Al和NaAlO2的化学计量数为2，NaNO2和NH3的化学计量数为1，由于产物中Na、O和H原子数目增多，故反应物中应有N
4、aOH，再根据H、O原子守恒可知反应物中有H2O。(4)1 mol H2O2被还原为H2O，得到2 mol电子；1 mol NaClO被还原为Cl，得到2 mol电子，故处理NO含量相同的废水，所需双氧水和次氯酸钠的物质的量之比为11。答案(1)2HN33N2H2(2)0.02 mol/L(3)NO产生的NO会造成空气污染211NaOH1H2O21(4)112锰及其化合物用途广泛。锰的化合物有60多种，其中以二氧化锰(MnO2)最稳定。(1)MnO2是一种重要的无机功能材料，常在化学反应中作催化剂，或作为酸性溶液中的强氧化剂。MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2，有气体生成。
5、写出该反应的离子方程式：_。MnCO3在空气中灼烧可得到二氧化锰，写出该反应的化学方程式：_。在硫酸锰溶液中加入NaClO3可生成MnO2和Cl2，请写出该反应的化学方程式：_。(2)将固体草酸锰(MnC2O42H2O)放在一个可以称出质量的容器里加热。固体质量随温度的变化关系如图所示。280 时，剩余固体的成分为_(填化学式)；943 时，剩余固体的成分为_(填化学式)。(3)向100 mL MnCl2和BaCl2的混合溶液中，滴加Na2C2O4溶液，当MnC2O42H2O与BaC2O4两种沉淀共存时，_。已知：Ksp(MnC2O42H2O)1.70107Ksp(BaC2O4)1.6107解
6、析(1)MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2，有气体生成，锰元素的化合价降低，则过氧化氢中氧元素的化合价升高，所以该气体是氧气，离子方程式为MnO2H2O22H=Mn2O22H2O。MnCO3在空气中灼烧发生反应2MnCO3O22MnO22CO2。在硫酸锰溶液中加入NaClO3生成MnO2和Cl2的化学反应方程式为5MnSO42NaClO34H2O=5MnO2Cl2Na2SO44H2SO4。(2)MnC2O42H2O固体xH2O，根据差量法计算，17918x1(1.000.80)，解得x2，即214 时，剩余固体的成分为MnC2O4；同理根据MnC2O4固体气体，143Mr(
7、固体)0.800.40，求得Mr(固体)71.5，固体中一定含有Mn元素，所以280 时，剩余固体的成分为MnO；当温度超过280 时，剩余固体质量又会增加，说明MnO与空气中氧气反应，生成Mn的高价氧化物，根据差量法计算固体的化学式为MnO2。(3)向100 mL MnCl2和BaCl2的混合溶液中，滴加Na2C2O4溶液，当MnC2O42H2O与BaC2O4两种沉淀共存时，。答案(1)MnO2H2O22H=Mn2O22H2O2MnCO3O22MnO22CO25MnSO42NaClO34H2O=5MnO2Cl2Na2SO44H2SO4(2)MnOMnO2(3)3铬化学丰富多彩，无论是铬单质还
8、是含铬化合物，在生产和科学研究中都具有重要的价值，请根据相关信息回答下列问题：(1)在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成绿色溶液。与铜相比，其金属活泼性_(填“强”或“弱”)。(2)Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，在水中存在酸式和碱式电离平衡，其酸式电离方程式是_。(3)酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警检查司机是否酒后驾车的原理是橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成绿色的Cr3。反应原理为K2Cr2O7C2H5OHH2SO4K2SO4Cr2(SO4)3CH3COOHH2O(未配平)，当反应中有0.03 mol电子转移时，被氧化的乙醇有_ mol。(4)工业上
9、净化处理铬污染的方法之一是将含K2Cr2O7的酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解。经过一段时间后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀(已知KspFe(OH)34.01038，KspCr(OH)36.01031)。在装置中应该用_(填材料名称)作电解池的阳极；已知电解后的溶液中c(Fe3)为2.01013 mol/L，则溶液中c(Cr3)为_mol/L。解析(1)铬能与稀硫酸缓慢反应，而铜不与稀硫酸反应，因此铬的金属活泼性比铜强。(2)由Al(OH)3的酸式电离可类推Cr(OH)3的酸式电离。(3)根据C2H5OHCH3COOH，则当反应中有0.03 mol
10、电子转移时，被氧化的乙醇有0.007 5 mol。(4)在装置中应用Fe作阳极，根据KspFe(OH)3、KspCr(OH)3，则有1.5107，故c(Cr3)1.51072.01013 mol/L3.0106 mol/L。答案(1)强(2)Cr(OH)3HCrOH2O或Cr(OH)3H2OHCr(OH)4(3)0.007 5(4)铁3.0106对点回扣元素化合物中的“唯一性”现象溶于水显碱性的气体只有NH3在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有NO在空气中能自燃的固体只有白磷遇SCN显红色的只有Fe3；遇酚类显紫色的只有Fe3遇Ba2生成白色沉淀且不溶于盐酸的只有SO遇Ag生成白色沉淀且不溶于稀硝酸的只有Cl能与NaOH溶液作用产生H2的金属有Al，非金属只有Si可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有SiO2同一元素的气态氢化物与气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，该元素可能是硫或氮同一元素的气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，该元素一定是氮
